(江苏专用)2020版高考化学二轮复习6道主观大题组合练(二)(含解析)
2024届江苏高考化学有机大题精编含答案解析
2024年江苏高考有机大题精编含解析江苏盐城回答下列问题：(1)设计F→G，H→I步骤的目的是。
(2)写出E的结构简式：。
(3)G→H中K2CO3可以用吡啶()替代，吡啶的作用是。
(4)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。
①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9：3：2：2(5)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线剂任选)。
是一种重要的药物中间体，其人工合成路(1)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。
(2)A中含有的官能团名称。
(3)C→D反应类型为。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3发生显色反应；②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以为原料制备的合成路线和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
3．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：已知：和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。
和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
4．（2023·江苏淮安·淮阴中学校考模拟预测）化合物；原子的杂化方式为的反应类型：时有副产品M(与F互为同分异构体的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简。
①分子中有一个不是苯环的六元环，分子中红外光谱显示有氰基②酸性条件水解后一种产物分子中有：5。
写出、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。
是一种抗焦虑药物的中间写出以为原料制备无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
试描述“加成反应”的历程：。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(江苏专用)2022高考英语二轮复习 阅读理解组合练(二)
阅读理解组合练(二)(限时30分钟)A(2022·苏州一模)World's best beaches: 2022 Trip Advisor award winnersNo.1 Clearwater BeachIt lies in America, about a forty minute drive west of Tampa.It impresses travelers with two and a half miles of sugar white sand, crystal clear waters and gentle Gulf wind.The beach offers calm, shallow water, making it an ideal playground for tourists.* Bargain hotel nearby: Pier House 60 Marina Hotel, from ＄293 per night* Airfare: As low as ＄71 round trip from ORD (Chicago) to TPA (Tampa)No.2 Siesta BeachJust south of Sarasota, Siesta Beach on Siesta Key is known for its eight mile stretch of sugar fine, quartz white sand.It's also a great spot for kids to collect seashells and sand dollars.* Bargain hotel nearby: Tropical Beach Resorts, from ＄295 per night* Airfare: As low as ＄238 round trip from EWR(Newark) to SRQ (Sarasota)No.3 Ka'anapali BeachAmong the most visited beach in West Maui, this area is a popular spot for quietrelaxation or water sports.It's also famous for the daily cliff diving ceremonyoff of the beach's northernmost cliffs known as Black Rock.* Bargain hotel nearby: Lahaina Shores Beach Resort, from ＄289 per night* Airfare: As low as ＄382 roundtrip from SFO (San Francisco) to OGG (Kahului)No.4 South BeachPeople watching is a great pastime in Miami's South Beach, which draws celebritiesand models.Travelers love the wide, fine, white sandcovered beaches as well asthe surrounding area, known for wild nightlife and excellent restaurants.* Bargain hotel nearby: Room Mate Lord Balfour, from ＄264 per night* Great airfare: As low as ＄107 roundtrip from LGA (New York) to MIA (Miami)语篇解读：本文主要介绍了世界上几个最佳海滩的一些特色和去旅行的费用。
2024年高考真题江苏卷化学试题(解析版)
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学限时75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe【答案】A 【解析】【详解】A ．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA ，A 符合题意； B ．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA ，B 不符合题意； C ．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA ，C 不符合题意； D ．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意； 综上所述，本题选A 。
