试验八
实验八酸碱和沉淀溶解平衡
酸碱反应是中和反应的特例，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程。 在酸碱反应中，酸提供氢离子，碱提供氢氧根离子，两者结合生成水和盐。
酸碱反应的平衡常数称为Kw，表示水分子电离的平衡常数，其值只与温度有关。
pH值的定义和计算
pH值是衡量溶液酸碱性的指标， 其值等于氢离子浓度的负对数。
酸碱质子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过传递质 子来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够传递质子的物质，而碱 则是能够接受质子的物质。酸和 碱之间的反应是通过质子的传递 进行的。
酸碱电子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过电子转移来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够接受电子的物质，而碱则是能够给出电子的物质。 酸和碱之间的反应是通过电子的转移进行的。
步骤2
按照实验要求配制不同浓度的 酸碱溶液，并记录下浓度和体 积。
步骤4
记录下滴定过程中酸碱度变化 的数据，绘制酸碱滴定曲线。
步骤1
准备实验器材和试剂，包括烧 杯、滴定管、试纸、酸碱指示 剂等。
步骤3
使用滴定管将酸碱溶液滴加到 烧杯中，同时用试纸监测酸碱 度变化。
步骤5
根据实验数据计算酸碱反应的 平衡常数，并进行误差分析。
实验建议和改进
实验建议
针对实验过程中存在的问题和不足，提出改进措施和建议，以提高实验的准确 性和可靠性。
实验改进
根据实验建议，对实验过程进行改进，优化实验方案，提高实验效果。
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实验八酸碱和沉淀溶解平衡
目录
• 酸碱理论的发展 • 酸碱反应和pH值 • 沉淀溶解平衡 • 实验操作和注意事项 • 实验结果分析和结论
实验 八 硫酸亚铁铵的制备
实验八硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、了解复盐的一般特征和制备方法；2、练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3、学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理在机械加工和人们的日常生活中，经常产生大量的废铁、既浪费了资源，也污染了环境。
为了变废为宝，节约资源，美化我们的生产和生活环境，可以用废铁生产硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅蓝绿色单斜晶体，俗称摩尔盐，是一种复盐。
在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100℃时失去结晶水。
由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。
一方面，在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。
另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。
1、硫酸亚铁的制备：Fe（过量）+H 2 S0 4＝FeS0 4 + H 2↑2、硫酸亚铁铵的制备像所有的复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分FeSO 4 或(NH 4 ) 2 S0 4的溶解度都要小，见表9-15-1。
因此从Fe 2 S0 4和(NH 4 ) 2 S0 4溶于水所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
往硫酸亚铁溶液中加人硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体：FeS O 4 + (NH 4 ) 2 S O 4 +6H 2 O ＝(NH 4 ) 2 S O 4 ·FeS O 4 ·6H 2O为防上Fe 2+的水解，在制备(NH 4 ) 2 S0 4 ·FeS0 4 ·6H 2 0过程中，溶液应保持足够的酸度。
表9-15-1 铵盐在水中的溶解度( 以100gH三、主要仪器及耗材仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，烧杯，量筒(10 、50mL) ，漏斗，漏斗架，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，酒精灯，表面皿，水浴( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL) 。
