高考化学溶液和胶体专题解析-word
人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。
( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。
( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。
高考化学一轮复习第二章第一讲物质的分类和性质--胶体
酸性氧化物
不成盐氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物
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2.突破考点
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
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强调：一般情况下箭头向外指表示该类物质具有的通性，
箭头指向谁则表示制备该物质，但要注意一些特殊情况。
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2.突破考点
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【典例2】
(2013·株洲5月质检)下列叙述正确的是( C )。
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 审题 解析显/隐
应，这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的第______组物质中的
本 ________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方
课 栏
程式分别为______________________________________，
目 开
________________________________________________，
浊 悬浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的 固体小颗
粒
液 乳浊液
>100 nm
大量分子 聚集成的
小液滴
特点
均一、透 多数较均一， 不均一、 不均一、
明、稳定 较稳定，介 不透明， 不透明，
体系
稳体系 久置沉淀 久置分层
专题五 溶液和胶体
5、结晶相关知识 、 （1）结晶:从溶液中析出晶体的过程。 （2）结晶水:以分子形式结合在晶体中的水。如: Na2CO3·10H2O→Na2CO3 +10H2O， （3）结晶水合物:含有结晶水的化合物。 常见的结晶水合物: : Na2CO3·10H2O（纯碱） CuSO4 5H2O（胆矾） FeSO4·7H2O（绿矾） ZnSO4·7H2O（皓矾） MgCl2·KCl·6H2O（光卤石） KAl（SO4）2·12H2O CaSO4·2H2O（石膏） H2C2O4·2H2O（草酸）
（1）金属氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O）、金属氢氧化物[
9、关于胶体的几点说明 、
（1）胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体 带电荷，整个胶体是电中性。 （2）高分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。 （3）胶体制备的方程式时生成的不溶物不写“↓”符号。 （4）制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。制 备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL AgI 8 10 0.01mol/L AgNO 10mL 0.01mol/L 的KI溶液中. （5）电解质溶液聚沉作用大小一般是：离子的电荷数越多，离 子半径越小，聚沉能力越大. 阳离子的聚沉能力:Al3＋＞Fe3＋ 阴离子的聚沉能力: [Fe(CN)6]4－＞[Fe(CN)6]3－ 淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解 质不凝聚，也无电泳现象。
溶解度曲线
例题4.有一种盐的溶解度曲线如 例题 右图，现有组成处于P点上的该 溶液，下列说法错误的是（此盐 不含结晶水）（ ） A.加入10 g该盐，必变成饱和溶液 B.50 ℃时，若该盐溶液含A克溶质， 保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液 C.50 ℃时，140 gP点溶液最少需蒸发掉20 g水才能形成饱和 溶液 D.该溶液冷却至0 ℃时，析出溶质10 g
2021年高考化学考点分散系 胶体
高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。
根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。
A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。
3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。
高考化学第一轮复习-酸碱中和滴定、胶体
许多分能子集合体或高
分子
不能
巨大数量分子集合体
能
不能
不能
能否透过滤纸
能否透过半透膜
• (2)胶体的提纯——渗析
• 使 分子或通离过子半透膜从胶体里分离的操作 叫做渗析。
• 利用渗析可以除去胶体中的小分子或离子 ，以提纯胶体(并以此了解医学上血液透 析的原理)。
• (3)胶体的应用
• ①石膏、盐卤点豆腐 。 • ②明矾 净水 原理。
• (2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中 的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好 进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三 次实验的平均值，因三次实验中NaOH标 准液浓度及待测液的体积一样，故只算 NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式 滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将 管中的气泡排除。
• 【答案】 (1)①转移 定容 摇匀 ② 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)①最后 一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变 成浅红色至半分钟内红色不褪去 ②0.11
• (2)误差分析
• ①分析依据(用一元酸滴定一元碱为例)
• 说明：因c(标准)与V(待测)都是实验时已确 定的数值，无论滴定过程有无不当操作， 计算时都是已确定的值，因此c(待测)的变 化取决于V(标准)的变化，分析误差时要把 握住这一点。
• ②易产生误差的因素归类(用标准溶液滴定 待测溶液)
视线 误 差
(甲)
酸
甲基橙
(甲)
碱
酚酞
(乙)
• 【解析】 酸式滴定管(图甲)盛放酸液， 碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察 ，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一
般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪 去。用已知浓度的NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的 NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知 浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚 酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变 红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在 锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入 酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案：A。
