无机及分析化学练习题
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
无机及分析化学实验知识试题
无机及分析化学实验知识试题姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、为了精制粗盐（其中含Ca2+、及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①常压过滤；②加适量1mol·L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液；③加HCl溶液中和至pH为4-5；④减压抽滤；⑤蒸发浓缩至粘稠、冷却结晶；⑥炒干；⑦检验Mg2+完全沉淀则最合理的操作步骤是（）A、④②①③⑤⑦①⑥B、①②⑦①③⑤④⑥C、④②①③⑤①⑥D、②①③④①③④⑥2、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）A、小于25.00毫升B、等于25.00mLC、不确定D、大于25.00mL3、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。
能用酒精灯加热的是（）A、①②④⑤B、①②⑤⑦C、①②④⑦D、②③⑤⑥4、下列操作不需要在通风橱里进行的是（）A、用市售HCl配制1.0mol•L-1HCl溶液B、制备H2S气体C、配制硼酸钠溶液D、取用溴水5、使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）A、在150-180℃下烘干B、在500-600℃下灼烧C、在110-120℃下烘干D、在270-300℃下灼烧6、硝酸钾溶于水中，水温是降低的，以下表达正确的是（）A、△G>0B、△H<0C、△S<0D、△G<07、水的总硬度测定中，已知EDTA浓度为0.00903mol/L,消耗EDTA体积15.61mL，计算水的总硬度时,有效数字应取几位？（）A、4位B、5位C、2位D、3位8、测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）A、解离常数增大B、解离度增大C、电导率不变D、pH降低9、pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）A、内外溶液中H+浓度不同B、内外玻璃膜表面特性不同C、内外参比电极不一样D、内外溶液的H+活度系数不同10、欲配制500mLNaOH溶液，标定后，用作标准溶液，则配制溶液时，量取去离子水时最合适的仪器是（）A、100mL量筒B、移液管C、500mL试剂瓶D、500mL烧杯11、下列叙述正确的是（）A、双氧水含量测定实验，标定高锰酸钾操作需要加热，目的是加快反应速度。
无机及分析化学(习题含答案)-紫外可见分光光度法
第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。
1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。
1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
1-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
1-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.1-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
1-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2.选择题2-1分光光度法与普通比色法的不同点是A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同E.获得单色光方法不同2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中，已知萃取液为紫红色络合物，其吸收最大光的颜色为A.红B.橙C.黄D.绿2-3有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长2-4透光率与吸光度的关系是A.1T =A B.㏒1T=A C.㏒T=A D.T=㏒1A2-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低2-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积2-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动，但高峰值降低D.不移动，但高峰值增大2-8已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699，那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为A. 50%B. 20%C. 30%D. 40%2-9进行光度分析时，误将标准系列的某溶液作为参比溶液调透光率100％，在此条件下，测得有色溶液的透光率为85％。
无机及分析化学练习题
⽆机及分析化学练习题⽆机及分析化学练习题⼀、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的⽂字，符号或数值)1、化学平衡是⼀种、的平衡。
2、质量作⽤定律仅适⽤于。
3、分⼦间作⽤⼒⼜称范德华⼒，按作⽤⼒产⽣的原因和特性可以将其分为、、。
4、在分析测定中，⾼的不⼀定准确度好；是保证准确度的先决条件。
5、配平⽅程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表⽰式：。
7、同离⼦效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。
8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中⼼离⼦氧化数是及配位数为。
9、减少系统误差的⽅法有、、、。
10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。
其中具有⽅向性和饱和性。
11、n=3，l=1的原⼦轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展⽅向，因⽽有个轨道，最多可容纳个电⼦。
12、若，说明氧化还原反应可以按指定的⽅向进⾏。
13、决定多原⼦分⼦是否是极性分⼦不仅要看，还要考虑到分⼦的。
14、对实验数据进⾏计算时，数字的修约规则采取的⽅法。
15、核外电⼦分布三原则是、和。
16、原⼦序数为49的元素在周期表中位置为。
17、多电⼦原⼦轨道能量由和决定。
18、NH3中氮原⼦轨道杂化类型；PCl5中磷原⼦轨道杂化类型。
19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。
22、配平⽅程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O23、元反应的速率⽅程可由直接写出。
24、缓冲溶液的缓冲能⼒是有限的，在接近于1时缓冲能⼒最⼤。
25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。
26、配位键有性和性。
27、CO32－的共轭酸是。
无机及分析化学习题及答案
