四川成都七中2017-2018高一化学上学期入学试题附答案

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四川省成都市第七中学2017 2018高一化学上学期入学考试试题含解析

成都七中高 2019 届高一上期入学测试题化学1.化学与生产、生活密切联系。

下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。

2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：2CuO+X+CO↑。

下列说法正确的是 Cu(OH)CO2232A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu(OH)CO 的实验装置和实验室用双氧水制取 O的发生装置相同 2 232【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu(OH)CO中铜原子和氧原子的个数比是2：5，322故B 错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是HO，HO是相对分子22质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu(OH)CO的实验装置是固体加热型的发生装置，而322实验室用双氧水和二氧化锰制取 O，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；2故选C。

点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。

本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。

23.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是- 1 -A. AB. BC. CD. DB 【答案】【解析】、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生A、氢氧化错误；BA的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO能与石蕊反应，故2钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化、氯化钡能够和硫酸根离子正确；C碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B2-、把质量D错误；离子，故C或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO4相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因。

成都七中高一入学考试化学试题及答案

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷1—2页，第Ⅱ卷3—6页。

请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂写在机读答题卡上,第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

2．本试卷满分150分,其中化学70分,物理80分。

答题时间为120分钟。

3．本试卷中的g取10N/kg.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。

5第I卷（选择题共80分)一、选择题(本题包括20小题，每小题4分,共80分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．生产和生活中的下列现象，其中属于化学变化的是A．煤的燃烧B．铁铸成锅C．分离液态空气制取氧气D．蜡烛受热熔化2．下列家庭常用物质，其中属于纯净物的是A．牛奶B．蒸馏水C．生铁D．葡萄酒3．下列物质中能除去铁锈痕迹的是A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒4．食品包装袋内常充某种气体以延长食品的保质期，充入的气体最好是A．O2B．N2C．CO2D．SO25．下列混合物能直接用过滤方法分离的是A．食盐和水B．酒精和水C．泥沙和水D．煤油和水6．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A．都能在氧气中燃烧B．都是银白色的金属C．都能与稀硫酸反应D．都能与冷水反应7．下列各组物质的溶液能够大量共存的是A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、KNO38．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量的铁粉,充分反应后过滤，滤纸上的物质是A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 9．下列说法不正确的是A．原子不但可以结合成分子,还能直接构成物质B．原子失去电子变成阴离子C．原子由原子核和核外电子构成D．阳离子得到电子可变成原子10．3.2g某物质在O2中完全燃烧生成4。

