第三章第三节盐类水解-1
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发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？
（提示：HNO2 为弱酸）测pH值，NaNO2溶液为
碱性，NaCl溶液为中性
2、判断下列盐能否水解，若能水解，
水解后溶液呈酸性还是碱性？
① (NH4)2SO4 ② NaClO ③ KCl ④ CuCl2
酸性
碱性
中性 酸性
2020/4/23
盐类水解方程式书写：
3、写出下列溶液中的弱根离子水解的
离子方程式。
① (NH4)2SO4 ② NaClO ③ Na2CO3 ④ CuCl2
相关的离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
ClO- + H2O HClO + OHCO32— + H2O HCO3— + OH— HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
③离子的结合对水的电离平衡有没影响? 有什么影响? ④当水的电离平衡移动之后,溶液中C(H+)和C(OH-)的大 小关系如何？
结论：
课本P56
醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+结合生 成难电离的醋酸，打破了水的电离平衡(使右移), 结果导致溶液中C(H+)< C(OH-) ，溶液呈碱性。
2020/4/23
盐溶液显什么性？
2020/4/23
2020/4/23
2020/4/23
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
①醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方 程式。分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？
②上述哪些离子在水溶液中不能大量共存？ （生成弱电解质）
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
2020/4/23
2020/4/23
盐类的水解
定义：在水溶液中盐电离出来的
阴（或阳）离子跟水所电离出来 的H+ （或OH-）结合生成弱电解质
的反应,叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
总结： 水解的实质：破坏了水的电离平衡，
促进了水的电离
盐类水解一般表达形式：
2、完成学评P103~105
2020/4/23
无弱不水解， 都强显中性。
2020/4/23
反思与提升
1、为何生成水的离子反应可以进行？ 2、NH4Cl的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、 气体和水生成，为何能进行？ 2、你对离子反应的条件有无新的认识？
2020/4/23
作业
1、判断下列盐溶液的酸碱性，有水解的， 写出水解离子方程式(做在本上） K2CO3、 FeCl3、 NaNO3、 Al2(SO4)3、 NaF、Na2S
2020/4/23
小结
盐类水解定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子
（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+
或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类
的水解。
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 （要生成弱电解质）
电离出弱酸阴离子或 弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,
促进了水的电离。
水解的规律：谁弱谁水解， 谁强显谁性，
醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根 与水作用的结果。 那么NH4Cl的水溶液显酸性原因 是否与此相似？
请参照上述例子，分析NH4Cl的水溶液显 酸性原因
2020/4/23
氯化铵水溶液呈酸性的原因分析：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
盐＋水 酸＋碱
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
2020/4/23
2020/4/23
2020/4/23
试一试Biblioteka 1、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐
（NaNO2）可改善食品的外观和增加香味。但 NaNO2 有毒，其外观和食盐相似而且有咸味， 因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有
Cu + 2H O 2+
2020/4/23
2
Cu(OH)2 + 2H+
盐类水解方程式书写注意点：
1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ” 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓 度很小，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解 ，书写时产物不用“↑”和“↓”。 3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分 步表示，以第一步为主。第一步水解程度远大于 第二步。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时-盐类水解的原因
[温故而知新]
常温下：
纯水中 c(H+)= c(OH-), pH= 7，溶液呈中性 纯水中加酸 c(H+)> c(OH-)，pH< 7，溶液呈 酸性 纯水中加碱 c(H+)< c(OH-)， pH> 7溶，液呈碱性
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
（提示：HNO2 为弱酸）测pH值，NaNO2溶液为
碱性，NaCl溶液为中性
2、判断下列盐能否水解，若能水解，
水解后溶液呈酸性还是碱性？
① (NH4)2SO4 ② NaClO ③ KCl ④ CuCl2
酸性
碱性
中性 酸性
2020/4/23
盐类水解方程式书写：
3、写出下列溶液中的弱根离子水解的
离子方程式。
① (NH4)2SO4 ② NaClO ③ Na2CO3 ④ CuCl2
相关的离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
ClO- + H2O HClO + OHCO32— + H2O HCO3— + OH— HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
③离子的结合对水的电离平衡有没影响? 有什么影响? ④当水的电离平衡移动之后,溶液中C(H+)和C(OH-)的大 小关系如何？
结论：
课本P56
醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+结合生 成难电离的醋酸，打破了水的电离平衡(使右移), 结果导致溶液中C(H+)< C(OH-) ，溶液呈碱性。
2020/4/23
盐溶液显什么性？
2020/4/23
2020/4/23
2020/4/23
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
①醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方 程式。分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？
②上述哪些离子在水溶液中不能大量共存？ （生成弱电解质）
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
2020/4/23
2020/4/23
盐类的水解
定义：在水溶液中盐电离出来的
阴（或阳）离子跟水所电离出来 的H+ （或OH-）结合生成弱电解质
的反应,叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
总结： 水解的实质：破坏了水的电离平衡，
促进了水的电离
盐类水解一般表达形式：
2、完成学评P103~105
2020/4/23
无弱不水解， 都强显中性。
2020/4/23
反思与提升
1、为何生成水的离子反应可以进行？ 2、NH4Cl的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、 气体和水生成，为何能进行？ 2、你对离子反应的条件有无新的认识？
2020/4/23
作业
1、判断下列盐溶液的酸碱性，有水解的， 写出水解离子方程式(做在本上） K2CO3、 FeCl3、 NaNO3、 Al2(SO4)3、 NaF、Na2S
2020/4/23
小结
盐类水解定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子
（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+
或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类
的水解。
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 （要生成弱电解质）
电离出弱酸阴离子或 弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,
促进了水的电离。
水解的规律：谁弱谁水解， 谁强显谁性，
醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根 与水作用的结果。 那么NH4Cl的水溶液显酸性原因 是否与此相似？
请参照上述例子，分析NH4Cl的水溶液显 酸性原因
2020/4/23
氯化铵水溶液呈酸性的原因分析：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
盐＋水 酸＋碱
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
2020/4/23
2020/4/23
2020/4/23
试一试Biblioteka 1、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐
（NaNO2）可改善食品的外观和增加香味。但 NaNO2 有毒，其外观和食盐相似而且有咸味， 因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有
Cu + 2H O 2+
2020/4/23
2
Cu(OH)2 + 2H+
盐类水解方程式书写注意点：
1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ” 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓 度很小，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解 ，书写时产物不用“↑”和“↓”。 3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分 步表示，以第一步为主。第一步水解程度远大于 第二步。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时-盐类水解的原因
[温故而知新]
常温下：
纯水中 c(H+)= c(OH-), pH= 7，溶液呈中性 纯水中加酸 c(H+)> c(OH-)，pH< 7，溶液呈 酸性 纯水中加碱 c(H+)< c(OH-)， pH> 7溶，液呈碱性
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，