专题4 物质的推断题 (2)

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物质的推断练习题

物质的推断练习题1. 下列现象中，哪些是物质发生了化学变化？答案：燃烧、腐烂、生锈等。

解析：化学变化是指物质在发生变化时，产生新的物质，原有物质的化学性质发生了变化。

燃烧、腐烂、生锈等都是常见的化学变化现象。

2. 下列现象中，哪些是物质发生了物理变化？答案：融化、冷凝、溶解等。

解析：物理变化是指物质在发生变化时，不会改变其分子组成和化学性质，只是在形态、状态或位置上发生了改变。

融化、冷凝、溶解等都是常见的物理变化现象。

3. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是酸性、中性还是碱性？答案：pH试纸、酸碱指示剂等。

解析：酸性、中性和碱性是物质的性质之一，可以通过使用pH试纸、酸碱指示剂等工具来判断。

pH试纸会根据溶液的酸碱性变化而变色，酸性溶液呈红色或橙色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色或紫色。

4. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有导电性？答案：导线、电源、电灯泡等。

解析：导电性是物质的一个性质，可以通过实验观察来判断。

使用导线将物质与电源、电灯泡等连接后，如果电灯泡发出光亮，则说明物质具有导电性；如果电灯泡不发光，则说明物质不具有导电性。

5. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有磁性？答案：磁铁、铁粉等。

解析：磁性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。

将磁铁或铁粉与物质接触，如果物质被吸附或受到磁力作用，则说明物质具有磁性；如果物质不受到磁力作用，则说明物质不具有磁性。

6. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有挥发性？答案：加热、闻气味等。

解析：挥发性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。

将物质进行加热，如果产生气体，并能够闻到明显的气味，则说明物质具有挥发性；如果物质加热后没有产生气体或气味，则说明物质不具有挥发性。

通过以上的推断练习题，我们可以更好地了解物质的性质和变化过程。

掌握这些知识能够帮助我们更好地理解和应用化学原理，为日常生活和科学研究提供参考和指导。

《物质的推断、转化》2022年中考化学真题分项详解(江苏专用)(打印版)

（1）写出化学式：A________，I________。
（2）写出E→D反应的化学方程式_____。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____。
（4）G与H反应的基本反应类型为_______。
17．（2019江苏镇江中考）现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.
（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。
（2）B俗称_________，B与A反应的化学方程式为__________。
（3）C的澄清溶液通常用来检验__________气体。
（4）D在农业上可用作Байду номын сангаас_______________肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。
12．（2018江苏常州中考）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A． B．
C． D．
13．（2018江苏镇江中考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2 H2O H2CO3
B．Ag AgCl AgNO3溶液
C．Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3
D．NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
18．（2019江苏镇江中考）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

专题目录

专题1 原子结构；专题2 原子结构与性质（1）；专题3 分子结构和性质（2）；专题4 分子结构和性质；专题5 晶体结构与性质；专题6 化学实验基础知识；专题7 化学实验基本操作；专题8 物质的分离与提纯；专题9 物质制备；专题10 常见物质的检验与鉴别；专题11 化学实验设计、评价；专题12 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语；专题13 物质的量与NA ；专题14 氧化还原反应；专题15 离子共存与离子方程式；专题16 化学反应中的能量变化；专题17 电化学；专题18 化学反应速率及化学平衡；专题19 水溶液中的离子平衡；专题20 非金属单质及其化合物；专题21 金属单质及其化合物；专题22 无机推断题；专题23 有机物的结构和性质；专题24 有机物推断与有机合成；专题25 化学计算 .
周期表
原子结构与性质
分子晶体结构与性质
化学反应中的热效应
电化学
化学反应速率与化学平衡
溶液中的离子平衡
溶液中微粒浓度关系
化学实验基础
物质的鉴别与分离
物质性质探究与定量分析
物质的制备与合成
实验设计与评价
有机物的结构与性质
有机推断与合成
有机实验
金属及其化合物
非金属、、
氧化还原反应、
离子反应共存
化学用语
化学计算。