1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解：518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1 该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ） （2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ） （3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
练习题(无机及分析化学)剖析
练习题一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降 D蒸气压下降3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 646、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的△G<0，那么反应将会（）A 自动正向进行B 自动逆向进行D 不发生E 处于平衡状态8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性D 具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？A 0.1~0.2B 0.5~0.75C 0.7~1.0D 1.0~1.511、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HClB 0.1mol/L HCN(K a=4.93×10-10)C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (K a=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-1215、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH2PO4C Na2HPO4D NaHCO316、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）A NH4ClB NaClC NaOHD NaAc17、已知K a（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A 7.0B 6.0C 8.0D 4.018、已知K a（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A 3B 4C 5D 619、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）A NH3B H2OC NH4+D OH-20、已知K SP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为( )A 1.2×10-10mol/LB 2×10-8mol/LC 7.2×10-13mol/L D0.006mol/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc —0.04mol/L NaAcB 0.05mol/L HAc —0.05mol/L NaAcC 0.02mol/L HAc —0.08mol/L NaAcD 0.04mol/L HAc —0.06mol/L NaAc22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A 溶解B 增多C 不变D 无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等B 高2倍C 高10倍D 高100倍E 低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2OC OH-D H+E H25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学练习题
无机及分析化学练习题一、是非题1．有杂化轨道参与而形成的化学键，都是 σ 键。
（ ） 2．与溶质的本性有关，而与溶质粒子数目多少无关，称为依数性。
（ ） 3．每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。
（ ） 4．共价键的特点是不具有饱和性和方向性。
（ ） 5．在一定温度下，增大某一反应物的浓度会使其它反应物的转化率提高，而其自身的转化率却降低。
（ ） 6．CH 4与NH 4+离子均为正四面体构型。
（ ） 7．He 和H 2O 之间分子间力为取向力和色散力。
（ ）8．一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素原子中所含未成对电子数。
（ ）9．标准电极电势的数值与半反应的系数有关。
（ ） 10．难溶电解质的溶度积越小，则溶解度越小。
（ ）二、单项选择题1. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+(A) 两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 (B) 两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等2. 下列第一电离能顺序不正确的一组是…………………………………… （ ）(A) K < Na < Li < H (B) I< Br < Cl < F (C) B < C < N < O (D) Be > Mg > Ca > Sr3. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………………… …… （ ） (A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行4. 已知， ϕ(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ， ϕ(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （ ） (A) Sn 4+，Fe 2+ (B) Fe 3+，Sn 2+ (C) Fe 3+，Fe 2+ (D) Sn 4+，Sn 2+5. 一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是…… （ ） (A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的m r H ∆6. 下列各组元素中，电负性依次减小的是…………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对7. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 28. 对于催化剂特性的描述，不正确的是……………………………………（ ） (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C) 催化剂不能改变平衡常数(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应9. 根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是………（ ） (A) Zn(s) + Cu 2+(aq)Cu(s) + Zn 2+(aq) K = 2 ⨯ 1037 (B) Mg(s) + Cu 2+(aq)Cu(s) + Mg 2+(aq) K = 6 ⨯ 1096 (C) Fe(s) + Cu 2+(aq)Cu(s) + Fe 2+(aq) K = 3 ⨯ 1026 (D) 2Ag(s) + Cu 2+(aq)Cu(s) + 2Ag +(aq) K = 3 ⨯ 10-1610. 