2. 反应2242PbS+4H O =PbSO O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是 A. 2-S 的结构示意图为B. 22H O 中既含离子键又含共价键C. 24SO −中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形【答案】C 【解析】【详解】A ．2-S 核外有18个电子，其结构示意图为，A 错误；B ．22H O 是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；C ．24SO −中O 元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D ．2H O 中的O 的杂化类型为3sp ，O 有2个孤电子对，因此2H O 的空间构型为V 形，D 错误； 综上所述，本题选C 。
3. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是 ABCD配制NaOH 溶液 铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B ．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C ．铁锈的主要成分是232Fe O nH O ⋅，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D ．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习(课件+讲义+训练)：专题七 大题题型突破(二)
_X_，__催__化__剂__Y_积__碳__反__应__的__活__化__能__大__，__积__碳__反__应__的__速__率__小__；__而__消__碳__反__应__活__化__能__相__对__小__，__
_消__碳__反__应__速__率__大___。
解析 活化能越小，越容易进行。对于积碳反应，催化剂X更易进行，而消碳时， 催化剂X不易进行，所以催化剂X没有催化剂Y好。
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH3＝－111 kJ·mol－1
①催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝_＋__2_4_7___kJ·mol－1。
解析 依据盖斯定律知，按“③×2－①－②”得所求反应的焓变。
12345
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
解析 从图示看，阳离子应移向阴极，所以铁作阳极，铁失去电子生成Fe2＋。A处 酸性条件下，亚硝酸根可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，生成的无色气体应为N2，根据Fe和 N得失电子守恒可以配平反应。
12345
(4)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠
和硫酸钠混合溶液，可使 NO－3 变为 NH＋ 4 。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性
专题七 大题题型突破(二)
1.(2019·无锡高三期末)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既
有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：
C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ·mol－1
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——有机化学选择题【 答案+解析】
二轮复习题型特训：无机化学根底【精编30题答案+分析】1．无机物M、N、Q之间的转化关系为以下说法精确的选项是( )A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共立体C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反响分析：选A。
依题意，M、N、Q的构造简式分不为、、。
判定M的同分异构体数目能够转化为判定丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，尚有3种，A项精确；N分子能够看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基替代，乙烯分子中所有原子共立体，甲烷分子中所有原子不克不迭够共立体，因此N分子中所有原子不克不迭够共立体，B项差错；Q的名称是异丁烷，C项差错；M、Q为饱跟无机物，不克不迭与溴水反响，N分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反响，D项差错。
2．某无机物的构造简式如图，以下说法精确的选项是( )A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反响跟替代反响D．能使溴的四氯化碳溶液褪色分析：选D。
由题给构造简式可知该无机物的分子式为C12H20O5，A项差错；分子中含有羧基、羟基跟碳碳双键3种官能团，B项差错；该无机物能发生加成、替代、氧化、消去等反响，C项差错。
该无机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项精确。
3．喷鼻香草醛是一种广泛应用的可食用喷鼻香料，可通过如下方法剖析。
以下说法精确的选项是( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7 O2B．CHCl3分子存在正周围体构造C．物质Ⅰ、Ⅲ(喷鼻香草醛)互为同系物D．喷鼻香草醛可发生替代反响、加成反响分析：选D。
选项A中物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项差错。
选项B中CHCl3分子是周围体构造，但不是正周围体构造，B项差错。
选项C中物质Ⅰ、Ⅲ在形成上不是相差1个或假设干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项差错。
4．“分子板滞方案跟剖析〞有着庞大年夜的研究潜力。
(江苏专版)2020高考语文二轮复习基础强化练二修辞专项练基础组合练2(含解析)
基础强化练二修辞专项练＋基础组合练2修辞专项练1.下列诗句中，没有使用借代手法的一项是( )A.银钏金钗来负水，长刀短笠去烧畲。
B.铁衣远戍辛勤久，玉箸应啼别离后。
C.鬓向此时应有雪，心从别处始成灰。
D.秋槐叶落空宫里，凝碧池头奏管弦。
答案 C解析A项用“银钏金钗”借代青年妇女，用“长刀短笠”借代壮年男子。
B项“铁衣”指盔甲，这里指代士兵。
“玉箸”指玉做的筷子，比喻思妇的泪水，指代思妇。
D项“管弦”，“管”指管类乐器，如笛子、箫等；“弦”指弦类乐器，如古筝、琵琶等。
此处指代音乐。