初三化学物质推断题

初三化学物质推断题专题训练1、常见固体物质颜色红色铜（紫红色具有金属光泽) 三氧化二铁（红褐色粉末) 氢氧化铁（红褐色沉淀）高锰酸钾（紫黑色）黄色硫磺（黄色粉末）蓝色五水硫酸铜氢氧化铜黑色碳铁粉氧化铜二氧化锰氧化铜绿色碱式碳酸铜白色绝大多数固体2、常见溶液颜色淡黄红褐含铁离子的溶液: 氯化铁溶液硫酸铁溶液硝酸铁溶液淡绿含亚铁离的溶液：蓝色含铜离子的溶液：3、常见沉淀BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）4、火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧(淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）.二、初中常见物质的特殊性质1、二氧化碳能使清石灰水变浑浊:注意二氧化碳中混有氯化氢时不行2、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝3、银离子和氯离子互检，钡离子和硫酸根离子互检。

4、碳酸根碳酸氢根和氢离子反应生成气体5、铵根离子和氢氧根反应生成氨气6、在初中阶段不溶于稀硝酸的白色固体只有氯化银和硫酸钡7、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气8、在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等9、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO,固体是C三、特殊反应CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2 R Cl+AgNO3 R SO4+BaCl2 C+CO2四、熟悉酸碱盐之间的反应规律置换酸+金属金属+盐溶液复分解酸+碱酸+盐酸+金属氧化物可溶性碱+可溶性盐可溶性盐+可溶性盐其它:还原剂+金属氧化物碱+酸性氧化物氧气制法五、其它（1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3)空气中含量最多的元素是N.（4)形成化合物最多的元素是C。

（5)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。

（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

中考化学练习【专题四物质的转化与推断】

专题四物质的转化与推断类型一一步转化型1. (2019乐山)下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是( A )A ．Fe 2O 3―→ FeCl 2B ．KMnO 4―→ MnO 2C ．Fe ―→ Fe 3O 4D ．CuSO 4―→ Cu(OH)22. (2019苏州)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( B )A ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 B ．CaCO 3――→高温 CO 2――→C 高温CO C ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2――→稀H 2SO 4 CuSO 4D ．Na 2SO 4――→K 2CO 3溶液 Na 2CO 3――→Ca （OH ）2溶液NaOH3. (2018河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( C )A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)34. (2019天门)下列各组物质，不能按照关系图相互转化的是( B )类型二 5. 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如下：(1)A ＋B ―→ C ＋H 2O(2)C ＋KOH ―→ D ↓(蓝色)＋E(3)B ＋D ―→ C ＋H 2O(4)E ＋BaCl 2 ―→ F ↓(白色，不溶于稀硝酸)＋KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ．__CuO__；B.__H 2SO 4__；C.__CuSO 4__；D ．__Cu(OH)2__；E.__K 2SO 4__F ．__BaSO 4__。

6. A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下转化关系：A ＋B ―→ C ＋D 。

(1)若A 是硫酸，B 是氢氧化钠，有关化学反应的基本类型是__复分解__反应。

人教版九年级化学中考总复习专题4 物质的检验、提纯和推断含答案及解析

专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。

答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。

所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。

答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。

中考化学专题复习—推断题、生产流程、信息题(2)

中考化学专题复习—推断题、生产流程、信息题（2）1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和H2SO4的化合价均为（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为（3）根据图示判断，下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；B．使用清洁燃料，减少SO2和NO x的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；故填：B。

2.胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起___乳化___作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、___加热或增大氢氧化钠溶液的浓度___等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是___固体质量不再增加___。

3．（2019·淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。

氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳4．（2019·沈阳市）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：（1）NaOH的名称是______，易溶于水，溶于水生成自由移动的______（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。

高考化学复习专题4 元素推断题的解法(含解析)试题

魁夺市安身阳光实验学校第四部分元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识，推出四种或五种元素，然后按照要求判断正误的一类选择题。

常见情景：短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。

（1）解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息，确定元素名称；然后利用元素的性质、原子结构及有关规律，判断题给的结论是否正确。