4gCO2和3。

6gH2O，则消耗O2的质量是A．2.6g B．3。

四川省成都七中2017-2018学年高二上学期入学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与NaOH 溶液和KMnO4溶液反应，汽油与两者都不反应B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙醇、乙酸均能与Na反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl﹣D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+5．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05N AB．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10N A6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．下列性质的递变规律不正确的是（）A．F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强8．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（）A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率B．恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态D．当有2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态9．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ10．下列说法正确的是（）A．可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VLC．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式C n H2n和C n H2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯在光照条件和FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同11．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB． 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列说法错误的是（）A．放电过程中负极的电极反应式：MH+OH﹣﹣e﹣═H2O+MB．放电过程中OH﹣从正极向负极迁移C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在一定条件下能与溴发生取代反应B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在加热和催化剂作用下，能与氢气反应D．所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应14．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（）A．该化合物的相对分子质量是62B．该化合物的化学式为C2H6O2C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应D．1mol该有机物最多能与2molNa反应15．ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为（）A．（a+1.25）B．（a+9.6）g C．（a+5.1）g D．无法确定二、填空题（本题共4个小题，共55分）16．（14分）（2015秋•成都校级月考）已知A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．（1）D在周期表中的位置是；A、B、C离子半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为；将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有（填化学式）两种物质生成．（3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为．（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为．17．（12分）（2015秋•成都校级月考）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：（1）步骤II 中制氢气原理如下：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是．a．升高温度b．充入He c．加入催化剂d．降低压强（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为．（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式．（4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：．（5）已知CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素．18．（11分）（2015秋•成都校级月考）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为（2）反应④的化学反应方程式为．（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体①含有酯基（任写一种，下同）②含有羧基③含有羟基．19．莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：（1）A的分子式是．（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是．（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是．（4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）．（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO﹣﹣COOH），其反应类型是a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．氧化反应．20．（12分）（2015秋•成都校级月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：表1 生成氢氧化沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）2 7.6 9.6Mn（OH）2 8.3 9.8Mg（OH）2 9.6 11.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去表2 原料价格表物质价格/（元•吨﹣1）漂液（含25.2% NaClO）450双氧水（含30% H2O2）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有（至少答2点）（2）加入的试剂A，最佳的选择是．（3）为尽量除去杂质，试剂B为，当溶液的pH为时，停止加入B．（4）操作X中①②③步的操作分别是、、、检验步骤②是否进行完全的操作是：．（5）加入的试剂C是Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为．2015-2016学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C、碳酸氢钠不稳定；D、根据c=来计算；解答：解：A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C正确；D、物质浓度c===18.4mol/L，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与NaOH 溶液和KMnO4溶液反应，汽油与两者都不反应B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙醇、乙酸均能与Na反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上考点：有机物的结构和性质．分析：A．裂化汽油可与高锰酸钾反应；B．根据高分子化合物的定义结合物质的组成判断；C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基；D．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点．解答：解：A．裂化汽油含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；B．花生油的相对分子质量较小，不是高分子化合物，汽油为混合物，故B错误；C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都也可与钠反应，故C正确；D．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故D错误．故选C．点评：本题多角度考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的组成、结构和性质，注意高分子化合物的定义以及汽油的组成等，难度不大．3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．MgO为离子化合物，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故C错误；D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl﹣D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；C．不是在溶液中的反应，氯化氢不能拆开，且缺少反应条件；D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，正确的离子方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，故C错误；D．铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05N AB．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据n=计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；B、酯化反应为可逆反应；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析．解答：解：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量==0.05mol，熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05N A个阳离子，故A正确；B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于N A个，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，则含有6mol氢原子即6N A个，故C错误；D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性．解答：解：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质，侧重实验装置与物质的性质的考查，题目难度中等．7．下列性质的递变规律不正确的是（）A．F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强考点：元素周期律的作用．分析：A、HF、H2O、NH3中均存在氢键，据此解答即可；B、元素的金属性越强，失电子能力越强；C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；D、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱．解答：解：A、HF、H2O、NH3中均存在氢键，每个水分子可以形成2个氢键，故水的沸点最高，故A错误；B、元素的金属性越强，其越容易失去电子，故B正确；C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大正确，故C正确；D、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱，由于分金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强正确，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系．8．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（）A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率B．恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态D．当有2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：A、催化剂只改变反应速率不改变平衡移动；B、恒温恒容下充入O2，消耗反应物NO，相当于减小反应物浓度；C、根据反应前后总质量不变，体积也不变，则密度一直不变来判断；D、利用化学平衡状态的特征”等“来分析．解答：解：A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以催化剂能加快反应速率，不能提高反应物转化率，故A错误；B、恒温恒容下充入O2，消耗反应物NO，相当于减小反应物浓度，所以v正减小，故B错误；C、因为反应前后总质量不变，体积也不变，则密度一直不变，所以密度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；D、当有2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，则正逆反应速率相等，标志反应达到平衡状态，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据△H=反应物的键能﹣生成物的键能求算即可．解答：解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．点评：本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VLC．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式C n H2n和C n H2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯在光照条件和FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同考点：化学方程式的有关计算；乙烯的化学性质；苯的同系物的化学性质．分析：A、温度计的水银球应伸入液面之下，测量反应液的温度；B、乙烯和乙醇都是VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气都是3VL；C、符合通式C n H2n环烷烃和C n H2n+2O醚都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、光照条件取代侧链甲基上的氢，而FeBr3作用下取代苯环上的氢．解答：解：A、控制反应液的温度，测量反应液的温度，温度计的水银球应伸入液面之下，故A错误；B、1体积C2H4的耗损氧量为：2+=3体积而乙醇的耗氧为C2H4•H2O的耗氧，与乙烯相同都是1体积，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气都是3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，故B正确；C、符合通式C n H2n环烷烃和C n H2n+2O醚都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、光照条件取代侧链甲基上的氢，而FeBr3作用下取代苯环上的氢，所以反应产物不相同，故D错误；故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB． 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，据此判断；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，据此判断；C、根据v=计算以Z表示的平均反应速率；D、利用压强之比等于物质的量之比计算判断．解答：解：A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y 为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v （Z）==0.05mol/（L•min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．点评：本题考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列说法错误的是（）A．放电过程中负极的电极反应式：MH+OH﹣﹣e﹣═H2O+MB．放电过程中OH﹣从正极向负极迁移C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据原电池和电解池的工作原理结合电极反应式和电子转移来回答．。

