浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一周周清9
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班,11、12班)苏教版化学必修一
氨气、氨水的性质一、课标要求（会考）1、掌握氨气的物理、化学性质二、研读目标1、掌握氨气的化学性质2、知道氨水的成分三、研读要求1、研读教材P98- P99页，完成导读案。
四、导读设计（一）氨气的物理性质NH3是色，味，密度比空气的气体。
NH3极易溶于水，（1体积水可溶解700体积的NH3）。
2、NH3与酸的反应NH3 + HCl = (白烟) 2NH3 + H2SO4 =NH3 + HNO3 = NH3 + H2O + SO2 =工业上用氨水吸收硫酸工业中的尾气SO22NH3.H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O3、NH3.H2O 与盐溶液的反应2NH3.H2O + CuSO4 =3NH3.H2O + AlCl3 =3NH3.H2O + FeCl3 =五、质疑问难六、考题链接1、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨七、课后作业1（）A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO22、在NO2被水吸收的反应中发生还原反应和发生氧化反应的物质的量比为 ( )A3∶1 B1∶3 C1∶2 D2∶13、下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是( )A N2B NOC NO2D SO24、最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A、一氧化氮是一种红棕色的气体B、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的( )A 1/2B 1/3C 2/3D 5/66、一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（）A 1/4B 3/4C 1/8D 3/87、将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是（）A 6mLB 8mLC 11mLD 13mL8、(计算）假设一个8mL NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余1mL 气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。
浙江省台州市蓬街私立中学高一苏教版化学必修一期末复
化学《必修1》期末复习练习1编者：贺天才使用班级：高一（1）（2）（6）班1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝2．下列化合物中，属于盐的是A．Al2O3B．CH3COOH C．CaCl2D．NaOH3．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉ D．SO42ˉ4．化学反应NaHCO3＋HCl NaCl+CO2↑+H2O属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．在化学反应Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋H2O中，氧化剂是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO26．下列说法中，正确的是A.碘的升华是化学变化B.金属冶炼是物理变化C.生物质能主要来自太阳能D.氧化还原反应都是放热反应7．下列电离方程式中，不正确的是A.CH3COOH CH3COO—＋H＋B.Fe2(SO4)3＝2Fe2++3SO42-C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH—D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3—8．下列仪器中，不能用来震荡或摇匀液体的是A B C D9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl10．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl-B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+OH－+Ba2++SO42－= H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑12．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A.自然界中存在游离态铁B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.某些含铁的化合物可用作水处理剂D.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料13．在海带中碘的提取和检验实验中，下列操作不正确的是A.灼烧灰化完成时，用坩埚钳把坩埚移至石棉网上B.用酒精萃取碘水中的碘C.用淀粉溶液检验碘的存在D.上层溶液从分液漏斗上口倒出14．甲酸(有机酸，分子式HCOOH)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强15．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：2KClO3△2KCl +3O2↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3-与AgNO3溶液混合无沉淀生成）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤16．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一(实验班,11、12班)上学期作业考试化学试题9
蓬街私立中学实验班作业考试化化学试卷(九 )高一11 12班班级______姓名 ______学号______可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 Ne 20N 14Mg 24 AL271.已知 a mol H2和 b mol H2O 中所含的原子个数相等，则a：b 的值为 ()A.1：1B.1：3C.3：2D. 随意比2.在同温同压下， A 容器中的氧气（ O2）和 B 容器中的氨气（ NH 3）所含的原子个数同样，则 A 、B 两容器中气体的体积之比是（）A.1：2B.2： 3C. 2：1D.3： 23.某混淆气体由 CH 4和 CO 构成 ,在标准情况下测得密度为1g/L, 则该混淆气体中CH 4和 CO的质量比为 ()A、 1:1 B 、1:2C、 2:3D、 7:84.在标准情况下，由 CO 和 CO2构成的混淆气体13.44 L ，质量为20 g。
此混淆气体中 C 和O 两种原子的物质的量之比为()A、3∶4B、4∶3C、 2∶1D、1∶25.在必定条件下，某化合物 X 受热分解： 2X=A ↑ +2B↑ +4C↑，测得反响后生成的混淆气体对 H2的相对密度为11.43。