下列溶液凝固点最高的是……………………………………………（ ） (A) 0.05mol/LC 12H 22O 11 (B) 0.1mol/L 乙二醇 (C) 0.05mol/LHCl (D) 0.05mol/LH 2SO 411. 配制FeCl 2水溶液时，必须先将称好的FeCl 2 (s) 溶于适量的……（ ） (A) HCl 溶液 (B) NaOH 溶液 (C) HNO 3溶液 (D) KCl 溶液12. 水溶液中能大量共存的一组物质是…………………………………（ ） (A) H 3PO 4、 PO 43- (B) H 2PO 42- 、PO 43- (C) H 3PO 4 、HPO 42- (D) HPO 42- 、PO 43-13. 已知ϕ( C/ D ) > ϕ( A/ B ) ，标准态下能自发进行的反应为……（）(A) A + B → C + D (B) A + D → B+ C(C) B + C → A + D (D) B + D → A + C14. 下列体系缓冲能力最大的是…………………………………………（）(A) 0.1 mol/LHAc与0.01 mol/L NaAc(B) 0.1 mol/L HAc 与0.1 mol/L NaAc(C) 0.01 mol/L HAc与0.01 mol/L NaAc(D) 0.01 mol/L HAc与0.1 mol/L NaAc15. pH = 4.44 的HAc和NaAc混合水溶液中，HAc与NaAc的浓度比是：{K a(HAc) = 1.8 ⨯10-5 }…………………………………………………（）(A) 1 : 1 (B) 1 : 2(C) 1 : 5 (D) 2 : 1三、填空题1.下列两反应：(1) Zn + Cu2+(1 mol·L-1)−→−Zn2+(1 mol·L-1) + Cu(2) 2Zn + 2Cu2+(1 mol·L-1)−→−2Zn2+(1 mol·L-1) + 2Cu则两个反应的下述各项的关系是E___________；E ________ _；∆r G m1 = ___________ ∆r G m2；K1和K2 _____________________。
无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。
无机及分析化学第三版课后练习题含答案
无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。
2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。
3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。
4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。
5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。
6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。
2. 选择题1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物B. 氰化物通常呈强还原剂C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质D. 氰化物通常是有毒的答案：D2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：A. I2*B. I3^-C. I^-3D. I+答案：B3.下面哪个物质是无机共价化合物？A. 液氯B. 氧气C. 铁磁性材料D. 氟气答案：B3. 计算题1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别为0.07mol/L和0.1mol/L。
计算该缓冲液体系的缓冲能力。
答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.454. 简答题1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。
答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。
其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。
在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。
该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学习题解答第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
30.02%30.03%30.03%30.05%30.05%30.06%30.07%30.04%7X +==+++++、S =1.8×10-4100%sCV x=⨯=6×10-4()430.04%30.040.01%μ-==±1.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18.77； 4位 ②0.1877； 4位 ③0.001877； 4位 ④0.0187700； 6位 ⑤18770； 5位 ⑥1.877×10-44位1.5将下列各数修约到三位有效数字，并用标准指数形式表示。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？A 、kT 21B 、kTC 、kT 23D 、RT 21 2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？A 、时间面积动量⋅ B 、时间面积力⋅ C 、时间面积动能⋅ D 、质量面积加速度⋅ 3、下述说法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。
C 、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。
4、下述说法中，哪一种是错误的？A 、体系的状态即是平衡态。
B 、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C 、体系的状态与状态图上实点一一对应。
D 、体系的状态即是流动体系稳定态。
5、气体常数R 具有什么量纲？A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1 A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1C 、能量⋅温度⋅摩尔-1D 、动量⋅温度-1⋅摩尔-16、下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数ηA 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的平均速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与平均自由程度成正比7、两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得O 2气球中的压力N 2O 气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。
