2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
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2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦＡ族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠＡ族，原子序数为x，乙位于第ⅢＡ族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡＡ族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤＡ族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z 的最外层电子数之和为10。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版
2019学年度下学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列有关反应限度的说法正确的是( )A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小4．下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和N aCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol6．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:HF>H 2O> H 2S ②原子半径:Na>Mg>O>S ③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④还原性:S 2-> Cl ->F -A.①③B.②④C.①④D.②③7．已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P —P 键能为198kJ·mol -1、P —O 键能为360kJ·mol -1、O O 键能为498 kJ·mol -1。
精品2019学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)新人教版
（1） H2O2 的结构式为
（2）工业上利用 Cl 2+H2 O2=2HCl+O2 除氯，在此反应中被氧化的物质是 _____________；标
下，除去 11.2 L Cl 2 转移 ___________ mol 电子
（3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是
H2O2 溶液在 KI 催化作用下分解，某小组在研究影响
4、下列说法正确的是（ ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②化学反应的发生一定会伴随能量变化
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应
A. ③④
B.
①②
C.
②③
D.
②③④
5、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是（
）
NH4Cl
CO2
4.48L 气体，欲使电解质溶液恢复
电解前的状况，应加入（
）
A. 0.2molCuSO 4
B. 0.2molCuO
C. 0.2molCu （ OH） 2
D. 0.2molCuCO
3
二、填空题
23、（ 14 分）已知 X、 Y、Z、 T、 W是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 X、T 同 主族， X 与 Y
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋 , 可防止食物受潮氧化变质 B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多 C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅 D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
2、中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为颔。关于
的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数 116 B.
NaOH 浓溶液
2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)新 版新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一下学期期末考试化学试题1. “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。
详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al 为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；故选：B。
点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。
2. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的 ( )A. 第三周期第ⅤA族B. 第四周期第ⅢA族C. 第五周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅤA族【答案】B【解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。
详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。
3. 下列粒子半径大小比较正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新 版
2019学年度第二学期期末考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,o-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Cu-64一．单选题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）1．下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥煤的干馏、液化和石油的分馏都是化学变化A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥2．下列说法正确的是（）A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电3.下列两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖 B．蔗糖麦芽糖 C．正丁烷异丁烷 D．淀粉纤维素4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) （）A．+C2H5Cl+HClB．+C2H5OH+H2OC．+CH 2CH2D．+HBr5．下列说法正确的是( )A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．生成氢气的速率甲比乙慢7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(1)
2019学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2、下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CB.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3 (甲基)的电子式为:3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5N AD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N A5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
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2019学年高一化学下学期期末考试试题化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。
第二部分（非选择题）5～6页，共6页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Br—80第一部分（选择题共42分）本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。
关于这两种燃料的说法错误的是A. 都是混合物B. 前者主要含CH4，后者主要含C3H8C. 主要成分都是烷烃D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2. 可以用分液漏斗分离的一组物质是A．硝基苯和水 B．碘和苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．NH3（水）：无水CaCl2洗气 B．溴苯（苯）：溴水萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为N AB. 1 L 0.1 mo l·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A5. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是A．用铝热反应焊接钢轨 B．医生检查病人是否患糖尿病C．用海水晒盐得到氯化钠 D．煤液化制得清洁燃料6. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式 CH3CH2OH B．二氧化碳的电子式‥∶O∶‥‥C‥‥∶O∶‥C．苯的结构简式 D．乙烯的比例模型7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. Cl CHH Cl和H CHClCl互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质8. 下列离子方程式错误的是A．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO－2＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－39. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(2)
