2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步测试试卷(含答案详解)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
2、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉B．泥沙C．汽油D．氯化钠
4、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是
A．植物油B．泥土C．碳酸钙D．氢氧化钠
5、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出
C．俯视读数D．配好溶液装瓶时溅出
6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．1t℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
>>
B．2t℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A B C
C．将1t℃时A、C的饱和溶液升温到2t℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
7、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同8、下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
9、推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是
A．金属能导电，能导电的物质一定是金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
10、对所学知识总结是一种好习惯。

某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

（1）若用氯化钠固体和水（水的密度为1g3
/cm）配制100g这种溶液，需水______mL；
（2）若称取的氯化钠固体中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数将会如何变化______。

2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为___________。

（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。

（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

3、用化学式或元素符号完成下列各题：
（1）人体内含量最高的金属元素是___________；
（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
（3）醋酸的化学式___________；
（4）碘酒中的溶剂是___________；
4、化学与我们的生活息息相关。

（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。

煤F。

金刚石中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。

①可用___________切割大理石；
②可用___________制得焦炭；
③可用___________捂口鼻逃离火场；
④可用___________制造电光源；
⑤可用___________除衣服上的油污；
⑥可用___________制造人造骨骼。

（2）根据下列信息回答：
①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；
②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。

下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。

A．塑料瓶 B．旧报纸 C．铝制易拉罐
5、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。

（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。

（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。

Ⅰ、X的数值是______。

Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小
关系是______。

Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。

A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、要将一瓶饱和的石灰水变成不饱和溶液可通入一定量的二氧化碳（____）
2、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（____）
3、配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过
（____）
4、除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发（____）
5、配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

（要求写出计算过程）
2、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到
200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为？
（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
3、某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用90g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少g。

（写出计算过程，下同）
（2）若上述造纸厂废水80g，能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的溶质质量分数。

4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。

请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。

请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

5、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：
（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。

（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到
0.01%）
（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。

Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象
Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。

溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。

（2）常况下，水的凝固点为0℃。

Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A 溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？ Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。

Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A 倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。

Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A 溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；
（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A 溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。

Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。

（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。

2、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下2N 、2O 、2CO 及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：
（1）用500mL 集气瓶装满一瓶空气；
（2）另取一个500mL 集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；
（3）用图1A 装置分别制取一瓶2O 和2CO （均为500mL ），则制取2O 反应的方程式为________，制取2CO 反应的方程式为________．该实验制取2O 和2CO ，与用装置B 比较，用装置A 的优点是________．
（4）将制得的2N 、2O 、2CO 及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图2）
，打开数据采集器，实验时间从北京时间12:00到14:00，测得此期间4种气体在太阳光下的温度变化情况如图3所示．由图3分析，实验大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是________．
（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．
（6）已知氧气在室温条件下的密度为1.28g /L ，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为30%，要制取并收集满500mL 氧气，计算理论上至少需要30%的过氧化氢水溶液多少克。

_________
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。

故选：D。

2、D
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为100g116%
1g
mL
⨯-
（）
=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。

故选：D。

3、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。

【点睛】
4、D
【详解】
A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；
故选择D
【点睛】
5、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。

6、D
【详解】
A 、t 1℃时，A 的溶解度为25g ，该温度下，A 的饱和溶液中溶质质量分数为：
25g 100%20%25g 100g
⨯=+，不符合题意； B 、由图可知，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为：A=B ＞C ，不符合题意；
C 、将 t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃，升温后，A 的溶解度增加，变为不饱和溶液，C 的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D 、A 、B 的溶解度均随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，故A 中含有少量B ，要提纯A 通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D 。

7、C
【详解】
A 、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；
B 、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；
C 、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D 、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意
故选C 。

【点睛】
8、C
A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；
B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；
D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；
故选C。

【点睛】
9、D
【详解】
A、金属能导电，但是能导电的不一定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；
D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，是因为氢气或甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要检验纯度，符合题意。

故选D。

10、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
二、填空题
1、
（1）84
（2）减小
【解析】
（1）
解：
溶液中溶质的质量分数
=⨯=⨯=
m m100g16%16g
溶质溶液
则：
=-=-==÷=÷=
mL mL
m m m100g16g84g V mρ84g1g/84
水溶液溶质水水水
（2）
若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。

2、
（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
（2）15
（3）降温结晶
（4）乙>甲>丙
【解析】
（1）
交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。

