化学九年级上复习提纲
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的基本概念和单位
- 元素、化合物和混合物的区别
- 原子结构和元素周期表的应用
第二章：物质的组成和结构
- 化学式和化合价的确定
- 原子、离子和分子的区别
- 元素的同位素和同质异构体
- 物质的固态、液态和气态的性质
第三章：化学反应
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式的表示
- 反应的放热和吸热特征
- 常见氧化还原反应和酸碱中和反应
第四章：氧气与氧化还原反应- 氧气的性质和制取方法
- 金属与氧气的反应
- 非金属与氧气的反应
- 氧化还原反应的常见实例
第五章：电的基本概念和应用- 历史上有关电的发现
- 电流、电压和电阻的概念和关系
- 串联和并联电路的特点和计算
- 电灯、电热器和电风扇的原理和应用
第六章：常见金属和非金属
- 常见金属的性质和用途
- 常见非金属的性质和用途
- 金属和非金属的特点对比
- 金属的提纯和新金属的开发
以上提纲适用于九年级上册化学的复习内容。
每个章节中应注重对基础概念的理解，并加强与实际生活和应用领域的联系。
祝您复习顺利！。
初三上册化学复习提纲【三篇】
初三上册化学复习提纲【三篇】【导语】化学是一门以实验为根底的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解稳固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
下面是xx为您整理的初三上册化学复习提纲【三篇】，仅供大家学习参考。
【篇一】初三上册化学复习提纲第二单元：我们周围的空气复习提纲一、根本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕7、单质：由同种元素组成的纯洁物。
如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
A+B==AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
AB===A+B12、氧化反响：物质与氧的反响。
〔缓慢氧化也是氧化反响〕13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。
〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰初三化学上册复习提纲_文档下载 :// wendangxiazai /b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。
九年级上册化学复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类：纯物质和混合物2.纯物质的分类：元素和化合物3.物质的性质：化学性质和物理性质二、元素和化合物1.元素的概念和特征：由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。
2.化合物的概念和特征：由不同元素的原子以一定的比例组成，可通过化学反应分解。
3.元素和化合物的区别：原子种类和结构不同，化学性质明显不同。
三、常见元素的性质和应用1.金属元素：常见金属元素的名称、符号和性质。
2.非金属元素：常见非金属元素的名称、符号和性质。
3.金属和非金属元素的差异：导电性、延展性、外观等。
四、离子和离子键1.离子的概念：原子或原子团失去或获得电子而带电的粒子。
2.离子的命名和公式：正离子和负离子的命名及组成。
3.离子键的形成和特点：正、负离子之间通过静电力相互吸引而形成稳定的化学键。
五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征：物质发生变化，生成新物质。
2.化学反应的表示方法：化学方程式的写法。
3.化学方程式的平衡和计算：质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。
4.化学方程式的应用：计算反应物的量、产物的量，判断反应类型。
六、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率的定义和影响因素：浓度、温度、物质状态和催化剂。
2.化学平衡的概念和特征：正向反应和逆向反应达到动态平衡。
3.化学平衡的影响因素：温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
4.平衡常数和平衡定律的表示：平衡常数和平衡定律的计算。
七、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸味、腐蚀性，碱味、碱性等。
2.酸、碱的离子理论：酸离子和碱离子的理论。
3.酸、碱溶液的中和反应：酸碱中和的化学方程式。
4.酸、碱和盐的应用：酸碱指示剂、肥料、制药等。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点：电子的转移和氧化数的变化。
2.氧化还原反应的判断和平衡：氧化数的变化和电子的转移。
3.氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义和特点。