2.下列诗句中，没有使用比喻手法的一项是( )A.一轮秋影转金波，飞镜又重磨。
B.人间岁月如流水，客舍秋风今又起。
C.朔风如解意，容易莫摧残。
D.久在樊笼里，复得返自然。
答案 C解析A项“一轮秋影转金波，飞镜又重磨”，把中秋皎洁的圆月比喻成“金波”“飞镜”。
B项“人间岁月如流水”，把“岁月”比喻成“流水”。
D项“久在樊笼里”，诗人用“樊笼”比喻“过去的仕途生活”。
3.下列诗句中，使用借代手法的一项是( )A.误入尘网中，一去三十年。
B.脚著谢公屐，身登青云梯。
C.浔阳地僻无音乐，终岁不闻丝竹声。
D.锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。
答案 C解析C项“丝竹”借代音乐。
A项“尘网”比喻束缚人的官场。
B项“青云梯”比喻天姥山山路之高，如深入云端的梯子。
D项没有使用修辞手法。
4.下列诗句中，没有使用夸张手法的一项是( )A.五岭逶迤腾细浪，乌蒙磅礴走泥丸。
B.力拔山兮气盖世，时不利兮骓不逝。
C.欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。
D.金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。
答案 C解析C项使用的比喻手法。
5.下列诗词中，没有使用借代手法的一项是( )A.又恐春风归去绿成阴，玉钿何处寻？B.远芳侵古道，晴翠接荒城。
C.男儿何不带吴钩，收取关山五十州。
D.桃花细逐杨花落，黄鸟时兼白鸟飞。
答案 D解析“桃花细逐杨花落，黄鸟时兼白鸟飞”出自杜甫《曲江对酒》，写暮春时节花落鸟飞之景，并没有使用借代手法。
江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析
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江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷02)(全解全析)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。
高考化学二轮主观题必刷题专题03 参数求解(含答案解析)
专题03 参数求解专练1．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑，生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值____（写出计算过程）。
2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua (OH)bClc·xH2O。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020届高考英语江苏省二轮复习训练题：第二部分 模拟组合练二(1)
模拟组合练二(1)Ⅰ.单项填空1.(2019江苏泰州一模)As an American living in Tianjin for about 10 years, Chris says that it has been a to be a witness to China’s great progress.A.privilegeB.preferenceC.priorityD.principle答案A句意:作为一名在天津生活了约10年的美国人,Chris说见证中国的巨大发展已是一种荣幸。
本题考查名词词义辨析。
privilege幸运,荣幸;preference偏爱;priority优先事项;principle原则。
故选A项。
知识拓展考生比较熟悉的privilege的含义是“特权”,其另外的含义“荣幸”往往会被考生忽视。
这也提醒考生在识记词汇的时候,不仅仅要记住其常用含义,还要关注其他一些不太常用的含义。
2.(2019江苏苏锡常镇教情调查一)Being so athletic and courageous, Hua Mulan wasn’t of most young women of her time.A.guiltyB.cautiousC.typicalD.skeptical答案C句意:由于花木兰如此健壮且勇敢,她并不是她那个时代多数年轻女性的典型。
本题考查形容词词义辨析。
guilty有罪的,感到内疚的;cautious小心的,谨慎的;typical典型的,有代表性的;skeptical怀疑的。
根据常识,古代的女性应该是娇小胆怯的,花木兰的情况在当时不具有代表性,故选C项。
3.(2019江苏苏北七市三模)Don’t be by criticism. It can add to ourself-awareness and benefit our development.A.put upB.put awayC.put offD.put through答案C句意:不要对批评反感。
2020年高考江苏卷化学试题解析
2020年高考江苏卷化学试题解析一、单选题1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.2O C.2SOD.NO【答案】B【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子：97N B.2N 分子的电子式：C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl -D.Cl - 的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16N 7，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D 项错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -【答案】A【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。
2020年高考江苏卷化学试题解析(精编版)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
2020届苏教版高三化学二轮复习高考有机物选择题常考知识点总结复习和强化训练
高考有机物选择题常考知识点一、物质溶解性二、官能团性质及烃与烃的衍生物性质三、反应类型四、共面问题五、取代物数量六、同分异构体数量、同系物一、物质溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
① 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
① 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
① 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
① 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*① 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