实验八 生命体征(生命体征测量)
注意事项：测量前应确保体温计清洁避免交叉感染；测 量过程中避免剧烈运动或进食等影响体温的因素。
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正常体温范围：成人为36.5℃-：心脏每分钟 跳动的次数
测量方法：使用心率监测 器或听诊器
正常心率范围：60-100次 /分钟
异常心率：低于60次/分钟 或高于100次/分钟
生命体征测量的注意事项
第五章
测量前的准备
确保测量环境 安静、温度适
宜
确保测量设备 处于良好工作
状态
确保测量人员 具备相关专业
知识和技能
确保被测者处 于安静、放松 状态避免运动、 进食、饮水等 影响测量结果
的因素
测量过程中的注意事项
确保测量设备处于良好工作状态
测量过程中应避免干扰因素
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心率异常：心率过快或过慢 超过正常范围
处理方法：及时就医进行心 电图检查确定病因
预防措施：保持良好的生活 习惯避免过度劳累保持心情
愉悦
呼吸频率异常的判断和处理
正常呼吸频率：成 人12-20次/分钟 儿童20-30次/分 钟
呼吸频率异常：超 过正常范围或低于 正常范围
判断方法：观察患 者呼吸频率使用呼 吸监测设备
处理方法：及时就 医进行呼吸支持治 疗如吸氧、呼吸机 等
血压异常的判断和处理
血压异常： 血压过高 或过低
判断方法： 使用血压 计测量血 压
处理方法： 调整生活 方式如饮 食、运动、 睡眠等
药物治疗： 在医生指 导下使用 降压药或 升压药
定期监测： 定期测量 血压了解 血压变化 情况
紧急情况： 血压异常 严重时应 及时就医。
测量前应确保患者处于安静状态
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实验八 化学反应速度与活化能
实验八化学反应速度与活化能一、实验目的1、了解化学反应速率与活化能之间的关系。
2、掌握测定反应速率实验的方法。
二、实验原理化学反应根据反应速率可分为快速反应和缓慢反应，其中缓慢反应的速率较慢，需要提供外界能量，才能进一步发生反应。
反应开始时，反应物只有一部分，此时的碰撞频率较低，从而导致反应速率较慢。
但是如果反应物在某种条件下被提供能量，就会使它们动能增加，碰撞的频率也会随之增加，反应的速率也会随之增大。
这种需要外界能量才能发生的反应的能量差，我们称之为“活化能”。
对于一个反应来说，它的反应速率与其物质浓度、温度、反应物质的物理状态、催化剂等多种因素有关。
其中，温度对化学反应速率的影响最大，当反应物温度升高时，它们的分子运动速度加快，碰撞的能量也就增大，反应速率也随之增大。
如果要研究一个反应的反应速率与温度之间的关系，可以进行实验，通过实验结果绘制一条反应速率随温度变化的曲线，称之为“反应速率温度曲线”。
在一定温度范围内，反应速率与温度之间的关系可使用阿伦尼乌斯方程来表示：K=Ae^(-Ea/RT)其中K为反应速率常函，A为指数因子，e为自然对数的底数，Ea为活化能（kJ/mol），R为气体常数，T为反应温度。
阿伦尼乌斯方程表达了反应速率对温度的依赖关系，并提供了计算反应的活化能的方法。
在反应速率和温度的关系曲线上，不同温度下的反应速率常数可以利用不同反应条件下的实验结果得到（如反应完成所需的时间或所生成的产物数量等），并带入阿伦尼乌斯方程中求得不同温度下的活化能。
三、实验步骤1、将3mL的10%硫酸溶液装入一只小杯子中，再将3mL的0.02mol/L名义浓度的碳酸钙溶液倒入另一只小杯子中。
2、将烧杯用电热板加热，加热到大约60℃左右时，即可开始反应速率测定实验。
3、将两只小杯子中的溶液混合，开始计时。
4、观察混合溶液在反应过程中的变化，每隔10秒钟记录一次变化。
5、当观察到反应已经全面进行时，将数据记录下来，以此计算反应速率常数。
实验八 化学法显现指印
实验八化学法显现指印一、实验目的（一）通晓化学显现法，主要是硝酸银显现法、茚三酮显现法显现潜在手印的原理和适用范围。
（二）掌握在不同承痕客体上、不同遗留条件下的基本配方、提取和固定方法。
二、实验原理（一）硝酸银显现法：硝酸银与汗液中的无机物质（氯化钠）起化学反应后，生成氯化银（沉淀物）和销酸钠，氯化银在阳光作用下即分解出银粒子，银粒子本身具灰黑色，随着反应的进行，银粒子增多，由棕色逐渐变成黑色，从而显出手印纹线。
（二）茚三酮显现法：茚三酮与汗液中的α—氨基酸起脱羟、脱水作用，所得生成物转位后水解，水解物又与茚三酮合成兰色或紫色的化合物，而显出紫色手印。
三、实验设备及器材硝酸银有机溶剂、茚三酮有机溶剂、蒸气熨斗、镊子、棉球、烧杯、各种承痕客体、指纹显现作业表格等。
四、实验方法与步骤（一）常用硝酸银溶液的配方硝酸银水溶液：1—5克硝酸银；95～99毫升蒸馏水。
硝酸银酒精溶液：1～3克硝酸银；97～99毫升无水酒精。
