高一入学考试-化学试题 答案
高一入学化学测试卷及解析03
D．纯净的空气
3．下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸
B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的
C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量
D．大力推广公共交通使用新能源汽车
C．丙物质是 O2
D．d＝15
17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣
B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣
D．Ca2+、K+、CO32﹣
18．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
绝密★启用前
2020 年新高一开学考试卷（三）
化学
注意事项 1.本试卷选择题共 40 分，非选择题共 60 分，全卷满分 100 分；考试时间 70 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定位置。 3．选择题的作答：选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
A．原子序数：Z＞X
B．X 的核内质子数为 8
C．Y 和 X 化学性质相似
D．Y 处于第二周期
8．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．铁
B．木炭
C．氢气
D．硫
9．化学与健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．摄入足量的钙预防骨质疏松
B．缺乏维生素 A 会引起坏血病
高中高一上学期入学考试化学试题(答案解析)
安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会【精品】高一上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化的说法正确的是（）A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制纯碱”都是物理变化C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2．“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B．用碳酸氢钠做发酵粉C．用霉变油菜籽作食用油D．工业酒精勾兑饮用白酒3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B．x=2C．锗原子的核外电子数为32D．锗原子的中子数为414．图中的实验设计不能实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2>空气5．“绿色化学”有助于解决环境污染问题。
下列做法不符合“绿色化学”理念的是A．因地制宜，大力发展风力发电B．废旧电池集中回收，并填埋处理C．大力发展公共交通，倡导绿色出行D．使用可降解塑料，减少“白色污染”6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D8．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C．分类观，生石灰和消石灰都属于碱D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D10．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A ．用浓硝酸和Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 22.某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋ D ．Al3＋3.下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）A ．pH<6.5的雨水称作酸雨B ．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C ．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D ．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO 2、NO x 的排放4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．第二块钠的反应产物在空气中更稳定5.有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol•L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol•L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－7.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．HCl B ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 23.在下列三个反应中：①SO 2 + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O ②SO 2 + 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O ③SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝ H 2SO 4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ） A ．相同 B ．不同 C ．是氧化剂的作用 D ．是还原剂的作用4.下列说法中正确的是( )A ．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B ．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C ．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多5.能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ） A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．BaCl 2溶液6.下列说法中不正确的是( )A ．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B ．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C ．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D ．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存7.下列过程中不属于氮的固定的是( ) A ．工业合成氨B ．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C ．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D ．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨8.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO ===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A ．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B ．可燃性气体点燃之前必须验纯C ．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D ．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌2.A ．实验室用装置A 制取氨气B ．用B 装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用C 装置稀释浓硫酸D ．用D 装置除去CO 2中的HCl3.A ．植物油和水(蒸馏)B ．水溶液中的食盐和碘(分液)C ．CaCO 3和CaCl 2(溶解、过滤、蒸发)D ．自来水中的杂质(萃取)4.将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ） ①Na 2CO 3 ②Ca(ClO)2 ③CaCO 3 ④CaCl 2 A ．①③④ B ．①和③ C ．只有②D ．只有④5.下列有关氮气的说法正确的是（ ）A ．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B ．1 mol N 2可与3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 3C ．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N 2+2O 2 = 2NO 2D ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物6.A ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓D ．向次氯酸钠溶液中通入SO 2：2ClO −+SO 2+H 2O=SO 32－+2HClO7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
安徽高一高中化学开学考试带答案解析
