中国海洋大学2017年《物理化学C》考试大纲
《物理化学C》2005-2006年度第二学期期末考试题A
2005-2006学年第二学期
班级 10410010- 学号姓名考试科目物理化学C A 卷共 4 页····································密························封························线································
学生答题不得超过此线
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无机非金属材料物理化学C 理论教学大纲
《物理化学C》课程教学大纲
课程代码：050131006
课程英文名称：Physical Chemistry
课程总学时：32 讲课：32 实验：0 上机:0
适用专业：材料成型与控制工程
大纲编写（修订）时间：2017.10
一、大纲使用说明
（一）课程的地位及教学目标
本课程是材料成型与控制工程专业的专业基础课，必修课。本课程教学目标为：掌握物理化学的基本理论；具有初步的分析和解决物理化学问题的能力；培养学生具有创新创业精神和卓越工程师意识。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求
（1）知识方面的基本要求
掌握热、功、焓等热力学参数的基本概念，理解热力学第一定律的含义。能够利用热力学第一定律与盖斯定律计算化学反应的热效应。了解基尔戈夫定律的基本内容。
掌握热力学第二定律的内容，掌握熵的基本概念，掌握热力学函数间的关系式。掌握克劳修斯-克莱贝龙方程式。
掌握化学平衡常数的基本概念，掌握吉布斯自由能与温度变化的关系。了解标准生成吉布斯自由能与温度的关系图，了解影响平衡的因素。
掌握多组分系统平衡的一般条件、相律及其应用、杠杆规则；掌握单组分系统相图分析；掌握二组分理想混合物平衡相图及分析。
（2）能力方面的基本要求
具备利用化学热力学及动力学理论分析解决涉及化学反应的实际问题的能力；具有运用物理化学的方法进行科学研究和解决实际问题的初步能力。
（3）技能方面的基本要求
学能够进行常规的物理化学计算，掌握常规的物理化学试验仪器的使用方法。
（三）实施说明
本教学大纲依据专业指导性教学计划制定，指导教学环节。
(1)理论教学环节
物理化学C教学大纲
《物理化学C》教学大纲
一、课程基本信息
课程名称 物理化学C课程编码 050513111 英文名称 Physical Chemistry C
课程类别 技术基础课 学分数 2 开课学期 4、5 总学时 讲课 实验 上机 其它 机动
总学时及其分配
48 40 8
适用专业 生物、食品、制药、过控、给排水
二、课程目的和任务
《物理化学C》课程是高等工业学校非金属材料专业的一门必修技术基础理论课，属于主干课程。学生在已学得的数学、物理、化学的基本知识和实验技能的基础上，通过学习本课程，掌握化学变化的基本规律。学生可通过理解体会怎样从实验结果出发进行归纳、总结出模型，导出相应的定律与关系式；并结合具体条件，应用规律解决实际问题的学科特点，得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
课程基本要求：通过本门课程的学习，学生应对物理化学有较系统的理解，在解决实际问题中，能合理运用所学到的物理化学知识和技能。
1、对本门课程中重要的基本概念和基本原理能了解其来源、含义和使用范围。
2、物理化学公式的推导和应用，应注意所引进的条件和实际情况，并估计其可能产生误差的来源。
3、在实验技能训练方面，要求学生对常用的物理量能正确测量，对常用的物理化学仪器能正确使用，并根据实验误差的要求，对仪器的合理选择和配套有所理解。
4、物理化学问题的计算，必须方法正确，步骤简明，结果准确。
三、本课程与其它课程的关系
先修理论课程为《高等数学》、《大学物理》《普通化学》。本课程重点培养学生分析和解决物理化学方面问题的能力，并为以后进一步学习《化工原理》、《工程热力学》、等课程奠定基础。
物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)
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BatchDoc Word 文档批量处理工具 第一章 热力学第一定律
选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D 。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
物理化学 C 课程教学大纲
物理化学C课程教学大纲
课程名称：物理化学C/ physical chemistry C
课程代码：04125006
课程类型：（基础/必修）
总学时数：80 （理论学时： 68 实验或实践学时：12 ）
学分：5.0
先修课程：高等数学、普通物理、无机及分析化学、有机化学
开课单位：生物与化学工程学院
适用专业：轻化工程、生化国际专业、化工专升本专业、制药专升本专业；
一、课程的性质、目的和任务
物理化学研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。物理化学课程是食品科学与工程、生物工程专业等专业的一门必修的专业基础课，它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继专业课程的基础。
1、通过本课程的学习，使学生比较熟悉物理化学的理论研究规律，牢固地掌握物理化学基础理论知识，明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法。
2、通过本课程的学习，学生应进一步得到一般科学方法的训练，增强分析和解决物理化学问题的能力。科学方法的训练应贯彻在本课程教学的整个过程中，特别是要通过热力学和动力学学习，使学生进一步掌握从实验结果出发进行归纳和演绎的一般方法，熟悉由假设和模型上升为理论的方法，并具备根据具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法。
二、教学内容及教学基本要求
1．热力学第一定律
