高中化学章末综合测评2新人教版必修2

章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )【导学号：12150056】A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ 表示CO与O2反应的过程【解析】A．状态Ⅰ 总能量为反应物总能量，状态Ⅲ 总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。

C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

【答案】 C2．(2016·广州高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3【解析】H2在Cl2中燃烧是放热反应，故Q1＋Q2＜2Q3。

【答案】 D3．下列有关能源的说法正确的是( )A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【解析】化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是原子核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。

【答案】 C4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。

下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是( )A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O【解析】本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。

A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C 项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。

【答案】 C5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉【解析】升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。

【答案】 B6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用【解析】从电池总反应式可知，Al失电子为负极，O2为正极上反应的物质，A正确；电池工作时电子从铝电极沿导线流向铂电极；而电流方向则相反；铂网面积大，C正确；反应消耗铝，D正确。

【答案】 B7．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体【解析】锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

【答案】 A8．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。

由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可再写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===2Li＋，(正极)2H2O＋2e －===2OH－＋H2↑，综上分析，A、B、D三项均正确。

【答案】 C9．下列说法正确的是( )【导学号：12150057】A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C ．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D ．化学反应速率的单位通常是g·L －1·s －1，也可以是kg·L －1·s －1【解析】 由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A 项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B 项不正确；由化学反应速率的计算公式v B ＝Δc BΔt 可以看出，其单位中不可能出现g 、kg 等质量单位，D 项不正确。

【答案】 C10.根据反应：2Ag ＋＋Cu===Cu 2＋＋2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A ．X 可以是银或石墨B ．Y 是硫酸铜溶液C ．电子从铜电极经外电路流向X 电极D ．X 极上的电极反应式为Ag ＋＋e －===Ag【解析】 由电池反应2Ag ＋＋Cu===2Ag ＋Cu 2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu －2e －===Cu2＋，X 为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag ＋＋e －===Ag ；电解质溶液中需含有Ag ＋，故B 说法错误。

【答案】 B11．(2016·沈阳高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)当m 、n 、p 、q 为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是( )A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．各组分的浓度不再改变D ．各组分的质量分数不再改变【解析】 平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C 、D 正确；间接标志是体系的温度不再改变，故B 正确；但因m ＋n 与p ＋q 的相对大小不确定，故A 无法确定。

若m ＋n ＝p ＋q ，则压强始终不变化，则A 不能作为达到平衡的标志，因此选A 。

【答案】 A12．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。

A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol/(L·min) B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol/(L·min) C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/L D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 【解析】 2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL×10－3L/mL 22.4 L/mol ＝1×10－3mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3mol0.01 L×6 min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A 正确。

B.6～10 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝－－3L 22.4 L/mol≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol,6～10 min 时，v (H 2O 2)＝0.67×10－3mol 0.01 L×4 min≈1.68×10－2mol/(L·min)<3.3×10－2mol/(L·min)，B 正确。

C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3mol ＝2×10－3mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3mol 0.01 L＝0.20 mol/L ，C 错误。

D.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，n (H 2O 2)总＝4×10－3mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)(2016·岳阳高一质检)利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：(1)实验原理：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

(2)实验装置(如图)。

(3)原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。