（2）
t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数
20g
100%
20g100g
⨯
+
，60g甲物质饱和溶液溶质质量
60g×
20g
100%
20g100g
⨯
+
=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶
解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。

（3）
甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。

（4）
将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。

3、
（1）Ca
（2）Fe2+
（3）CH3COOH
（4）C2H5OH
【解析】
（1）
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。

4、
（1） F E C D B A
（2）温度 C
【分析】
（1）
①金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；
②可用煤制得焦炭，故填：E；
③可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；
④可用稀有气体制造电光源，故填：D；
⑤可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；
⑥可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。

（2）
①喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
②纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。

5、
（1）31.6g
（2）1:2
（3） 35.46 饱和 a＞b＞c C 实验结束后水中还溶解有KNO3
【解析】
（1）
由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；
（3）
Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为
3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；
Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；
Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；
B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=
63.9g
10g100% 3.90g
63.9g100g
⨯⨯≈
+
（）；
C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；
D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；
故选C。

Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。

三、判断题
1、正确
【详解】
向饱和石灰水中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶质被消耗，且有水生成，饱和石灰水变为不饱和溶液，故正确。

2、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。

故正确。

【点睛】
3、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，烧杯用蒸馏水润洗过，则溶剂质量变大，而溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。

故正确。

【点睛】
4、正确
【详解】
通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质。

5、错误
【详解】
配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签应为“NaCl溶液16%”。

故错误。

四、计算题
1、
解：80g 质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g 水时，所得溶液中溶质质量分数为：12g 100%12%20g 80g
⨯=+ 加入20g 溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：12g 20g 100%32%80g 20g
+⨯=+ 答：80g 质量分数为15%的溶液里加20g 水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g 溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。

【详解】
见答案。

2、
（1）4.4g
（2）设样品中Na 2CO 3的质量为x
23242422Na CO +H SO Na SO +H O +CO 10644
4.4g 10644 4.4g
10.6g
x x x ↑
==＝ 所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4g
NaOH 的质量分数是39.4g 100%78.8%50g
⨯= 答：样品中NaOH 的质量分数是78.8%
【解析】
（1）
CO 2的质量为()200g 200g 395.6g 4.4g +-=
（2）
详解见答案
3、
（1）588g ；
解：溶液稀释过程中溶质的质量相等，设用90g 质量分数为98%的浓硫酸能配制15%的稀硫酸，配制稀硫酸溶液的质量为x 。

90g ×98%=15%×x ，x =588g 。

（2）1.5%；
解：设该废水中NaOH 的质量为x 。

2424
22NaOH +H SO =Na SO +2H O 9.8g 8098
15%
x ⨯
9.8809158g %x =⨯，x =1.2g 该废水中NaOH 的溶质质量分数为：100%80g
1.2g ⨯=1.5% 答：该废水中NaOH 的溶质质量分数为1.5%。

【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
4、
（1）90
（2）偏大
（3）烧杯、玻璃棒
（4）①设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g×10%+x=（100+x）×20%，x=12.5g；
②设蒸发掉的水的质量为y，则：100g×10%=（100g-y）×20%，y=50g。

【解析】
（1）
配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g÷1.0g/mL=90mL；
（2）
若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；
（3）
溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；
（4）
①见答案；
②见答案。

5、
（1）600
（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫
升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：
120g36%
100% 6.97% 120g5001g/
mL mL
⨯
⨯≈
+⨯
答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；
（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g 浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm3≈8.33cm3＝8.33mL
答：需该浓盐酸8.33mL。

【分析】
（1）
500mL=500cm 3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm 3×1.2g/cm 3=600g ；
（2）
见答案；
（3）
见答案。

五、实验探究
1、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性
【详解】
Ⅳ、（1）物质A 溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；
（2）物质A 溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。

Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A 溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。

Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；
（2）上述结论（2）不严密，故填否；
用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。

2、排水 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+ 能通过控制药品的
滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 2CO >空气22N O >> 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 4.5g
【详解】
（2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。

（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+，A 装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。

（4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出4瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。

（5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。

（6）制取氧气的质量为：0.5L 1.28g /L 0.64g ⨯=
设：需要过氧化氢的质量为x
222
22MnO 2H O 2H O +O 68
320.64g
x ↑ 68320.64g
x = 1.36g x =
理论上至少需要30%的过氧化氢水溶液质量：
1.36g 4.5g 30%≈。