2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题

2017-2018学年四川省成都市第七中学高一上学期1月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。

每个小题2分，共40分）1、下列叙述正确的是A.石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B.“84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点2、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33、设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法不正确的是A.常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为 N A，则其中含有的 ClO-数也为N AB.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AC.一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移的电子数为2 N AD.78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为N A4、下列叙述正确的是A.金属Na着火时立即用水灭火B.任何金属元素灼烧时都有焰色反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类5、下列叙述正确的是A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-C.含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-D.c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-7、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。

【全国百强校】四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期入学考试化学试题

绝密★启用前【全国百强校】四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期入学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：48分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、往 100 g FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉。

已知 FeCl 3会先与铁粉发生反应：2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2。

下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。

下列说法不正确的是A. D 点对应纵坐标为 6.4B. B 点后溶液的颜色为蓝色C. 该 100 g 溶液中的 CuCl 2质量分数为 13.5%D. 取 DE 两点间（不含 D ）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2、某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe ； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO ；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO 。

以上说法中正确的个数是 A ．1 个 B ．2 个 C ．3 个 D ．4 个3、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是A ．1：5B ．1：3C ．1：2D ．1：14、图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，P 0是集气瓶内初始气压，P 和 P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含解析

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是( )A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：从溶质在不同的溶剂中溶解度大小不同的角度分离物质，应根据溶解度的异同，利用萃取的方法分离，以此解答．解答：解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B错误；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．解答：解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D．点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．4．1克SO2含有n个O原子，则阿佛加德罗常数可表示为( )A．64n B．n C．32n D．n考点：阿伏加德罗常数．分析：根据n=计算出1g二氧化硫的物质的量，然后计算出含有O原子的物质的量，最后根据阿伏伽德罗常数的计算表达式N A=计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：1g二氧化硫的物质的量为：n==mol，含有O原子的物质的量为：mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数为：N A===32n，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．5．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量考点：物质的量的相关计算．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．解答：解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．6．下列关于胶体说法不正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D．胶体带电荷，而溶液呈电中性考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．分散质直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体；C．胶体粒子能透过滤纸；D．整个胶体分散系是电中性．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；D．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1﹣100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，是解答本题的关键，题目难度不大．7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）C．CO中混有CO2（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B．铜和置换出银；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，应用硫酸钠除杂，故A错误；B．铜和置换出银，同时生成硝酸铜，可除杂，故B正确；C．二氧化碳和炽热的炭反应生成CO，可除杂，故C正确；D．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选BC．点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物；解答：解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O 等属于不成盐氧化物，故C错误；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单．10．下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝考点：物质的量的相关计算．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．解答：解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．11．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．12．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．13．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．46gNO2气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4LH2中含质子数为2N AC．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48LD．标淮状况下，11.2LN2和CO的混和气体物质的量为0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含3mol原子来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol质子来计算；C、氢气所处的状态不明确；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、46g二氧化氮的物质的量n==1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子即2N A个，故B正确；C、13g锌的物质的量n==0.2mol，在锌与盐酸的反应中，1mol锌生成1mol氢气，故0.2mol锌生成0.2mol氢气，但由于氢气的状态不明确，故体积不一定是4.48L，故C错误；D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故11.2L氮气和CO的混合气体的物质的量为0.5mol，与两者的比例无关，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列实验操作中正确的是( )A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干再停止加热D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中考点：化学实验方案的评价．分析：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中；B．酒精与水以任意比例互溶；C．