（二）硝酸银显现法的显现操作方法点蘸法、浸泡法和喷雾法。
用棉花或毛笔蘸溶液轻轻涂在物体表面，或将物体浸入溶液中，待溶液铺满整个物体表面时，即取出放置阴干，至表面没有浮水时，再置太阳光暴晒至全部变黑，显出手印后应立即照相，然后放黑袋中或阴暗处保存，以免继续显现而过度。
（三）硝酸银显现法的减薄和消退方法双氧水减薄法等和升汞水溶液、饱和氯化钠水溶液消退法等。
由于曝晒过度等原因引起过黑而影响手印的清晰度时，需进行减薄处理。
可用3%的双氧水涂于另一张纸上，阴干后复盖于过黑的手印上，约半分钟揭开，手印纹线清晰，反差增强。
也可将3%的双氧水直接涂于过黑的手印，待全消退阴干，再次暴晒，手印又重显出来，且较前清晰，原来越黑的重显越好。
由于工作上的需要，须将显出的手印再次复原，以便保持原物的原状。
可用10%升汞水溶液、饱和氯化钠水溶液，用棉球涂在销酸银显出的手印上及周围着色之处，立即变成氯化银而退色。
再涂上饱和氯化钠溶液以溶解氯化银，经水洗，晾干即还原成原色，如欲整平，可以用烫斗整复。
实验八 女性生殖系统、心脏
成年女子的乳房约呈半球形，位于胸大肌的前面，一部分在前锯肌的表面，约占第2肋与第6肋之间，乳房皮肤柔软而薄，内含腺体及脂肪组织。
乳房的中央有乳头，乳头的周围皮肤有色素沉着名乳晕。乳头的表面有10～15个小孔名输乳孔。乳晕部的皮肤有若干小结节名乳晕腺。
乳房内部：乳房体被脂肪组织分成15～20个乳房叶。乳房叶的排泄管名输乳管。输乳管在进入乳头前扩大而成输乳窦，以后输乳管以输乳孔开口于乳头上。
(1)浅 层
①会阴浅横肌 是成对的小肌，起自坐骨结节，横行抵止于会阴中心腱，其中一部分肌纤维越过正中线与对侧同名肌，肛门外括约肌和球海绵体肌相连续，两侧共同收缩时，可固定会阴中心腱。
②球海绵体肌 位于肛门前方，包绕尿道球。起自会阴中心腱和尿道球下面的中线止于阴茎背部的筋膜。收缩时，使尿道缩小并缩短以协助排尿和射精，并参与阴茎的勃起。在女性此肌称为阴道括约肌，肌纤维环绕阴道口和尿道口，收缩时压迫前庭球，使阴道口缩小。环绕尿道口的肌纤维具有括约尿道口的作用。
③坐骨海绵体肌 履盖阴茎脚和海绵体的浅面。起自坐骨结节，止于阴茎脚下面。收缩时压迫阴茎海绵体根部，参与阴茎勃起，故又名阴茎勃起肌。
(2)深 层
①会阴深横肌 左、右两侧各起自坐骨支，夹在尿生殖膈上、下筋膜之间，在正中线两侧相互交错，一部分抵止于会阴中心腱。尿道球腺藏于此肌中，收缩
乳房悬韧带（Cooper韧带）：乳腺周围的纤维组织发出许多小的纤维束，分别向深面连于胸筋膜，向浅面连于皮肤和乳头，对乳房起支持和固定作用。
二、会 阴
会阴为骨盆出口的区域所有软组织的总称。会阴借连接两侧坐骨结节的连线，可分为前、后两个三角：前方为尿生殖三角，后方为肛三角。肛门角内有肛门；尿生殖三角内，在男性有阴茎根，中间有一缝，名会阴缝，向前与阴囊缝相续，在女性有阴裂及其周围各部。
实验8 基尔霍夫定律和叠加定理的验证
实验八叠加定理、基尔霍夫定律验证一、实验目的1. 用实验的方法验证叠加定理和基尔霍夫定律以提高对两定理的理解和应用能力。
2. 通过实验加深对电位、电压与参考点之间关系的理解。
3. 通过实验加深对电路参考方向的掌握和运用能力。
二、必备知识1. 叠加定理: 对于一个具有唯一解的线性电路, 由几个独立电源共同作用所形成的各支路电流或电压, 等于各个独立电源单独作用时在相应支路中形成的电流或电压的代数和。
不作用的电压源所在的支路应（移开电压源后）短路, 不作用的电流源所在的支路应开路。
2．基尔霍夫电流、电压定律：在任一时刻, 流出（流入）集中参数电路中任一节点电流的代数和等于零；集中参数电路中任一回路上全部组件端对电压代数和等于零。
3．电位与电压：电路中的参考点选择不同, 各节点的电位也相应改变, 但任意两点的电压（电位差）不变, 即任意两点的电压与参考点的选择无关。
三、预习要求1. 复习实验中所用到的相关定理、定律和有关概念, 领会其基本要点。
2．通过观看《电路实验常用仪器仪表使用方法简介》光盘, 预习实验中所用到的实验仪器的使用方法及注意事项。
3．根据实验电路计算所要求测试的理论数据, 填入表中。
4. 写出完整的预习报告。
四、实验仪器DF1731SL2A型直流电压源一台HY1770型直流电流源一台VC97型数字万用表一块C65型直流电流表一块电流插座三个 电流插头一个100Ω、190Ω、450Ω滑线电阻各一只 五、实验任务1.验证叠加定理(1) 将电压源的输出电压US 调至10V, （用万用表直流电压档测定）, 电流源的输出电流IS 调至20mA （用直流毫安表测定）, (2) 然后关闭电源, 待用。
按图1.1所示连接实验电路, 也可自行设计实验电路。
图 1.1 叠加定验证电路(3) 按以下三种情况进行实验: 电压源与电流源共同作用；电压源单独作用, 电流源不作用；电流源单独作用, 电压源不作用。
实验八非线性电阻伏安特性的测试
非线性电阻的特点是伏安特性曲线为非线性， 其阻值随所加电压的变化而变化。
03
实验步骤
实验设备介绍
01
