重庆市綦江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟化学试题Word版含答案
重庆綦江县东溪中学高三化学联考试卷含解析
重庆綦江县东溪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。
乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。
2. 下列说法正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略3. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是 A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略4. 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH =3的醋酸中水的电离度为α2，pH =11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2 =α3＜α1＜α4 B．α3＜α2＜α1＜α4C．α1＜α3＜α2＜α4 D．α2 =α3＜α4＜α1参考答案：A略5. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷
重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6. （2分）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 固体氢氧化钠D . 生石灰7. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强9. （3分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓10. （3分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣11. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定12. （3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：213. （3分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑14. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
重庆市2020┄2021届高三上学期第一次诊断模拟期末理综化学试题Word版 含答案
2021年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，将答题卷上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是Ａ．从海带中提碘Ｂ．用明矾净水Ｃ．从海水中提取氯化镁Ｄ．用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是Ａ．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe（CN）6] 3-Ｂ．0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-Ｃ．25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-Ｄ．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是Ａ．单质的沸点：B>XＢ． B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BＣ． A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的Ｄ．B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是Ａ．Y电极附近溶液中产生白色浑浊Ｂ．电池工作时Na +向正极移动 Ｃ．废液的pH 大于NaClO 溶液的pHＤ．X 电极上发生的反应为：ClO -+H 2O+2e - = C l - +2OH -13.已知在溶液中()lg ()c H AG c OH +-=。
2019-2020学年重庆市綦江中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年重庆市綦江中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ；2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。
将总体积共为40 mL 的NO 和O 2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH 溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO 2和NaOH ，剩余气体5 mL ，则原混合气体中NO 的体积为( )A ．20 mLB ．25 mLC ．12 mLD ．33 mL 【答案】D【解析】【详解】根据NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ，完全反应后，溶液中只含有NaNO 2和NaOH ，则剩余气体为NO ，设原混合气体中NO 的体积为V ，则O 2的体积为(40－V) mL ，氮元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒()-3-3(5)10(40)1043(40)m mV V V V -⨯-⨯⨯-=⨯-，计算得V=33 mL ，故选D 。
【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH 反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单纯的NO 和NaOH 不反应，二氧化氮和NaOH 反应。
2．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO ，其反应为FeSO 4+KNO 3+H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+NO↑+K 2SO 4+H 2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A ．该反应的氧化剂是KNO 3B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C ．Fe 2(SO 4)3、K 2SO 4、H 2O 均为电解质D ．该反应中生成144gH 2O ，转移电子的物质的量为12mol【答案】B【解析】【详解】A.在反应FeSO 4+KNO 3+H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+NO↑+K 2SO 4+H 2O 中，N 元素的化合价由反应前KNO 3中的+5价变为反应后NO 中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO 3，A 正确；B. 配平的化学方程式为6FeSO 4+2KNO 3+4H 2SO 4(浓)3Fe 2(SO 4)3+2NO↑+K 2SO 4+4H 2O ，在该反应中KNO 3作氧化剂，还原产物是NO ，FeSO 4作还原剂，Fe 2(SO 4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO 3)：n(FeSO 4)=1：3=2：6，则氧化产物Fe 2(SO 4)3与还原产物NO 的物质的量之比为3∶2，B 错误；C.Fe 2(SO 4)3、K 2SO 4都是盐，属于强电解质，H 2O 能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C 正确；D.根据方程式可知：每反应产生72g H 2O ，转移6mol 电子， 则生成144g H 2O ，转移电子的物质的量为12mol ，D 正确；故合理选项是B 。