九、常见化学实验1.实验室常见器材：量筒、玻璃管等。
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲九年级上册化学复习提纲一第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2、物理变化是没生成其他物质的变化。
如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。
如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如、颜色、气味、状态、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。
5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。
九年级上册化学复习提纲二第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分 o2 n2 稀有气体 co2 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积)硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变)，而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。
4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。
九年级上册化学复习提纲三第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子的比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
九年级化学上册复习提纲
九年级化学上册复习提纲1. 精细结构和材料的特性•原子与分子的组成–原子的结构：质子、中子和电子–分子的组成：元素和化合物•元素周期表–元素周期表的排列原则–周期表的特点和应用•化学键–离子键–共价键–金属键2. 物质的性质与变化•物质的性质–化学性质和物理性质–密度、熔点和沸点–溶解性和导电性•物质的变化–化学变化和物理变化–化学反应方程式–化学平衡与化学能3. 酸、碱和盐•酸的性质和常见酸的溶液的特点•碱的性质和常见碱的溶液的特点•酸碱反应–中和反应的特点和应用–盐的性质和晶体结构4. 金属与非金属•金属的性质和常见金属的特点•非金属的性质和常见非金属的特点•金属与非金属的反应–金属的氧化和还原–金属的腐蚀和保护5. 燃烧和能量转化•燃烧的过程和燃烧产物的特点•燃烧反应的类型–完全燃烧和不完全燃烧–燃料的选择和利用•能量转化–燃烧产生的热能–化学能的转化和利用6. 空气与氧气•空气的组成和性质•鹏飞性质和制备方法•氧气的制备和性质•氧气的应用7. 水和溶液•水的特性和性质•溶液的组成和性质•溶液的浓度和溶度•溶解度曲线和溶解度的影响因素8. 酸碱中和反应和气体的性质•酸碱中和反应的化学方程式•酸碱中和反应的应用•气体的性质–气体的容量和压强–状态方程和气体的分子速率–气体的扩散和溶解度9. 酸碱溶液的浓度和氧化还原反应•酸碱溶液的浓度–酸碱溶液的稀释和制备–酸度和pH值•氧化还原反应–氧化还原反应的特点和电子的转移–起电子体和受电子体–氧化还原反应的应用10. 原子和元素周期表•原子的核外结构和元素周期表–原子值和原子的价层电子数–元素周期表的分区•元素周期表的元素周期性–元素周期表的周期性趋势–元素周期表的应用以上是九年级化学上册的复习提纲，通过复习这些知识点，将有助于加深对化学知识的理解和掌握。
希望这个提纲能够帮助你更好地复习化学知识，取得优异的成绩！。
九年级上册化学知识点提纲
九年级上册化学知识点提纲一、物质的性质和变化A.物质的性质1.物质的分类a.纯物质和混合物的区别b.元素和化合物的区别2.物质的性质与性质说明a.物理性质和化学性质的区别b.物质的颜色、气味、味道等性质的观察与描述B.物质的变化1.物理变化与化学变化的区别2.化学反应的条件和标志二、常见物质的性质和变化A.金属与非金属1.金属性质及常见金属的性质a.导电性、导热性、延展性和韧性2.非金属性质及常见非金属的性质a.不导电、脆性和不延展B.酸、碱和盐1.酸的性质和常见酸a.酸的腐蚀性和酸性溶液的观察2.碱的性质和常见碱a.碱的腐蚀性和碱性溶液的观察3.盐的性质和常见盐a.盐的溶解性和盐的化学反应C.常见气体的性质和检验1.氧气、氮气和二氧化碳的性质2.常见气体的检验方法三、化学式和化学方程式A.化合价和化合式1.元素化合价的确定2.化合式的书写和解读B.化学方程式的平衡原则1.反应物与生成物的摩尔比例2.反应物与生成物的质量关系四、溶液的制备和常见性质A.溶液的制备方法1.溶解度和溶液浓度的关系2.溶液的稀释和浓缩方法B.饱和溶液和过饱和溶液的形成条件1.溶质溶解过程的动力学和平衡2.饱和溶液中溶质的溶解度规律C.溶液的常见性质1.溶液的颜色、透明度和电导性2.气体溶解度和溶解度曲线五、离子反应与沉淀反应A.离子反应的认识1.离子的概念及离子符号的表示2.酸、碱和盐的离子反应B.沉淀反应及其原理1.沉淀反应实验的步骤2.沉淀物的形成原理六、电解和电化学A.电解的基本概念和原理1.电解质和非电解质的区别2.电解过程中的离子移动和电极反应B.电化学原理与应用1.电流和电压的关系2.