则在同样条件下， X 的相对分子质量是 ()A ． 11.43B ．22.86C． 80.01 D ． 160.026.有一真空储气瓶，净重400g，在同样条件下，装满氧气后重404 克，装满另一种气体 x时重 405.5 克 ,则 x的相对分子质量为()A、 44B、64C、 71D、 487 足量的 MgCl 2、 KCl 、 AlCl 3溶液，分别与等物质量的AgNO 3溶液恰巧完整反响，耗费三种盐溶液的物质的量之比（）A． 1： 2：3B．3：2：1 C. 3： 6：2D．6：3：28.某盐的溶液中只含有Na+、 Mg 2+、 Cl -、 SO42- 四种离子，如有0.2mol Na+、 0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则 SO42-的物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol9.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A. 18g 水中含有的电子数为N AB. 温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AC. 2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1 N AD.常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3N A10. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是（）A ．标准情况下， 22.4 L 四氯化碳含有的分子数为N AB．同温同压下，同样体积的任何气体单质所含原子数量同样C. 在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2N AD. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A11． N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ． 12 g C-12 中含有的电子数为 12N A个B． 46g NO 2和 46g N 2O4含有的原子数均为N AC． 1.7g H 2O2中含有的电子数为 0.9 N AD．标准情况下， 2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A12．对于 O2与 O3气体，以下比值必定为2:3 的是（）A、若两种气体所占体积同样，两种气体的质量之比B、若温度及压强同样，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数同样，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量同样，两种气体的分子数之比二填空题（每空 4 分）（1） A 2 + 2AB 2 = 4AB 中， 1 g A 2与足量的 AB 2反响生成 5 g AB ，则 A 2与 AB 2的相对分子质量之比为(2) 阿伏加德罗常数的值。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一化学必修一周周清
化学周周清9编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）~（9）班第I卷选择题（60分）1．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．下列说法正确的是( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH6．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2B．CH3COOH＋Fe(OH)3C．H2CO3＋KOH D．NaHSO4＋NaOH7．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是（）A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液中；C．在50mL Ba(OH)2溶液中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液8．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（）A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)9．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一化学必修一学案：
序号：1 《化学1》学案1—1 物质的分类编制：彭寅使用班级：高一（3、4、5）班姓名：第小组【学习目标】1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
【学习探究】物质分类的标准不同时，分类所得出的结果也不相同。
在化学的学习中，我们通常要根据物质的组成和性质进行分类。
【小试身手】现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸⑧蔗糖⑨酒精按组成分类，属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是【学习探究】其中，对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物而言，还可以根据它们在组成、性质上的差异，进行更细致的分类：一、氧化物的定义：由元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物。
二、氧化物的分类1、根据除氧元素外的另一种元素是金属或非金属，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物：2、根据氧化物的性质，可分为酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物，其他类型氧化物酸性氧化物：能与反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：能与反应生成盐和水的氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
【问题1】请将下列氧化物作进一步的分类：CaO Na2O CO2 CuO CO Al2O3 SO2三、酸碱盐的进一步分类酸：1、根据酸是否含有氧元素，可分为含氧酸和无氧酸；2、根据酸电离出氢离子的难易，可分为强酸和弱酸；3、根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，可分为一元酸、二元酸、多元酸；碱：1、根据碱电离出氢氧根离子的难易，可分为强碱和弱碱：2、根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱：盐：盐可根据其溶解性分为可溶盐和难溶盐，也可根据其组成分为碳酸盐、硫酸盐、钾盐、钠盐等等。
【问题2】请将下列酸作进一步的分类：H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH H2S H2CO3 H3PO4【问题3】请将下列碱作进一步的分类：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3【巩固练习】1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素D．酸中一定有非金属元素4、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气5、实验室中的某四个试剂橱存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱7、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3•H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2．从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是（）A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2C．NO、CH4、NH3•H2O、CaO D．NO、KCl、H2SiO3、SO28、以下分类正确的是（）9、下列每组物质中都有一种与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来：（1）HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 _____________（2）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 _____________（3）NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 _____________（4）空气石油煤 HCl气体 _____________（5）Na2CO3 K2SO4 K2SO3 BaSO4 _____________。
浙江省台州市蓬街私立中学09—10学年高一化学上学期第一次月半考
蓬街私立中学2009学年第一学期第一次月半考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分考试范围：化学1专题一高考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分，请将选择题答案涂写在答题卡上）高一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．提出原子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔2．2008年9月,发生了三鹿婴幼儿配方奶粉因含三聚氰胺导致婴幼儿肾结石、肾衰竭事件。