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案单项选择题：本题包括10 小题，每小题4分，共计40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③4．下列说法正确的是A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g5. 下列说法正确的是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B、1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1 N A个OH―C、常温常压下，22.4 L CCl4含有个N A CCl4分子D、1 mol Fe与足量的稀HNO3溶液反应，转移2 N A个电子8.下列说法中正确的是A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 mB.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)与胶体性质无关。
重庆市綦江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟化学试题.docx
重庆市棊江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 0-16 S-32 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求7. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复 烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于（）A. 分离I?的CCb 溶液和水 C.除去丁醇中的乙醯B. 分离硝酸钾和食盐D.由胆矶制无水CuSO 48. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 无色溶液中：Na+、CO 32\ Al”、CIO -B. 滴入甲基橙显红色的溶液中:K+、Fe 2\ Cl\ SO?C. 0.1 mol • L^NazS 溶液中：SO 42\ C 厂、Cu 2+D. 加入铝片能放出出的溶液屮：NH 4+> KS NO 3\ SiO 32' 已知33A S > 35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是（）A. 原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC.酸性：H 3A S O 4>H 2SO 4>H3PO4 D.还原性：As 3 >s 2_>crN A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，II.2LCH3CH2OH 屮含有的分子数目为0.5必B. 密闭容器屮2molN0与ImolCh 充分反应，产物的分子数为2N AC. 2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD. 电解精炼铜过程屮,电路屮每通过N A 个电子，阳极溶解铜32g利用如图所示原电池可测量空气屮C12含量，其中电解质是A*可以自由移动的固体 物质。
下列分析不正确的是（）■A. 电子经外电路流向Pt 电极选项 ①中的物质②中的物质 预测②中的现彖 A 氨水氯化铝溶液 产生白色沉淀 B 浓硫酸铜片 产生大量气体， 溶液变蓝色 C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 D稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体10. 11. 12. 9.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴 滴入到②中。
2019-2020学年重庆市綦江区东溪中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年重庆市綦江区东溪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2∙4H2O D．SnO【答案】C【解析】【详解】n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8mol⋅L−1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4mol×(5−4)=0.1mol×(x−0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol−0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2∙4H2O，故选：C。
2．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。
2020-2021学年重庆綦江县东溪中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年重庆綦江县东溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是某弱2X4和2HX O4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－) ＞1×10－14B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)参考答案：AB略3. 下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略4. 右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。