02
03
04
电源
提供稳定的直流或交流电源。
非线性电阻器
用于测试不同电压下的电流特 性。
电流表和电压表
用于测量电阻器上的电流和电 压。
导线
连接电源、电阻器和测量仪表 。
实验操作流程
01 连接电源、电阻器和测量仪表，确保线路 连接正确无误。
实验八 非线性电阻伏安 特性的测试
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 实验总结与思考
01
实验目的
掌握非线性电阻伏安特性的概念
总结词
理解非线性电阻的基本概念和特性，包括伏安特性曲线和电阻值随电压变化的规律。
详细描述
非线性电阻的伏安特性是指电流与电压之间的关系，这种关系不是线性的，即电阻值会随着电压的变 化而变化。在实验中，需要观察非线性电阻的伏安特性曲线，了解其电阻值随电压变化的规律。
学习非线性电阻的测试方法
总结词
掌握非线性电阻的测试方法，包括测量电路的设计、测量步骤和数据处理。
详细描述
在实验中，需要设计合适的测量电路，根据电路图搭建实验装置，并按照规定的 步骤进行测量。在测量过程中，需要注意电压和电流的读数，并记录数据。最后 ，需要对实验数据进行处理和分析，得出非线性电阻的伏安特性曲线。
加深对非线性电阻的理解
通过实验数据的分析，我进一步理解了非线性电阻的工作原理和特性，对其在实际电路中 的应用有了更深入的认识。
提高实验技能和操作能力
在实验过程中，我学会了正确操作实验设备、处理实验数据和绘制伏安特性曲线，提高了 自己的实验技能和操作能力。
实验8反应精馏法制备乙酸乙酯解析
实验八反应精馏法制备乙酸乙酯一、实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程，是反应和分离过程的复合，了解反应精馏技术比常规反应技术在成本和操作上的优越性。
2.了解玻璃精馏塔的构造和原理，掌握反应精馏操作的原理和步骤，学习反应精馏玻璃塔的使用和操作。
3.学习用反应工程原理和精馏塔原理，对精馏过程做全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4.根据化学平衡原理和反应精馏原理，学习体验反应精馏配方、反应条件、精馏条件的制定及其相互影响。
5.了解与常规精馏的区别，掌握反应精馏法所适宜的物系。
6.应用气相色谱分析进行定量和定性分析，学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。
二、实验原理1. 反应精馏原理反应精馏是随着精馏技术的不断发展与完善而发展起来的一种新型分离技术。
通过对精馏塔进行特殊改造或设计后，采用不同类型的催化剂，可以使某些反应在精馏塔中进行，并同时进行产物和原料的精馏分离，是精馏技术中的一个特殊领域。
在反应精馏操作过程中，由于化学反应与分离同时进行，产物通常被分离到塔顶，从而使反应平衡被不断破坏，造成反应平衡中的原料浓度相对增加，使平衡向右移动，故能显著提高反应原料的总体转化率，降低能耗。
同时，由于产物与原料在反应中不断被精馏塔分离，能得到较纯的产品，减少了后续分离和提纯工序的操作和能耗。
此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用，而且越来越显示其优越性。
反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
两者同时存在，相互影响，过程更加复杂。
在普通的反应合成、酯化、醚化、酯交换、水解等过程中，反应通常在反应釜内进行，而且随着反应的不断进行，反应原料的浓度不断降低，产物的浓度不断升高，反应速度回会越来越慢。
同时，反应多数是放热反应，为了控制反应温度，也需要不断地用水进行冷却，造成水的消耗。
反应后的产物一般需要进行两次精馏，先把原料和产物分开，然后再次精馏提纯产品。
实验8冷却法测金属比热容
实验八 冷却法测量金属的比热容用冷却法测定金属或液体的比热容是量热学中常用的方法之一。
若已知标准样品在不同温度的比热容，通过作冷却曲线可测得各种金属在不同温度时的比热容。
热电偶数字显示测温技术是当前生产实际中常用的测试方法，它比一般的温度计测温方法有着测量范围广，计值精度高，可以自动补偿热电偶的非线性因素等优点。
本实验以铜样品为标准样品，而测定铁、铝样品在100℃或200℃时的比热容。
通过实验了解金属的冷却速率和它与环境之间温差的关系，以及进行测量的实验条件。
【实验目的】1．掌握用冷却法测定金属的比热容，测量铁、铝金属样品在100℃或200℃温度时的比热容。
2．了解金属的冷却速率与环境之间的温差关系，以及进行测量的实验条件。
【实验仪器】DH4603型冷却法金属比热容测量仪、待测量金属材料样品（铜、铁、铝）等 【实验原理】单位质量的物质，其温度升高1K （或1℃）所需的热量称为该物质的比热容，其值随温度而变化。
将质量为1M 的金属样品加热后，放到较低温度的介质（例如室温的空气）中，样品将会逐渐冷却。
