河南省林州一中2017-2018学年高一下学期开学考试化学---精校解析Word版

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河南省林州市第一中学2017-2018学年高一下学期开学考

林州一中2017级高一开学检测物理试题一、选择题（共48分，每题4分，选对得4分，不全但正确得2分）1.一杆搁在矮墙上，关于杆受到的弹力的方向，图中画得正确的是2.对下列运动情景中加速度的判断正确的是A.运动的汽车在某时刻速度为零，故加速度一定为零B.轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大C.高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大D.点火后即将升空的火箭，只要火箭的速度为零，其加速度一定为零3.一物体沿直线运动，其速度v随时间t变化关系的图像如图4所示。

由图像可知A．0～2s内的位移等于2～3s内的位移B．0～2s内的位移大于2～3s内的位移C．0～2s内的加速度大于2～3s内的加速度D．0～3s内物体的运动方向发生了改变4.质量不同a、b两球依次从同一高度相隔1.0s自由落下，速度图像如图所示，在b球下落后，a球落地前，下列说法不正确的是A.两球速度差始终不变B.两球距离始终不变C.两球速度图像是两条平行线D.a、b两球的距离在1s末、2s末、3s末之比为1：3：55.如图所示，在沿平直轨道行驶的车厢内，有一轻绳的上端固定在车厢的顶部，下端拴一小球，当小球相对车厢静止时，悬线与竖直方向夹角为θ，则下列关于车厢的运动情况正确的是A．车厢加速度大小为g tan θ，方向沿水平向左B．车厢加速度大小为g tan θ，方向沿水平向右C．车厢加速度大小为g sin θ，方向沿水平向左D．车厢加速度大小为g sin θ，方向沿水平向右6．研究超重和失重现象时，在一个底端有小孔的塑料瓶中装水，打开瓶盖后，有水从瓶底部的小孔流出。

若不计空气阻力，打开瓶盖后，水瓶在下列运动过程中，以下说法正确的是A．水瓶自由下落过程中会有水从小孔中流出B．水瓶自由下落过程中瓶子里的水处于超重状态C．将水瓶竖直向上抛出后，水瓶向上运动时不会有水从小孔中流出D．将水瓶竖直向上抛出后，水瓶向上运动时瓶子里的水处于超重状态7.突然一阵风从窗外吹来，我看到了元旦时挂在窗户上的那个气球如图所示。

河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习(二)理综化学试卷 Word版含答案

河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习卷（二）理科综合能力测试试卷7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2 中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象C．图3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N AB．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．10 g H218O 含有的中子数为5N A9.下列离子反应方程式正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4 溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+＝4Fe3＋＋2H2OC．NaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+ H2O10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )11.下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图I 所示电池中，Mn02 的作用是催化剂B.图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV 所示电池中，Ag20 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )13．下列所示的图像能反映相对应实验的是( )A．向pH=12 的Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合26．（13 分）某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

河南省林州市第一中学2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题(扫描版)

答案选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.C8.B9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C非选择题（共5小题，共52分）17. （8分）（1）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）（4）1:2:2（2分）18.（9分）（1）FeCl2（1分）；2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（2）NH3（1分） 2NO+O2=2NO2或N2+O22NO（2分）（3）Na2CO3（合理即可）（1分）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可）（2分）19.（11分）（1）15.8（2分）（2）C（2分）（3）烧杯（1分）（4）A（2分）（5）①KMnO4（2分）②5.0×10-3（2分）20．（10分）（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH) 4]-（2分）21．(14分)（1）Fe3+或三价铁离子（1分）（2）二氧化硫（1分） 448mL或0.448L（2分）（3）随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，铁与稀硫酸反应生成氢气。

（2分）C+ 2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（4）① DE（2分）②除去Y中的SO2气体（2分）③B中品红溶液不退色，C中澄清石灰水变浑浊。

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河南省林州市第一中学2018届高三7月调研考试化学试题

2017-2018学年高三化学高考预测卷一、选择题（48分）1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象成应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小【答案】C【解析】试题分析：A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，..................考点：考查胶体性质的分析判断2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为N AC. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD. 情性电极电解食盐水．若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L【答案】C【解析】试题分析：A、未指明溶液的体积，且Cu2＋发生水解，错误；B、Cl2与水的反应为可逆反应，错误；C、正确；D、阳极产生5.6LO2，错误。