2019学年高一化学下学期期末考试试题相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Al －27 Fe －56 Cu －64 一．选择题：（16题，每小题3分，共48分） 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A.N2电子式：B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：2.已知元素Se 位于第四周期ⅥA 族，下列说法不正确的是（ ）A. Se 的原子序数为34B.单质Se 在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S 比H2Se 稳定A. X 、Y 元素的金属性:X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C. W 、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的 4.下列判断错误的是（ ）A. Na2O2——有离子键和共价键B. HCl 气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl 晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏5.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A,它与2H 原子组成2HmX 分子，此分子含N 个中子，在a g 2HmX 中所含电子的物质的量是（ ）A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m (A －N) molC. a A ＋m (A －N ＋m) molD.a A ＋2m(A －N+2m) mol6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ ，1 mol O=O 键完全断裂吸收496 kJ ，1 mol H —O 键形成时放出463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7.a 、b 、c 、d 、e 五种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中， a 金属溶解．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为（ ）A ．a ＞c ＞e ＞d ＞bB ．d ＞a ＞b ＞c ＞eC ．d ＞b ＞a ＞c ＞eD ．e ＞d ＞a ＞b ＞c8.锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH –+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（ ）A ．电解质溶液中K+向负极移动B ．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C ．负极电极反应：Zn+4OH –-2e –=Zn(OH)42-D ．转移4mol 电子时消耗氧气22.4L 9.可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·s -1；②υ(B)=0.6mol·L -1·s -1；③υ(C)=0.35mol·L -1·s -1；④υ(D)=0.3mol·L -1·min -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④ 10.恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Z 的物质的量之比为2︰1 ②Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z ，同时生成n mol X ⑤气体平均相对分子质量不变 ⑥气体密度不再变化A.①②③⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ②④⑤⑥11.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑12.下列叙述不正确的是（）A. 有机物C2H4与C3H6一定是同系物B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程13.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷〉异丁烷>正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114.下列说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.两种气态烃一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版-新版(1)
2019学年高一化学下学期期末考试试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1.人们习惯称糖类、油脂和蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质，以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应2.下列说法正确的是( )A.pH在 5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨B.低碳生活是指少用煤炭生活C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行3.某反应物A的浓度是0.3mol/L,4s后，A的浓度变为0.18mol/L,在这4s内A的化学反应速率是( )A. 0.04 mol/(L.s)B. 0.02 mol/(L.s)C. 0.03 mol/(L.s)D. 0.06 mol/(L.s)4.下列表示方法正确的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.次氯酸的结构式:C.溴化铵的电子式:D.钠离子的结构示意图:5.下列叙述正确的是( )A.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的B.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化C.短周期中包含了18种原子D.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表6.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A. 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液B. 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液C. 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl 3溶液D. 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO 4溶液7.一定量的硫酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的( )A.Na 2SO 4溶液B.NaCl 固体C.CuSO 4(固体)D.硫酸溶液8.如图中,W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.元素X 位于ⅦA 族,有+7、-1两种常见化合价B.五种元素中,元素Y 的性质最稳定C.元素Z 和M 的简单气态氢化物的稳定性:M>ZD.元素Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y 9.下列说法正确的是( ) A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B. 通过化学变化可以实现235U 与238U 的相互转化C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化10.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示: 下列有关说法正确的是( ) A. 阿托酸的分子式为C 9H 8O 2B. lmol 阿托酸最多能和4molBr 2发生加成反应C. 阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D. 阿托酸能发生取代、加成、水解等反应11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C.图I 所示的装置能将化学能转变为电能D.图II 所示的反应为吸热反应12.2016年IUPAC 命名116号元素为Lv （中文名为“鉝”，l ì），Lv 的原子核外最外层电子数是6，下列说法不正确的是（ ）A.中子数为177的Lv 核素符号是 177116Lv B.Lv 的同位素原子具有相同的电子数 C.Lv 是第七周期第ⅥA 族元素D.Lv在同族元素中非金属性最弱13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
2019学年高一化学下学期期末考试试题新人教版(1)
2019学年下学期期末考试高一年级化学科试题（考试时间：90分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A ．煤的干馏、石油的裂化B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水C ．煤的液化、碘的升华D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．下列说法错误的是（ ）A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B ．含有共价键的化合物必是共价化合物C ．含有离子键的化合物必是离子化合物D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3．下列物质中， 属于电解质的是（ ）A. 浓硫酸B. AlC. 蔗糖D.HCl4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．羟基的电子式为：B ．HClO 的结构式：H —Cl —OC ．丙烷分子的比例模型：D ． S 2－的结构示意图：5．下列大小比较全都正确的是（ ）A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClB ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaD ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ）7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ）①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷:O :H¨ ¨A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤9．有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