安徽高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是 A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质 B ．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量 C ．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D ．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A ．2NaCl(熔融)2Na+C12↑ B ．MgO+H 2Mg+H 2O C ．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2D ．2Ag 2O4Ag+O 2↑3.下列化学用语不正确的是 A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．乙醇分子的球棍模型：C ．Cl －结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：4.下列说法中不正确的是A ．电子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C ．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A ．常温常压下，46g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N AB ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N AD ．标准状况下，1mol 苯分子中含有碳碳双键的数目为3N A6.在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS 2+14CuSO 4+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，关于此反应，下列说明正确的是（）A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物B ．5 mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的SO 42-有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂7.在一定条件下MO 3-与M-发生反应：MO 3-+5M -+6H +=3M 2+3H 2O ，则下列关于M 元素的叙述中正确的是（ ） A ．M 位于元素周期表的第VA 族 B ．M 的氢化物的水溶液呈酸性 C ．MO 3-中的M 元素只能被还原 D ．M 2在常温常压下一定是气体8.将SO 2和X 气体分别通入BaC12溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( )A ．CO 2B ．NH 3C ．Cl 2D ．H 2S9.已知反应A 2(g)+B 2(g)= 2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ （Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是( ) A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热 C ．若该反应为放热反应，则Q 1+Q 2<Q 3 D ．若该反应为吸热反应，则Q 1+Q 2<Q 310.原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e -=A13+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e -=A13+C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e -=Fe 2+D ．由Al 、 Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e -=Cu 2+11.下列变化中，属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水 A ．①②③④ B ．①②⑤⑦ C ．①⑧⑨ D ．①②⑥⑨12.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
四川省南充市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含解析
四川省南充市2024-2025高三上基地班入学考试化学时间：75分钟总分：100分（答案在最后）注意：选择题答案填在指定的答题栏中，第Ⅱ卷答案直接在题上作答，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题(1-15题每小题只有一个正确选项，16题为不定项选择。
每小题3分共48分。
)1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分C.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的232Na CO 10H O ⋅属于纯净物D.成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生【答案】C 【解析】【详解】A ．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A 错误；B ．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B 错误；C ．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中Na 2CO 3⋅10H 2O 属于纯净物，C 正确；D ．“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D 错误；故选C 。
2.ClO 2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl 2成为自来水的消毒剂。
可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4=2ClO 2↑+Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑，下列说法不正确的是A.H 2O 2的还原性强于ClO 2B.NaClO 3在反应中被还原C.1mol NaClO 3参加反应，转移2N A 个电子D.该反应的离子方程式为：2ClO 3-+H 2O 2+2H +=2ClO 2↑+2H 2O+O 2↑【答案】C 【解析】【详解】A ．还原剂的还原性比还原产物强。
高一入学考试化学卷(答案解析)
【精品】四川省成都市龙泉驿区第一中学高一入学考试化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）A ．可燃性B ．不稳定性C ．挥发性D ．还原性2．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( )A ．红磷B ．固体烧碱C ．铁粉D ．生石灰3．你认为下列实验方案中，可行的是A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl 2、CaCO 3的混合物B ．向某种未知溶液中加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C ．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D ．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ）A ．Cr 2（SO 4）3B ．Cr 2O 3C ．K 2Cr 2O 7D ．Cr （OH ）35．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ） A ．①②③④ B ．①③⑤ C ．②⑤ D ．②④⑤ 6．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．医用酒精B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐7．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30% 10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作或处理正确的是A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A．②③B．②④C．①②③D．①③④3.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4.下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是5.设NAA．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A6.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A ．③B ．③④C ．②③④D ．③④⑤ 7.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ca 2+、Cl －、NO 3－B ．Ba 2+、K +、CO 32－、Cl －C ．Na +、Cu 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Fe 2+、Cl －、SO 42－8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2-9.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 210.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4 B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2 D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑11.下列反应的离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+B ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．铜片与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A ．CO 2(HCl)，选用饱和NaHCO 3溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H 2SO 4，③向石灰水中通入CO 2至过量，④CaCl 2溶液中通入CO 2至过量 A ．① ④ B ．② ③ ④ C ．① ② ④ D ．①14.下表物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是15.对下列流程有关判断正确的是A ．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B ．反应②产生的阴离子主要为CO 32-C ．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D ．反应①中发生的主要反应为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O16.已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