考点：考查以阿伏加德罗常数为载体的计算等相关知识。

3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1ND. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【答案】B【解析】试题分析：A、NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，A错误；B、根据石墨的分子结构可知，每个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A，B正确；C、25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；D、1 mol的羟基所含电子数为9N A，1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 N A，D错误。

河南省林州市2017_2018学年高一化学12月月考试题

河南省林州市2017-2018学年高一化学12月月考试题元素相对原子质量：H 1;C 12 ;O 16;Na 23;Mg 24 ;S 32 ;Cl 35.5 ;Al 27 ;Fe 56;Cu64一、选择题（每道题只有一个正确选项、每题3分共48分）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜2．关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO24．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. Na2O2溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O投入水中5．离子方程式BaCO+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )3①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H 27．关于NaCO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）2A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．只可能让NaHCO3转化成Na2CO38．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有NaCO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了2以下不同方法，其中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生9．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L 10．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO－2生成 D．都有Al3＋生成11．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图3中n表示Al(OH)3物质的量、V表示NaOH溶液体积]能正确表示这个反应过程的是（）12．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH-A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤13．在反应HS＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( )2A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol14．现有下列几个离子反应：① Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是( )。

2017-2018学年河南省安阳市林州一中高一(下)月考化学试卷(5月份)(解析版)

2017-2018学年河南省安阳市林州一中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于化学键的相关叙述正确的是（）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（）A. 2A △B. 2A △C. 2A △D. 2A △3.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 定温定容条件下，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A. 气体密度不再改变B. 气体平均相对分子质量不再改变C. 每断裂2 mol 键，同时断裂1 mol 键D. 的体积分数不再改变4.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：B. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应5.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 的电子式为B. 的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO的电子式：6.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是（）A. 负极反应为B. 电池反应为C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D. 盐桥中的移向溶液7.反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量）．在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A. B. C. D.8.反应 A+3B⇌2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v（A）=0.3mol/（L•s）（2）v（B）=0.6mol/（L•s）（3）v（C）=0.4mol/（L•s）（4）v（D）=0.45mol/（L•s），则该反应速率的快慢顺序为（）A. B.C. D.9.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A. B. C. D.10.向盛有50mL1.00mol•L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（）A. 该实验表明化学能可以转化为热能B. NaOH溶液的浓度大于C. 时，混合液的D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 15g甲基所含有的电子数是B. 苯中含有的碳碳双键数为C. 1mol 和1mol 反应生成水的中子数为D. 标准状况下， L 的原子总数为13.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（）A. 496 kJB. 188 kJC. 557 kJD. 920kJ14.某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A. 该物质的化学式是B. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol 反应C. 不能使溴的溶液褪色D. 不能发生氧化反应15.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

河南省林州市第一中学高一化学10月调研试题(普通班,含解析)

河南省林州市第一中学2017-2018学年高一（普通班）10月调研化学试题H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 N:14一、选择题1. 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（）A. 坩锅B. 蒸溜烧瓶C. 萃取D. 苯乙稀【答案】C【解析】A．“坩锅”应为“坩埚”，故A错误；B.蒸溜烧瓶应为蒸馏烧瓶，故B错误；C. 萃取名称正确，故C正确；D. 苯乙稀应为苯乙烯，故D错误；故选C2. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到的操作是（）A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。

3. 下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边【答案】B【解析】实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。

量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。

4. 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置与收集装置、常用仪器的名称和选用解答．加热固体来制取气体，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽等等，这缺少试管，A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、缺少称量用的天平，错误；D、符合萃取操作的要求，正确；答案选B。

河南省林州市第一中学2018届高三8月调研考试化学试题 Word版含答案

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. ( 2017·江苏泰州中学高三模拟）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. (2017·河南省部分重点中学联考）下列说法正确的是① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．① ③ ⑤ B．④ ⑤ ⑥ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥3. (2017·河南郑州一中高三模拟）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：44. (2017·河南南阳市高三模拟）已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A．①可能为AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓B．①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35.（2017·江苏淮阴中学高三模拟）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

