2025届广东省东莞市北京师范大学石竹附属中学化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届广东省东莞市北京师范大学石竹附属中学化学高二上期中学业质量监测模拟试
题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语正确的是
A．镁原子：Mg2+B．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：
2、2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林B．绿水青山就是金山银山
C．对商品豪华包装促进销售D．我市的蓝天白云工程
3、酸雨是指
A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨
4、已知热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1
B．若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
5、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
6、人体胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。

抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸。

下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林（主要成分：）
B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）
D．胃得乐（主要成分：MgCO3）
7、升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数K w
C．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数K a
8、下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
9、以下气体中因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是
A．CO B．NO2C．H2O D．SO2
10、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A．N原子核外存在3种不同能量的电子
B．基态V原子的价电子轨道表示式为
C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
11、下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是
A．乙烷B．乙酸C．苯D．四氯化碳
12、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
13、下列说法正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行
D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢
14、某反应的反应过程中能量变化如图所示((图中1E表示正反应的活化能，2E表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
15、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正
确的是（）
A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种
16、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂
17、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
18、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。

下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)
D．保持温度和压强不变，充入1molC(g)
19、已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1
2
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋1
2
O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）
A．-441.8kJ·mol-1B．-254.6kJ·mol-1
C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-1
20、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。

下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )
A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度D．保持体积和温度不变，加入BaO2
21、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
选项乙烯的制备试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液
NaOH
KMnO4酸性溶液
C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
溶液
NaOH
Br2的CCl4溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
溶液
A．A B．B C．C D．D
22、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：______。

（2）物质B的电子式：______。

（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C 在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。

（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。

（多选）
A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。

25、（12分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知25℃时，Cu (OH)2的K sp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为
____________mol·L−1。

（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。

过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10
滴定后读数(mL) 20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式
___________________________________________。

A．H2
B．CH3CH2OH（气）
C．N2
26、（10分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:
资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他
PCl3-112.0 76.0 137.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含
氧酸和氯化氢
POC13 2.0 106.0 153.5
(1)仪器a的名称____________________。

(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.测定POC13产品的含量。

实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步骤④中X可以选择___________________ 。

(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)
(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)
27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。

28、（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

29、（10分）钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。

(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。

TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。

TiCl4分子的空间构型是_______；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：_______。

(4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。

钛酸钙晶体结构如图所示。

其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca2+的配位数是________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】A．镁原子不带电荷，原子符号为Mg，A错误；
B．氯原子的符号为Cl，B错误；
C．S原子的核内质子数与核外电子数相同，其结构示意图为，C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，各原子之间以单键形式结合，结构式为，D正确；
故选D。

2、C
【分析】
【详解】A. 塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；
B. 绿水青山代表着生态环境，金山银山代表着经济发展，故绿水青山就是金山银山反映出的是生态可持续发展，B正确；
C. 对商品豪华包装促进销售不利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误；
D. 我市的蓝天白云工程有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确；
答案选C。

3、B
【详解】空气中含有CO2，正常雨水的pH为5.6，故pH<5.6的雨才叫酸雨，酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的，答案选B。

4、C
【详解】A.燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；
B.生成2mol气态水时，放出2512 kJ·mol-1热量，故B错误；
=2.5mol氧气，故C正确；
C.1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要10mol
4
D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，故D错误；
故选C。

5、D
【解析】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；根据影响平衡移动的规律进行分析；
【详解】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；
A. 升高温度，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b点变为d 点，A错误；
B. 针对BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)反应，加入BaCl2固体，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)减小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c点，B错误；
C. 在温度T1时，c点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度T2时，c点在曲线的上，属于饱和溶液，没有沉淀析出，C错误；
D. T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不饱和溶液变为饱和液，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点，D正确；
综上所述，本题选D。

6、A
【详解】阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能与盐酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸药，答案选A。

7、C
【详解】A. 升高温度，化学反应速率v一定增大，A不符合题意；
B. 水电离过程是吸热过程，升高温度水的离子积常数K w一定增大，B不符合题意；
C. 可逆反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，若正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度，化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；
D. 氨水中的一水合氨电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，所以电离平衡常数K a增大，D不符合题意；故合理选项是C。