湖南省名校联盟2024-2025学年高一上学期开学联考化学试题含答案
百年世范精准联考2024级高一新生入学考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示：4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁：5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸：6．本学科试卷共四大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1S32Zn65O16一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）1．中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。
下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是（）A．铁杵成针B．钻木取火C．丹桂飘香D．五彩缤纷2．规范的实验操作是实验安全的保证。
下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测定溶液pHC．组装仪器D．熄灭酒精灯3．空气中的各成分是人类生产活动的重要资源，下列有关空气中各物质的说法正确的是（）A．食品包装袋中充入氧气可以防腐B．氮气是制造氮肥的重要原料C．空气中的稀有气体没有利用价值D．排放到空气中的二氧化碳会污染空气4．化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语的解释不正确的是（）Mg+一表示镁离子A．5H一表示五个氢分子B．2C．NaCl一表示氯化钠这种物质D．22H O-一表示水中氧元素的化合价为2-价5．绿水青山就是金山银山，下列有关水的说法不正确的是（）A．为了节约用水，农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌B．为防治水体污染，应该合理使用农药和化肥C．过滤能除去水中所有杂质D．生活污水应该集中处理达标后排放6．丰富多彩的世界是由物质组成的。
下列有关碳及其化合物的说法中正确的是（）C都是由碳原子构成的A．金刚石、石墨和60B．常温下，木炭能与氧化铜反应C．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，性质也相同D．碳酸钙和碳酸钾都属于碳酸盐7．了解化学安全知识，增强安全防范意识。
高一上学期入学考试化学试卷(答案解析)
【精品】湖南省桃江县第一中学高一上学期入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗3．A．用托盘天平称取150kg的食盐B．用pH试纸测得某溶液的pH为6.72C．用普通温度计测得室温为34.68℃D．用10mL量筒量取7.5mL水4．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．下列说法或做法中，正确的是A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳D．用金刚石去冰箱里的异味6．6．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系D．含氧化合物与氧化物属于并列关系7．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是10．关于CO2的叙述中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 11．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
高一新生入学考试试题化学含答案
高一新生入学考试化学试卷考试时间：60分钟试卷总分：60分注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:一、选择题（每小题3分，共7小题共21分）1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。
下列行为不符合这一主题的是A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源的利用率2、下列说法中正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量为40g 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量的摩尔质量为96g·mol-1的分子数为NA3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是A.纯碱、胆矾、硫酸钠B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C.干冰、冰、金刚石D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是+、Na+、NO3-、MnO4-+、Mg2+、Cl-、SO42-+、NO3-、K+、SO42-+、K+、NO3-、SO42-5、下列物质中，可形成酸雨的是A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷6、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是A. ①③④⑧B. ①②⑥C. ①③⑤⑧D. ③④⑦7、下列叙述正确的是A.每摩尔物质含有约×1023个粒子B.摩尔是七个基本物理量之一C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位二、填空题（每空1分，共31空共31分）8、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：A B C D E（1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为________。
2020高一上学期化学入学考试试卷含 解析
高一化学入学考试本试卷满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．（3分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．（3分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．（3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成H m X分子．在a克H m X 中所含质子的物质的量是（）A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol5．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是B．C．D．6．（3分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的4 倍，可耐120 摄氏度的高温。
下列描述错误的是（）A．AlON 和石英的化学键类型相同B．AlON 和石英晶体类型相同C．AlON 和NaCl 的化学键类型不同D．AlON 和NaCl 晶体类型相同7．（3分）ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．（3分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:9．（3分）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．（3分）已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．（3分）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关实验事实及其解释正确的是（）A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应2.下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘3.下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C4.下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（）A．Ag+→Ag B．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO25.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．单位时间内生成H2的体积之比为2：37.下列离子反应方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D ．Fe 3O 4溶于稀硫酸：Fe 3O 4+8H +═3Fe 3++4H 2O8.下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ） A ．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B ．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO 3C ．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na 2O 2D ．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④10.下列叙述正确的是（ ）①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换生成O 2 ③都是白色的固体④Na 2O 和Na 202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 ⑤Na 2O 2和Na 2O 焰色反应均为黄色． A ．只有⑤ B ．②③④⑤ C ．②③⑤D ．④⑤11.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①Al ②Al 2O 3 ③Al （OH 3）④Fe A ．① B ．①② C ．①②③④D ．①②③12.有Al 2(SO 4)3、FeSO 4、BaCl 2、NaOH 四种溶液，将其两两反应。