当大量晶体析出时，停止加热，用余热来蒸干；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．解答：解：A．稀释浓硫酸，将密度大的液体注入密度小的液体中，且稀释放热，则在烧杯中加水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故A正确；B．酒精与水以任意比例互溶，不能提取碘水中的碘，故B错误；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故C错误；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸发、稀释等实验基本操作，侧重实验基本技能和基础知识的考查，注意实验操作的评价性、操作性分析，题目难度不大．15．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为( ) A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5考点：物质的量的相关计算．分析：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．解答：解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．二、填空题（共40分）16．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：蒸馏与液体混合物的沸点有关；分离固液混合物有过滤、蒸发，而分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，利用结晶法；除去气体中的杂质，利用洗气法；分离两种不互溶的液体混合物，分层选择分液法；粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作，以此来解答．解答：解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌、引流、搅拌，故答案为：蒸馏；过滤、蒸发；结晶法；洗气；分液；分液漏斗；查漏；溶解；过滤；蒸发；搅拌；引流；搅拌．点评：本题考查混合物分离提纯方法，为高频考点，把握物质的性质、常见混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．17．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．（1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．（4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：（1）可用渗析的方法分离胶体；（2）分离不溶性固体，可过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离；（4）胶体可发生聚沉；（5）胶体具有电泳的性质；（6）沸点不同的液体混合物，可蒸馏分离．解答：解：（1）胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离胶体，故答案为：渗析；（2）CaCO3不溶于水，可过滤分离，故答案为：过滤；（3）KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，可重结晶分离，故答案为：重结晶；（4）Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，硅酸胶体中胶粒带负电荷，二者混合胶体可发生聚沉，故答案为：聚沉；（5）胶体离子带电荷，可发生电泳，故答案为：电泳；（6）乙醇易挥发，可用整理的方法分离39%的乙醇溶液，故答案为：蒸馏．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．18．（21分）（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N A，标准状况下的体积是4.48L．（2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N A．含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N A．（4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再根据n=nN A计算出含有氧原子数目、根据V=nVm计算出标况下二氧化碳的体积；（2）根据n=计算出氯化镁的物质的量，从而得出镁离子的物质的量；根据n=nN A计算出含有离子数目；根据氯化镁的化学式计算出含有镁离子的物质的量，再根据m=nM计算出质量；（3）根据n=计算出铵根离子的物质的量，根据m=nM计算出铵根离子的质量；铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有杂质的物质的量，n=nN A计算出含有电子数目；（4）根据m=nM计算出三氧化硫的质量，计算出二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算出标况下二氧化硫的体积；硫燃烧生成二氧化硫，计算出硫原子的物质的量，得出消耗氧气的物质的量，再计算出标况下氧气的体积；（5）相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比；分子数与物质的量成正比；相同条件下体积之比等于物质的量之比；（6）相同条件下，等体积的气体具有相同的物质的量、分子数；根据甲烷和二氧化碳的分子组成计算出含有原子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比；等体积的甲烷和二氧化碳具有相同的物质的量，根据M=计算出平均摩尔质量．解答：解：（1）8.8克CO2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol二氧化碳分子中含有O原子的数目为：0.2N A；标准状况下0.2mol的体积是：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案为：0.2mol；0.2N A；4.48L；（2）19克MgCl2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2molMg2+；0.2mol 氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6N A；含有Cl﹣0.4mol的MgCl2中Mg2+的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，0.2mol镁离子的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，故答案为：0.2mol；0.6N A；4.8g；（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为：=0.5mol，质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol铵根离子中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10×N A=5N A，故答案为：0.5mol；9g；5N A；（4）1.5mol SO3的质量为：80g/mol×1.5mol=120g；1.5mol三氧化硫中含有氧原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，含有4.5mol氧原子需要二氧化硫的物质的量为：=2.25mol，标准状况下2.25molSO2的体积为：22.4L/mol×2.25mol=50.4L；16g单质硫的物质的量为：=0.5mol，0.5molS完全燃烧生成0.5mol二氧化硫需要消耗0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案为：120g；50.4；11.2；（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，根据根据n=可知，它们的物质的量比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：32g/mol：71g/mol=32：71；它们所含分子数=物质的量成正比=32：71；在相同条件下它们的体积比=物质的量之比=32：71，故答案为：32：71；32：71；32：71；（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，二者的分子数相等，则分子数之比为1：1；物质的量之比为1：1，原子总数之比为（1×4）：（1×3）=4：3；二者的物质的量相等，则质量之比与摩尔质量成正比，则二者的质量之比为：16g/mol：44g/mol=4：11；等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，则混合气体的平均摩尔质量为：=30g/mol，故答案为：1：1；1：1；4：3；4：11；30g/mol．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律内容，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．三、选做题（共1小题，满分0分）19．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．（2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．（3）标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO2的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，根据n=计算氢气物质的量，再根据M=计算该气体的相对分子质量；（2）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再结合M=计算二者相对分子质量之比；（3）根据n=计算混合气体总物质的量，根据n=计算混合气体平均摩尔质量，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据总质量、总物质的量列方程计算解答．解答：解：（1）氢气物质的量为=0.3mol，相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，故该气体的相对分子质量为=32，故答案为：32；（2）同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，则二者物质的量之比为2：1，二者质量比为8：5，则二者相对分子质量之比为：=4：5，故答案为：4：5；（3）混合气体总物质的量为=0.45mol，混合气体平均摩尔质量为=33.3g/mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.3、y=0.15故CO的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，故答案为：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．。