精品试卷2019 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共5 页，满分100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4分，共80 分)1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的Ts 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2 升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．，若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s）则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→C H3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与SO3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(4)
2019学年度下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Pd-207 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分)1．下列说法不正确的是（）A. 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D.苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明2．下列说法不正确的是（）A. 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D. 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4．下列实验操作不能够达到实验目的的是（）5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质6.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是（）A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<XB. Y、Z的简单离子半径大小：Y<ZC. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物7．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（）8.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
2019学年高一化学下学期期末质量检测试题 新人教版
学习资料专题2019学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（）A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．氨基酸 C．淀粉 D．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应 8．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体B ． 和 互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ）A ．食盐和蔗糖熔化B ．氢氧化钠和单质硫熔化C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠熔化 10.下列有关化学用语使用正确的是（ ）B ．CH 4分子的球棍模型 A ．F —的结构示意图：C ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2D ．-CH 3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ）CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H BrBr H －C －Br HBr12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版
2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 C 丨-35.5 Fe-56 I-127第I 卷(选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,毎小题 3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
） 1.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是 A.水力、电力、风力属一次能源 B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 2.下列有关化学用语表示正确的是中子数为18的S 原子：S 1634 B.丙烯的结构简式为：C 3H 4 C. CS 2的结构式：S=C=S D.光导纤维的主要成分：Si 3.设A N 为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为8A N B. 1 molCl 2参加反应，转移电子数一定为2A N C. 78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3A ND. 2 mol SO 2与1mol O 2在催化剂作用下反应生成S03的分子数小于2A N 4.下列离子方程式的书写正确的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应6.分子式为C 4H 3O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种B.6种C. 8种D.12种7.用下列装置不能达到有关实验目的是A.用甲图裝K证明ρ (煤油)< ρ（钠) < ρ（水）B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHC03和Na2CO3的热稳定性8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究，当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(2)
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个B.常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个C.密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A3、下列说法正确的是A.油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝4、已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。
下列叙述中正确的是A.四种离子都具有相同的电子层结构B.原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C.离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C-）>r（D-）D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H++OH-=H2O5、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A.m mXYmY2+-B. Y-X+2C.m mXYmY2-+D. Y-X-26、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.温度C.压强D.催化剂7、W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、3 2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．MgD．Fe3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A．HCl的电子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯结构简式：CH2CH24．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。
下列说法错误的是（）A．锌电极为负极,发生氧化反应B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu D．溶液中的SO42-向锌电极移动9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(1)
2019学年下学期高一年级期末考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误；故选C。
2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 班级姓名准考证号考场号座位号⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④【答案】B【解析】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教新目标版
2019学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、单选题1．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述不正确的是（）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：54．下列离子方程式书写正确的是（）A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑5．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A. Na和FeB. Mg和CuC. Al和MgD. Zn和Fe6．下列不能达到实验目的是（）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 用苯从碘水中提取碘7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