下列判断正确的是A、该装置中Cu极为阴极B、一段时间后锌片质量减少C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2OD、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L参考答案：C略5. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略6. 已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A．亚磷酸中磷呈+3价 B．亚磷酸有氧化性和还原性C．亚磷酸是三元酸 D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD7. 下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略8. 下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C解析：A、设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=10×ρ1×98%/2ρ2 ×10=49%×ρ1/ρ2＞49％，故A正确；B、没有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正确；C、气体是1mol，但溶液不是1L，故C错误；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；9. 参考答案：B10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2OD．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B．铁离子与银单质不发生反应；C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：=mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选A．11. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：B略12. 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol参考答案：B考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．13. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
重庆市高2020届高三学业质量调研抽测(第一次)化学试题及答案word
重庆市高2020届高三学业质量调研抽测(第一次)化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．电视纪录片《辉煌中国》让“厉害了，我的国”成了人们的口头禅，其展示的我国在科技领域取得的许多伟大成就都与化学密切相关。
下列有关说法错误的是()A．“蛟龙”号载人潜水器的外壳使用的耐超高压的钛合金，属于金属材料B．“中国天眼”FAST传输信息用的光导纤维的主要成分是硅酸盐C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”8．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数(N A)的值修订为6.022 140 76×1023，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是()A．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体含有的氧原子数目为0.3N AB．6.022 140 76×1023个白磷(P4)分子中所含的共价键数目为4N AC．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中阳离子数目小于0.2N AD．KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L Cl2(标准状况)转移电子数为N A9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<WB．气态氢化物热稳定性：Z>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．X与Y能形成化合物Y2X2，该化合物中含离子键和极性共价键10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨后的铝箔(箔厚约0.1 mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着熔点：Al2O3>AlB 向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液，加热一段时间，再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中水面上无油膜油脂完全皂化C 将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色石蜡油受热分解一定产生了乙烯气体D 向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉溶液、稀硫酸及KI溶液，振荡溶液变蓝色氧化性：IO－3>I211.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的NO－3的反应过程(Ni不参与反应)如图所示。
2019-2020学年重庆市綦江区实验中学高新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年重庆市綦江区实验中学高新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。
A．苯和溴水共热生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应【答案】D【解析】A、苯和液溴铁作催化剂，不需要加热，生成溴苯，故A错误；B、2，2－二甲基丙烷分子式为C5H12，与正戊烷为同分异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。
2．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。
3．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出【答案】D【解析】【分析】燃料电池：a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
2019-2020学年重庆市綦江区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年重庆市綦江区实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－【答案】B【解析】【详解】A．NH3的相对分子质量是17，每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个数是：(10g÷17g/mol)×10N A=5.88N A个电子，错误；B．Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根据反应方程式中两者的关系可知0.1mol的Cl2与Fe反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cl2为标准，转移的电子数为0.2N A，Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A，正确；C．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32－发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1N A个，错误；答案选B。
2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。
