2016年北京市海淀区高三化学一模化学试题及答案(word版)资料

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2016年海淀区第一次联合考试化学汇编

海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试 2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是【答案】D【考查方向】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护。

【易错点】1、作电解池阳极的金属易被腐蚀。

2、能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀。

【解题思路】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护。

能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀，且温度越高，反应速率越大，据此分析解答。

【解析】A 、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；B 、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；C 、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；D 、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D 。

7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －【答案】A【考查方向】本题主要考查了电子式、化学式或化学符号及名称的综合。

【易错点】1、电子式的书写。

2、化学键的判断。

【解题思路】本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法。

A 、硫化钠为离子化合物，硫离子需要标出核外电子和所带电荷，钠离子只标出所带电荷。

B 、 HClO 是共价化合物各原子间以共用电子对结合 H-O-Cl 中Cl 已经达到稳定结构了，HClO 中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构。

C 、 CH 3-(CH 3-)C(-CH 3)-CH 3其实就是中间一个C 原子,四边都是甲基 -CH 3D 、 A ．离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl -，也可水膜以表示37Cl-【解析】A.Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。

北京市海淀区2016届高三上学期期中考试化学试题(WORD版)

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。

请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。

1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。

下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C．Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2 的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y > X > WB．氢化物的沸点：W > X > YC．氢化物的稳定性：R > Y > XD．简单阴离子的还原性：Y > R > Z9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)

2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。

A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。

B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。

C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。

因此，C正确。

D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。

因此，D错误。

2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。

因此，A错误。

B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。

因此，B错误。

C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。

因此，C正确。

D ：四种新元素都在第七周期。

因此，D错误。

3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。

2016年北京市海淀区一模化学及标准答案(word版)

北京市海淀区2０1５-2016学年度第二学期高三综合练习(一）理科综合化学试题２０１6.４6．在２015年９月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A.“彩雾”是一种混合物ﻩB．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7.核反应不仅能发电也能制造元素。

2０16年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为1１3、11５、117和11８四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Aｌ元素处于同一主族。

下列说法正确的是（）A.核反应发电实现了化学能到电能的转化Ｂ．115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素Ｃ．１17号元素与Ｆ、Cl、Bｒ、I均处于ⅦＡ族Ｄ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期８.下列关于有机物的说法不正确的是（)A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性Ｃ.1ｍoｌ最多可与４mol NａOH发生反应D.１-氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaＯH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热ΔH＝－２97kJ/ｍoｌ。

下列说法正确的是( ）A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s)+O2(g) ===SＯ2(ｇ) ΔH =－２９7 kJ/molB．Ⅳ中主要反应的化学方程式:2SO2+O22SO3C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率Ｄ．Ⅴ中气体ａ可以直接排放到大气中10．将1．5 mL ０.1mol/ＬNa２SO4溶液和1.０mL ０.1 mol／L BaCｌ2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液ｂ和白色沉淀c。

下列分析不正确的是(）SO (aq)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaＳO 4(s)Ba2+(aq)+24B．若向滤液ｂ中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加０.０1 mol/L BａCl2溶液，会出现白色沉淀D.若向滤液b中滴加０.01 mol／L AgNO3溶液,无明显现象11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是（)A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Ｃu2+=＝=Ａl3++CuＣ.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与Ｈ+浓度均为0．2 ｍol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈12.稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO２）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的ＳO2，得到MｎSO4；MnSO4可与KMnＯ4反应制备电池材料MｎO２，同时生成H２SO4。

北京市海淀区2016届高三上学期期末考试化学试卷.pdf

海淀区高三年级第一学期期练习化学 20161 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是 A．酸性食物 B．人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．登高山时防晒是了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 A．共振氢谱 B．用溴水可鉴别苯酚溶液、,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 3．相同物质的量浓度的aHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．中的种类相同B．的 C．与盐酸反应放出 D．澄清石灰水变浑浊 4．右图是部分短周期元素的原子序数与化合价的关系图，原子序数的则下列说法正确的是 A．33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．上常用电解法制备单质 D．的化合物不可能含共价键 5．关于下列常见的说法正确的是丁橡胶涤纶酚醛树脂 A．顺丁、涤纶和树脂都属于高分子材料 B．橡胶单体-丁同分异构体 C．是二甲酸乙二醇通过缩聚反应得到的 D．树脂的单体是和 6．，关于pH 2的盐酸，下列说法正确的是 A．+)=1.010-2 mol·L-1 B．由电离出的-)=1.010-12 mol·L-1 C．后，的pH=4 D．pH=12的氨水，呈中 7．用来解释事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀反应：2 + 4e- + 2H2O===4OH- B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸 SiO32- + 2CO2 + 2H2O===H2SiO3 + 2HCO3- D．溶质物质的量为1:1的明矾和Ba(OH)2溶液混合 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O 8．2010年，中国首次应用六炔苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(合成所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