A 、24O N 2=MB 、34O N 2=MC 、44O N 2=MD 、54O N 2=M8、煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？A 、3.0⨯107lB 、2.5⨯106lC 、3.0⨯108lD 、4.5⨯105l9、一容器的容积为V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为p 1=94.6kPa ，温度为t 1=15.5℃。
当把容器加热到某一温度t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃, p 2=93.0kPa 时占据体积V 2=114.3m 3，问t x =?A 、765℃B 、675℃C 、576℃D 、567℃10、空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01⨯102kPa 时的空气密度为多大？A 、ρ=1.23⨯10-3g ⋅ml -1B 、ρ=2.13⨯10-3g ⋅ml -1C 、ρ=3.21⨯10-4g ⋅ml -1D 、ρ=2.31⨯10-2g ⋅ml -111、空气组成的体积分数为：N 278%，O 221%，Ar1%。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
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无机及分析化学练习题一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值)1、化学平衡是一种、的平衡。
2、质量作用定律仅适用于。
3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。
4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。
5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。
7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。
8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。
9、减少系统误差的方法有、、、。
10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。
其中具有方向性和饱和性。
11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。
12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。
13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。
14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。
15、核外电子分布三原则是、和。
16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。
17、多电子原子轨道能量由和决定。
18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。
19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。
20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。
22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O23、元反应的速率方程可由直接写出。
24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。
25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。
26、配位键有性和性。
27、CO32－的共轭酸是。
28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。
29、氧化还原反应的实质是。
30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。
31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。
32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。
33、判断沉淀的生成的规则是。
34、判断沉淀的溶解的规则是。
35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。
36、组成原电池的盐桥的作用是及。
37、间接碘量法误差主要来源是和。
二、判断题1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。
2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。
3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。
4、氨水冲稀一倍，溶液中[OH－]就减为原来的一半。
5、强酸强碱滴定中，滴定突跃范围随溶液浓度的增大而增大。
6、在配位滴定中，lgK′MY =lgK MY+ lgαMY —lgαM —lgαY。
7、多元碱的滴定只要满足cK b≥10－8，就可进行分步滴定。
8、同一周期元素电子亲合能和电负性均呈递增趋势。
9、盐酸pH=4.67，该数字为三位有效数字。
10、计算一元弱酸H+浓度时，一般满足c/Ka≥500，就可采用最简式计算。
11、色散力仅存在于非极性分子之间。
12、若Q> K sp则溶液为不饱和溶液，沉淀从溶液中析出。
13、共轭酸碱对的K a 与K b 之间不存在关系。
14、任何反应的速率方程都必须通过实验测定。
15、KMnO4法中，溶液酸度高、低对滴定没有影响。
16、酸碱反应的实质是质子的传递。
17、元素的原子半径与它的简单阴、阳离子半径近似相等。
18、原子序数为47的元素位于第四周期，第七主族。
19、0.0465为四位有效数字；若修约成两位时应为0.047。
20、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准会引起偶然误差。
21、碘量法中，由于CuI沉淀强烈吸附I3－而使测定结果偏高。
22、E＞0可以用来判断化学反应的方向。
23、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净。
24、标准电极电势是校正各种外界因素影响后的实际电极电势。
25、配位滴定中，混合离子（M和N）准确滴定的条件是lg C M K MY≥6。
26、碳原子的价电子构型是2s12p3。
27、能够发生碰撞的分子都是活化分子。
28、用硼砂标定盐酸标准溶液的指示剂是酚酞。
29、由稀释定律知，浓度越小，解离度越大，所以酸越稀，溶液的酸性越强。
30、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。
31、催化剂只改变化学反应达平衡的时间，化学平衡不移动。
32、精密度高的一组数据，其准确度也一定高。
33、当半电池的反应颠倒写时，E 值也相应发生改变。
34、天平的两臂不等长而产生的误差是系统误差。
35、有效数字包括所有准确数字和最后一位可疑数字。
36、第一电离能越小，金属性越强。
37、准确度高的一组数据，其精密度也一定高。
38、有效数字的修约规则是四舍五入。
39、周期表中元素电负性最大的元素是氯。
40、氧原子的价电子构型是2s22p3。
41、砝码被腐蚀会引起系统误差。