已知三聚氰胺的结构如右图所示,其分子式为C3H6N6,下列对该物质分类正确的是A．单质B．有机物C．无机物D．混合物3．通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质高考5.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）A.还原B.中和C.蒸发D.置换6．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤7．据报道，最近中科的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为（ ）高A ．330B ．91C ．239D ．1488．隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是 A.它是由氢气和氧气组成的高考B.它由2个氢元素和2个氧元素组成高C.它是由氢元素和氧元素组成的高考D.每个H2O2分子由1个氢分子和1个氧分子构成9．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是高考A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量11．下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 12．下列电离方程式错误的是（ ）A 、Na2CO3 ＝ 2Na ＋+CO32－B 、NaHSO4 ＝ Na ＋＋H ＋＋SO42－C 、H2SO4 ＝ 2H ＋＋SO42－D 、KClO3 ＝ K ＋＋Cl －＋3O2－ 13．在容量瓶上无需有的标记是XYZA．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）14．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl2 15．下列叙述正确的是（）高考网A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g16．下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y319．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是A．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜20．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18 g和C 49 g，还有D生成。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-9物质的分离和提纯缺答案
《化学1》学案1-9 物质的分离和提纯（一)编制：高一化学组贺天才班级：高一(1）、（2）、（6)班姓名: 第小组【学习目标】1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理·2。
能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物,当我们只需要其中的一种或几种物质时,就需要对其进行分离和提纯.例如，农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……【概念辨析】一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程.2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。
3、常用的分离提纯的方法有哪些?【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】二、过滤1、原理：利用物质的差异，将和分离开来.2、仪器：。
3、注意事项：（1) : .（2）: ；。
(3）: ；【拓展延伸】1、玻璃棒在过滤操作中的作用。
2、过滤后若溶液还明显浑浊,应，直到溶液为止。
3、沉淀的洗涤方法：用向漏斗中加蒸馏水至，待水滤干后重复2～3次即可。
【问题解决】固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质,现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是( ）A。
溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B。
溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C。
溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D。
溶解→加适量盐酸→加热【实验设计】1、请设计实验方案分离KCl和MnO2的混合物。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物100g,其中氯化钾的质量分数为5％，请设计实验方案提取硝酸钾。
【知识体系】三、结晶1、蒸发结晶①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程.②实验仪器：。
③注意事项:a。
加热过程中要用不断搅拌，使产生的热量迅速扩散,防止局部过热使固体溅出；b。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一第一单元1-4物质的聚集状态缺答案
《化学1》学案1—4 物质的聚集状态（第2课时）编制：高一化学组黎桂明使用班级：高一7、8、9 班学号：姓名：第小组【目标解读】1、比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2、掌握气体摩尔体积的概念.【知识回顾】1、影响固体和液体体积大小的主要因素：2、影响气体体积大小的主要因素:【温故知新】1、影响气体分子之间的距离的主要因素有哪些？2、1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？3、在标准状况下，1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？【自主学习】一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
2、气体摩尔体积符号为,单位为3、在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约为，即V m≈【自主探究】1、在标准状况下,0. 5molN2的体积是多少？2、在标准状况下，0.5gH2的体积是多少?3、在标准状况下,3。
01×1024个O2的体积是多少？4、在标准状况下,11。
2L空气（混合气体）的物质的量是多少？5、从上面的转化关系中，总结出下面三者的关系吗?【小结】气体体积（V）气体摩尔体积（V m）物质的量（n)三者之间的关系是：【合作探究】1、判断对错①标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L （)②1mol气体的体积约为22.4L ( ）③标准状况下，气体的体积约为22.4L（)④标准状况下，气体的摩尔体积约为22。
4L（）⑤标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）⑥1molCO和CO2的混合气体在标准状况下,所占体积约为22.4L （）⑦、四种因素①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④⑧你认为“所有气体的气体摩尔体积（V m)都相等，并都约为22.4L/mol。
”这种说法对吗？为什么？二、物质的量用于化学方程式的计算【重点探究】认真阅读教材P12例2和例3,体验化学计算解题的规范性和对公式的灵活应用。
浙江省台州市蓬街私立中学高一苏教版化学一周周清1A卷缺答案
化学周周清（A卷）编制：高一化学组贺天才班级：高一5~9班一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填写再答题卡空格内）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．下列物质的分类正确的是3．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类.据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A．CO2+H2O====H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应C．。