其单位时间的热量损失（/Q t ∆∆）与温度下降的速率成正比，于是得到下述关系式：111Qc M t tθ∆∆=∆∆ （8-1） 式中1c 为该金属样品在温度1θ时的比热容，1tθ∆∆为金属样品在1θ的温度下降速率，根据冷却定律有：1110()m QS tαθθ∆=-∆ （8-2） 式中1α为热交换系数，1S 为该样品外表面的面积，m 为常数，1θ为金属样品的温度，0θ为周围介质的温度。
由式（8-1）和（8-2），可得1111110()m c M S tθαθθ∆=-∆ （8-3）同理，对质量为2M ，比热容为2c 的另一种金属样品，可有同样的表达式：1222210()m c M S tθαθθ∆=-∆ （8-4） 由式（8-3）和（8-4），可得： 所以假设两样品的形状尺寸都相同（例如细小的圆柱体），即12S S =，两样品的表面状况也相同（如涂层、色泽等），而周围介质（空气）的性质当然也不变，则有12αα=。
实验八、卵母细胞的体外培养
实验八、卵母细胞的体外培养一、实验目的了解卵母细胞体外培养操作要领，掌握卵母细胞体外培养的方法。
二、实验材料1、卵巢、冷冻精液、M199培养液、血清、促性腺激素、雌激素、石蜡油、A23187、1%BSA、Tyrode’s改良液。
2、器械：培养皿、15ml试管、胶塞、注射针头、培养箱、吸管、离心管。
三、实验内容（一）卵母细胞的获得从屠宰场废弃卵巢中抽取卵母细胞已为大多研究者所接受。
真空泵法是一种有效的猪卵母细胞采集方法。
手动抽吸法在卵母细胞的成熟率方面优于真空泵法。
应用乙醚、乌拉糖、846麻醉药（耳静脉注射只）等麻醉后，再按外科手术要求打开腹腔。
将母兔背朝下方固定于兔手术台上。
在兔腹部最后两对乳头的腹中线部剪毛，用沾满肥皂液的纱布清洗局部，再用剃须刀片刮毛，先后用碘酒和酒精棉球由内向外进行消毒。
然后盖上创巾并固定。
用手术刀在腹部正中线处皮肤切开2～3cm长的术口，再在腹壁肌白线上切一小口，用中指垫着以手术剪来扩大剪口。
打开腹腔后，沿着子宫轻轻引出输卵管及卵巢。
与卵巢下脂肪组织处，用长夹夹住以固定卵巢。
仔细观察卵巢的变化。
记录排卵点（卵巢排过卵后的小红点）。
先在卵巢上找到卵泡，用手指固定卵巢，用10ml注射器配上9号针头，吸一些冲卵液（也可用生理盐水代替）,把针头插入卵泡中吸去取卵母细胞。
从卵巢中获得的卵母细胞为什么通常是未成熟：因为卵细胞形成过程中的减数第二次分裂是在精卵结合过程中完成的，所以只有完成受精后卵细胞才是成熟的，当然也已经完成受精了。
人工获取的卵细胞一般都是只完成了减数第一次分裂。
卵母细胞受精过程卵母细胞(oocyte)：在卵子发生过程中进行减数分裂的卵原细胞。
分为初级卵母细胞、次级卵母细胞和成熟的卵母细胞，它们分别是卵原细胞分化和DNA复制分裂后产生、第一次减数分裂和第二次减数分裂的产物。
（二）卵母细胞的体外培养1、培养液的准备用于卵母细胞体外成熟的基础培养液应用最广泛的是M199。
实验八-附录-饱和KNO3盐桥的制备
实验八-附录-饱和KNO3盐桥的制备
饱和KNO3盐桥的制备
1、量取约100ml的饱和KNO3溶液，放入三角锥型瓶中；
2、再往三角锥型瓶中加入少量的KNO3晶体使之处于饱和状态即可；
3、在天平上称取约3g琼脂粉，倒入三角锥型瓶中；
4、将三角锥型瓶放入热水浴中加热，使琼脂粉溶解；不能直接加热
5、将U型玻璃管洗净；
6、手持U型玻璃管口向上，将玻璃管外壁在热水浴预热（防止热琼脂
-KNO3饱和溶液在冷玻璃管中快速冷凝造成气泡断路）；
7、用滴管吸取热琼脂-KNO3饱和溶液缓慢加入到热U型玻璃管中直至完
全充满，不能有气泡玻璃管口朝上放置自然冷却；
8、冷却后的胶凝饱和溶液因体积收缩在管口呈现凹面，再滴上一滴热溶
液，使管口呈凸面，以放置盐桥倒置在电极管中使用时在管口产生气泡。
9、盐桥如果长时间不使用时，要将盐桥管口倒置放入饱和溶液中，放置
水挥发后管内结晶导电能力减弱，影响电动势数据测量。
实验八--电池电动势的测定及其应用20051216
八、思考题：
1.基础电化学实验中有哪些测量方式？
答：1、低压音频交流电设备——电解质溶液中离子的导电能力
2、低压直流电设备：①电池的电压差——电极的规定电极电势
②电极表面化学反应的反应速率
③电解质溶液中离子的导电能力
b、测量待测电池的电动势：
将换档旋钮打在未知1或未知2处，重复标准化过程相同的操作。调节中间5个读数旋钮，使检流计指示为0，此时的旋钮读数就是所测电池的电动势。注意为防止电极极化，尽快达到对消，可在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将5个大旋钮的读数放到粗估的数字上，然后用仔细调节旋钮，调节时不可将检流计上的“电极”键栓死，为什么？
(1)组装电池：将上述制备的银电极与实验室提供的Ag－AgCl｜Cl－(1.000mKCl)参比电极组成电池，Ag－AgCl｜Cl－(0.1000m)║AgNO3(0.1000m)｜Ag。根据理论计算确定电极电位的高低与电极的正负，将其置于恒温槽中，将自制的KNO3盐桥横插在两半电池管的小口上，注意两半电池管中溶液一定要与盐桥底端相接，将恒温槽置于25℃，恒温10－15分钟后测量。