北京海淀高三一模理综化学试题及答案

2016年北京海淀高三一模理综化学试题及答案海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2016.4、选择题6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂, 进行了绚丽的拉烟飞行•其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是 A •“彩雾”是一种混合物 B •上述过程中有物理变化 C .燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 7•核反应不仅能发电也能制造元素. 2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是 A •核反应发电实现了化学能到电能的转化 B . 115号元素一定是处于 VA 族的非金属元素 C . 117号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族 D •四种新元素位于元素周期表中的不同周期 &下列关于有机物的说法不正确的是 A •实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B .葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性D . 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯D •“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应 uxjdl9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的学习必备欢迎下载2燃烧热△ H=297KJ/mol 。

下列说法正确的是S(s) 02(g) = SO 2(g) ^H= -297kJ moD 1 fltft 剂 2SO ； + O 2 匸二 2305AC .w 中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D . V 中气体a 可以直接排放到大气中 10. 将 1.5mL 0.1mol/L Na 2SO 4溶液和 1.0mL 0.1mol/L BaCI 2溶液混合后得到浊液 a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

2016年海淀一模化学试题及答案

1海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分 2016.4一、选择题6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A ．“彩雾”是一种混合物 B ．上述过程中有物理变化C ．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D ．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A ．核反应发电实现了化学能到电能的转化B ．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C ．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 8．下列关于有机物的说法不正确的是A ．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B ．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C ．1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D ．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol 。

下列说法正确的是A ．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B ．Ⅳ中主要反应的化学方程式：C ．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D ．V 中气体a 可以直接排放到大气中10．将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是Array A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。

2016年1月北京市海淀区高三化学期末试题及答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2016．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D A B C C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C C D B C B第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；“”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。

4．合理答案均可酌情给分。

15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）（2）取代反应(1分)（3）（4）+ H2O(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)（5），醛基（6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO 2 + H2O H2SO3；H2SO3H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位) （3）①从A到B (1分) ②SO2– 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+（4）①H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑②NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC 2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。

北京市海淀区2016-2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。

在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

2016海淀一模化学答案

海淀区九年级第二学期期中练习化学参考答案 2016.5第二部分非选择题（共60分）阅卷说明：38（3）2分，其余每空1分；文字表述答案中划线部分为给分点；其他答案，合理酌情给分。

21（2分）（1）C 、D （2）Ca 22.（2分）（1）2H 2O 2=========== 2H 2O + O 2↑ （2）Al(OH)3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2O 23.（2分）（1）ABCD （2）CO 2（或二氧化碳） 24.（2分）（1）水和氧气（2）Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 25．（3分）（1）A （2）吸附（只写过滤不得分）（3）混合物 26．（2分）（1）CaO + H 2O === Ca(OH)2 （2）Cu(OH)2 27．（3分）（1）报纸的着火点低（2）增大木柴（或可燃物）与氧气的接触面积，使其充分燃烧（3）隔绝氧气 28.（4分）（1）C （2）导热（3）A（4）ABC 29.（5分）（1）由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷（2）ABD （3）AC （4）碳封存（答案合理）（5）BC 30．（3分）（1）过滤（2）Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （3）硫酸钠（或Na 2SO 4） 31．（3分）（1）SO 2 + 2H 2O + I 2 === H 2SO 4 + 2HI （2）H I （3）H 2O 32．（5分）（1）Na 2CO 3 （2）Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ （3）BD（4）2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ HCl 和NaCl△过氧化物酶/催化剂33．（3分）（1）酒精灯（2）2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3）BC 34.（3分）（1）5 （2）加快溶解（3）A35．（4分）（1）盐酸（或稀硫酸）铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色（2）CuSO 4 + Fe === FeSO 4 + Cu R>Fe>Cu （或Cu< Fe<R ） 36．（4分）（1）方法一：向上拉注射器，A 中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持（或向下推注射器，A 中产生气泡）方法二：用手紧握集气瓶， A 中产生气泡，松手后，A 中导管有一段水柱（2）集气瓶内产生气体，B 中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A 中无明显现象（3）集气瓶中液体进入A （或A 中液面上升） Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H 2O 37．（6分）【假设猜想】（1）CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O（写出任意一个即得分）（2）CaCl 2、HCl 、FeCl 3 【实验验证】步骤1：硫氰化钾（或KSCN ）步骤2：有气泡产生，并产生白色沉淀【反思评价】（1）不合理，未考虑CaCl 2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl 2溶液pH 的对比实验）合理，因为CaCl 2溶液为中性，盐酸为酸性（2）碳酸钙（或CaCO 3） 38.（4分）（1）23:16:1 （2）36:100或9:25 （3）【解】设：生成H 2的质量为x ，生成Cl 2的质量为y2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 2×58.5 2 71 36 g×32.5% x y 2×58.5 2 7136 g×32.5% x y解得：x = 0.2 g y= 7.1 g……………………1分剩余溶液的质量=136 g˗0.2 g ˗7.1 g=128.7 g ……………………1分答：剩余溶液的质量为128.7 g 。

北京市海淀区高考化学一模试卷(含解析)