解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案：C解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体(知识梳理+专题过关)(解析版)
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体考点1 物质的聚集状态1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。
不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。
2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集聚集状态 宏观性质（共性）微观性质（共性）是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有否镜强(熔化） (凝固）（汽化 ） （液化 ）(升华 ） (凝华）固态 液态 气态状态，即改变温度和压强等条件。
升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。
增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。
【典例1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质除了气、液、固三种聚集状态之外，还存在等离子态及其他状态。
【典例2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.气体有固定的形状和体积B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同【答案】D【解析】A中气体并没有固定的形状以及体积；B中固体、液体不易被压缩的原因是构成微粒之间距离较近，微粒间存在较大的斥力；C中影响物质聚集状态的外界因素主要温度和压强；【典例3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”C.升华：冰雪消融D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊【答案】B【解析】A干冰起雾是升华：C中冰雪消融是熔化；D中温暖的车窗变得模糊是窗外的水汽遇到温暖的车窗气体变化为液体。
2020届高考化学二轮复习专题一分散系(2)专项测试(含解析)
分散系（2）1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定2、当光线通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③NaCl溶液④墨水⑤稀豆浆⑥Fe(OH)3胶体。
能观察到丁达尔现象的是( )A.②③B.④⑤C.①②⑤D.①④⑤⑥3、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液,得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1~100nm之间的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B.该分散系可产生丁达尔现象C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流电时,阴极附近黑色变深,说明该分散系带正电4、下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是（）A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.直径为20 nm的碳酸钙属于胶体C.蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5、500mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液和500mL 2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应6、纳米材料是一类微粒直径在几纳米到几十纳米之间的材料。
将ZnO纳米材料分散到水中,能形成外观均匀的分散系。
下列对该分散系的叙述错误的是( )A.有丁达尔效应B.加入盐酸能发生化学反应C.在静置状态下很快就会形成沉淀D.加入ZnSO 4浓溶液会形成沉淀7、某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
2021年高考化学 专题03 物质的组成、分类与化学用语易错点点睛与高考冲破（含解析）(1)
专题03 物质的组成、分类与化学用语易错点点睛与高考冲破（含解析）【2021高考预测】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中要紧以物质组成和分类的概念为起点，以反映重大科技功效和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题当中。
本节重点知识为物质的分类方式，胶体的性质及应用．要紧考查常见物质的所属类别，单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此转化关系，胶体的性质、制备及应用，2015年高考对胶体的考查可能在与生产、生活实际相联系的试题中，对物质分类的考查会分散在其他试题中，单独考查的可能性很小. 展望2013年高考题命题，试题仍应要紧以选择题的形式显现，偏重概念的类比与辨析，突出对概念的准确明白得与正确应用能力的考查。
应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的联系；②化学用语的正误判定；③依照分散质粒子的大小能判定分散系的种类；④以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判定、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会彼此联系的大体观点。
一、物质的组成二、物质的分类三、化学用语【难点冲破】难点一、物质的组成和分类1.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､离子等是组成物质的大体粒子｡物质组成的判定依据有:(1)依照有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判定该物质是纯净物仍是混合物｡其中:油脂､高分子化合物､玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物｡(2)关于化合物可依照晶体类型判定:离子晶体是由阴､阳离子组成的;分子晶体是由分子组成的;原子晶体是由原子组成的｡(3)关于单质也可依照晶体类型判定:金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的;原子晶体､分子晶体别离由原子､分子组成｡2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的大体方式之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能别离属于不同的物质类别｡(2)物质的分类依据不同,能够有多种分类方式,专门是氧化物的分类是物质分类的难点,要把握此类知识,关键是明确其分类方式。
高考化学 溶液和胶体 溶液和胶体解析
基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。
故选C。
答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。
由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。