（2）几个重要规律：①元素性质的规律：同周期：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

②判断元素金属性非金属性强弱的方法：金属性强弱判断：与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

非金属性强弱判断：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性。

利用原子结构和周期表判断：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，非金属性越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，金属性越弱。

③半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越小。

说明：一般情况下，电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。

④化合价规律：最高正价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋负价的绝对值＝8。

最高正价和负价的代数和分别为：6、4、2、0.（3）周期表的结构：（4）元素的特殊性质：①元素之最：短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠；非金属性最强的元素是氟(F)；最轻的金属是锂(Li)，最轻的气体是氢气；形成化合物种类最多的元素是碳；单质熔沸点最高的是石墨；酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最稳定的氢化物是HF；原子核中只有质子没有中子的原子是氕（H）；没有正价的元素是F；地壳中含量最多的元素是：O；地壳中含量最多的金属元素是：Al。

浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)

①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④产生红褐色沉淀或蓝色絮状沉淀
离子所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或可溶性盐酸盐
SO42-
硫酸或可溶性硫酸盐
AgNO3溶液和稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3：常见建筑材料，补钙剂。 NaCl：常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复习（物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯）优秀课件（实用教材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）：则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）：则溶液中有OH-
③ 无色溶液：则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
【练习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色石蕊试纸
有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。

2022年化学中考备考专题复习——物质的推断（四）

7. 常用干燥剂：__C__a_O___(作食品干燥剂)、_浓__H__2S_O__4__(干燥酸性和中性气体)、氢氧化钠固体。
8. 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：_N_a_H__C_O__3__。 9. 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：_M__g_(_O_H__)_2_，盐：_N_a_H__C_O__3_。 10. 常用于改良酸性土壤：_C__a_(O__H__)2__。 11. 炉具清洁剂的有效成分：_N__a_O_H___。 12. 常用作复合肥的盐：__K__N_O_3__。 13. 常用于配制农药波尔多液的盐：__C_u_S_O__4_。 14. 实验室常用的燃料：_C__2H__5_O_H___。 15. 常用的调味品、配制生理盐水的物质：__N_a_C_l___。
★酸
①NaOH ②Na2CO3 ③Fe ④Fe2O3
完成下列一步转化的化学方程式(任写一个，后同)
(1)HCl→H2：__Z_n_＋__2_H__C_l_=_=_=__Z_n_C__l2_＋__H_2_↑___。 (2)HCl→FeCl2：_F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=__F_e_C__l2_＋__H_2_↑___。 (3)H2SO4→FeSO4：_F_e_＋__H__2S_O__4_=_=_=__F_e_S_O__4＋__H__2_↑___。 (4)HCl→FeCl3：_F_e_2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O___。 (5)H2SO4→Fe2(SO4)3：_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4 _=_=_=__F_e_2(_S_O__4)_3_＋__3_H_2_O___。 (6)HCl→CO2：_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O___。 (7)H2SO4→H2O：_2_N__a_O_H__＋__H_2_S_O__4 _=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O___。 (8)HCl→CuCl2：_C__u_O_＋__2_H__C_l_=_=__=_C__u_C_l_2＋__H__2_O___。 (9)H2SO4→CuSO4：_C__u_O_＋__H__2_S_O_4_=_=_=__C__u_S_O_4_＋__H__2O___。