2.为什么在测量原电池电动势时，要用对消法进行测量？而不能使用伏特计来测量？
答： 要准确测量电池电动势只有在电流无限小的可逆情况下进行，对消法可达到此目的。伏特计与待测电池接通后，要使指针偏转，线路上必须有电流通过，这样一来变化方式不可逆，所测量结果为有“极化”现象发生时的外电压。
3.在原电池电动势测量过程中，需要使用标准电池，标准电池的一个重要特点是什么？
= (7－3)
所以只要测得该电池的电动势就可根据上式求得AgCl的Ksp。 其中 为AgNO3溶液的平均活度系数， 为KCl溶液的平均活度系数。当 =0.1000m时， =0.734， =1.000m时， =0.606。
实验八 酸碱标准溶液的配制和比较滴定
实验八酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习酸碱标准溶液的制备方法。
4. 了解酸碱反应的特点和规律。
二、实验原理酸碱滴定一般是用一种已知浓度的酸/碱溶液滴定一种未知浓度的碱/酸溶液，以确定其浓度的方法。
滴定时，从滴定管中缓慢地加入一定量的已知浓度溶液，直至反应终止，通过计算所消耗掉的滴定剂的体积，就可以推算出未知溶液的浓度。
酸碱滴定的本质是酸碱反应，在反应中，酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
其化学方程式为：H+ + OH- → H2O同时，可以得出酸碱滴定的计算公式：C1V1 = C2V2其中，C1为标准溶液的浓度，V1为已知浓度的溶液滴定所用的体积，C2为待计算溶液的浓度，V2为待计算溶液所需的溶液体积。
酸碱标准溶液是一种已知浓度的溶液，可以用于科学实验和化学分析中。
标准溶液的制备一般采用称量法或容量法。
称量法在实验中通常采用固体溶解的方式，将固体溶质称重并溶于一定体积的水中，反复振荡混合，待溶液中完全溶解后定容。
这样可以得到一定浓度的溶液。
容量法则将一定质量的溶质溶液定量转移至容量瓶中，加入适量的水溶解，定容即可得到一定体积的溶液。
比较滴定法是一种常用的滴定方法，它通过对已知浓度和待测浓度溶液的滴定，确定两者浓度的一种方法。
比较滴定法的思路是，将待测溶液与已知浓度的溶液同步滴定，测出二者需要的体积差异，据此计算出待测溶液浓度。
比较滴定法的误差一般较小且具有较高的准确度。
三、实验步骤实验中将分别制备氢氧化钠标准溶液和氢氯酸标准溶液。
（1）氢氧化钠标准溶液的配制：a. 取一定质量的氢氧化钠粉末，称重并转移至250ml容量瓶中。
b. 加入适量的水，充分搅拌混合，直至氢氧化钠粉末溶解。
c. 用蒸馏水定容至刻度线，混合均匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
b. 用烧杯调配适量的清水，将两个试杯中的溶液均加入约40ml的水中，搅拌均匀。
c. 用一根白底黑字的试纸，分别对氢氧化钠和氢氯酸溶液进行酸碱检测，直至两者PH值一致。
实验8-邻二氮菲吸光光度法测定铁及络合物组成的测定
实验八邻二氮菲分光光度法测定铁及络合物组成的测定一、实验目的1、了解分光光度计的结构和使用方法2、掌握邻二氮菲法测定铁的原理3、学习分光光度法测定络合物组成的方法二、实验原理邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 2+，其lgK=21.3，ε508=1.1 × 104L·mol-1·cm-1，铁含量在0.1～2μg·mL-1范围内遵守3比尔定律。
其吸收曲线如图所示。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：2Fe3+ + 2NH2OH·HC1＝2Fe2+ +N2↑+2H2O+4H++2C1－用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
络合物组成的确定是研究络合反应平衡的基本问题之一。
金属离子M和络合剂L形成络合物的反应为M + nL====MLn式中，n为络合物的配位数，可用摩尔比法(或称饱和法)进行测定，即配制一系列溶液，各溶液的金属离子浓度、酸度、温度等条件恒定，只改变配位体的浓度，在络合物的最大吸收波长处测定各溶液的吸光度，以吸光度对摩尔比cL/cM作图，如图1所示，将曲线的线性部分延长相交于一点，该点对应的cL/cM值即为配位数n。
摩尔比法适用于稳定性较高的络合物组成的测定。
等摩尔连续变化法(等摩尔系列法) 是保持溶液中CM + cL 为常数,连续改变cR 和cM 之比,配制出一系列显色溶液。
分别测量系列溶液的吸光度A ,以A 对cM / (cM + cL )作图,曲线转折点所对应的cR / cM 值就等于络合物的络合比n。
实验8吲哚乙酸氧化酶活性的测定