二、官能团性质及烃与烃的衍生物性质类别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 通 式 C n H 2n+2(n≥1)C n H 2n (n≥2)C n H 2n -2(n≥2) C n H 2n -6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40 键 角 109°28′ 约120°180° 120°分子形状正四面体6个原子 共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO 4溶液褪色跟X 2、H 2、HX 、H 2O 、HCN 加成，易被氧化；可加聚跟X 2、H 2、HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H 2加成；FeX 3催化下卤代；硝化、磺化反应类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H 2n+2-m X m卤原子 —XC 2H 5Br （Mr ：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H 2n+2O m醇羟基—OH CH 3OH （Mr ：32） C 2H 5OH （Mr ：46）羟基直接与链烃基结合， O—H 及C—O 均有极性。
江苏省苏锡常镇2020-2021学年高三高考化学二模试卷(解析版)
江苏省苏锡常镇2020-2021学年高三高考化学二模试卷【参考答案】一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、环境和生产密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒【答案】A【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。
【解析】A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．绿化造林助力实现碳中和目标，涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板，涉及Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，涉及Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．Na+的结构示意图为B．NaOH的电子式为C．HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3：1D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为【答案】C【分析】A．钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10；B．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；C．单键为σ键，双键中具有1个σ键、1个π键；D．基态S原子含有的原子轨道有1s，2s，2p，3s，3p，价电子排布式为3s23p4。
【解析】A．钠离子的核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B．氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C．甲酸的结构式为，HCOONa由HCOO﹣、Na+构成，所以HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3：1，故C正确；D．基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，故价电子的轨道表达式为，故D错误；故选：C。
2020年江苏卷化学高考试题(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是祝您高考马到成功！A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
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6道主观大题组合练(二)16．以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。
②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋)c (Fe 2＋)＝________。
[已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K sp (FeCO 3)＝2×10－11](4)“氧化”时，用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。
(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n (C )n (O )＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15 min 金属产率下降的原因是_____________________。
解析：(1) 硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。
(2)Fe 2O 3溶于酸，生成Fe 3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)过滤Ⅰ，除去SiO 2等不溶于酸的杂质，加入NH 4HCO 3，使铁沉淀，同时产生了CO 2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO 4＋2NH 4HCO 3===Fe(OH)2↓＋ (NH 4)2SO 4＋2CO 2↑。
②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋)c (Fe 2＋)＝K sp (CaCO 3)K sp (FeCO 3)＝2.8×10－92×10－11＝140。
(4)用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO 2被还原为氮氧化物，污染空气。
(5)焙烧时间超过15 min 金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。
答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(3)①FeSO 4＋2NH 4HCO 3===Fe(OH)2↓＋ (NH 4)2SO 4＋2CO 2↑ ②140(4)NaNO 2被还原为氮氧化物，污染空气(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化17．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1)D 中的官能团有酰胺键、____________(写名称)。
(2)E→F 的反应类型为______________。
(3)B 的分子式为C 15H 21O 2N ，写出B 的结构简式：__________________________。