三、选择题1、测定结果的精密度很高，说明(A)系统误差小(B)系统误差大(C)偶然误差小(D)偶然误差大2、下列离子中只能作为质子碱的是(A)HCO3－(B)H2CO3(C)S2－(D)HS－3、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是(A)两者相等(B)两者之积等于1 (C)没有关系 (D)都随着温度的升高而增大4、下列物质中，哪一个不适宜做配体(A) S2O32－(B) H2O (C) Cl－(D) NH4+5、沉淀溶解平衡仅在（）溶液中存在。
(A)过饱和溶液(B)饱和溶液(C)不饱和溶液(D)浓溶液。
6、下列化合物中，含有极性键却是非极性分子的是(A)CO2(B)HCl (C)O3(D)SO27、下列说法不正确的是(A)增大反应物的浓度使平衡正向移动(B)减小生成物浓度使平衡正向移动(C)压力改变，化学平衡常数也改变(D)温度改变，化学平衡常数也改变8、升温使反应速率加快的主要原因是(A)温度升高，分子碰撞更加频繁(B)反应物分子所产生的压力随温度升高而增大(C)温度升高，可以使平衡右移(D)活化分子的百分数随温度的升高而增大9、下列化合物中既含有离子键又含共价键的是(A)NaCl (B)H2S (C)AgNO3(D)K2O10、某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为(A)0 (B)1 (C)3 (D)511、不是共轭酸碱对的一组物质是(A)NH3、NH4+(B)NaOH、Na+(C)HS－、S2－(D)H2O、OH－12、判断弱酸能否被强碱直接准确滴定的依据是(A)c Ka≥10－8(B)c Ka≥108(C)c≥10－8(D)Ka≥10－813、当n=3，m=1，m s=±1/2时，l=(A) 3 (B) 2 (C) 4 (D)－214、当n=2，m=1，m s=±1/2时，l=(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)415、减少偶然误差的常用方法是(A)做空白实验(B)做对照实验(C)校准仪器(D)多次平行试验16、下列说法正确的是(A)温度越高，化学反应速度越快(B)催化剂能够改变化学平衡(C)增大压强化学平衡不移动(D)减小反应物浓度平衡向正反应方向移动17、下列哪一种不属于化学键(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键18、化学平衡常数随下列哪个因素的变化而变化(A)压强(B)浓度(C)温度(D)催化剂19、强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的pH(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)不能确定20、强碱滴定一元弱酸，化学计量点时溶液的pH(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)不能确定21、下列哪种化学键既没有方向性，又没有饱和性(A)离子键(B)配位键(C)氢键(D)共价键22、当沉淀溶解反应达平衡时，此时的溶液为(A)过饱和溶液(B)饱和溶液(C)不饱和溶液(D)浓溶液23、下列哪个是H2PO4—的共轭碱(A)HPO42—(B)H3PO4 (C)PO43—(D)H2PO4—24、下列说法不正确的是(A)增大反应物的浓度使平衡正向移动(B)增大生成物浓度使平衡正向移动(C)催化剂不使化学平衡移动(D)温度改变，化学平衡常数也改变25、周期表中元素电负性最大的元素是(A)F (B)O (C)N (D)S26、误差的正确定义是(A) 测量值与其算术平均值之差(B) 含有误差之值与真值之差(C) 测量值与其真值之差(D) 错误值与其真值之差27、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是(A) pH突跃范围(B) 指示剂的变色范围(C) 指示剂的颜色变化(D)指示剂的分子结构28、在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是(A) 加碱(B)加酸(C) 多加水(D) 加热29、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(A) 精密度高，准确度必然高(B) 不怕精密度低，只要准确度高(C)精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提30、用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是(A) 在强碱性溶液中(B) 在强酸性溶液中(C) 在中性或微碱性溶液中(D)在中性或微酸性溶液31、两成键原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成(A)σ键(B)离子键(C)π键(D)氢键32、两成键原子轨道沿核间连线以“头对头”方式重叠形成(A)σ键(B)离子键(C)π键(D)氢键33、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的(A) p区(B) d区和ds区(C) s区和p区(D)s区34、EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是(A) 2 (B) 4 (C)6 (D)835、向HAc溶液中加入NaAc，会使(A) HAc的K a 减小(B) HAc的电离度减小(C) K a 和C(H+)减小(D) 溶液的pH降低36、HF沸点比同族氢化物都高的原因是存在(A) 取向力(B)氢键(C) 共价键(D) 色散力37、要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为(A) 5.00ml (B) 10.00ml (C) 15.00ml (D) 20.00ml38、下列数据中含有三位有效数字的有(A) 0.03 (B) 1.540 (C) 1.76×10-5(D) pH=2.8739、用EDTA 滴定Bi3+时, 消除Fe3+的干扰宜采用(A) 加NaOH (B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾40、估计下列物质中属于分子晶体的是(A) BBr3，熔点－46℃(B) KI，熔点880℃(C) Si，熔点1423℃(D) NaF，熔点995℃41、下列晶体熔化时，只需克服色散力的是(A) Ag (B) NH3(C) SiO2(D) CO242、由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的(A) 溶解度小(B) 水解度大(C) 电离度小(D)熔、沸点高43、下列物质中熔点高低关系正确的是(A) NaCl>NaF (B) BaO>CaO (C) H2S>H2O (D) SiO2>CO244、某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是(A) 原子晶体(B)非极性分子型物质(C) 极性分子型物质(D) 离子晶体45、在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 = 2SO3达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)对平衡无影响(D)无法确定46、配位滴定中，选择适宜的pH时可不必考虑的因素是(A) 为满足准确滴定的要求所需最低pH (B) 金属离子水解的pH(C) 指示剂使用时的pH要求(D)指示剂的分子结构四、简答题1、已知下列元素原子的电子层结构为；①4S24p1；②3d54s2。