下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；B．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；答案选C。
重庆市綦江县2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
重庆市綦江县2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知函数1()2x f x e x -=+-的零点为m ，若存在实数n 使230x ax a --+=且||1m n -≤，则实数a 的取值范围是（ ） A ．[2,4] B ．72,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．7,33⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．[2,3]【答案】D 【解析】 【分析】易知()f x 单调递增,由(1)0f =可得唯一零点1m =,通过已知可求得02n ≤≤,则问题转化为使方程230x ax a --+=在区间[]0,2上有解,化简可得4121a x x =++-+,借助对号函数即可解得实数a 的取值范围. 【详解】易知函数1()2x f x e x -=+-单调递增且有惟一的零点为1m =，所以|1|1n -≤，∴02n ≤≤，问题转化为：使方程230x ax a --+=在区间[]0,2上有解，即223(1)2(1)4412111x x x a x x x x ++-++===++-+++在区间[]0,2上有解，而根据“对勾函数”可知函数4121y x x =++-+在区间[]0,2的值域为[2,3]，∴23a ≤≤. 故选D ． 【点睛】本题考查了函数的零点问题,考查了方程有解问题,分离参数法及构造函数法的应用,考查了利用“对勾函数”求参数取值范围问题,难度较难.2．甲、乙、丙、丁四人通过抓阄的方式选出一人周末值班（抓到“值”字的人值班）.抓完阄后，甲说：“我没抓到.”乙说：“丙抓到了.”丙说：“丁抓到了”丁说：“我没抓到."已知他们四人中只有一人说了真话，根据他们的说法，可以断定值班的人是（ ） A ．甲 B ．乙C ．丙D ．丁【答案】A 【解析】 【分析】可采用假设法进行讨论推理，即可得到结论.【详解】由题意，假设甲：我没有抓到是真的，乙：丙抓到了，则丙：丁抓到了是假的， 丁：我没有抓到就是真的，与他们四人中只有一个人抓到是矛盾的； 假设甲：我没有抓到是假的，那么丁：我没有抓到就是真的， 乙：丙抓到了，丙：丁抓到了是假的，成立， 所以可以断定值班人是甲. 故选：A. 【点睛】本题主要考查了合情推理及其应用，其中解答中合理采用假设法进行讨论推理是解答的关键，着重考查了推理与分析判断能力，属于基础题.3．已知i 为虚数单位，实数,x y 满足(2)x i i y i +=-，则||x yi -= ( )A ．1B ．C D 【答案】D 【解析】()12,2,2x x i i y i xi y i y =-⎧+=-∴-+=-∴⎨=-⎩Q ，则12x yi i -=-+= 故选D.4．已知ABC ∆的内角,,A B C 的对边分别是,,,a b c 且444222222a b c a b ca b +++=+，若c 为最大边，则a b c +的取值范围是（ ）A ．1⎛ ⎝⎭ B ．(C ．1⎛ ⎝⎦ D ．【答案】C 【解析】 【分析】由444222222a b c a b c a b+++=+，化简得到cos C 的值，根据余弦定理和基本不等式，即可求解. 【详解】由444222222a b c a b c a b +++=+，可得222422222(2)a b c a b c a b++-=+，可得22222222222()c a b c a b a b c a b+-++-=+， 通分得2222222222()()0a b c c a b a b a b+---+=+， 整理得222222()a b c a b +-=，所以22221()24a b c ab +-=，因为C 为三角形的最大角，所以1cos 2C =-， 又由余弦定理2222222cos ()c a b ab C a b ab a b ab =+-=++=+-2223()()()24a b a b a b +≥+-=+，当且仅当a b =时，等号成立， 所以3()2c a b >+，即233a b c +≤， 又由a b c +>，所以a b c +的取值范围是23(1,]. 故选：C. 【点睛】本题主要考查了代数式的化简，余弦定理，以及基本不等式的综合应用，试题难度较大，属于中档试题，着重考查了推理与运算能力.5．下图所示函数图象经过何种变换可以得到sin 2y x =的图象（ ）A ．向左平移3π个单位 B ．向右平移3π个单位 C ．向左平移6π个单位 D ．向右平移6π个单位 【答案】D 【解析】 【分析】根据函数图像得到函数的一个解析式为()sin 23f x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭，再根据平移法则得到答案.设函数解析式为()()sin f x A x b ωϕ=++， 根据图像：1,0A b ==，43124T πππ=-=，故T π=，即2ω=， sin 1126f ππϕ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，2,3k k Z πϕπ=+∈，取0k =，得到()sin 23f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，函数向右平移6π个单位得到sin 2y x =. 故选：D . 【点睛】本题考查了根据函数图像求函数解析式，三角函数平移，意在考查学生对于三角函数知识的综合应用. 6．设集合{}2{|22,},|log 1A x x x Z B x x =-<∈=<…，则A B =I （ ） A ．(0,2) B ．(2,2]-C ．{1}D ．{1,0,1,2}-【答案】C 【解析】 【分析】解对数不等式求得集合B ，由此求得两个集合的交集. 【详解】由22log 1log 2x <=，解得02x <<，故()0,2B =.依题意{}1,0,1,2A =-，所以A B =I {1}. 故选：C 【点睛】本小题主要考查对数不等式的解法，考查集合交集的概念和运算，属于基础题.7．对于函数()f x ，定义满足()00f x x =的实数0x 为()f x 的不动点，设()log a f x x =，其中0a >且1a ≠，若()f x 有且仅有一个不动点，则a 的取值范围是（ ）A ．01a <<或a =B ．1a <<C ．01a <<或1ea e = D ．01a <<【答案】C 【解析】 【分析】根据不动点的定义，利用换底公式分离参数可得ln ln xa x =；构造函数()ln x g x x=，并讨论()g x 的单调性与最值，画出函数图象，即可确定a 的取值范围.由log a x x =得，ln ln xa x=. 令()ln xg x x =， 则()21ln xg x x-'=， 令()0g x '=，解得x e =，所以当()0,x e ∈时，()0g x '>，则()g x 在()0,e 内单调递增； 当(),x e ∈+∞时，()0g x '<，则()g x 在(),e +∞内单调递减； 所以()g x 在x e =处取得极大值，即最大值为()ln 1e g e e e==， 则()ln xg x x=的图象如下图所示：由()f x 有且仅有一个不动点，可得得ln 0a <或1ln a e=， 解得01a <<或1e a e =. 