电解池和电池的结构与原理3.化学电池的种类及其应用七、酸碱中和与盐的制备A.酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点2.酸碱中和反应的计量关系B.盐的制备和性质1.盐的制备方法和实验步骤2.常见盐的化学性质和用途八、物质的氧化还原A.氧化和还原反应1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的特征和判断方法B.常见物质的氧化还原反应1.金属和非金属氧化反应2.金属和非金属还原反应九、有机化学初步A.有机化合物的基本特点1.有机物与无机物的区别2.有机化合物的结构与命名B.常见有机化合物的性质和用途1.烃类的性质及分类2.醇和醛的性质及应用这是九年级上册化学知识点的提纲，希望对你的学习有所帮助。
初三上学期化学复习提纲【三篇】
初三上学期化学复习提纲【三篇】【导语:】本文是为您整理的初三上学期化学复习提纲【三篇】，欢迎大家查阅。
基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级上化学提纲
九年级上学期化学提纲第一章：物质的组成与性质1.1物质的分类1.1.1纯物质和混合物的概念1.1.2元素和化合物的区别1.2物质的性质1.2.1物理性质和化学性质的概念1.2.2物质的观察与判断1.2.3物质的性质与变化的关系第二章：常见物质及其变化2.1金属元素及其化合物2.1.1常见金属元素及其特点2.1.2金属氧化物和金属氢氧化物的性质和应用2.2非金属元素及其化合物2.2.1常见非金属元素及其特点2.2.2非金属氧化物和非金属氢氧化物的性质和应用2.3酸和碱的性质和应用2.3.1酸和碱的定义及常见性质2.3.2酸碱反应和其中的离子方程式2.4常见气体的性质和应用2.4.1常见气体的特点和制取方法2.4.2气体的扩散和溶解性质第三章：化学方程式3.1化学方程式的基本概念3.1.1化学反应和化学方程式的定义3.1.2方程式中的符号和说明3.2化学方程式的平衡3.2.1反应物和生成物的相对量之间的关系3.2.2影响反应速率的因素3.2.3能量变化与反应速率的关系第四章：水和溶液4.1水的性质4.1.1水的结构和特点4.1.2水的溶解性和晶体水合物4.2溶液的概念和性质4.2.1溶液的定义和组成4.2.2溶解度和饱和度的关系4.3pH和pOH的概念4.3.1酸碱指示剂的原理和应用4.3.2pH和pOH的计算和物质酸碱性判断第五章：化学实验5.1常见的实验方法和操作技巧5.1.1常规实验操作和安全注意事项5.1.2化学方程式的观察和实验数据的分析5.2酸碱和氧化还原反应的实验5.2.1酸碱中和和酸的强弱测定实验5.2.2氧化还原反应实验及其应用第六章：环境保护与可持续发展6.1环境污染的种类和影响6.1.1空气污染和水污染的概念6.2环境保护的措施和方法6.2.1大气污染和水处理的方法6.2.2可持续发展的原则和可再生能源的利用这是九年级上学期化学的初步提纲，涵盖了基础的物质性质、常见物质及其变化、化学方程式、水和溶液、化学实验，以及环境保护与可持续发展等内容。
九年级上化学提纲(完整版)
九年级上化学提纲一、学科概念及基础。
（一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。
（二）化学以实验为基础。
二、化学变化和物理变化。
（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）（一）物理变化——变化中没有其他物质生成，分子种类不变。
（二）化学变化。
1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。
2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。
三、化学性质和物理性质。
（关键词：“能”、“可以”等）（一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。
（二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。
四、药品的取用和加热。
A。
药品的取用。
（一）固体。
1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。
2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。
3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。
（二）液体。
1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。
（1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；（2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；（3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；（4）倒时，药瓶口紧挨试管口。
2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。
（1）选择合适的量筒；（2）根据具体的量，适当导入液体；（3）根据差距，用胶头滴管配合增减。