北京市海淀区2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH3参与反应的化学方程式为．（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）．a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：．（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为．（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式．②加入KSCN溶液的目的是．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．实验2 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．本实验改用0.1mol•L﹣1KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3﹣在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I﹣ I3﹣．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣．①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．实验3 实验步骤实验现象ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．实验3的结论是．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在．请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中．两支试管中的现象分别为．北京市海淀区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D考点：铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．分析：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．解答：解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．2．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．铬能够阻止了铁与空气、水的接触；B．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；D．钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．解答：解：A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．3．（6分）下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物考点：淀粉的性质和用途；芳香烃、烃基和同系物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应；C．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯；D．同系物结构相似，官能团相同．解答：解：A．纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯均可以和氢氧化钠发生反应，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B 错误；C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸混甘油酯分子构成的混合物，故C错误；D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，故D错误；故选：A．点评：本题考查了淀粉、纤维素、酯的性质及同系物的判断，熟悉常见有机物的结构及性质是解题关键，注意同系物必须结构相似，题目难度不大．4．（6分）下列解释事实的方程式正确的是（）A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．变暗生成氧化钠；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成四氧化三铁和氢气；D．电解反应生成氢氧化钠、氢气、氯气．解答：解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，发生2Na+O2═Na2O，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生气体，反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电解反应的考查，题目难度不大．5．（6分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；常见气体的检验．分析：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体；D．制乙炔气体时用的是电石，电石主要成分是CaC2还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，对实验造成干扰．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体，苯酚钠变浑浊，可能是碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，也可能是醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能得出结论酸性：碳酸＞苯酚，故C错误；D．电石与饱和食盐水反应除了生成乙炔外还含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和硫化氢都具有还原性，结论不严密，故D错误；故选：A．点评：本题考查气体的制备及物质的性质，明确实验过程和各物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．（6分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小考点：盐类水解的原理；氧化性、还原性强弱的比较；离子共存问题．分析：A、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动；B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子；D、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A正确；B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选AB．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，氧化还原反应的规律分析，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．（6分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，据此结合三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，根据v=，计算v（H2），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）．解答：解：A、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故A错误；B、条件改变如果是充入氦气，体积一定各组成份的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，平衡移动，故B错误；C、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3 4 0 0变化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1故该温度下平衡常数k==0.5，故C正确；D、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L﹣﹣1•min﹣1，故D错误；1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L故选C．点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：已知：R，R′，R″代表烃基①RCN RCOOH②③（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．（3）有机物甲的结构简式为．（4）写出E→F的化学方程式：．（5）A的结构简式为．（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．考点：有机物的推断．分析：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，据此分析解答．解答：解：A中不饱和度==3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F 和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，（1）通过以上分析知，B发生加成反应或还原反应生成C，所以反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：加成（或还原）；（2）C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；（6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为，故答案为：；（7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析推断、知识迁移能力，根据流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，熟练掌握常见有机反应类型及断键、成键方式，题目难度中等．9．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg（OH）29.3 10.8Fe（OH）27.6 9.6Fe（OH）3Al（OH）3 2.73.7 3.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，得到滤渣3Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体．（1）MgO为离子化合物，其电子式由阴离子氧离子、阳离子镁离子的电子式组合而成，据此书写；（2）PH=6，滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，氢氧化铝溶解；（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（4）根据Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，反应物必有O2，据此书写；（5）根据镁元素守恒计算．解答：解：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；得到滤渣3：Mg （OH ）2，洗涤烘干得到Mg （OH ）2晶体．（1）MgO 是离子化合物，由Mg 2+离子和O 2﹣离子构成，MgO 的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓；过滤滤渣2为Fe （OH ）3、Al （OH ）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Fe （OH ）3、Al （OH ）3；Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓，故答案为：Mg 2++2OH ﹣═Mg（OH ）2↓；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg （OH ）2、SO 2、产物为MgSO 4，所以反应物必有O 2，所以该反应为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ，故答案为：2Mg （OH ）2+2SO 2+O 2═2MgSO 4+2H 2O ；（5）设硼泥中MgO 的质量分数为x ，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：．点评：本题考查了从硼泥生产氢氧化镁的方法，涉及了电子式、镁、铝、铁及其化合物的性质、氢氧化镁晶体的产率计算等知识，注意沉淀的成分与PH 值之间的关系，题目难度中等．10．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH 3参与反应的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ．（2）③中加入的物质可以是bd （填字母序号）．a ．空气b ．COc ．KNO 3d ．NH 3 （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C 和N 原子相比，N 原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C 和N 原子在同一周期（或电子层数相同），N 原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．（4）已知：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO（g ）△H=a kJ•mol ﹣1N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=b kJ•mol ﹣12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJ•mol ﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH 3参与反应的热化学方程式为4NH 3（g ）+6NO （g ）═5N 2（g ）+6H 2O （l ）△H=（3c ﹣3a ﹣2b ）kJ•mol ﹣1．（5）用间接电化学法除去NO 的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．考点：电解原理；热化学方程式；氨的化学性质．分析：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）运用盖斯定律解题；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气．解答：解：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，CO和氨气，故选：bd；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1…①；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣1…②；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1…③；而①的反应为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l），所以△H=3③﹣3①﹣2②，则△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，所以热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1，故答案为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c﹣3a﹣2b）kJ•mol﹣1；（5）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣，故答案为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣．点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．11．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象。