故选：C 【点睛】本题考查了函数新定义的应用，由导数确定函数的单调性与最值，分离参数法与构造函数方法的应用，属于中档题.8．斜率为1的直线l 与椭圆22x y 14+=相交于A 、B 两点，则AB 的最大值为( )A ．2B ．455C ．105D ．8105【答案】C 【解析】 【分析】设出直线的方程，代入椭圆方程中消去y ，根据判别式大于0求得t 的范围，进而利用弦长公式求得|AB|的表达式，利用t 的范围求得|AB|的最大值． 【详解】解：设直线l的方程为y＝x+t，代入24x+y2＝1，消去y得54x2+2tx+t2﹣1＝0，由题意得△＝（2t）2﹣1（t2﹣1）＞0，即t2＜1．弦长|AB|＝≤．故选：C．【点睛】本题主要考查了椭圆的应用，直线与椭圆的关系．常需要把直线与椭圆方程联立，利用韦达定理，判别式找到解决问题的突破口．9．某大学计算机学院的薛教授在2019年人工智能方向招收了6名研究生.薛教授欲从人工智能领域的语音识别、人脸识别，数据分析、机器学习、服务器开发五个方向展开研究，且每个方向均有研究生学习，其中刘泽同学学习人脸识别，则这6名研究生不同的分配方向共有（）A．480种B．360种C．240种D．120种【答案】B【解析】【分析】将人脸识别方向的人数分成：有2人、有1人两种情况进行分类讨论，结合捆绑计算出不同的分配方法数. 【详解】当人脸识别方向有2人时，有55120A=种，当人脸识别方向有1人时，有2454240C A=种，∴共有360种. 故选：B【点睛】本小题主要考查简单排列组合问题，考查分类讨论的数学思想方法，属于基础题.10．设2,(10)()[(6)],(10)x xf xf f x x-≥⎧=⎨+<⎩,则(5)f=( )A．10 B．11 C．12 D．13【答案】B【解析】【分析】根据题中给出的分段函数，只要将问题转化为求x≥10内的函数值，代入即可求出其值．【详解】∵f（x）()()()210610x xf f x x⎧-≥⎪=⎨⎡⎤+⎪⎣⎦⎩＜，∴f（5）＝f[f（1）]＝f （9）＝f[f （15）] ＝f （13）＝1． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查了分段函数中求函数的值，属于基础题．11．在三棱锥P ABC -中，5AB BC ==，6AC =，P 在底面ABC 内的射影D 位于直线AC 上，且2AD CD =，4PD =.设三棱锥P ABC -的每个顶点都在球Q 的球面上，则球Q 的半径为（ ）A ．6898B ．6896C ．5268D ．5266【答案】A 【解析】 【分析】设AC 的中点为O 先求出ABC ∆外接圆的半径，设QM a =，利用QM ⊥平面ABC ，得QM PD ∥ ，在MBQ ∆ 及DMQ ∆中利用勾股定理构造方程求得球的半径即可 【详解】设AC 的中点为O,因为AB BC =，所以ABC ∆外接圆的圆心M 在BO 上.设此圆的半径为r. 因为4BO =，所以222(4)3r r -+=，解得258r =. 因为321OD OC CD =-=-=，所以221131(4)8DM r =+-=. 设QM a =，易知QM ⊥平面ABC ，则QM PD ∥. 因为QP QB =，所以2222()PD a DM a r -+=+，即22113625(4)6464a a -+=+，解得1a =.所以球Q 的半径22689R QB a r ==+=. 故选：A【点睛】本题考查球的组合体，考查空间想象能力，考查计算求解能力，是中档题 12．设1i2i 1iz -=++，则||z =A ．0B ．12C ．1 D【答案】C 【解析】分析：利用复数的除法运算法则：分子、分母同乘以分母的共轭复数，化简复数z ，然后求解复数的模. 详解：()()()()1i 1i 1i2i 2i 1i 1i 1i z ---=+=++-+ i 2i i =-+=，则1z =，故选c.点睛：复数是高考中的必考知识，主要考查复数的概念及复数的运算．要注意对实部、虚部的理解，掌握纯虚数、共轭复数这些重要概念，复数的运算主要考查除法运算，通过分母实数化转化为复数的乘法，运算时特别要注意多项式相乘后的化简，防止简单问题出错，造成不必要的失分. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
【精选】重庆高三上学期一诊模拟考试化学试题及答案
精选高考化学复习资料高三上期一诊模拟考试化 学 试 题 卷注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 7.下列大小顺序比较错误的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3B ．相同pH 的溶液，加水稀释后的pH ：H 2SO 4>HCl> CH 3COOHC ．离子半径：K +> Na +>Mg 2+D ．结合H +能力：OH －>ClO －>NO 3－8.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N A C ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。
下列说法正确的是( )A ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B ．X 、Z 原子序数可能相差18C ．Z 可能是氯元素D ．Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应 10.下列化学用语的使用正确的是( )A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I －＋O 2＋2H 2O==2I 2＋4OH －B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O 2＋4e -＋2H 2O==4OH －C ．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH 3＋7O 2 4NO 2＋6H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3＋CO 32- 11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )XY Z R WA．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl 2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是() A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
2019-2020学年重庆綦江县东溪中学高一化学模拟试卷含解析
2019-2020学年重庆綦江县东溪中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（）A． B． C． D．参考答案：B略2. 能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A. 乙烯产量B. 乙烷产量C. 乙醇产量D. 乙酸产量参考答案：A【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。
3. 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期D、X位于第ⅡA族参考答案：BD4. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是A. 氧化性B.还原性C.易分解D.以上均不对参考答案：B5. 生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板参考答案：A解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确。