高中化学推断题专题训练附详细答案

高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

九年级人教版化学讲义：物质推断专题-教师版

推断题【考点扫描】一、推断题解题思路二、推断题常考题眼——物质性质溶液颜色蓝色CuCl 2、CuSO 4等含Cu 2+的溶液浅绿色FeCl 2、FeSO 4等含Fe 2+的溶液黄色FeCl 3、Fe 2(SO 4)3含Fe 3+的溶液紫色KMnO 4溶液火焰颜色淡蓝色H 2、S （空气中）蓝色CO 、CH 4蓝紫色S （氧气中）常见气体无色无味O 2、H 2、CO 、CO 2、CH 4、N 2刺激性气味SO 2、NH 3、HCl 常见固体黄色硫磺（S ）红色Cu 、赤铁矿、Fe 2O 3、红磷、氧化汞黑色Fe 3O 4、CuO 、MnO 2、碳粉、铁粉常见沉淀白色沉淀（可溶于稀盐酸）CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀（不溶于稀盐酸）AgCl 、BaSO 4蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3遇水放热CaO 、NaOH 固体、浓硫酸元素之最1.地壳（人体）中含量最多的非金属元素——氧（O ）2.地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）3.人体中含量最多的金属元素——钙（Ca ）4.形成化合物最多的元素——碳（C ）其他1.使带火星木条复燃的气体是O2；2.易与血红蛋白结合的有毒气体是CO；3.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可能是Ba(OH)2溶液；4.最简单的有机物是甲烷（CH4）；5.天然最硬的物质是金刚石（C）；6.吸水后由白色变蓝色的是无水CuSO4；7.最常见的液态物质是H2O、H2O2、C2H5OH，相对分子质量最小的氧化物是H2O；8.常用的食品干燥剂是生石灰（CaO）；9.常用的食品脱氧剂是Fe粉；10.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）；11.与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）；12.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）；13.常用来灭火并在推断题中箭头指向最多的是H2O和CO2；一些物质俗称NaOH——烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3——纯碱、苏打；NaHCO3——小苏打；Hg——水银；固体CO2——干冰；CaO——生石灰；Ca(OH)2——熟石灰、消石灰；C2H5OH——酒精；NaCl——食盐三、推断题常考题眼——反应条件反应条件常见反应举例点燃可燃物与O2的反应C+O2点燃CO2加热KMnO4制取O22KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑Cu与O2的反应2Cu+O2≜2CuO CO与CuO的反应CO+CuO≜Cu+CO2高温CaCO3分解CaCO3高温CaO+CO2↑C还原CuO、Fe2O3C+2CuO高温2Cu+CO2↑CO还原Fe2O33CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2催化剂H2O2制取O22H2O22MnO2H2O+O2↑通电H 2O分解2H 2O通电2H 2↑+O 2↑四、推断题常考题眼——根据反应物和生成物的种类判断种类反应类型常见反应举例分解反应CaCO 3高温CaO+CO 2↑2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑2H 2O通电2H 2↑+O 2↑2KMnO 4≜K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑化合反应燃烧：C+O 2点燃CO 2CaO+H 2O=Ca(OH)2置换反应金属的置换：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑冶炼金属：H 2+CuO ≜Cu+H 2O 复分解反应Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 其他冶炼金属：CO+CuO ≜Cu+CO 2甲烷燃烧：CH 4+O 2点燃H 2O+CO 2复分解反应碳酸盐+酸：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 铵盐+碱：NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+NH 3↑+H 2O五、通过反应的个数判断反应物是不同种类时，酸、碱、盐、金属发生反应的个数分别为4个，3个，3个，2个。

高考化学推断题

高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。

实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。

通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。

因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。

2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。

这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。

3. 反应中伴随着气体的生成。

根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。

这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。

综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。

2021届高考化学微专题训练(四) 混合物成分的分析与推断

微专题训练(四)混合物成分的分析与推断1.[2020·浙江宁波十校高三联考] 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如图W4-1:图W4-1根据上述实验,固体粉末X的组合不正确的是()A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3D.K2SO3、KAlO2、AgNO32.[2020·浙江慈溪高三模拟] 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。

实验过程及现象如下:图W4-2该同学得出的结论正确的是()A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、一定不含Fe2O33.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:图W4-3下列判断正确的是()A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成4.[2020·浙江十校联盟联考] 溶液X 中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。

向X 中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HC O3-、C O32-、Cl-、N O3-、S O42-A.溶液X 中可能有HC O3-或C O32-中的一种或两种B.溶液X 中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定C.溶液X 中可能有2 种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、N O3-不确定5.某废液阳离子只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境。

2024年人教版九年级下册化学期末复习微专题4物质的检验与鉴别、分离与提纯

微专题4 物质的检验与鉴别、分离与提纯【角度1】物质的检验与鉴别【整合归纳】物质的检验与鉴别(1)联系:它们都是根据特征反应现象判定物质。

(2)区别:检验是根据物质的特性,用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定);鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。