最新2019学年高一化学下学期期末考试试题(普通班)(新版)人教版
2019学年度第二学期期末考试高一(普通班)化学试卷一、选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是( )2．下列化学术语或表示方法错误的是（）A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC. 中子数为20 的氯原子：2017Cl D．乙烯的结构简式：CH2=CH23. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（）4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是( )5.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A．溶解度：MgCO3>Mg(OH)2 B．金属性：Mg<KC．还原性：H2S<SiH4 D．稳定性：HF>PH36．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) A．H2O的热稳定性强于H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易7. 下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2(g)+H2(g) 2NH3 (g), NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示。
图像中处于平衡状态的点是( )A.a点B.b点C.c点D.d点11. 过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。
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2019学年高一化学下学期期末考试试题
7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果
释放出的乙烯
D．工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝
8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的
A．0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1N A
B．1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数目为2N A
C．标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为4N A
D．100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合物中，所含氧原子数目为N A
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：
H+ + SO42- +Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
C．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O
10．下列实验操作和现象得出的结论正确的是
．短
周
期
主
族
元
素
X、
Y、
Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。
下列说法不正确的是
A．最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y >W
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键
C．简单离子半径的大小为：W >Y > Z
D．R元素氧化物的水化物都是强酸
12．下列有关说法正确的是
A．金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体
B．乙醇与乙醚互为同分异构体
C．H2O与D2O互为同位素
D．与2OH互为同系物
13．下列说法不正确的是
A.CH3—CH—CH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯
CH3
B.分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种
C.分子中处于同一平面的原子最多有18个
D.分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28种
27.（14分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如图所示装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，该反应的离子方程式为。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生
堵塞时B中的现象为。
（4）试剂X为。
（5）试剂Y为，其作用是。
（6）氯气与单质碘需要在温度稍低于700C下反应，则装置D适宜的加热方法为。
（7）ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该反应的化学方程式为。
28．（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。
工业上可用如下方法合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ；
已知部分化学键的键能（单位kJ/mol）：（CO结构式为C O）
E H-H = 436 E C-H = 413 E C-O = 358 E O-H = 464
（1）若上述反应生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量，则打断1molCO的化学键
C O时（填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2.6mol H2，发生上述反应，5min 时反应达到平衡，此时CO的转化率为80% 。
①前5min内甲醇的平均反应速率为。
②平衡时H2的浓度为。
③平衡时CO的体积分数为。
④下列可用于判断上述反应达到平衡的是。
a.容器内的压强不再改变
b.CO、H2、CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1
c.V正(CO) = 2V逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
e.容器内混合气体的密度保持不变
（3）“甲醇——过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜（允许H+通过）三部分，电池放电过程中其中一个腔中生成了H+。
写出放电过程中发生在燃料腔中的电极反应式: 。
29．（15分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2 。
含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料
制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。
其工业流程如下：[已知PH=3.7时，Fe 3+
以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
]
过量 SO 2 MnO 2 NH 4HCO 3溶液
滤渣I 滤渣II 滤液 回答下列问题：
（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有 （写一条）。
（2）“浸锰”过程中Fe 2O 3与SO 2反应的离子方程式为：
Fe 2O 3 + SO 2 + 2H +
= 2Fe 2+
+ SO 42-
+ H 2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。
① Fe 2O 3 + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H 2O ② ……
写出②的离子方程式： 。
（3）“过滤I ”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰” 反
应的影响如图所示，为减少MnS 2O 6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。
（6）滤渣I是（填化学式）。
（7）向“过滤II”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的
原因是；
加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程
式：。
30．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的结构简式为
CH3COO
CH=CH—COOH
（1）关于该有机物A的说法正确的是。
a.有机物A的分子式为C11H10O5
b.有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色
c.1mol有机物A与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为6mol
d.1mol有机物A与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol
（2）有机物A中含氧官能团有（填名称）。
（3）有机物A在一定条件下可发生加聚反应，生成的高分子化合物
的结构简式为。
（4）有机物A在一定条件下可与乙醇发生反应，该反应属于
（填反应类型），写出反应的化学方程式：。
（5）有机物A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。
（6）有机物B的分子式为C10H8O5 。
写出所有符合下列条件的B的结构简式：。
①遇FeCl3溶液显紫色
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③1molB与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2气体
④苯环上的一氯取代物只有一种。