成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷——化学.docx

成都七中2018 届高三入学考试化学试卷考试时间： 50 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 S 32Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1．下列有关环境问题的做法错误的是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列说法正确的是H·－A． NH 4 Cl 的电子式： [H N H] +Cl·HB．对硝基甲苯的结构简式：NO 2－－ CH3C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的离子方程式：2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO332 －＋H2OCa↓＋ COD．澄清透明的溶液中：2＋＋2－－一定能大量共存Cu、 K、 SO4、 Cl3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2 L CCl 4中含有的分子数为0.5N AB．在 Na2O2与水的反应中，每生成 1 mol O 2，转移电子的数为2N A C．常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3N A－1NH NO溶液中含有的铵根离子数为0.1ND． 25℃时， 0.1 mol L·43A4．短周期主族元素 X 、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

X 原子最外层比次外层多 3 个电子； Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

下列说法正确的是A． X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧 )的强B．元素 Z、 W 的简单离子具有相同的电子层结构C． Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D．等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸木炭与NH 3Cl 2(HCl)浓硫酸饱和澄清食盐水石灰水H2OCCl 4100 mL20 ℃图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸－D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢C．图甲装置配制 100 mL 1 mol L·1的硫酸6． 2016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市 ”在江苏如皋落户。

四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期半期考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12N-14 O —16Na —23 S —32Cl —35.5 K -39 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共45 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意。

1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分。

共45分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A ．氧化剂B ．腐蚀品C ．爆炸品D ．遇湿易燃物品2．下列叙述不正确的是（） A ．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾"属于分散系中的胶体 B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，可制取红褐色的Fe （OH)3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10-9nm —10-7nm 之间 C ．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉 D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D 强电解质F CaCO NaCl HNO 弱电解质CH 3C H 3P N Fe 非电解质蔗糖酒精 BaSO Al 2O 4．从KNO 3和少量NaCl 杂质的混合物中提纯KNO 3。

涉及的操作依次有:学必求其心得，业必贵于专精①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。

其中合理的是( ）A．①②③④⑤B．①③⑤④② C．①⑤④③② D．①②⑤③④5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下,1。

12L CO2中含有质子总数为0。

8N A B．物质的量浓度为0。

5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A第1 页共8 页C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中,Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在H2O2+Cl2 ＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e—学必求其心得，业必贵于专精失5×e-A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O失2e-。

2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc

2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。

成都七中高一上入学考试化学试题

成都七中高一入学考试化学试题考试时间：60 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5Ca─40 Fe─56 Zn─65一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。

其中钢属于 ( )A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料2．下列各组物质中全部都属于纯净物的是 ( )A．稀有气体、高锰酸钾 B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水 D．净化后的空气、液态氧3．下列词语中，一定包含有化学变化的是 ( ) A．酒精挥发 B．木已成舟 C．花香四溢 D．火上浇油4．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( ) ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤5．量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL。

倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL。

这位同学取出液体的体积 ( )A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．最近日本推出廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧发生：X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O8．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是 ( )①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④9．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98％的浓H2SO4可改写为9H2SO4·H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价)。

