江苏省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

江苏省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）
A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOH
B . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O
C . 2CH2＝CH2+O2 2
D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
2. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）
A . F-的结构示意图：
B . 次氯酸的电子式：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小
3. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A . CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B . S（s）+ O2（g）=SO3（s）△H2
C . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）下列有关中和热的说法正确的是（）
A . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
B . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C . 表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
D . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）
A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D . v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
7. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：
010203040
温度时间/min
/n/mol
T1n(B)10.650.40.20.2
T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）
A . T2时A的平衡转化率为76%
B . 该反应的正反应是吸热反应
C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态
D . T1时的平衡常数K=160
8. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A . R可能是金属
B . 元素R位于周期表中第VA族
C . R形成的单质在常温常压下一定是气体
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
9. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）
A . ①②
B . ①②⑤
C . ③④
D . ①④⑤
10. （2分） (2018高一下·安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
11. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
12. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 该反应为放热反应
C . 断裂H—H键吸收能量
D . 生成H—O键放出能量
13. （2分） (2016高一下·临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高二上·温州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
15. （2分） (2016高一下·杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）
A . 容器内气体的总质量不随时间而变化
B . 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C . 2 v（A2）正=v（AB）逆
D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2
16. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
17. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）
A . v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（C）=2.5 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=4 mol•L﹣1•min﹣1
18. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 增大压强能减慢反应速率
C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
19. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）
A . 正反应吸热
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
20. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）
A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2
B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2
D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
21. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）
选项金属酸的浓度及体积反应温度
(粉末状)/mol
A Mg 0.18 mol·L－1硝酸10 mL60 ℃
B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃
C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃
D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）
A . 化学反应速率不变，平衡不移动
B . 化学反应速率加快，平衡不移动
C . 平衡向右移动，气体颜色加深
D . 平衡不移动，气体颜色不变
23. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
B . △H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）
C . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
D . △H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）
24. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）
SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C . 增加Zn（g）的量，△H2变大
D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
25. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A . ①
B . ④
C . ①②③
D . ②③④
二、填空题 (共4题；共14分)
26. （4分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答（1）～（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是______________。

A . H2
B . Cl2
C . Br2
D . I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是______________。

A . HCl
B . HBr
C . HI
（3） X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

27. （2分）(2016·杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是________反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：________
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=________mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是________（选填编号）．
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）________；若有 1.5molB发生反应，转移电子________ mol．
28. （5分）(2018·揭阳模拟)
（1）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。

甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是________，ΔH3 =________kJ·mol-1。

（2）Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（3）Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

29. （3分） (2018高二上·大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)的△H=________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，c(H2)=________，该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为________。

达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________．
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。

又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

三、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分） (2018高二上·长春期中) 已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2 ，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973 K 1.47 2.38
1 173 K 2.15 1.67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3
＝________。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 ________(填写字母序号)。

A . 缩小反应容器的容积
B . 扩大反应容器的容积
C . 升高温度
D . 使用合适的催化剂
E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是________。

（任写一种）
②图乙t2时刻改变的条件是________。

（任写一种）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共14分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、计算题 (共1题；共4分)
30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。