湖北省应城市第一高级中学高三化学11月月考试题

应城一中2017届高三11月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好
B．神舟十一号飞船所使用的硅电池板可将太阳能直接转换为电能
C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
D．血液透析运用了胶体聚沉的原理
2．下列有关化学用语表达正确的是( )
A．NH4Cl的电子式： B．CO2比例模型为错误!未找到引用源。

C．16O2和18O2互为同素异形体 D．次氯酸的结构式为H-O-Cl
3. 下列说法正确的是( )
A．向磁性氧化铁溶解于足量盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5N A
B．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为N A
C．1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N A
D．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 N A
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO2－3
C．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
D．使甲基橙变红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、SO2－4
6．某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构)
( )
A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
7. 已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl 若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入（）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
8．如右图，将铁棒(Fe)和石墨棒(C)插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()
A．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
B．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体
9．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
装置
目的除去Cl2中含有的少
量HCl
蒸干NH4Cl饱和溶
液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的
CO2气体
分离CCl4萃取碘
水后已分层的有
机层和水层
11
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O
B．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-
4
＝BaSO4↓＋2H2O 12．下列实验可以达到预期实验目的的是( )
实验
实验内容
实验目的
A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是CO 2
B 将1moLCuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中 配制1moL/L 的CuSO 4溶液
C 加入适量CuO ，充分反应后，过滤 除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3 D
饱和氯化铁溶液中滴加氨水
制备Fe(OH)3胶体
13．苯甲酸钠（
，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能
力显著高于A –。

已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5
，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7
，K a2=4.90×10–11。

在
生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）( )
A ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)
(A )c c -=0.16 B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变
C ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -
)+c (23CO -
)+c (OH –)–c (HA)
14、X 、Y 、Z 三种气态物质在298K 下发生反应，其变化符合下列各图。

下列说法一定正确的是：( )
A ．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H ＝－(E 2-E 1)
B ．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z 的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线
C ．若容器容积为10L ，t 1=10s ，则前10s 内的平均反应速率为v (Y)=0.006mol·L -1s -1
D ．若该体系在373K 下反应，则达到平衡所需时间小于t 1，且达到平衡时c (X)＞0.3mol/L 15．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1
的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A ．0.24 mol B ．0.21 mol C ．0.16 m ol D ．0.14 mol
第Ⅱ卷(非选择题55分)
二、非选择题（本大题有5小题，共55分)
16．(11分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na ＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、AlO 2―
、S 2―
、CO 32―
、SO 32―
、SO 42―
，
现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。

（3）沉淀丙可能是 ，请设计化学实验确定其成分 。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ， 一定不存在的离子是 。

17．(12分)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。

回答下列问题：
(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl 2将废水中的CN -
氧化成无毒物质。

写出该反应的离子方程式： 。

(2)地康法制备氯气的反应为4HCl(g) + O 2(g) ℃400/CuCl CuO 2Cl 2(g) +2H 2O(g) △H= -115.6kJmol -1
，
1molH —Cl 、1molCl —Cl 、1molO=O 断裂时分别需要吸收431kJ 、243kJ 、489kJ 的能量，则1molO —H 断裂时需吸收的能量为 kJ 。

(3)取ClO 2消毒过的自来水(假定ClO 2全部转化为Cl -
)30.00mL ，在水样中加入几滴K 2CrO 4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO 3溶液滴定，当有砖红色的Ag 2CrO 4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO 42-的浓度是5.00×10-3
mol/L ，则滴定终点时溶液中c(Cl -)= 。

[已知：K sp (AgCl)=1.78×10-10
，K sp (Ag 2CrO 4)=2.00×10-12
]
(4)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO 2(g)，发生反应：4ClO 2(g) 2Cl 2O(g)+3O 2(g)
△H>0，测得ClO 2(g)的部分平衡转化率如表所示。

容器编号 温度/℃ 容器体积/L ClO 2(g)的平衡转化率 a T 1 V 1=1L 75% b T 1 V 2 c T 3 V 3 75% d e
已知：T 3>T 121①T 1℃时，上述反应的平衡常数K= 。

（结果保留两位小数） ②V 2 (填“>”“<”或“=”)V 3。

③d 、e 两容器中的反应与a 容器中的反应均各有一个条件不同，
a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示。

与a容器相比，d容器中改变的一个
实验条件是。

18. (12分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。

亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<” 或“=”）。

③某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子
的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。

（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)
①阴极的电极反应式为。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。

19．(10分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究
[按如图装置(固定装置已略去)进行实验]
(1) F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

(2) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3) 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(4) 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00
mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。

若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为。

(已知2Cu2++4I- =2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
(5) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu 2S 。

产生Cu 2S 的反应为aCu+bH 2SO 4
cCu 2S+dCuSO 4+eH 2O ，则a:b=
20．(10分)有一芳香烃A ，其相对分子质量小于110，完全燃烧生成的H 2O 与CO 2物质的量之比为1:2，F 的分子式为C 8H 14O 3，G 最多可以与4mol H 2加成。

A 在一定条件下能发生如下转化关系,请回答下列问题：
A B
C
D
F
G
E
Br 2 、H 2O
NaOH 水溶液
NaOH 醇溶液
Cu 、O 2
一定条件
H 2 、Ni
（1）A 的分子式为 。

（2）写出G 中所含官能团的名称 。

（3）由B 生成C 的反应类型为 。

（4）A 发生加聚反应的产物是产生白色污染的主要原因之一，试写出该反应的化学方程
式 。

（5）F 发生消去反应的化学方程式 。

（6）同时满足下列条件的E 的同分异构体有 种。

①属于芳香族化合物；②能与NaHCO 3溶液反应；③能发生银镜反应。

应城一中2017届高三11月月考
化学参考答案
1-15 BDCBD DAABD DCADB
16． (11分)
（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O （2分）
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物（2分）
在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。

（2分）
（4）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―（2分）；Ba2＋、Al3＋（１分）
17．(12分)
（1）5Cl2+2CN- +12OH- =10 Cl- +N2 +2CO32-+6H2O（2分）
（2）460.65（2分）
（3）8.90×10-6mol/L（2分）
（4）①25.63（2分）②＞（2分）③加入催化剂（2分）
18. (12分)
（1）① H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O （2分）
②> （１分）
③c（H+）> c（H2PO3－）> c（HPO32－）（2分）8.3×10－3（2分）
（2）H3PO3+ I2+H2O = 2HI + H3PO4（2分）
（3）① 2H++ 2e－＝H2↑（１分）
②HPO32－+ 2H+＝H3PO3（2分）
[或：HPO32－+ H+＝H2PO3－、H2PO3－+ H+＝H3PO3（各1分）]
19．(10分)
（1）SO2+2OH- = SO32- +H2O（1分） ; 白色粉末变蓝色（1分）
（2）D装置中黑色固体无明显变化，E中品红溶液褪色（2分）
（3）将A装置中试管内冷却后的混合液沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,观察是否有蓝色出现（2分）
（4）90% （2分）
（5）5:4(或1.25)（2分）
20.(10分)
（1）C8H8（1分）
（2）碳碳双键、溴原子（每个1分，共2分）（3）水解反应或取代反应（1分）
（4）
CH CH2
CH CH2
n
n（2分）
（5）CH COOH
OH
CH COOH
＋ H2O（2分）
（6）3（2分）。