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程等概念，掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、热容、相变焓的定义并会应用。掌握在物质的p、V、T变化，相变化及化学变化过程中计算热、功和热力学能、焓变化值的原理和方法。将热力学一般关系式应用于特定系统时，会应用状态方程（主要是理想气体状态方程）及热力学数据（热容、相变焓等）。
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学习资料 第一章 热力学第一定律
选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D 。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
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第一章 热力学第一定律
选择题
1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律
(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关
答案：D 。因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零
(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
《物理化学实验》课程考试标准
课程编号：
《物理化学实验》课程考试标准
学时：98~108学分：5
一、课程性质与考试基本要求
物理化学实验作为化学实验科学的重要分支，是化学类专业学生必修的一门独立的基础实验课程。这门课的考试基本要求是学生能够初步掌握物理化学实验方法，学会主要的物化实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析与归纳方法，从而使学生对物化课程中基本理论加深理解，提高他们运作这些基本理论解决实际化学问题的能力。
二、考试方法
口试、笔试和实验操作相结合
三、试题类型
理论笔试：填空题、判断题。
实验操作：指定实验中抽签考试，具体分为实验预习报告的写作、回答问题、实验操作及数据处理。
四、课程考试内容及要求
实验一、恒温槽的装配与性能测试
1、实验类型：验证
2、实验目的：恒温槽是物理化学实验中的常用仪器，使学生切实掌握其相关知识和技能。
3、实验内容：
⑴、了解恒温槽的构造和原理。
⑵、绘制恒温槽灵敏度曲线（温度—时间曲线）。
⑶、掌握数字贝克曼温度计和玻璃恒温水浴的调节和使用方法。
实验二、燃烧热的测定
1、实验类型：综合
2、实验目的：本实验用氧弹计测定萘的燃烧热。
3、实验内容：
⑴、熟悉氧弹式量热计的构造和原理。
⑵、掌握氧弹式量热计的实验操作技术。
⑶、掌握微机控制和使用方法。
⑷、学会用高压气瓶的安全使用和氧弹充气技术。
实验三、溶解热的测定
1、实验类型：综合
2、实验目的：本实验用温度补偿法测定硝酸钾的溶解热。
3、实验内容：
⑴、熟悉温度补偿法测定硝酸钾的溶解热的原理及方法。
⑵、掌握微机控制和使用方法。
⑶、分清积分溶解热和微分溶解热的
实验四、液体饱和蒸气压的测定
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中国海洋大学2017年《物理化学C》考试大纲物理化学C
一、考试性质
全国研究生入学考试初试专业课考试科目。
二、考试目标
本课程考试的目的是考查学生对物理化学基本概念和基本原理的掌握程度以及应用基本理论和研究方法分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式
本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
四、考试内容
（一）热力学第一定律及其应用
热力学概论，热和功，热力学可逆过程概念，热力学第一定律，内能函数，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，实际气体，热化学，赫斯定律及热效应的计算，反应热与温度的关系－基尔霍夫定律。
（二）热力学第二定律
卡诺循环，热力学第二定律，熵的概念，克劳修斯不等式与熵增加原理，熵变的计算，亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能，变化方向和平衡条件，几个热力学函数间的关系，热力学第三定律和规定熵值。
（三）溶液－多组分体系热力学在溶液中的应用
溶液及其组成的表示法，多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势，稀溶液中的两个经验定律，混合气体中各组分的化学势，理想溶液和稀溶液，稀溶液的依数性，吉布斯－杜亥姆公式和杜亥姆－马居耳公式，非理想溶液，分配定律。
（四）相平衡
相律，单组分体系的两相平衡－热力学对单组分体系的应用，单组分体系的相图，二组分体系的相图及其应用。
（五）化学平衡
化学平衡的条件和化学反应亲和势，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准生成吉布斯自由能，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，近似计算。
（六）电化学
法拉第定律，电解质溶液的导电行为、离子迁移数、电导，德拜-休克尔极限公式，可逆电池电动势、
可逆电池热力学，电极电势及能斯特公式，电池电动势测定的应用，不可逆电极过程、极化曲线，电解时电极上的反应。
（七）化学动力学
化学反应速率及速率方程，具有简单级数的反应，几种典型的复杂反应，温度对反应速率的影响-阿仑尼乌斯经验式、活化能概念，链反应，光化学反应，催化反应。
（八）界面现象
吉布斯表面自由能和表面张力，弯曲液面下附加压力和蒸汽压，液－固界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附。
（九）胶体分散体系和大分子溶液
胶体分散体系，溶胶的动力性质、光学性质、电学性质，溶胶的稳定性和聚沉作用，大分子及其相对分子质量，唐南平衡。
文章来源：文彦考研