降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。
B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。
所以B选项不正确。
C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。
所以此题选D。
答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用1．（2020·浙江选考模拟一）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）。
A．云雾B．肥皂溶液C．葡萄糖浓溶液D．淀粉溶液【解析】选C。
A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔效应”；C项是溶液，不能产生丁达尔效应。
2．（2020·张家口一模）将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。
则下列说法正确的是（）。
A．两份分散系中的分散质均为氯化铁B．两份分散系均能全部通过半透膜C．分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D．两份分散系均能发生丁达尔效应【解析】选C。
分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误。
【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。
3．（2020·福州一模）下列有关于溶液和胶体的说法正确的是（）。
A．常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得Fe （OH）3胶体B．溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来C．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂【解析】选C。
【高考复习】高考化学溶液和胶体专题解析
【高考复习】高考化学溶液和胶体专题解析1．决于胶体的叙述正确的是A．胶体微粒的直径小于10－9m B．胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间 C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电2．胶体区别于其他分散系的本质特点是A．胶体微粒带电 B．能产生丁达尔现象C．胶体微粒做布朗运动 D．分散质直径在10－9～10－7m之间3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI 溶胶，经渗析后，下列说法正确的是A．溶胶中不再含有任何离子 B．溶胶中仍含有K＋离子C．溶胶中仍含有NO3－离子 D．溶胶带有正电荷6．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加碘水变蓝 B．加AgNO3溶液产生黄色沉淀C．加碘水不变蓝 D．加氯水变蓝7．下列变化属于物理变化的是A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C．石墨在高温高压下转变成金刚石 D．碘与淀粉溶液作用呈现蓝色8．能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物 B．淀粉与碘化钾的混合溶液C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D．盐卤和明矾的混合溶液9．下列关于油脂的说法正确的是A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C．天然油脂都是单甘油酯 D．植物油兼有酯类和烯烃的性质10．下列反应属于皂化反应的是A．硬脂酸甘油酯与烧碱溶液共热 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解B．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热 D．油酸甘油酯在碱性条件下水解11．区别植物油和矿物油的正确方法是A．加水振荡，观察是否有分层现象B．加溴水振荡，观察溴水是否褪色C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解12．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖13．下列说法不正确的是A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体14．某有机物分子组成为CnHxOy，完全燃烧成CO2和H2O物质的量之比为1∶1，耗O2量是该有机物燃烧量的n倍，下列叙述中，正确的是A．该有机物一定是糖类 B．n、x、y的关系为n＝y＝x/2C．该有机物只能是葡萄糖和果糖 D．该有机物相对分子质量为30n15．下列说法中，错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同16．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15ｓ)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
化学新高考 专题15 胶体性质及应用
胶体性质及应用专题训练关于胶体知识“4”提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。
(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。
(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
1．下列关于胶体的性质与应用的说法正确的是()A．明矾净水利用的是胶体的吸附性和氧化性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否透过滤纸C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体的带电性而加以除去2．下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体不稳定，容易变质4．将等浓度的FeCl3溶液和明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐5．下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和新能源电动车使用的新型电池是我国目前推广使用的清洁燃料6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A ．Fe 2(SO 4)3可用作净水剂的原因是Fe 2(SO 4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用B ．将NaOH 溶液逐滴滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe(OH)3胶体C ．胶体性质比较特别，可用肉眼区分溶液和胶体D ．K ＋、H ＋、Cl -、Br －能在Fe(OH)3胶体中大量共存7．下列说法正确的是( )A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．只要是金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．水泥、玻璃、石英的主要成分都属于硅酸盐D ．pH 小于6的雨水称为酸雨8．有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( )A ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体B ．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C ．依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．将Fe(OH)3胶体与N a OH 溶液相互混合，没有明显变化9．下列说法正确的是( )A ．煤的气化、液化是化学变化，煤的干馏是物理变化B ．C 60、液氯是单质，HT 、干冰是化合物，但NO 2不是酸性氧化物C ．生活中的烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D ．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡10．下列叙述正确的是( )A ．用一束光照射(NH 4)2S 2O 8溶液，会产生丁达尔效应B ．H 2、CO 2、Fe 2O 3、FeCO 3均属于非电解质C ．（NH 4）2CO 3是盐，既能与酸反应，又能与碱反应D ．室温下，FeSO 4溶液、NH 4Cl 溶液的pH 均大于711．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
