讲课金属钠

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金属钠说课稿

金属钠说课稿一、说教材本文作为化学课程中关于金属钠的教学内容，具有重要的作用和地位。

金属钠是碱金属元素的典型代表，通过学习金属钠的性质、制备和应用，可以帮助学生巩固化学基础知识，拓展对元素周期律的理解，同时培养实验操作能力和科学思维。

主要内容如下：1. 金属钠的基本性质：包括原子结构、物理性质、化学性质等，了解其在元素周期表中的位置及其与其他碱金属元素的相似性与差异性。

2. 金属钠的制备方法：介绍实验室制备金属钠的原理、实验装置和操作步骤，以及注意事项。

3. 金属钠的应用：探讨金属钠在日常生活、工业生产和科学研究等方面的应用，提高学生对化学知识实用性的认识。

4. 金属钠的储存与安全：介绍金属钠的储存方法、安全操作规程以及事故处理措施，培养学生的安全意识。

二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：1. 知识与技能：（1）了解金属钠的基本性质，掌握其在元素周期表中的位置；（2）掌握金属钠的制备方法，能正确操作实验；（3）了解金属钠的应用及其在储存和使用过程中的安全问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察、数据分析，培养学生实验操作能力和观察能力；（2）通过合作学习、讨论交流，提高学生的合作意识和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；（2）培养学生的安全意识，提高化学实验操作的规范性。

三、说教学重难点1. 教学重点：（1）金属钠的基本性质；（2）金属钠的制备方法及其操作步骤；（3）金属钠的应用及储存、安全问题。

2. 教学难点：（1）金属钠的化学性质，特别是与其他碱金属元素的差异性；（2）金属钠的制备实验操作，特别是实验安全及事故处理方法；（3）金属钠在工业生产和科学研究中的应用，培养学生理论联系实际的能力。

四、说教法为了使学生更好地理解和掌握金属钠的相关知识，我将在教学中采用以下几种教学方法，并突出以下亮点：1. 启发法：- 在讲解金属钠的基本性质时，通过对比其他碱金属元素的性质，引导学生发现和总结规律，激发学生的思考。

初中金属钠教案范文

初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。

2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。

3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。

二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。

3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。

三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。

2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。

四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。

2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。

3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。

五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。

2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。

3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。

教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。

2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。

2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。

三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。

2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。

3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。

四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。

2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。

五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。

2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。

金属钠-PPT课件

钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章第一节金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）

高中人教版化学金属钠教案

高中人教版化学金属钠教案
教学内容：金属钠
一、教学目标：
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的制备方法和应用；
3. 理解金属钠在实际生产和生活中的作用。

二、教学重点：
1. 金属钠的物理性质和化学性质；
2. 金属钠的制备方法和应用。

三、教学难点：
1. 金属钠的化学性质；
2. 金属钠在工业生产和生活中的应用。

四、教学过程：
1. 金属钠的物理性质和化学性质介绍（15分钟）
- 展示金属钠的外观和常见形态；
- 解释金属钠的熔点、沸点和密度等物理性质；
- 分析金属钠的化学性质，如与水的反应、与氧气的反应等。

2. 金属钠的制备方法和应用（15分钟）
- 讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等；
- 分析金属钠在实际生产和生活中的应用，如在制取钾、制取氢氧化钠和制取有机合成品等方面的作用。

3. 金属钠的化学反应实验演示（20分钟）
- 进行金属钠与水反应的实验演示，观察反应过程和产物；
- 让学生自行设计金属钠与其他物质的化学反应实验，并观察实验结果。

4. 总结与讨论（10分钟）
- 对金属钠的物理性质、化学性质、制备方法和应用进行总结；
- 引导学生思考金属钠在生产和生活中的重要性和作用。

五、教学反馈：
1. 布置金属钠相关的阅读材料，让学生深入了解金属钠的特性和应用；
2. 汇总学生对金属钠知识的理解和认识，及时纠正并指导。

六、教学延伸：
1. 组织学生进行金属钠的相关实验，增强他们的动手能力和实验操作技能；
2. 探讨金属钠在未来科技发展中的潜在应用领域，引发学生对科学的兴趣和探索欲望。