高一入学化学考试试卷答案
高一入学化学考试试卷答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气味变化D. 是否有能量变化答案：A2. 以下物质属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方式是：A. 直接将质量代入方程式B. 根据摩尔质量计算C. 根据物质的量计算D. 根据比例关系计算答案：D4. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳B. 氧C. 钠D. 镁答案：C5. 根据题目所给的化学式，判断下列化合物中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 写出下列元素的化学符号：氢_，氧_，钠_，氯_。
答案：H，O，Na，Cl3. 根据题目所给的实验现象，写出相应的化学反应方程式。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 解释什么是摩尔，并简述摩尔在化学计算中的应用。
2. 描述化学平衡的概念，并给出一个化学平衡的例子。
3. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，计算反应物或生成物的质量。
2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量或溶液的浓度。
五、实验题（15分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明实验步骤和注意事项。
2. 设计一个简单的实验来验证质量守恒定律。
六、论述题（10分）1. 论述化学在日常生活中的应用，并给出至少两个具体的例子。
试卷结束语：请注意检查你的试卷，确保所有题目都已经回答。
祝你考试顺利！。
高一化学入学考试试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕 A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕 A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +411．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO212．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子；〔2〕3个四氧化二氮分子；〔3〕钙离子；〔4〕食盐的主要成分；〔5〕地壳中含量第二的元素；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物；〔7〕俗称“纯碱〞的盐；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气复原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是，相对原子质量是；〔2〕16号元素的名称是，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕电子；〔3〕两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg 〔1〕这里的钙、铁、磷、锌指的是〔填“分子〞、“原子〞或“元素〞〕．〔2〕这袋奶粉中含蛋白质的质量为．〔3〕蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有〔写出两种即可〕．三、探究题〔13分〕22．如图是初中化学常见的装置图，根据题意答复以下问题．〔1〕写出标有字母仪器的名称：a．、b．．〔2〕室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯洁的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的几种混合而成，为证明其组成，做如下：〔1〕取一量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．〔2〕向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀溶解〔3〕向无色溶液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶那么：〔1〕该固体混合物中一含有，可能含有；一没有．〔均用化学式填空〕〔2〕写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题〔7分〕24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成份是CaCO3和Mg〔OH〕2，其它成份忽略不计〕．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg〔OH〕2的含量，取10g水垢样品，向样品中参加足量的稀盐酸，其变化关系如下图，试计算：〔1〕生成二氧化碳的质量为克．〔2〕该水垢样品中Mg〔OH〕2的质量分数．〔写出解题步骤〕亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有的物质生成．解答：解：A、光用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用复原剂与铁的化合物反生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有物质生成，所以是物理变化，故D正确．应选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯洁物．化合物是由不同种元素组成的纯洁物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．应选：C．点评：此题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．应选C点评：此题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．那么三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．应选：C．点评：此题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学根本操作．分析： A、长颈漏斗的末端该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．应选：D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其用．专题：推断题．分析：根据金属活动顺序的用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的用；单质和化合物的判别；置换反及其用；常见化学反中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反模拟图型；压轴题；有关化学方程式的计算．分析：反前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反的反物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反的特点，反不属于置换反；故C不正确；D、根据反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：〔44×2〕=7：22；故D正确；应选C．点评：此题的解决思路：利用微观示意图写出反的化学方程式，然后利用反的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有复原性，可在高温条件下复原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，先用相的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化那么说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否那么，就没有二氧化碳；为得到纯洁的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．应选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学的内容之一，是学生掌握的根本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差异进行鉴别和除杂．9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，应选D．点评：此题考查了常见物质间的反，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答此题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4=0，那么x=+2；应选：B．点评：此题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO2考点：质量守恒律及其用．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据发生的反化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒律来推断物质X的化学式．解答：解：在反X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒律可知，反前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，那么即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，应选D．点评：此题考查化学式的推断，学生利用质量守恒律子守恒的方法来解答，明确化学反中质量守恒律的意义是解答的关键．12．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；应选C．点评：此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析： pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存．此题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，应选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，应选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，应选项错误．