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应5．下列叙述中，正确的是A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．物质的量就是物质的粒子数目D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子6．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数为A．3。
01×1023 B．6。
02×1023 C．0。
5 D．1 7．如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是A．x B．4x C．0.5x D．3x8．0.2g H2、2。
4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为A．2:1：2：3 B．1：2:2：3 C．2:1：1:3 D．3:1:2:2 9．下列物质中质量最大的是A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH10．下列叙述中正确的是A。
硝酸的摩尔质量63g B。
1mol CO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量11．某一瓶纯硫酸含3.01×1024个硫酸分子，有关说法错误的是A．5mol H2SO4B．5mol OC．250mol电子D．10mol H12．下列物质中，与0。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一周周清3缺答案
化学周周清3编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）、（2）、（6)班一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．下列基本概念的判断依据正确的是A．电解质:能否导电B．胶体：分散系是否澄清、透明C．氧化还原反应：化合价是否发生变化D．酸：化合物中是否含有氢元素2．下列说法中正确的是A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质C．铜、石墨都能导电,所以他们都是电解质D．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质3．下列说法中正确的是A。
硫酸的摩尔质量为98gB。
18g水中约含有6。
02x1023个水分子C。
O2的摩尔质量等于其相对分子质量D。
1molCO的质量为28g/mol4．同温同压下,等质量的同组物质占有相同体积的是A. C2H4和CO2B。
CO和N2 C. Cl2和Br2D。
HF和HCl 5．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是A．在常温下，11.2LN2中含有的分子数为0。
5N AB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N A C．71gCl2中所含原子数为2N AD．在标准状况下,1L水中所含有的分子数为1/22.4N A6．下列电离方程式正确的是A．MgSO4=Mg+2+SO4—2 B. Ba（OH)2=Ba2++OH2—C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3)2=Ca2++2（NO3)-7．标准状况下有①6。
72L CH4②3.01×1023个HCl ③13。
6g H2S ④0。
2mol NH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A。
体积④＜①＜③＜②B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D。
氢原子数④＜②＜③＜①8．在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne）>p(H2）>p（O2) B．p(O2）〉p（Ne)>p(H2）C．p（H2)〉p（O2）〉p（Ne）D．p(H2）>pNe）>p（O2）9．下列说法正确的是A。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高中化学1.2物质的量
第三节物质的量浓度第一课时【知识目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算【能力目标】在概念的教学中，培养学生的思维能力。
【情感目标】与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
【教学重难点】物质的量浓度的概念。
【教学方法】启发式探究合作学习教学过程：【衔接练习】在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？【复习提问】请用图示法表示质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间关系：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表示的。
本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。
板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3表达式：【讨论】①将1molNaCl 溶于1L水中，NaCl的物质的量浓度为1mol/L？②100mL1mol/LNaOH溶液中，从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？例题1：将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成1L溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度例题2：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度。
例题3： 100mLNaCl溶液中含3.01X1023个Cl-，求NaCl物质的量浓度。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-16原子核外电子排布(2)缺答案
《化学必修1》1—16 人类对原子结构的认识(2)编者：高一化学组贺天才班级：(1）、（2）、（6）班班级：姓名：小组：【目标解读】1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【知识衔接】1．原子的组成电量关系：由于电子的质量仅占质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在上但是微观粒子的质量数值太小，为了使用方便,采用相对质量相对原子质量：相对质子质量：相对中子质量:质量数:把原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值符号表示为，表达式为【问题解决】原子质子数(Z）中子数（N)质子数（Z）+中子数（N)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982【归纳小结】将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较, 你能的出什么结论？【当堂检测1】一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为小结:原子组成的表示方法:【当堂检测2】1．填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示①O818②Al1427③Ar1822④H12．1molH 2O 中含水分子数为 ,H 原子 mol ，电子 mol ，质子 mol;3．17 g NH 3分子中所含的电子数与 g H 2O 分子中所含的质子数相等;标准状况下，22．4LNH 3分子中所含的原子数与 molH 2O 分子中所含的原子数相等。