四川省成都七中学高一上学期入学考试化学试卷

2018 届高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137S:32一．选择题（本题包括19 小题，每小题 3 分，共 57 分。

每．选项符合） 1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。

火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C 4H A ．丁烷由碳、氢两种元素组成 B ．丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 C ．丁烷中碳、氢元素的质量比是 24∶ 5 D ．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（） A ．可燃性 B ．不稳定性 C ．挥发性 D ．还原性 3、下列物质属于纯净物的是 A ．医用酒精 B ．干冰 C ．清新空气 D ．加碘食盐高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2OCO+H 2，该反应属于 A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（） A ． Cr 2（SO 4）3 B ． Cr 2O 3 C ．K 2CrO 4 D ．CrCl 2 6、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A ．氯化钠溶液B ．苛性钠溶液C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：点燃 X ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是 A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．CH 4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A ．食用油 B ．白醋 C ．白糖 D ．食盐 10 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氯化铜氯化钠硫酸钠 … A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④ 11、推理是化学学习中常用的思维A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运A ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 C u 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 13、有 4 瓶常用溶液：①BaCl 2 溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4 溶液，④CuSO 4 溶液。

四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)

成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试(化学)

11．下列关于物质的检验说法正确的是（） A．向某溶液中滴加 AgNO3 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl－ B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有 CO32－
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 SO42－ 12．下列离子方程式书写正确的是（）
CaCO3 H3PO4
NaCl NH3
HNO3 Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
BaSO4
Al2O3
4．从 KNO3 和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3。涉及的操作依次有：
①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩。其中合理的是（）
A．①②③④⑤
B．①③⑤④②
C．①⑤④③②
D．①②⑤③④
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）
得 2e-
失 5×e-
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．KClO3 + 6HCl＝KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
失 2e-
得 1×5e-
失 3e-×2
得 4e-
C．2Fe +3Cl2＝2FeCl3
D．Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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10．下列叙述正确的是（）
A．通过化学反应，可由 Ba(OH)2 一步转化生成 NaOH B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原 D．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4（ρ ＝1.84 g/cm3），用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%

四川省成都七中2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3 C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非选择题（共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A2E反应的方程式为：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为．（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．（1）E的名称为；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB ﹣离子的电子式为．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为．（3）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是．（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为．（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为．22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E 的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．2017-2018学年四川省成都七中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数；B．铁红的成分是氧化铁；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；D．Cl﹣离子电子式书写错误．【解答】解：A．质量数=质子数+中子数=8+8=16，故A错误；B．铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故B错误；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl电子式为，故D错误．故选C．2．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．O22﹣与S2﹣质子数均为16，核外电子数均为18，故B正确；C．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2﹣、Cl﹣，故C错误；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选B．3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【考点】碱金属的性质．【分析】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．【解答】解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【考点】化学键．【分析】非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、BaCl2与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故C错误；D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D正确．故选D．6．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为AlF 3，则13=9+4，故①可能；若为NH3，则7+1=8，故②可能；若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；若为SO3，则16=8+8，故④可能；显然①②③④都可能，故选A．8．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．10．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，故选A．11．已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．若P＞K，则还原性c Z P﹣＜d W k﹣B．若m＞n，则碱性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．若X为Na，X的单质不能能从含Y n+的盐溶液中置换出Y．【解答】解：离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，则应存在a﹣m=b ﹣n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，半径a X m+＞b Y n+，则a＜b，故C正确；D．核电荷数越大离子半径越小，若半径a X m+＞b Y n+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X能与水反应，则不能置换出Y，故D错误．故选C．12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．若H n JO m为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；C．若T的最低化合价为﹣3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D 错误．故选B．13．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N元素；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si，A．非金属性X（N）＞M（Si），故两元素氢化物的稳定性：X＞M，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故单质的氧化性：X＞Y＞M，故B正确；C．Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；D．Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误，故选B．14．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．铊位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D．Tl+最外层有3个电子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、根据原子序数推断元素周期表中的位置；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3．【解答】解：A、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故D 错误；故选B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3 C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=：=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，双氧水中除了含有极性键，还含有非极性键，故C正确；D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D．16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；B．S2Cl2中Cl﹣S属于极性键，S﹣S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B 正确；。