（4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。
B。
药品的加热。
（一）固体。
（防止冷凝水流下使试管炸裂）1. 试管口略向下倾斜；2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。
3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。
（二）液体。
1. 试管夹夹在离试管口1/3处。
2. 用酒精灯先预热后加热。
五、系统知识体系。
（一）物质的化学变化及性质认识。
硫酸铜溶液（左）（CuSO 4）与氢氧化钠溶液（右）（NaOH ）反应实验。
目的：探究化学反应的基本特征步骤：（1）在两支试管中分别加入CuSO 4和NaOH 。
九年级化学上册知识点提纲
九年级化学上册知识点提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 化学的定义及其研究对象2. 物质与性质的关系3. 原子结构与元素周期表4. 元素与化合物的区别与联系5. 化学式的表示与化学方程式的书写及平衡二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 反应类型及特征3. 化学方程式的平衡及其应用4. 反应热与化学热力学三、常见元素与化合物1. 金属与非金属的特征与性质2. 金属元素与金属间化合物3. 非金属元素与非金属间化合物4. 金属与非金属的氧化性与还原性四、酸碱与盐1. 酸碱的定义及性质2. 酸碱反应及其应用3. 盐的性质与种类4. 酸碱盐的常见应用五、氧气及氧化还原反应1. 氧气的制备与性质2. 氧化还原反应的基本概念与特征3. 氧化还原反应的应用六、常见化学实验操作与仪器1. 常见实验操作步骤与注意事项2. 常用实验仪器的使用与维护七、化学与生活1. 化学与食品安全2. 化学与环境保护3. 化学与能源利用4. 化学在日常生活中的应用与意义八、化学与科学探究1. 科学探究的基本流程与方法2. 化学实验中的观察、记录与分析3. 科学伦理与安全意识九、化学实践与创新1. 化学实践的基本方法与步骤2. 创新思维与化学创新以上为九年级化学上册的知识点提纲，通过深入学习这些知识，你将能够掌握化学的基本概念和理论，理解化学反应和化学方程式的原理，认识常见元素与化合物的特性，了解酸碱与盐的性质及应用，熟悉氧气和氧化还原反应的基本知识，掌握常见化学实验操作与仪器的使用方法，认识化学与生活、科学探究以及化学实践与创新的关系。
通过化学的学习，你将发展科学思维、实践探究能力，培养创新意识，为将来的学习与发展奠定坚实的基础。
2023年人教部编版化学九年级上册复习提纲
2023年人教部编版化学九年级上册复习
提纲
一、化学的基本概念
- 化学的定义和重要性
- 物质与能量的基本关系
- 化学实验与化学方程式
二、物质的组成和分类
- 原子、分子和离子的概念
- 元素、化合物和混合物的区别
- 常见物质的分类和性质
三、常见元素和化合物
- 常见元素的性质和应用
- 常见化合物的命名和性质
- 酸、碱和盐的性质和应用
四、化学方程式的平衡
- 化学反应的类型和特征
- 化学方程式的平衡法则
- 平衡常数和化学平衡计算
五、物质的变化
- 物质的燃烧与氧化
- 金属的腐蚀和防腐措施
- 相变与溶液的制备和分离
六、化学能量与化学反应
- 化学反应的能量变化和热力学
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应的热计算
七、常见化学实验与应用
- 常见化学实验的操作方法和注意事项- 化学实验的数据处理和分析
- 化学在生活和工业中的应用
以上为《2023年人教部编版化学九年级上册复习提纲》，希望对你的复习有所帮助。
记得多做练习题，加深对化学知识的理解和掌握。
祝你学习进步！。
九年级上化学提纲
一、化学的基础知识1.化学的定义及其研究内容a.化学的定义及其研究对象b.化学的研究内容及其与其他科学的关系2.物质的组成与性质a.物质的分类b.原子与分子c.元素与化合物d.物质的性质3.化学反应a.化学反应的基本概念b.化学方程式与它们的表示方法c.合成反应与分解反应d.酸碱反应与氧化还原反应4.化学式及化学量a.化学式的表示方法及其意义b.相对原子质量与相对分子质量c.摩尔质量及其计算5.原子结构和元素周期表a.原子结构的基本组成b.元素周期表的组成与排列c.周期表中元素的性质规律二、化学反应的定量关系1.摩尔质量与化学计量a.摩尔质量与摩尔的概念b.摩尔与质量之间的转化及计算方法c.化学方程式中的摩尔比关系2.反应的质量变化与计算a.反应组成与反应物的质量关系b.反应物的限量与过量c.反应的纯度及其计算3.反应的体积变化与计算a.气体反应的体积关系b.摩尔体积定律c.液体和固体反应的体积变化4.反应的能量变化与计算a.反应热、反应焓b.燃烧反应和其他常见反应的能量变化三、物质的热学性质1.比热容与焓变a.比热容的概念及其计算b.焓的概念及其计算2.燃烧热与化学反应焓变a.燃烧热的定义及其测定方法b.化学反应焓变的定义及其计算方法c.异常溶解反应的焓变3.化学能量与化学反应速率a.化学能量与热力学的关系b.化学反应速率的影响因素及其控制方法四、溶液和酸碱理论1.溶液的组成及其性质a.溶液的基本概念及分类b.溶液的浓度计算c.溶解度与饱和溶解度及其影响因素2.酸碱溶液及其性质a.酸碱的定义与酸碱指示剂的选择b.酸碱溶液的浓度计算c.酸碱的强弱与酸碱反应的特点3.酸碱中和反应a.酸碱中和反应的基本概念b.酸碱中和反应的计量关系c.酸碱滴定与指示剂的选择五、化学实验基础1.化学实验的基本概念a.化学实验的目的与意义b.化学实验的要素与安全注意事项c.常见实验仪器及其使用方法2.分离技术a.过滤、蒸发和结晶的基本原理及操作步骤b.浓缩、蒸馏和萃取的基本原理及操作步骤3.常见实验操作与技术a.溶液的配制与测定b.气体的收集与测定c.双远点反应和酸碱滴定的操作过程以上是九年级上化学的提纲，内容涵盖了化学的基础知识、化学反应的定量关系、物质的热学性质、溶液和酸碱理论以及化学实验基础等方面，希望能对同学们的学习有所帮助。