【问题探究】 请观察下列转化过程，计算三种微粒中的电子数A ZX n — A ZX A ZX n+ ① ②③①: ②： ③：【巩固练习】1、核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则该离子的核外电子数为2、α粒子是带有2个单位正电荷,质量数为4的原子核，由此可推断α粒子含有 质子， 个中子3、核内中子数为N 的R 2+，质量数为A,则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是4、已知某元素的阳离子R n+，其原子的质量数为A,中子数为A – x + n ，则m g R n+核外电子的物质的量为5、观察下列微粒的区别(1）168O 、178O 、188O （2）11H 、21H 、31H失去n 个电子得到n 个电子由上述几种微粒可以构成几种水分子？【知识整理】元素、核素、同位素①元素:指具有相同的一类原子的总称.决定元素种类的是②核素：具有一定和的一种原子称为一种核素。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题一 1-7物质的分散系 Word版缺答案
《化学1》学案1—7 物质的分散系编制：高一化学组贺天才 班级：高一（1）、（2）、（6）班姓名： 第 小组【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系2、知道胶体的丁达尔现象（又名分散系），分散系由2部分组成，即分散质和分散剂。
1、请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，辨析下列概念2、请你从泥水和食盐水的外观以及稳定性方面分析二者的特点：【结论】：【问题探究1】如何辨别浊液，胶体，溶液？学生实验：将盛有CuSO 4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）分散系的分类照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
实验现象：___________________________ ______________ __________【结论】胶体的性质 1、丁达尔现象：__________ _________【拓展视野】：丁达尔现象产生的原因【实验探究2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
实验现象：【结论】：胶体的性质2：在日常生活中胶体的该性质常常被用于【拓展视野】 Fe(0H)3胶体的制备14卤水点豆腐将选好的黄豆在温水中浸泡。
将浸泡好的黄豆磨成浆并滤去豆渣，这就制成了生豆浆，将生豆浆倒入锅内，小火加温，煮沸后关掉火，将少许盐卤或者石膏（盐卤主要含氯化镁，石膏是硫酸钙）淋入锅内它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块儿，成了白花花的豆腐脑。
再将豆腐脑装入模具内压实挤出水分，豆腐脑就变成了豆腐。
豆腐、豆腐脑就是豆浆（蛋白质胶体）的凝聚产物。
胶体的应用：___________________ ________________ ____________________________________________________ ____________【舌尖上的化学】咸鸭蛋观看相关视频后，请思考，腌制咸鸭蛋的过程中，为什么包裹在外面的黄泥不会渗透入鸭蛋内部，而氯化钠却能渗入进去？【知识拓展】渗析胶体的渗析原理：用途：【巩固训练】：1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-3物质的量缺答案
《化学1》学案1—3 物质的量编制：高一化学组贺天才使用班级：高一(1)、(2）、（6）班姓名: 第小组【学习目标】1、知道物质的量、摩尔质量等概念及相关应用。
2、初步学会物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算。
【初高中衔接】请利用初中所学的知识表述下列化学方程式的意义：2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2↑【创设情境】一方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子—-宏观物质)微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称.若集合一定数量的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么， N 该为多少才合适呢？【概念形成】1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____；物质的量的单位：__ ___,简称为_______,符号：_______规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同2、阿伏加德罗常数：0.012kg C—12中所含的碳原子的数目符号: N A≈1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子【知识拓展】国际单位制的七个基本物理量1、计算下列物质的微粒数或物质的量⑴0。
5molO2中的氧分子数；⑵1molNaCl中的钠离子数；⑶1molH2SO4中的氢原子数；⑷1。
204×1024个水分子的物质的量。
2、求3。
01×1023个CH4的物质的量?含3.01×1023个H的CH4物质的量？【小结】物质的量和微粒数之间的转化关系：【问题呈现】1mol 氢约含＿＿＿个氢原子,1mol稻谷约含＿＿＿颗谷粒特别提醒：1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等)2、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类3、“物质的量”是个整体【课堂检测】1、判断下列说法的正误⑴.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物19溴、碘的
序号：19 专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 2-1-4 溴、碘的提取编制：彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】:1、了解从海水中或海产品中提取溴、碘单质的基本方法和原理2、了解溴与碘单质的性质，掌握Br-和I-的检验方法。
【课前检测】1、Cl-的检验方法：。
2、用化学反应方程式表示出工业制取氯气的方法。
3、下列物质变化中，、需要加氧化剂才能实现的是（）A、KClO3 → KClB、KI→I2C、H2SO4 →SO2D、Cl2 →Cl-【自主学习】一资料卡：溴、碘的性质【合作探究】二、从海水中提取溴—流程图从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
三、从海带中提取碘—流程图从海产品中提取碘：①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
【总结】Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较：【课堂练习】海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加CCl4搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。
合理操作的先后顺序是（）A ①②③④⑤B ①④②③⑤C ①②④③⑤D ①④③②⑤四、Br-、I-的检验【学生实验】取两支试管，分别加入2ml KBr、KI溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下：回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①③。
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________。
（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。
浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题一 1-15原子核外电子排布(1) Word版缺答
《化学必修1》1-15 人类对原子结构的认识编者：高一化学组贺天才班级：（1）、（2）、（6）班班级：姓名：小组：【学习目标】1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【课前检测】1、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0. 1000mol·L－1 的NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL,试求该盐酸的物质的量浓度？2、为测定某溶液的K2SO4浓度，取25.00待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。