(4)A 的一种同分异构体M 同时满足下列条件，写出M 的结构简式：______________________。
①M 是一种芳香族化合物，能与NaOH 溶液发生反应；②M 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：R —X ――→NaCN R —CN ――→H 2催化剂，△R —CH 2NH 2。
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
解析：(1)D 中的官能团有酰胺键、氨基、酯基。
(2) 比较E 、F 结构，从E→F 中酯基转化为羧基，则该反应的反应类型为取代反应。
(3) 由题中信息的变化可知B 中—NH —转化为酰胺键，结合B 的分子式为C 15H 21O 2N ，则B 的结构简式为。
(4) A()的一种同分异构体M同时满足①M是一种芳香族化合物，说明含有苯环，由于只有1个O 原子，且能与NaOH溶液发生反应则含有酚羟基；②M分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构高度对称。
由其不饱和度可知应含有碳碳三键，则M的结构简式为。
答案：(1) 氨基、酯基(2)取代反应(3)(4)(5)18．纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。
(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。
(写出计算过程，结果保留2位有效数字)解析：(1)①由于K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a2＝5.4×10－5，则在相同条件下NH＋4的水解程度比C2O2－4大，(NH4)2C2O4溶液呈酸性，pH<7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是使Co2＋充分沉淀(或提高Co2＋的沉淀率)。
(2)①n(CoC2O4·2H2O)＝4.575 g183 g·mol－1＝0.025 molCoC 2O 4·2H 2O 中m (H 2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol －1＝0.9 gCoC 2O 4·2H 2O 中m (CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g根据图中A 点数据可知，A 处物质为CoC 2O 4。
B 处固体质量为2.008 g ，其中m (Co)＝0.025 mol×59 g·mol －1＝1.475 g ，则含m (O)＝2.008 g －1.475 g ＝0.533 g n (Co)∶n (O)＝0.025 mol∶0.533 g16 g·mol－1≈3∶4，故B 处物质为Co 3O 4。
②已知205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO 2，则AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2===Co 3O 4＋6CO 2V (O 2)＝23×0.025 mol×22.4 L·mol －1≈0.37 L。
答案：(1) ①< ②使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率)(2)①Co 3O 4②AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2===Co 3O 4＋6CO 2 V (O 2)＝23×0.025 mol×22.4 L·mol －1≈0.37 L(其他合理计算步骤也给分)19．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)－炭粉还原法，其流程如图所示。
(1)上述流程中采用稀NaOH 溶液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2)同学甲根据氧化还原反应的原理认为上述流程中产生的气体可能是CO 、CO 2、SO 2，他从下列装置中选择必要的装置设计简易的实验方案验证他的假设(加热装置省略)。
①选择装置连接导管接口，其气流从左到右的顺序为________。
②能证明有CO 2气体的现象为____________。
③正确连接装置并反应一段时间后，用集气瓶能收集到一定体积的气体，说明混合气体中含有CO 。
确认气体中含有CO 的另一种方法是______________________。
(3)同学乙认为煅烧后的固体中可能含有Na 2SO 3。
①检验反应后的固体中是否还有剩余的无水芒硝，需要的试剂是__________。
②设计实验证明反应后的固体中是否含有Na 2SO 3，完成实验报告。
供选择的试剂：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
(4)实验测得硫酸钠与焦炭的反应产物由温度、反应物质量比决定。
如果反应产物为两种盐，两种气体产物体积比为1∶3，且平均相对分子质量为32，则煅烧反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)硫化钠是强碱弱酸盐，在热水中促进其水解，而在稀氢氧化钠溶液中其水解被抑制。
(2)①制备气体(装置A)、检验SO 2(装置E)、除去SO 2并确定SO 2被除尽(装置B)、检验CO 2(装置D)、除去CO 2并收集CO(装置C)，连接装置时，洗气瓶中长导管进气，短导管出气，故装置连接顺序为a→g→h→c→b→e→f→d。
②因为SO 2、CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，所以，必须强调装置B 中溶液不褪色，说明SO 2被除尽。
③检验CO 用点燃、还原等方法都可以。
(3)①检验反应后固体中是否还有剩余的无水芒硝时，加入盐酸除去可能存在的亚硫酸钠，用氯化钡检验硫酸根离子，故所用试剂是稀盐酸和氯化钡溶液。
②2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O ，若硫化钠中含有亚硫酸钠，则除去炭粉等难溶性的杂质后，加入足量稀盐酸会产生淡黄色固体。
(4)根据氧化还原反应原理，硫酸钠与焦炭反应生成硫化钠、亚硫酸钠、CO 、CO 2。
若CO 、CO 2的体积比为1∶3，则平均相对分子质量为40，不符合题意，舍去；若CO 、CO 2的体积比为3∶1，则平均相对分子质量为32，符合题意。
则煅烧反应的化学方程式为2Na 2SO 4＋4C=====高温Na 2S ＋Na 2SO 3＋3CO↑＋CO 2↑。
答案：(1)热水会促进Na 2S 水解，而稀NaOH 溶液能抑制Na 2S 水解(2)①a→g→h→c→b→e→f→d ②装置B 中溶液不褪色，装置D 中澄清石灰水变浑浊 ③取出水槽中导气管，导出的气体能点燃(其他合理答案均可)(3)①稀盐酸和氯化钡溶液 ②滴加足量稀盐酸 若产生淡黄色沉淀，则含有亚硫酸钠，反之，则不含亚硫酸钠(4)2Na 2SO 4＋4C=====高温 Na 2S ＋Na 2SO 3＋3CO↑＋CO 2↑20．铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。