2019年河南省鹤壁市煤业集团有限责任公司中学高三化学上学期期末试卷含解析

2019年河南省鹤壁市煤业集团有限责任公司中学高三
化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
参考答案：
D
略
2. 在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。

若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是
A.7:2
B.4:5
C.5:4
D.2 :7
参考答案：
AB
3. 实验室保存下列药品的方法,正确的是
A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里
参考答案：
C
4. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32―+ 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—→2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—→4CO2 +
5H2O
参考答案：
C
略
5. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①②③⑥ D．②③④⑥
参考答案：
D
略
6. 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
参考答案：
C
略
7. 对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的
是
A．a+b>c，正反应放热 B．a+b>c，正反应吸热
C．a+b<c，逆反应放热 D．a+b=c，正反应吸热
参考答案：
B
略
8. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为（）
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的
是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
参考答案：
C
略
9. 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是()。

A．②③④⑤⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑧ D．④⑤⑦
参考答案：
C
略
10. 有关物质用途的叙述错误的是（）A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．用SO2漂白食品
C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯
参考答案：
B
略
11. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案：
答案：D
考点：本题考查的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。

解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。

通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。

在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属—汞。

汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。

当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。

最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。

故D错。

12. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2N A
B．78 g苯含有C=C 键的数目为3N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N A
参考答案：
A
解析：A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2N A，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误；D． 1 mol 氯气反应时转移的电子数为2N A，与反应的铁的用量无关，错误。

13. 下列有关于晶体的说法错误的是（）
A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
参考答案：
Ｃ
14. 下列说法不正确的是
A．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
参考答案：
A
略
15. (08届东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石
Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。

下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）
A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价
D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（Ⅰ）(4分) 下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）。

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
（Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

（1）与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是。

（写出一点即可）
（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是。

A．颜色B．平均摩尔质量C．压强 D．密度
（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是。

参考答案：
答案：（I）B、C、F(全对4分)
（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。

（每空２分）
（2）c；a、b；Ｄ（4分）
（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的
I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取
0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）×100%=92.40%。

略
18. (08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

该实验中发生反应的化学方程式有：
①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑②Na2O+H2O→2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAl O2+3H2↑。

试计算：
(1) 由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。

（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

(3)该钠块中n(Na):n(Na2O)为＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
答案：
(1) 0.015mol
（2）0.784 L
(3)7:2
19. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀
过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g
参考答案：
D
考点：离子方程式的有关计算．
专题：离子反应专题．
分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算．
解答：解：当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba （OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe （OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，
故选D．
点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应（NH4）
Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生2
成Fe（OH）3是解答本题的关键．。