该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？3、将足量澄清石灰水加入250碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，求此碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？【前言】自古以来，人类从未停止过对微观世界的研究和探索。
人类对于微观世界的认知，始于对原子结构的认识，然后才以原子为基础逐步探究其他的未知的微观领域。
人类对原子的认识发展经过了哪些阶段？【自主阅读】原了结构模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写下列空格【典型例题】 1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: ①原子是不能再分的粒子; ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③【信息提示】 原子核外电子的分层排布【问题解决】1、原子结构示意图原子的核外电子排布图书写比较麻烦，人们常用原子结构示意图．．．．．．．表示原子的核外电子排布，请画出1-18号元素的原子结构示意图。
【归纳小结】一、核外电子排布的简单规律①电子总是先排离核的电子层，后排离核的电子层，这样能量最。
②每个电子层最容纳的电子数为：（n表示电子层数）③最外层不超过个电子（若只有一个电子层，则不超过2个电子）【问题解决】2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
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化学周周清9
编制：高一化学组贺天才班级：高一（1）~（9）班
第I卷选择题（60分）
1．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
3．下列说法正确的是( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
此反应的还原剂是：( )
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH
6．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )
A．H2SO4＋Ba(OH)2B．CH3COOH＋Fe(OH)3
C．H2CO3＋KOH D．NaHSO4＋NaOH
7．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－
强”变化的是（）
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液中；
C．在50mL Ba(OH)2溶液中通入CO2直至过量；
D．在50mL 0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
8．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（）
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
9．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装
满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
模拟如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是( )
A．杯子上浮B．杯子下沉C．仍停留在原位D．无法判断
10．关于过氧化钠和氧化钠，下列说法不正确的是()
A．Na2O2比Na2O性质稳定，放置在空气中不会变质
B．同物质的量的两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
C．同物质的量的两种物质溶于等量且足量的水中，生成碱的质量分数相等
D．Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体
11．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法中正确的是()
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是()
A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O
一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案）
班级姓名小组得分
第Ⅱ卷非选择题（40分）13．（8分）I 在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n- + 3S2- + 6H+＝Y-+ 3S↓+ 3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是
(2)Y元素原子的最外层电子数是
Ⅱ铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4∆
=CuSO
4
＋SO2↑＋2H2O。
该反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。
Ⅲ. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与同浓度的过量的稀硫酸反应，放出的CO2多，与酸反应速度快（填“前者”“后者”“一样”）
Ⅳ有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，当反应结束时，生成标准状况下的H22.24L，所得溶液密度为1.1g/ml，则混合物中含氧化钠的质量是；原来被氧化的钠是；
14．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精
⑦汽油⑧蔗糖
其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；属于非电解质的是15．（4分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl―、SO42―-、NO3―、OH―）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
16．（12分）请用相关的离子方程式回答下列问题：
①通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，不能用NaOH溶液的原因是，
也不能用NaCO3的原因是
②取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，得到棕黄色的FeCl3溶液，发生的反应的离
子方程式表示为：；取少量FeCl3溶液，加入过量
铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。
写出反应的离子方程式：
③氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。
试写出 (CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式：________ ______
17．（10分）I 如图装置中：
甲乙丙
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D通过乙装置跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1) 写出各物质的化学式：E___ _____；F___ _____。
(2) 写出试管中及乙装置中反应的化学方程式：
试管中，乙中______ _____ ____________。
Ⅱ某学生向老师请教了如下问题：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH，老师看后认为该问题有科学性错误，请你指出其中的错误：
Ⅲ把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象有：
A.钠浮在烧杯中的液面上
B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。