河南省林州一中分校(林虑中学)高一下学期开学考试化学试题附答案

林虑中学2018级高一寒假开学检测化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分）1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到化学变化的是A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢2．下列说法中，正确的是A．光导纤维的主要成分是硅单质B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是A．观察溶液颜色B．常温下是否与铜片反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．在空气中长时间放置，测量质量变化4．下列有关物质的应用正确的是A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体5．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能．．改变反应产物的是A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液7．关于氯水的下列说法不正确．．．的是A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂8．下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是A．钠能从水溶液中置换出铜B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动9．下列说法正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/molB．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×102310．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量11．下列说法中，正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸12．在强碱性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．Fe2＋、ClO-、K＋、NO－313．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同C．Na2O2与H2O反应为放热反应D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂14．下列说法中，不正确．．．的是A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”15．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶116．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确．．．的是A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2↑D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂18．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易19．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

河南省林州市2017_2018学年高一化学10月调研试题普通班201710250165

2017级高一10月调研考试化学试题H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 N:14一、选择题1．中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（）A. 坩锅B. 蒸溜烧瓶C. 萃取D. 苯乙稀2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到的操作是（）A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤3．下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是()A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边4．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶加热高锰酸钾制取并收集氧气烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯酸钾用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶液烧杯、分液漏斗用CCl4萃取溴水中的溴A. AB. BC. CD. D5．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭6．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()A. AB. BC. CD. D7．下列说法正确的是（）A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解8．下列有关仪器用途的说法正确的是()A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含有N A个氯原子的氯气的质量是71gB. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N AC. 1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为N AD. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2N A10．某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。

河南省林州市第一中学2017-2018学年高一化学10月调研试题(火箭班,含解析)

河南省林州市第一中学2017-2018学年高一（火箭班）10月调研化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题 60分）一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。

2. 现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【答案】D【解析】试题分析：A．过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过滤操作，故A选；B．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，故B不选；C．分液操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成分液操作，故C不选．D．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故D不选；故选A。

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器点评：本题考查化学实验基本操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识。

3. 高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。

下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】A、镁元素化合价由0价升高到MgO中的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C 原子得到的电子数目，D错误；答案选B。

河南省林州市第一中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析

河南省林州市第一中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A.Na+、K+、SO-24、HCO-3B.Cu2+、K+、SO-24、NO-3C.Na+、K+、Cl-、NO-3D.Fe3+、K+、SO-24、Cl-【解答】答案C，由于氢离子能够与碳酸氢根离子反应，所以A项不满足，B中铜离子使溶液呈蓝色，D中铁离子使溶液呈黄色。

2．在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡【解答】答案C：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，A．反应放出的热量为0.08akJ，A项错误；B．该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，B项错误；C.平衡时H2O的转化率为0.08mol÷0.2mol×100%=40%，C项正确；D.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，D项错误；答案选C。

考点：考查影响化学平衡的因素，平衡转化率的计算等知识。

3．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2）2]A．互为同系物 B．互为同分异构体C．都是共价化合物 D．都是有机化合物【解答】答案B：氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2）2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，答案选B。

河南省林州一中分校(林虑中学)2017-2018学年高一10月月考化学试题

林虑中学2017级高一10月调研考试化学试题已知 H 1 O 16 N 14第I卷（选择题）一、选择题（总分54分，每题3分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是 ( )2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A、蒸馏烧瓶B、坩埚C、蒸发皿D、试管3．下列实验操作中错误的是 ( )。

A．蒸发操作时，当混合物中剩余少量液体时，停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容5. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精6．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A. 16B. 32C. 64g/molD. 32g/mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N AC．1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为N AD．44克CO2所含总原子数为2N A9．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A、x/28 mol﹣1B、x/14 mol﹣1C、14x mol﹣1D、28x mol﹣110．下列离子检验的方法正确的是 ( )。

河南省林州市第一中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)

2017-2018学年河南省林州市第一中学高二下学期开学考试化学试题1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2【答案】A【解析】A 2mol H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．由于醋酸是弱酸。

电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，C错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误。

答案：A。

2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=H2OC. 电池工作时,向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、每消耗1摩尔甲烷，转移6摩尔电子，错误，不选A；B、电解质为熔融的碳酸盐，不含氢氧根离子，错误，不选B；C、B极通入氧气，为正极，碳酸根离子向负极移动，错误，不选C；D、电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子，正确，选D。