应选：A．点评：此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反类型的判．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反特征确反类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca〔OH〕2是表示用生石灰制取熟石灰的反化学方程式，是化合反，应选项错误．B、室用锌粒和稀硫酸反制取氢气，该反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反，应选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O，应选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反，故D错误．应选：B点评：此题难度不大，在解此类题时，首先分析用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反条件，再看气体和沉淀，最后短线改成号．15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入的气体杂质，应选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，应选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选：B．点评：物质的别离与除杂是中考的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反；复原反．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反是氧化复原反．分析以下反中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化复原反．解答：解：A、在CaCO 3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化复原反；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化复原反．应选：D．点评：此题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已衬，显示题目的颖性．二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子2O ；〔2〕3个四氧化二氮分子3N2O4；〔3〕钙离子Ca2+；〔4〕食盐的主要成分NaCl ；〔5〕地壳中含量第二的元素Si ；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；〔7〕俗称“纯碱〞的盐Na2CO3；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子H2O ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒律．分析：此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；〔2〕由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字，那么3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；〔3〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．〔4〕食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．〔5〕地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；〔6〕铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；〔7〕碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原那么，其化学式为：Na2CO3；〔8〕根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：〔1〕2O 〔2〕3N2O4〔3〕Ca2+〔4〕NaCl 〔5〕Si 〔6〕Fe3O4〔7〕Na2CO3〔8〕H2O点评：此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为40 g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10 g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴题；函数图像的用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：〔1〕从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40〔2〕由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质参加到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu ；⑤氢气复原氧化铜CuO+H 2Cu+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒律．分析：碳燃烧生成二氧化碳；电解水生成氢气和氧气；碳酸钙和稀盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和硫酸铜反生成硫酸锌和铜；氢气和氧化铜反生成铜和水．解答：解：①碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；②室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液反的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气复原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；CuO+H2Cu+H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是15 ，相对原子质量是30.97 ；〔2〕16号元素的名称是硫，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕得电子；〔3〕两种元素的本质区别是质子数不同．考点：元素周期表的特点及其用；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒律．分析：〔1〕由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数〞，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；。
甘肃高一高中化学开学考试带答案解析
甘肃高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（ ） A ．盐 B ．酸 C ．碱 D ．有机物2.2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（ ） A ．活性炭可除去水中的异味 B ．过滤可以除去水中所有的杂质 C ．硬水通过煮沸可降低硬度 D ．蒸馏对水的净化程度最高3.H 2O 2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
下列关于H 2O 2的说法正确的是（ ） A ．H 2O 2分子中含有氢离子B ．H 2O 2分子中既有离子键，又有共价键C ．H 2O 2属于共价化合物D ．H 2O 2属于H 2和O 2组成的混合4.相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是（） •所含的分子数目之比为1：1 ‚所含的氧原子数目之比为1：1 ƒ所含的原子总数目之比为2：3 …所含的碳原子数目之比为1：1 A ． B ． C ．D ．5.试验室中配制950mL2mol/L NaOH 溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH 的质量分别是（ ） A ．950mL,96.0g B ．500mL ，80.0g C ．1000mL ，80.0g D ．1000mL ，76.0g二、填空题1.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；②两个氢原子____________。
；③三个二氧化硫分子_____________；④四个碳酸根离子____________。
（2）在符号“O”中H 正上方的“+1”表示____________，H 右下角的“2”表示____________。
新疆高一高中化学开学考试带答案解析
新疆高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．铁杵成针C ．蜡炬成灰D ．滴水成冰2.“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。
有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。
