第四节 离子晶体(第1课时)

CaF2晶胞
（1）1个CaF2的晶胞中，有 4 有 8 个F－。
个Ca2＋，
（2）CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是 8 ，F－的配位数是 4 。
ZnS晶胞
(1)1个ZnS晶胞中，有 4 个 Zn2＋ ，有 4 个S2－。
(2) Zn2＋的配位数为 4 ,S2－的配位数为 4 。
2、典型的离子晶体的晶胞特点。
NaCl晶胞
（1）1个NaCl晶胞中，有 4 个Na+，有 4 个Cl－。 （2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为 6 ，Cl－的配位数 为 6 。 说明：离子晶体中某离子周围与它最近的异电性离子的数 目叫该离子的配位数 。 （配位数缩写为C.N.） （3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等 的Na+共有 12 个。
高中化学 选修3
第三章第四节
离子晶体
【复习回顾】 1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？ Na2O NaOH 干冰 H2SO4 K2SO4 NH4Cl NaCl
一、离子晶体
1、离子晶体的定义：由阳离子和阴离子 通过离子键结合而形成的晶体。 （1）常见的离子晶体有： 活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。 （2）不存在单个小分子，为“巨分子”。
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6 NaCl
8 CsCl
12 CsF
结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大， 离子的配位数越大。
【巩固练习】
1、已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中 K+的 C.N.是 6 ，Cl-的C.N.是 6 。
2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞： (甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)， 4:3 可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________， 1:1 4 乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个 4 c离子，有_________个d离子。
例题: 如图直线 交点处的圆圈为 NaCl晶体中Na+ 或Cl-所处位置， 晶体中，每个 Na+周围与它最 接近的且距离相 等的Na+个数为： ____ 12
CsCl晶胞
（1）1个CsCl晶胞中，有 1 个Cs+，有 1 个Cl－。 （2）在CsCl晶体中， Cs+的配位数为 8 ， Cl－的配位数为 8 。 （3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接 近且距离相等的Cs+共有 6 个，形成 正八面体 形。
【小结】本节的两个重点:
1、四种典型的离子晶体的结构。
2、影响离子晶体配位数的因素。
作业
自主学 P89 5、6、7、10。
思考：为什么NaCl、CsCl化学式相似， 离子的配位数不同？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl 6 6
CsCl
8
8
3、影响离子晶体配位数的因素
（1）几何因素 晶体中正、负离子的半径比 半径比 （r+/r_） 配位数 代表物
0.2～0.4
0.4～0.7
0.7～1.0
〉1.0
4 ZnS