实验8吲哚乙酸氧化酶活性的测定实验八吲哚乙酸氧化酶活性的测定一、实验目的熟悉用比色法测定吲哚乙酸氧化酶活性的方法；掌握标准曲线的操作及绘制方法；掌握酶活力测定的基本要求。
二、实验原理吲哚乙酸在吲哚乙酸氧化酶的作用下，被氧化破坏失去活性。
植物体内吲哚乙酸氧化酶活力的大小，对调节体内吲哚乙酸的水平，起着重要的作用，而影响植物的生长。
酶活力的大小可以其破坏吲哚乙酸的速度表示之。
吲哚乙酸的含量可用比色法测定。
三、实验材料绿豆下胚轴和胚根四、仪器药品721型分光光度计、离心机、恒温水浴锅、天平、研钵、试管、移液管、烧杯磷酸缓冲液pH6.0，2，4—二氯酚；氯化锰溶液；吲哚乙酸；显色剂五、操作步骤1．取0.5g绿豆下胚轴（胚根），置研钵中，加入磷酸缓冲液5ml，石英砂少许，研磨成匀浆。
离心（4000r/min）20分钟，所得上清液即为粗酶液。
2．取试管2支，于一试管中加入氯化锰1ml，二氯酚1ml，IAA2ml，酶液1ml，磷酸缓冲液5ml，混合均匀。
另一试管中除酶液用磷酸缓冲液代替外，其余成分相同。
一起置于30℃恒温水浴中，保温30分钟。
3．吸取反应混合液1ml，加入显色剂4ml，摇匀，置于40℃的黑暗处保温15分钟，使显色。
4．将显色后呈现红色的反应液于分光光度计中测定吸光度，测定时用波长530nm。
5．根据读数从标准曲线上查出相应的吲哚乙酸残留量（或从直线方程式计算反应液中IAA的残留量）。
6．从开始时加入的吲哚乙酸量减去酶作用后残留的吲哚乙酸量，即得被酶所分解破坏的吲哚乙酸量。
以每ml酶液在1小时内分解破坏吲哚乙酸量(μg)表示酶活力的大小。
7．配制浓度从0~25μg/ml的IAA溶液，分别测得吸光度A，然后绘制标准曲线，或计算直线回归方程。
六、思考题1. 反应混和液为何中加入氯化锰和2、4-二氯酚？2. IAA氧化酶在植物的生长发育过程中一般起着什么作用？为何在生产实践中一般不用IAA，而用NAA或2、4-D等生长调节剂？。
实验8冷却法测金属比热容
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实验八冷却法测量金属得比热容用冷却法测定金属或液体得比热容就是量热学中常用得方法之一。
若已知标准样品在不同温度得比热容,通过作冷却曲线可测得各种金属在不同温度时得比热容、热电偶数字显示测温技术就是当前生产实际中常用得测试方法,它比一般得温度计测温方法有着测量范围广,计值精度高,可以自动补偿热电偶得非线性因素等优点。
本实验以铜样品为标准样品,而测定铁、铝样品在100℃或200℃时得比热容。
通过实验了解金属得冷却速率与它与环境之间温差得关系,以及进行测量得实验条件。
【实验目得】1.掌握用冷却法测定金属得比热容,测量铁、铝金属样品在100℃或20０℃温度时得比热容、2.了解金属得冷却速率与环境之间得温差关系,以及进行测量得实验条件。
【实验仪器】DＨ４603型冷却法金属比热容测量仪、待测量金属材料样品(铜、铁、铝)等【实验原理】单位质量得物质,其温度升高1K(或1℃)所需得热量称为该物质得比热容,其值随温度而变化。
将质量为得金属样品加热后,放到较低温度得介质(例如室温得空气)中,样品将会逐渐冷却、其单位时间得热量损失()与温度下降得速率成正比,于就是得到下述关系式:(8-1) 式中为该金属样品在温度时得比热容,为金属样品在得温度下降速率,根据冷却定律有:(8－2) 式中为热交换系数,为该样品外表面得面积,m为常数,为金属样品得温度,为周围介质得温度。
由式(8－1)与(8—2),可得(8－3) 同理,对质量为,比热容为得另一种金属样品,可有同样得表达式:(8-4) 由式(８-3)与(８－4),可得:所以假设两样品得形状尺寸都相同(例如细小得圆柱体),即,两样品得表面状况也相同(如涂层、色泽等),而周围介质(空气)得性质当然也不变,则有。
于就是当周围介质温度不变(即室温恒定),两样品又处于相同温度时,上式可以简化为:(８-5)因为热电偶得热电动势与温度得关系在同一小温差范围内可以瞧成线性关系,即,所以式(8—５)可以简化为:(8-6)如果已知标准金属样品得比热容、质量;待测样品得质量及两样品在温度时冷却速率之比,就可以求出待测得金属材料得比热容。
试验八过氧化氢分解热的测定
实验八 过氧化氢分解热的测定温度计与秒表的使用实验目的测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理与方法。
学习温度计，秒表的使用于简单的作图方法。
实验原理本实验以二氧化锰为催化剂，Ｑ＝ＣｍΔ ＴCp 为量热计的热容。
C ＝cH 2O·mH 2O+Cp 。
cH 2O ＝4.184J•g -1•K -1水的密度约等于1.00kg*L-1,因此mH 2O ≈VH 2O,量热计的热容测定：往盛有质量为m 的水（温度为T1）的量热计中，迅速加入相同质量的热水（温度为T2）,测得混合后的水温为T3热水失热＝冷水得热cH2O•mH2O(T2-T3)=cH2O•mH2O(T3-T1)+Cp(T3-T1)Cp=cH2O•mH2O(T2+T1-2T3)/T3-T1严格地说，简易量热计并非绝热体系，当冷水温度正在上升时，体系和环境已经发生了热交换，这就不能观测到最大温度变化。