对所得分散系的上述叙述正确的是A. ①②B. ②③ c ．①④ D ．③④ 3.下列物质均为化合物的一组是 A ．金刚石、干冰、S02 B ．KCI 、盐酸、NaOH C ．CuS04·5H20、冰、乙醇 D ．臭氧、CaC03、铝合金4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3B ．K 2CO 3C ．Na 2SO 4D ．K 2SO 45.将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是( ) A ．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B ．只有气体产生C ．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D ．只有沉淀产生6.用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L -1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是 A ．玻璃棒 B ．胶头滴管 C ．托盘天平 D ．容量瓶7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. OH －＋HCl===H 2O ＋Cl －B. Ca(OH)2＋Cu 2＋===Ca 2＋＋Cu(OH)2C. Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D. Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．熔融的KOH9.下列有关实验的说法正确的是（ ）A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．实验室配制一定浓度NaOH 溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中10.离子方程式H ＋+OH -=H 2O 所表示的反应是（ ） A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．所有强酸和强碱之间的中和反应11.下列实验操作正确的是： ( )A. AB. BC. CD. D 12.已知三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=2FeC12+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCI （浓）=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+、I 一、Cl —共存，要将I —氧化除去而不氧化Fe 2+和Cl —，则可加入的试剂是 A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．HCl13.在含有大量K ＋、OH －、CO 的溶液中还可能大量存在的离子是( )A ．SOB ．NHC ．Al 3＋D ．Ca 2＋14.把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中正确的是 ( )A ．Cl －的浓度几乎不变 B ．溶液变浑浊C ．溶液中Al 3＋全部转化为AlOD ．溶液中存在最多的离子是Na ＋二、简答题某无色透明溶液中可能存在大量Ag ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
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2017年高一夏令营考试试题-化学时量 70分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。
一、选择题(每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1、下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是A. 铜——电线B. 银——反射镜C. 锌——回收溶液中的银D. 不锈钢——炊具2、通常人体胃液的pH大约是0.9﹣1.5．胃液的酸碱性为（）A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性3、在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（）A．用高锰酸钾制取氧气B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体4、航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。
A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用5、中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A．过滤 B．蒸发C．结晶 D．萃取6、为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（）A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖7、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8、英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下9、一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A. d1＞d2B. d1＜d2C.d1=d2 D. 无法确定10、下列实验结论正确的是11、取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。
则x和y的关系正确的是( )A．x∶y = 1∶1 B．x∶y =2∶3 C. x∶y =3∶2 D. x∶y =2∶112、碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。
在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO313、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑；次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS14、下列做法存在安全隐患的是（）① 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌② 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯③ 家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭④ 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤ 油锅起火立即用水扑灭A．②③④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部111]15、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜16、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④17、下列实验操作或说法正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NAB．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NAD．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA19、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为x L和y L，则x与y的比值为（）A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶420、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b＝cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b＝cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象沉淀沉淀沉淀沉淀无色气体22、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )。
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO323、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四种离子，其中K+、Cu2+、Cl －三种离子的个数比为4∶5∶8，则K+与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．2∶3 B．4∶1C．4∶3 D．2∶124、把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.1（y－2x）mol/LB．10（2x－y）mol/LC．0.1（y－x）mol/LD．10（y－2x）mol/L25、标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A. ω = 36.5V / (36.5V + 22400)B. B. ρ = (36.5V + 22400) / (22.4 + 22.4V)C. C=1000ρv/(36.5V + 22400)D. ω = 36.5c / (1000ρ)二、非选择题（每空2分，共50分）26、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。
27、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液500 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上需标有以下6项中的_____（填序号）① 温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）容量瓶不能用来_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。
在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。
① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④ 定容时，俯视刻度线28、如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为__ ____。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是（答出一条即可）。
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是（填序号）。
29、A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件已略去）：在上述框图的①②③④四个反应中，属于化合反应的是__________（填序号）．属于置换反应的是_________（填序号）．（2）反应①的化学方程式是．（3）在实验室里，反应①选择如图2中的__________（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择如图2中的__________实验．30、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。