(3)检验鉴别的原则①直接:即利用物质特有的性质直接确定。

②显眼:即选用方法对应明显的现象,对比中无明显变化也是一种现象。

③简洁:即鉴别物质尽可能选用最少量的试剂、最简洁的操作步骤。

【典例1】(2022·天津中考)下列实验方案不能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸,观察现象B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末,观察现象C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液,观察现象D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象【方法点拨】【巩固提高】1.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(B)A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液2.已知下列各组物质均为白色固体,其中不能用水区分的是(D)A.无水硫酸铜、氯化钾B.碳酸钙、生石灰C.氢氧化钠、硝酸铵D.氯化钠、硫酸钾3.下列实验方案设计不正确的是(B)选项实验目的实验方案A 检验NaOH是否变质取样,滴加足量稀盐酸B 鉴别食盐水和稀盐酸溶液分别取样,滴入酚酞试液C 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察D 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末加入过氧化氢溶液,观察现象4.(2022·丽水中考)某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”,进行了以下实验:选用新鲜猪肝,如图操作,将猪肝中的铁转化为铁离子,再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。

有关该实验的说法正确的是(D)A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以单质形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红5.(2022·济南中考)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种,小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究。

2015中考化学专题—物质鉴别推断

一、物质的推断：1、推断依据：根据题目中物质的颜色、反应的现象及物质的特殊性质来推断物质是什么或物质可能是什么，什么物质一定存在或不存在。

解题推断题的关键是根据物质的特性或现象寻找突破口（题眼）。

（1）常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。

（2）化学中的三角：钙三角碳三角（3）常见物质的颜色：溶液的颜色黄色含铁离子（Fe3+）的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3等溶液蓝色含铜离子（Cu2+）的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2等溶液浅绿色含有亚铁离子（Fe2+）的溶液，如FeCl2、FeSO4等溶液紫红色KMnO4溶液固体的颜色白色MgO、P2O5、KClO3、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、无水CuSO4、NaHCO3等红色Fe2O3、红磷紫红色铜暗紫色KMnO4淡黄色硫黑色木炭、Fe3O4、MnO2、CuO、铁粉(Fe)蓝色CuSO4•5H2O绿色碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3）、FeSO4•7H2O气体黄绿色Cl2无色O2、N2、CO2、CO、H2等大多数气体注意：常见的沉淀(1)白色沉淀：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4（其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸）。

(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。

(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。

题型一.叙述式推断题此类试题以文字形式描述物质组成、性质、用途等信息，用文字或符号表述物质间的反应与转换，进而推断相关物质，书写相关化学方程式，判断反应类型、物质的用途及溶液的成分。

例1、请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 (填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)。

高考化学一轮复习微专题四元素推断题解题策略(含解析)

微专题四元素推断题解题策略一、位——构——性综合推断解题策略1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

二、常见元素推断1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z-D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。

2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册

微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。

一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。

如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。

2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。

②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。

④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。

2022年中考化学推断题微专题4文字叙述型推断题

2022年中考化学热点预测推断题微专题专题4文字叙述型推断题【推断题解题关键】寻找解题的突破口（也叫题眼），具有特性的物质或反应常常可以作为解题的突破口，归纳如下：1．常见的有特性的物质（1）溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。

浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。

棕黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。

（2）火焰颜色淡蓝色：H2，S在空气中燃烧；蓝色：CO；蓝紫色：S在氧气中燃烧。

（3）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。

（4）常见固体淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3；黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。

2．组成元素相同的物质（1）气态：CO和CO2。

（2）液态：H2O2和H2O。

（3）铁的化合物：Fe2O3、FeO 和Fe3O4；FeCl3和FeCl2；Fe(NO3)3和Fe(NO3)2；Fe2(SO4)3和FeSO4。

【典题解析】1.（2021年四川省乐山市峨眉山市中考化学二模）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH 、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。

下列说法错误的是（）A. 粉末中一定不含FeCl3B. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOHC. 不能确定粉末中是否含有NaClD. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl22．（2021黑龙江齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。