这一误差可以用外推作图法消除。
试验步骤测定量热计的热容Cp用量筒取50mL 蒸馏水，倒入干净的保温杯中，盖好塞子，用双手握住保温杯进摇动（注意尽可能不让液体溅到塞子上），几分钟后用精密温度计观测温度，若连续3分钟温度不变，记下温度T1。
在量取50mL 蒸馏水，倒入100mL 烧杯中，把此烧杯置于温度高于室温20摄氏度的热水浴中，放置10~15分钟后，用精密温度计准确读出热水温度T2(在其他准备工作之前就把蒸馏水至于热水浴中，热水温度不能高于50摄氏度)，迅速将此热水倒入保温杯中，盖好塞子，以上述同样方法摇动保温杯。
再倒热水的同时，按（ｇ）Ｏ２１Ｏ（ｌ）＋（ｌ）＝ＨＯＨ２２２２ｐｓｏｌｖｓｏｌｖｐａｑａｑ＋ＣｍＣ＋ＣｍＣ＝Ｃ⨯≈⨯222222221000)184.4(1000/O H O H O H O H V c T V Cp V C Q H ⨯∆+=⋅-=∆动秒表，每１５秒记录一次温度。
记录三次后，隔３０秒记录一次，直到体系温度不再变化或等速下降为止。
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实验八灯控制电路设计
08010601
一、实验目的
1.熟悉常用中规模计数器的逻辑功能；
2.掌握综合数字逻辑电路的设计方法。
二、实验设备
1.数字电路实验箱
2.函数信号发生器
3.74LS00，74LS86，74LS138和74LS90
三、实验原理：
本次实验主要用到一下四款芯片：74LS00，74LS86，74LS138，74LS90，具体原理如下：
74LS00：门电路是数字逻辑电路的基本组成单元，它最早是由分立元件构成，体积大性能差，随着现代半导体工艺的快速发展和电路设计概念的不断改进，使所有的分立元件连同布线都集成在一小块硅芯片上，形成集成逻辑门。
门电路安逻辑功能可分为：与门、或门、非门、及与非门、或非门、异或门等。
按电路结构组成的不同，可非为分立元件门电路、CMOS集成门电路、TTL集成门电路通常封装在集成芯片内，一般有双列直插和表面贴装两种封装形式。
实验中常用的封装形式为双列直插式。
每个集成电路都有自己的代号，与代号对应的名称形象地说明了集成电路的用途。
本次实验所选用的74LS00是二输入端四与非门，这个集成电路中包含了
四个二输入端的与非门。
其中A、B为输入端，Y为输出端，电路逻辑为：
74LS138：74LS138是3-8线优先译码器；其真值表如下：
74LS86：如同74LS00，此芯片集成了4个异或门；
74LS90: 74LS90是一块二-五-十进制异步计数器，外形为双列直插，它由四个主从JK 触发器和一些附加门电路组成，其中一个触发器构成一位二进制计数器；另三个触发器构成异步五进制计数器。
在74LS90计数器电路中，设有专用置“0”端)
1(0R 、
)
2(0R 和置“9”端
)
1(9S 、
)
2(9S 。
其中
)
1(0R 、
)
2(0R 为两个异步清零端，
)
1(9S 、)2(9S 为两个异步置9端，CP1、CP2为两个时钟
输入端，Q0~Q3为计数输出端，当R1=R2=S1=S2=0时，时钟从CP1引入，Q0输出为二进制；时钟从CP2引入，Q3输出为五进制；时钟从CP1引入，而Q0接CP2 ，即二进制的输出与五进制的输入相连，则Q3Q2Q1Q0输出为十进制（8421BCD 码）；时钟从CP2引入，而Q3接CP1 ，即五进制的输出与二进制的输入相连，则Q0Q1Q2Q3输出为十进制（5421BCD 码）。
四、 实验内容：
1、当
时：
根据题目要求，首先设计全亮的情况，也就是S
1，S
全为高电平或全为低
电平的时候，此时的结果均为O，而要使灯亮需为高电平1，所以在每个灯前接个与非门即可，当电路处于其他状态时，为1，将对与非门的结果没有影响，因此处接与非门合理。
2、当时：
下面设计为1的情况，也就是一个开关接高电平，一个接低电平，我们可以发现，由于为1，将对与非门的结果没有影响，此时靠其他输入来控制灯。
根据四盏灯的状态要求，每次闪一盏，循环显示，即形成一个有四种状态的循环，我们很容易想到利用74LS90构成一个四进制计数器，这样就可以利用计数器的四种状态来控制一个循环内灯的四种状态。
对于计数器的是输出结果，进行相应的逻辑变换，将输出结果送给与非门即可得到相信的灯控制信号，这里我们利用74LS138进行相应的功能转换，根据其特性，可以选四个端口连接到与非门的输入端，那么现在需要确定的就是计数器到译码器的连接方式，我们可以通过列写真值表的方法来求得。
由于要研究计数器到译码器的连接，仅需看红色圈圈出的部分即可，不难得到：
3、根据分析，得出电路连接图：
U4D
74LS00D
100Hz 5V
X1
X4
2.5 V
X2
X3
注：A 、B 键分别控制开关S1,S0接高低电平，仿真时可以使用。
4、部分仿真结果抓图：。