金属钠教案设计模板（共5篇）

金属钠教案设计模板（共5篇）第1篇：金属钠教案教案课题：钠教学目标：一、学问与技能：1.了解钠是一种活跃的金属。

2.控制金属钠的物理性质和化学性质。

3.了解钠的存在形式及用处。

二、过程与办法：1.采纳试验探索法，根据思量、沟通、试验、观看、分析，得出结论的办法进行启发式教学。

2.发挥学生的主体作用，做好探索试验。

培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。

3.通过介绍钠的用处，培养学生综合运用学问的能力。

三、情感看法与价值观：1.通过介绍钠的用处，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。

2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。

3.使学生认识钠通过动手试验体验化学的神秘，激发学生学习兴趣。

教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。

教学难点：试验现象观看、分析、总结。

教法和学法：采纳试验贯通课堂，让学生观看试验，分析总结，让学生按照试验现象控制并记住金属钠的性质。

教学用具：试验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用处，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。

【老师活动】演示一个小试验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干外表的液体。

用刀片切小片钠【学生活动】认真观看教师所做的试验，思量【老师活动】问学生观看到什么现象【学生活动】研究出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【老师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的缘由【学生活动】小组研究【老师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲解并描述这些问题【老师活动】总结上述内容过度到化学性质【老师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠〔约为绿豆大小〕用滤纸吸干其外表的液体，并用小刀切去其外表的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上外表皿。

观看发生的现象。

钠说课稿(必备7篇)

钠说课稿（必备7篇）钠说课稿第1篇一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。

（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。

三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。

”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。

2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。

四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。

化学优质课课件金属钠

C、 NaOH溶液
D、 Na2SO4溶液
2、取一小块钠，放在燃烧匙中加热，下列实验现象中，描述正确的是①钠先熔化，②在空气中燃烧发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体（）
A①② B①②③ C ①②④ D ③④
3、将一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以
观察到的现象是（ D ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能做上、下
跳动
4. 把金属钠投入下列溶液中溶液的质量会减
轻的是（
）
A.NaOH溶液 C.H2O
B. Na2SO4 溶液 D. CuSO4 溶液
实验探究1
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃
观察金属钠的物理性质
认识金属钠的颜色、状态、硬度和密
度的相对大小、熔点的相对高低和保存。
一、钠的物理性质
颜色
状态
硬度密度的相对大小
熔点的相对高低
银白色固体
质软 ρ ρ 煤油< 钠 < ρ水
较低（小于100℃）
具有金属光泽、有良好的导电、导热性等
实验探究2
金属钠与氧气反应的实验
1、将切好的钠放置在空气中，使其与氧气反应现象：银白色切面变暗反应：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色）
2、将黄豆粒大的金属钠放在石棉网
上加热，使其与氧气反应
实验记录
实验内容实验现象
在空气银白色切面中放置变暗
化学方程式 4Na＋O2＝ 2Na2O （白色）
在空气先熔化后燃烧，
思考·讨论
将一定量的钠投入到饱和澄清石灰水中会出现什么现象呢？

金属钠的课件(精品)

金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点合金，可用于制造低温环境下的密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述

金属钠优秀说课稿

金属钠优秀说课稿金属钠优秀说课稿范文金属钠优秀说课稿1一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。

”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。

2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。

金属钠公开课PPT课件

失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？价，这是因为
.
25
结构
钠的原子结构
Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
.
26
二、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽
视频
.
13
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
.
14
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
液体是煤油
金属钠比煤油重
.
15
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入水槽中，观察实验现象。
视频
.
16
实验现象
28
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水
灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
.
29
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

钠的说课稿9篇(金属钠的说课稿)

钠的说课稿9篇(金属钠的说课稿)一、说教材：《钠》是高一化学其次章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表学问的前提和根底，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族学问的学习方法以及构造、性质、存在、用途之间的联系。

钠---本节学问教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反响2、难点对钠的性质试验的观看、分析、探究性学习三、说教学目标：1、把握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的构造与性质的关系熟悉物质构造与性质的关系四、说教法：本节课主要表达“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。

本节教材为边讲边做试验模式，重视试验给学生的感性熟悉，通过试验演示、学生观看分析、教师引导、学生得出结论，培育学生分析问题的力量和科学的学习态度。

在教学中，重点应放在引导学生如何观看试验现象，以及如何依据现象分析钠的相关的性质。

本节学问，课本讲解挨次是先讲解物理性质，后讲解化学性质。

由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将学问作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质缘由后，再讲解物理性质。

物理性质是学生依据学问原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。

学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：本节学问，学生要重视试验分析，注意分析各种现象的缘由。

学生的学习以探究式学习为主，重在培育科学的学习方法。

六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子构造简图，并引导学生观察课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子构造简图，通过对原子构造的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。

如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。

引导学生了解课本元素族学问的编排方法，每一族元素相关学问都是以某一元素为代表，然后按肯定的原理递变，推理得出其它元素性质。