河南省鹤壁市鹤山区高级中学2022-2023高三化学模拟试题含解析

河南省鹤壁市鹤山区高级中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-
B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+
参考答案：
C
2. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
参考答案：
答案：A
对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。

解析： A. 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；
B. 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应
除去；
C. 纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；
D. 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。

易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。

3. 下列离子方程式中正确的是（）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
参考答案：
C
略
4. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是() A．BaCl2 溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液
参考答案：
C
【知识点】物质检验
解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。

注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。

5. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=
6CoF3+3Cl2+4X。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A. X是还原产物
B. ClF3中氯元素为－3价
C. 反应生成3mol Cl2时转移18 mol电子
D. Co3O4在反应中作氧化剂
参考答案：
C
根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。

6. 下列叙述中正确的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成
C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色
D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜
参考答案：
C
略
7. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A
．④、③、②、①B．①、②、③、④
C．③、④、②、①D．①、②、④、③
参考答案：
A
略
8. 常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．常温下K a1(H2CO3)＞K b(NH3·H2O) ＞K a2(H2CO3)
B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11时，不变
D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
参考答案：
C
试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-
的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。

有
9. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
参考答案：
略
10. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于:
A.0.0075 mol／L
B. 0.008mol／L
C.0.075mol／
L D.0.08mol／L
参考答案：
D
11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
① 氧化剂是H 3AsO 3； ② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ；
④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。

A ．①③⑤
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．只有①③ 参考答案： A 略
12. （2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）
已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12 参考答案： A
根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：
Z ∶X ∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。

13. ．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
22
C. M 与T 形成的化合物具有两性
D. L 2＋
与R 2－
的核外电子数相等
参考答案：
A
14. 可逆反应A(s) + B(g) n C(g) △H = Q （n 为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百
分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。

下列有关叙述中正确的是( )
A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂
B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大，且n ≥2
C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高，且Q ＞0
D.其他条件相同，若改变A 的物质的量，则比消耗A 的物质的量少
参考答案： B 略
15. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是
参考答案：
B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）
I ．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气 体中含有SO 2和CO 2。

在下列表格中填写对应的药品和
实验现象。

实验装置 检验气体 试剂名称 实验现象 A SO 2 B
CO 2
II ．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL ）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A 接______________，B 接______________。

（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。

（4）若U 管中装入的饱和食盐水为50mL （电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL （标准状况）时停止通电，摇匀U 型管内的溶液，取20.00mL 该溶液于锥形瓶
内，用0.01mol/L 的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL ，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL 。

参考答案：
（每空2分，共14分。

）
I ．（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（H +）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊
II
．（每空
2分）
（1）GFI DEC （2）2H ++2e -＝H 2↑ （3）淀粉KI 变蓝 （4）21.00 (有效数字不对，不给分。

)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学----选修有机化学基础】（15分） 香精（
）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A 合成香精及其他
两种有机物的路线如下：
已知：① 烷烃A 自身没有同分异构体，且A 在光照条件下与Cl 2发生取代反应得到的一氯代物只有B
和C 两种；
②
回答下列问题： （1）和
互为同分异构体的是
（填序号）。

（2）D 物质的名称为
；
（3）由E 合成F 的化学方程式为 ；反应类型为 。

（4）工业用CH 3CH 2COONa 和
直接合成该香精，化学方程式为：。

（5）以G 和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合
成路线 。

参考答案：
(1) ①②④（2分） (2) 1,2-二溴丙烷（2分）
(3)
（2
分） 缩聚反应（2分）
(4)CH 3CH 2COONa+
－
CH 2Cl CH 3CH 2COOCH 2－
+NaCl （2分）
(5)CH 3CH 2CHO CH 3CH(CH 2OH)CHO CH 3C(CH 2O
H)2CHO CH 3C(CH 2OH)2
或
CH 3CH 2CHO CH 3CH(CH 2OH)2CHO CH 3C(CH 2OH)2（4分）
18. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混
合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。

主要反应为： 2ZnS +3O 22ZnO+2SO 2；鼓风炉中：2C +O 22CO
ZnO+CO
Zn + CO 2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In 2O 3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

②除去酸浸出液中的铁，可用H 2O 2氧化，再调节pH 使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H 2O 2氧化Fe 2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd 2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。

19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=
．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K 973 1173 1373 1573
K 1.47 2.15 3.36 8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=mol?L﹣1?s﹣1．
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为L（标准状况下）．
参考答案：
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．
【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol ﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）
+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，
故答案为：﹣44.0kJ/mol；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，
A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；
B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，
故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，
故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为
××22.4L/mol=6.72L，
故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．。