九年级化学上册复习提纲
九年级化学上册复习提纲第四章《认识化学变化》复习提纲第一节常见的化学反应-----燃烧1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。
（与缓慢氧化都属于氧化反应）燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点（同时具备）2.完全燃烧和不完全燃烧：完全燃烧： C + O2（充足）点燃CO2不完全燃烧：2C + O2 （不充足）点燃2CO（注意煤炭炉中的化学反应）CO气体是无色、无味的剧毒气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料。
现象：发出蓝色火焰，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2点燃 2 CO23.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
（是化学变化）例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸（也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸）【注意：课本91页粉尘爆炸实验；爆炸标志】4.灭火的方法和原理：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带；（2）将燃烧的可燃物与空气隔离。
例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火；（3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。
【且注意不能降低可燃物的着火点】（注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器；干粉灭火器：油、气、电失的火；泡沫灭火器：一般火灾；）第二节化学反应中的质量关系1.质量守恒定律：参加化学反应．．．．．．的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）质量守恒的原因：宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有变化）（注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。
九年级化学上册复习提纲
九年级化学上册复习提纲九年级化学(上)复习提纲第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题：(1)怎样检验CO2？(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数：(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
初三化学上册复习提纲3篇
初三化学上册复习提纲3篇初三化学上册复习提纲3篇中文化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。
本篇文章是为您整理的《初三上册化学复习提纲》，供大家借鉴。
【篇一】初三上册化学期中复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲上册
初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。
九年级上册化学期末复习提纲
九年级上册化学期末复习提纲1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质，状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质，氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的一些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1、5体积。
若测得水面上升小于1、5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。
94%、二氧化碳为0。
03%、其它气体和杂质为0。
03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3、4，人体含水约占人体质量的2、3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。