高考化学一轮复习 第5节 胶体课件 新
试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应
。
(3)证明生成了胶体： 用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧 面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体。
解析：(1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，它的电离方程式为
KAl(SO4)2
K＋＋2
S
O
2 －＋Al3＋
4
Al3＋水解后溶液呈酸性，反应式为：
【例1】 下列判断正确的是
()
①分散系一定是混合物 ②浊液用过滤的方法分离 ③任何物
质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶加入可溶性电解质后都
能使胶粒凝成较大颗粒而形成沉淀析出 ⑤丁达尔效应、布朗运
动、渗析都是胶体的物理性质 ⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒
大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一
溶液
均一、透明、 稳定
分散质的粒 子大小 >100 nm
1～100 nm
<1 nm
主要特征
粒子不能通过滤纸或半透 膜，不扩散
粒子能透过滤纸但不能通 过半透膜，扩散慢
粒子能通过滤纸或半透膜， 扩散很快
2.胶体的类型
胶体
根据 分散 剂的 状态
液溶胶 固溶胶 气溶胶
判断依据 分散剂是液体 分散剂是固体
分散剂是气体
知识点 胶体
问题1：分散系的含义？ 1．分散系
(1) 一种或一种以上的物质分散到另一物质中形成的混合物 叫做分散系。 (2) 被分散的物质 叫分散系。 (3) 分散其他物质的物质 叫做分散剂。
问题2：胶体的概念？
问题3：胶体的性质和用途？ 3．胶体的性质实验
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 红褐色，得到 的是Fe(OH)3胶体 ；反应的离子方程式为
2022届高考化学专题35：胶体考点解析复习人教版
2022 届高考化学考点分析复习专题35：胶体1．复习要点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的观点，差别及鉴识它们的方法；2．掌握胶体的实质特色及性质3．认识 FeOH3、 AgI 、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝集方法2．难点聚焦（一）分别系的观点、种类1、分别系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分别到另一种物质里所形成的混淆物。
分别系中分别成粒子的物质叫做分别质；另一种物质叫分别剂。
2、分别系的种类及其比较：依据分别质微粒的大小，分别系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。
因为其分别质微粒的大小不一样，进而致使某些性质的差别。
现将它们的比较以下：分别系溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径小于 1nm1nm— 100nm大于 100nm外观均一透明多半均一透明不均一、不透明分别质微粒构成单个分子或很多离子、分子的会合体，或巨大数目分子或离子的会合离子高分子体可否透过滤纸能能悬浊液不可以可否透过半透膜能不可以不可以实例食盐水，碘酒FeOH胶体、淀粉胶体泥水、牛奶3二、胶体：1、胶体的实质特色：分别质粒子大小在1nm— 100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝集法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反响来制备。
比如FeOH3、 AOH3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。
利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不可以透过半透膜的特色，可用渗析法来提纯、精制胶体。
3、胶体的分类：分别剂是液体——液溶胶。
如AOH3胶体，蛋白质胶体（1）按分别剂的状态分分别剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分别剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（ 2）按分别质的粒子分粒子胶体——胶粒是很多“分子”的会合体。
如FeOH3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
4、胶体的性质与应用：（ 1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特色。
因为胶体微粒在1nm— 100nm之间，它对光有必定的散射作用，因此胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是因为胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，拥有强盛的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，相互排挤，因此胶体拥有相对稳固性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
2021-2022年高考化学 专题二 物质的组成、性质、分类及胶体(全国通用)
2021年高考化学专题二物质的组成、性质、分类及胶体（全国通用）选择题1．(xx·山东临沂期末，3)下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色反应实验解析A项，图①：发生了丁达尔效应。
B项，图②：一些极细的泥沙(直径在1～100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。
C项，图③：发生了丁达尔效应。
D项，图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无关。
答案D2．(xx·辽宁大连期末，3)下列说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化C．从海水中提取物质都必须通过化学变化才能实现D．某有机物的结构简式为，该有机物的摩尔质量为196.5 g/mol 解析氯化铁溶液不属于胶体，A错误；石油的分馏属于物理变化，B错误；从海水中提取食盐不通过化学变化就能实现，C错误；由结构简式可知分子式为C10H9O2Cl，其摩尔质量为196.5 g·mol－1，D正确。
答案D3．(xx·广东深圳质检)氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是( ) A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化解析同位素是原子之间的关系，16O2与18O3不是原子之间的关系，故A错；如氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；钠氧形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比为1∶2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，故D错。