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重庆市綦江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Mg —24 K —39 Mn —55
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求
7．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于（ ） A ．分离I 2的CCl 4溶液和水 B ．分离硝酸钾和食盐 C ．除去丁醇中的乙醚
D ．由胆矾制无水CuSO 4
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Na ＋
、CO 32-、Al 3＋
、ClO -
B ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K ＋
、Fe 2+
、Cl -、SO 42- C ．0.1mol • L -1
Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋
、Cl －
、Cu 2＋
D ．加入铝片能放出H 2的溶液中：NH 4＋
、K ＋
、NO 3-、SiO 32-
9．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
实验结果与预测的现象一致的是（ ）
10．已知33As 、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A ．原子半径：As ＞Cl ＞P
B ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBr
C ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
D ．还原性：As 3﹣＞S 2﹣＞Cl －
11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A
B ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
C ．2.0gH 218
O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
D ．电解精炼铜过程中,电路中每通过N A 个电子,阳极溶解铜32 g
12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +
可以自由移动的固体
物质。
下列分析不．正确的是（ ） A ．电子经外电路流向Pt 电极 B ．正极反应：C12+2e －
+2Ag +
= 2AgCl C ．空气中c(C12)越大，Ag 极消耗速率越快 D ．电池工作时，电解质中Ag +
数目减少
13．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+C12→CO 2+N 2+C1－+H 2O （未配
平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是（ ） A ．6mol B ．4mol
C ．3mol
D ．2mol
26．（14分）莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)·.6H 2O]广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。
回答
下列问题：
（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
加热试管一段时间后装置C 中溶液变红色。
①由C 中现象知分解产物中含有___________。
②装置B 的主要作用是___________。
③C 装置进气导管末端如图设计的作用是___________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3 (g)、SO 2 (g)及N 2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和下图所示的部分装置进行实验：
莫尔盐
碱石灰
B
A
晶红溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 无水氯化钙 排水集气法收集 安全瓶
与足量盐酸
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、。
②装置D中足量盐酸的作用是___________；含有SO3的实验现象是___________；含有SO2的实验现象是___________。
（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作___________。
27． (14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是___________。
（3）通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2(如图27-1)
图27-1 图27-2 该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（4）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-2所示。
图中A、B表示的物质依次是________。
（5）已知H 2(g)的燃烧热△H 为-285.8kJ·mol -1。
在直接以氢气为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下11.2L 氢气所能产生的最大电能为136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放的全部能量之比）。
28．（15分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe 2O 3）的过程如下：
已知：离子开始沉淀到完全沉淀PH 范围：
Fe 3+
：2.7-3.2 Al 3+
：3.8-5.2 Fe 2+
：7.6-9.7 Mg 2+
：9.4-12.4 FeS 2是一种黄色难溶于水的固体。
则： ① “滤渣A”主要成分的化学式为___________。
②还原过程中加入FeS 2的目的是将溶液中的Fe 3+
还原为Fe
2+
，而本身被氧化为H 2SO 4，写出该反应的离子方程式：___________。
③为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH 调节溶液的pH 的范围是___________。
④滤液B 中可以回收的物质有___________。
（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K +
离子通过）：
①阳极的电极反应式为___________。
②阴极区生成KOH 的原因是___________。
③若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40
滤液B
← ↓↓ H 2SO 4 FeS 2粉 滤渣A
①NaO ②空气 H 2O。