8、C
【分析】A.化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B.反应自发进行的判断根据是:∆H-T∆S<0；C.化学反应的实质是旧化学键的断裂的同时，新化学键的形成过程；D.反应速率的大小与反应的吸放热无关。

【详解】A项，化学反应过程中，分子数目不一定变化，如气体等体积的反应:H2(g)+I(g)2HI(g)，A错误；B项，若ΔH和ΔS均小于0，反应可能自发，和温度有关，B错误；C项，化学反应过程中，一定有旧键的断裂和新键的形成，C正确；D项，决定反应速率的主要因素是自身的性质，与吸热和放热反应无关，D错误；正确选项C。

【点睛】
判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。

9、A
【详解】A．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故A符合题意；B．二氧化氮的毒副作用主要是损害呼吸道，故B不符合题意；
C．H2O无毒，故C不符合题意
D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及(或)痉挛导致窒息；SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D不符合题意；
答案选A。

10、B
【详解】A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；
B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；
C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；
D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。

答案选B。

11、B
【分析】能与水互溶，不出现分层。

【详解】A. 乙烷难溶于水，故A不符；
B. 乙酸与水互溶，不出现分层，故B符合；
C. 苯难溶于水，密度比水小，分上下两层，故C不符；
D. 四氯化碳难溶于水，密度比水大，分上下两层，故D不符；
故选B。

12、D
【详解】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，选项A错误；
B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，选项B错误；
C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，选项C错误；
D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，选项D正确；
答案选D。

13、C
【解析】A.非自发反应是指在密闭体系中不借助外力不能自动发生的反应，实现非自发反应的先决条件是要向体系中输入能量，例如高温可以使稳定的石灰石分解，A项错误；
B.冰融化为水的过程是吸收热量的过程，ΔH > 0，B项错误；
C. 根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572 kJ·mol－1可知该反应ΔH<0，熵变ΔS<0，根据综合判据可知只要ΔH－TΔS<0时反应即可自发进行，低温（即T小）时可能ΔH－TΔS<0，所以低温时该反应可以自发进行，C项正确；
D.大量的事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，D项错误；答案选C。

14、C
【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。

【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；
B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B 项错误；
C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；
D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；
综上，本题选C。

15、C
【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；
B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；
C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；
D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；
本题答案选C。

16、A
【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；
B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；
C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；
D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。

答案选A。

17、B
【详解】A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；
B.碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；
C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；
D.量筒精度为0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；
故选B。

【点睛】
广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL，强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，以此分析解答。

18、D
【详解】A.该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，A项错误；
B．保持温度不变，增大容器体积，正、逆反应速率均减小，速率曲线在原直线下方，B项错误；
C.保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)，相当于增大压强，正逆反应速率均增大，速率曲线在原直线上方，C项错误；
D.保持温度和压强不变，充入1 molC(g)，C(g)的瞬间，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，正反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，D项正确；
答案选D。

19、D
【详解】由已知：Zn(s)＋1
2
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋
1
2
O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根
据盖斯定律，①-②得Zn (s)+HgO (s) =ZnO (s) +Hg (l)，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl-(-90. 7kJ/mol) =-260. 4kJ/mol ，故D符合题意；
故选D。

【点睛】
根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。

20、C
【解析】A项，保持体积和温度不变，充入一定量的O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；B项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；C项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时O2的浓度与原平衡不同；D项，BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动；答案选C。

点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时O2的浓度与原平衡时的比较，
换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。

21、B
【详解】A．发生消去反应生成乙烯，乙醇受热会挥发，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；
B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；
C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反应生成的SO2，乙醇和SO2能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；
D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有SO2，SO2、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；
故选B。

22、B
【详解】A、钠是活泼金属，应采用电解法制取，选项A正确；
B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，选项B错误；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，选项C正确；
D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，选项D正确；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、HNO32CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O23Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F 为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。

【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。

（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。

（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。

（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案为3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。