【教育资料】氯气的生产原理》导学案学习专用

《氯气的生产原理》导学案
班级小组姓名评价
【学习目标】
1、知识与技能
（1）了解海水晒盐的过程、原理与方法，了解从海水中提取氯气的基本原理与方法；
（2）掌握点解饱和食盐水的实验操作，了解实验室制取氯气的基本原理。

2、过程与方法
（1）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题；
（2）通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。

3、情感、态度与价值观
（1）创设探究问题的情景，活跃学生的思维，激发学习兴趣；
（2）使学生认识化学与人类生产、生活的紧密联系，认识海水是人类的宝贵自然资源。

预习案
【我的调查】
1.莆田地处沿海，大海是我们美丽的故乡。

那么在这浩瀚的海洋里到底蕴藏着哪些物质？各物质的含量如何？请同学查阅资料并用图表的方式表示出各物质的含量。

2.人们是如何从海水中获得氯化钠？氯化钠俗称“食盐”，除了可以用作调料还有哪些用途？
探究案
一、氯气的工业制法：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业，称之为氯碱工业。

【观察与思考】
⑴接通电源，观察两极现象；
⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；
⑶取一支小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；
⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察溶液的颜色；
将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。

(信息提示：氯气为黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

)
【我的疑问】
1.
2.根据以上实验现象写出电解饱和食盐水的化学方程式：
3.
4.该装置中氢氧化钠溶液的作用是什么？
5.工业上若使用如图装置制备氯气存在怎样的缺陷？该如何改进？
二、
三、氯气的实验室制法
【阅读化学史话】课本第41页
根据化学史话，从信息描述中了解氯气的性质，并谈谈自己的感想。

（一）、反应原理
在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。

实验室制取氯气的化学方程式：。

（二）、实验装置
思考：一套完整的装置应包括四个部分
装置装置装置
1、回忆初中所学发生装置如何选择？试着画出适合该反应原理的制取装置。

2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去？
已知：HCl和Cl2在以下试剂中的溶解能力
①氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集？
②氯气有毒，不能排放到空气中，应如何处理？
（三）、氯气的检验：
氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口检验，如试纸变蓝则表明已收集满。

思考：检验原理是什么？
【随堂检测】
1、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。

(1)指出上述图中的各处错误
(2)在改正后的装置中：①饱和食盐水的作用②浓H2SO4的作用。

③氢氧化钠的作用。

2、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置能够相同的是(双选)
A.H2和CO2
B.H2和O2
C.Cl2和CO2
D.Cl2和H2
3、能用来干燥Cl2的干燥剂是（双选）
A.浓H2SO4
B.苛性钠
C.无水氯化钙
D.生石灰
4、用电解饱和食盐水来制取氯气，若电解一段时间后，阳极收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在阴极将收集到 g 气体，设溶液的体积为1L,则氢氧化钠的物质的量浓度为。

5、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。

反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。

(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

处理尾气一般选用的试剂为________。

(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应
________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.008 mol。

【拓展提升】
制备氯气的其它反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3 Cl2↑+3H2O。