江西省赣州市崇义县2020┄2021届高三上第三次综合能力化学试卷解析版

2020┄2021学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三次综合
能力化学试卷
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+
2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl （aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．+43.5kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1
C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣1
3．某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）
A．其分子式为C12H12O5
B．A中含有2种含氧官能团
C．A能够发生加成、取代和加聚反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
4．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有
强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）
A．丁用于制造光导纤维
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丙与戊的原子序数相差28
5．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）
A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去6．下列有关图示分析正确的是（）
A．
如图所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B．
如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH 溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C．
Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．
如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol
7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）
8．查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：
硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：
使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：
Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．
试回答下列问题：
（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩③②（填序号）．
（2）装置F的作用是．
（3）装置D的作用是．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：．
（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①②③待气体冷却到室温时再读数．
（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？．
（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）9．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n （CO）
/mol
n （Cl2）
/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L∙min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X 的变化关系．
X代表的物理量是；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
10．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图
II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．
（l）盛放稀硫酸的仪器名称为．
（2）试剂X为；试剂Y为．
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）．
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种），使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）．
（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是（填选项字母）．
A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng 固体
B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验．
[化学--选修5：有机化学基础]
11．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
NaOH溶液线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH3OH CH3COOCH2CH3．
2020┄2021学年江西省赣州市崇义县高三（上）第三
次综合能力化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+
【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，
而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；
再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴
离子，即SO42﹣﹣必然存在，
而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A．
2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl （aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．+43.5kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1
C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得HCN在水溶液中电离的反应热．
【解答】解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②
HCN电离方程式为，HCN H++CN﹣，用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：
HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，
故选A．
3．某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）
A．其分子式为C12H12O5
B．A中含有2种含氧官能团
C．A能够发生加成、取代和加聚反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该分子中含有酯基、醇羟基、羧基，所以应该具有酯、醇、羧酸的性质，据此分析解答．
【解答】解：A．该分子式为C12H14O5，故A错误；
B．A中含有﹣COOH、﹣OH、﹣COO﹣官能团，所以有三种含氧官能团，故B错误；
C．该分子中含有酯基、醇羟基、羧基，所以应该具有酯、醇、羧酸的性质，含有苯环，所以还有苯的性质，能发生加成反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，故C错误；
D．羧基、酯基能和NaOH反应，所以1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确；
故选D．
4．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有
强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）
A．丁用于制造光导纤维
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丙与戊的原子序数相差28
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S 元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故D正确；
故选D．
5．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）
A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
【考点】二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之
褪色．
【解答】解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B 正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D．
6．下列有关图示分析正确的是（）
A．
如图所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B．
如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH 溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C．
Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．
如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体；
B．X极附近产生白色沉淀，说明Fe被氧化；
C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气；
D．反应热计算错误．
【解答】解：A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体，则不可能充满集气瓶，故A错误；
B．X极附近产生白色沉淀，应为氢氧化亚铁，说明Fe被氧化，为阳极，则电子从X极流入a，故B正确；
C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气，可知氧化性氧化能力M+＞H+＞N3+，故C错误；
D．热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H==+180 kJ/mol，故D错误．
故选B．
7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【考点】中和滴定．
【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；
B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；
C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面
所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c （标准）偏小，故C正确；
D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；
故选C．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）
8．查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：
硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：
使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：
Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．
试回答下列问题：
（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序号）．
（2）装置F的作用是吸收SO3放出一定量的SO2．
（3）装置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①视线要与凹液面最低处保持水平②读数时BE两仪器内液面要相平③待气体冷却到室温时再读数．
（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．
（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）猜测发生反应，硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，固体受热分解连接顺序为试管中加热，根据气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来组装实验仪器；
（2）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；
（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；
（4）1molSO3与1molSO2的质量差为16g，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005ml；6.08 g无水FeSO4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02mol；
通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03mol；
（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，视线与液体的凹液面相平；
（6）F装置去掉，实验还能进行，需要测定装置D的增重，得到三氧化硫质量．
【解答】解：（1）气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；
故答案为：⑥⑤、④⑧⑦；
（2）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出一定量的SO2，
故答案为：吸收SO3放出一定量的SO2；
（3）气体通过F装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，
故答案为：干燥SO2和O2；
（4）Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质，吸收的为；
Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL
1molSO3与1molSO2的质量差为16g，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005ml；6.08 g无水FeSO4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03mol，反应方程式为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；
故答案为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；
（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，
故答案为：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；
（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值需要测定装置D的增重，得到三氧化硫质量；
故答案为：能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．
9．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min n （CO）
/mol n （Cl2）/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= 0.1 mol/（L∙min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= 5 ．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X 的变化关系．
X代表的物理量是温度；a ＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温
度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+．（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（OH﹣）＞C （H+）．．
【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．
【分析】（1）①由表中数据，可知0～2min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.4mol，再根据v=计算v（COCl2）；
②4min内，反应的氯气为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故4min时CO为1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，与2min时CO的物质的量相等，则2min、4min处于平衡状态；
由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，平衡常数
K=；
③正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则X为温度，正反应为放热反应．
（2）①根据温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，再升高温度，平衡发生移动分析；
②该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，据此书写；NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，据此书写反应的离子方程式；（3）当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算n （K2CO3）=0.3mol，n （KHCO3）=0.2mol，据此确定离子浓度的大小顺序．
【解答】解：（1）①由表中数据，可知0～2min内△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.4mol，则v （COCl2）==0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1；
②4min内，反应的氯气为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故4min时CO为1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，与2min时CO的物质的量相等，则2min、4min处于平衡状态，在2min～4min间，v （Cl2）正=v（Cl2）逆，
由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，该温度下平衡常数
K===5，
故答案为：=；5；
③正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则X为温度，正反应为放热反应，故a＜0，
故答案为：温度；＜；
（2）①当温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度，平衡向左移动，转化率降低，
故答案为：温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
②该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+，NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，则反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+，
故答案为：CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+；2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+；
（3）当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算n （K2CO3）=0.3mol，n （KHCO3）=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），
故答案为：C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）．。