答案C4．(xx·四川成都一次诊断，2)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2022高考化学月刊 专题3·胶体的性质及其应用
2022高考化学月刊专题3·胶体的性质及其应用1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法。
2．了解胶体的分类、制备、提纯方法。
3．了解胶体的主要性质，了解胶体知识在生活、社会中的应用。
4．学会几种胶体的制备方法。
知识回顾一、分散系1．概念一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫分散剂。
二、胶体1、定义：分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间的分散系叫做胶体；胶粒直径的大小是胶体的本质特征。
2、分类（1）按分散剂状态的不同分为：a溶液胶，如：AgI胶体；b固溶胶，如：烟水晶；c 气溶胶，如：烟、云、雾。
（2）按分散质不同可分为：a分子胶体，如：淀粉溶液；b粒子胶体，如：FeOH3胶体。
3、性质有：a丁达尔现象区别胶体和其他分散系）b电泳现象；c凝聚、d布朗运动、4、使胶体凝聚的方法有：a加电解质溶液、b加入含带相反电荷胶粒的胶体、c加热等5、胶体的制备和提纯（1）FeOH3胶体：将1~2 mL FeC3饱和溶液滴入20 mL沸水中至溶液显红褐色。
FeC3＋3H2O 错误!o·L－1AgNO3溶液8~10滴逐滴加入10 mL mo/L KI溶液中，边滴边用力振荡。
AgNO3＋KI AgI（胶体）＋KNO3注意：滴加顺序不同，AgI胶粒所带电荷不同，本方法KI过量，AgI胶体微粒吸附I－，带负电荷。
若反向滴加，AgNO3过量，则AgI胶体微粒吸附Ag＋带正电荷。
（3）硅酸胶体：将1 mL水玻璃加到5~10 mL1 mo/L盐酸中，边滴加边振荡。
Na2SiO3＋2HC H2SiO3（胶体）＋2NaC（4）提纯：用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。
三、胶体微粒所带的电荷1、胶体微粒比表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴、阳离子而带电。
（1）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属的硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
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高考化学溶液和胶体专题解析
1．决于胶体的叙述正确的是
A．胶体微粒的直径小于10－9m B．胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
2．胶体区别于其他分散系的本质特点是
A．胶体微粒带电 B．能产生丁达尔现象
C．胶体微粒做布朗运动 D．分散质直径在10－9～10－7m 之间
3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是A．溶胶中不再含有任何离子 B．溶胶中仍含有K＋离子C．溶胶中仍含有NO3－离子 D．溶胶带有正电荷
6．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能
证明半透膜有破损的是
A．加碘水变蓝 B．加AgNO3溶液产生黄色沉淀
C．加碘水不变蓝 D．加氯水变蓝
7．下列变化属于物理变化的是
A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
C．石墨在高温高压下转变成金刚石 D．碘与淀粉溶液作用呈现蓝色
8．能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物 B．淀粉与碘化钾的混合溶液
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D．盐卤和明矾的混合溶液9．下列关于油脂的说法正确的是
A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
C．天然油脂都是单甘油酯 D．植物油兼有酯类和烯烃的性质
10．下列反应属于皂化反应的是
A．硬脂酸甘油酯与烧碱溶液共热 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解
B．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热 D．油酸甘油酯在碱性条件下水解
11．区别植物油和矿物油的正确方法是
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加溴水振荡，观察溴水是否褪色
C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解
12．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
13．下列说法不正确的是
A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
14．某有机物分子组成为CnHxOy，完全燃烧成CO2和H2O物质的量之比为1∶1，耗O2量是该有机物燃烧量的n倍，下列叙述中，正确的是
A．该有机物一定是糖类 B．n、x、y的关系为n＝y＝x/2 C．该有机物只能是葡萄糖和果糖 D．该有机物相对分子质量为30n
15．下列说法中，错误的是
A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同
16．2019年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15ｓ)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
17．下列判断正确的是______________________.
(1)分散系一定是混合物
(2)浊液可以用过滤的方法进行分离
(3)任何物质在水中都有一定的溶解度
(4)任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出
(5)丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
(6)将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同
(7)浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解
(8)因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
(9)饱和溶液一定比不饱和溶液浓些
(10)相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
18．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是（已知Ag2S胶体胶粒带负电荷）。
．实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是；用方法除去胶体中的浑浊；根据___________现象证明胶体已经制成；用方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.B
6.AD
7.B
8.BC
9.BD 10AD 11.D 12.D 13.C 14.BD 15.B 16.A 17.（1）（5）（10）
18.甲、丁
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔现象渗析取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。