安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；
B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；
B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到 ，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；
C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明 的水溶液显酸性，C项正确；
当 过量时溶液中 沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ；当 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为： ，故 错误。
故选A。
【点睛】
本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握 的氧化性， 具有还原性， 具有酸性氧化物的性质、 气体通入 溶液后，由于溶液酸性增强， 将被 氧化生成 ，此时有 沉淀生成。
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
【点睛】
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
屯溪第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
铁片与稀硫酸反应制取氢气的实质为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
【详解】①不用铁片，改用铁粉,可增大反应物的接触面积，提高生成氢气的速率，①符合；
②加入少量 溶液,溶液总体积增大,H+浓度减小，生成氢气的速率减慢，②不符合；
C．Y为O,W为C，二者均位于第二周期，同周期元素从左往右，非金属性增强，即O的非金属性比C强，C正确；
D．W为C、Y为O，可形成CO、CO2两种不同的化合物,D正确。
答案选A。
8.下列排列顺序正确的是
A。 粒子半径： B。 热稳定性：
C. 碱性：Al（OH）3>Mg(OH）2>NaOHD. 酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】
D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子，则D为H,A、B、C为C、N、O、F中的三种，A与C的核电荷数之比为3：4，则A为C，C为O,B为N,综上所述，A、B、C、D分别为:C、N、O、H,据此解答.
【详解】A．A、B、C、D分别为：C、N、O、H，则X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，因为非金属性：C＜N＜O，所以,稳定性：CH4＜NH3＜H2O,即X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A错误；
B． 与 的核外电子数都为94,二者核外电子排布相同，具有相同的电子层结构，B正确;
C． 与 质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错误;
D． 的中子数=239—94=145, 的中子数=238—94=144，二者中子数不同，D错误。
答案选B.
【点睛】质量数=质子数+中子数
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ） 1.处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B. 用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D. 可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳【答案】B【解析】【详解】A. 刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应为氧化还原反应，故A 不选；B. 圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及到化学变化，故B 选；C. 在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；故C 不选；D. 食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D 不选；故选B 。
2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是( )A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl 3 溶液。
C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。
D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。
【答案】D【解析】【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm ，可以透过滤纸，不可透过半透膜。
【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm 为溶液，1~100nm 为胶体，大于100nm 为浊液，A 错误；B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误；C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误；D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确；答案为D3.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()【答案】D【解析】选D。
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。
【详解】A. a 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A ；B.a 含有碳碳双键和醛基、b 中含有碳碳双键、c 、d 中均含有-CH 2OH ，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B ；C.d 中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C ；D.与b 互为同分异构体、含有1个-COOH 和2个-CH 3的有机物有()32223HOOC CH CH CH CH CH CH -、()23HOOC CH CH CH -223CH CH CH 、()22323HOOC CH CH CH CH CH CH -、()22233HOOC CH CH CH CH CH CH -、()25223HOOC CH C H CH CH CH -、()22523HOOC CH CH C H CH CH -等，故选D ；答案：D 【点睛】易错选项B ，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H 键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H 键）、酚、醛等。
2．下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A 错误；B.由于NaClO 溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，故不能测定NaClO 溶液pH ，故B 错误；C.2()Mg OH 和2()Cu OH 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用40.1mol /LMgSO 溶液滴入到2 mL NaOH 溶液中至不再有沉淀生成，则OH -完全反应生成2()Mg OH ，再滴入40.1mol /LCuSO 溶液，若产生蓝色沉淀，则证明2()Mg OH 转化为2()Cu OH ，则说明2()Cu OH 的sp K 比2()Mg OH 的sp K 小，故C 正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，23SO -能被硝酸氧化为2-4SO ，2-4SO 与2Ba +反应生成4BaSO 白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D 错误； 故答案为：C 。
安徽省屯溪第一中学新高一分班考试化学
安徽省屯溪第一中学新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%A．2B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 12．实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl 、CaCO 3、CuSO 4三种白色固体 加入足量水溶解 B 除去CaO 中的CaCO 3 加入足量水，过滤C 粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧 D探究稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH 溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D13．如图中X 、Y 、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（ ）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO314．下图是某反应的微观示意图。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
安徽省黄山市屯溪第一中学、中科大附中学年高一化学下学期期中联考试题
安徽省黄山市屯溪第一中学、中科大附中2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题本试题分选择题和非选择题两局部 , 总分值100分 , 考试时间100分钟。
本卷须知 :1．答选择题时 , 必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑 , 如需改动用橡皮檫干净后 , 再选涂其它答案标号 ;2．答非选择题时 , 必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上 ;3．考试结束后 , 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 : C—12 O—16 Ca—40一、选择题(此题包括18小题 , 每道题3分 , 共54分 , 每道题只有一个选项符合题意)1．以下自然现象能够产生氮肥的是A B C D雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流A． A B． B C． C D． D2．硅是带来人类文明的重要元素之一 , 科学家也提出硅是〞21世纪的能源〞。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
以下关于硅及其化合物的说法中错误的选项是A．传统无机非金属材料是指 : 玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 , 光导纤维遇强碱会〞断路〞C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐3．化学科学需要借助化学专用语言来描述 , 以下有关化学用语表示正确的选项是A．F－的结构示意图 : B．中子数为10的氧原子为108OC．氯化氢的电子式为D．H2O与D2O互称同素异形体4．实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置 , 其中正确的选项是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置5．新报道 : 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
以下说法错误的选项是A．CO和O生成CO是放热反应2B．在该过程中 , CO结构不发生变化C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态III表示表示CO与O反应的过程26．以下有关化学反应速率和限度的说法不正．．．．．．．确的选项是A．实验室用H2O2分解制O2 , 加MnO2作催化剂后 , 反应速率明显加快B．在金属钠与足量水的反应中 , 增加水的量能加快反应速率C．反应N2+3H2 2NH3 , 3mol H2和1mol N2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气 , 用锌粉要比锌粒反应速率快7．古代诗词中蕴含着许多科学知识 , 以下表达正确的选项是A．〞冰 , 水为之 , 而寒于水〞说明等质量的水和冰相比 , 冰的能量更高B．〞雨过天晴云破处〞所描述的瓷器青色 , 来自氧化铁C．曹植[七步诗]〞煮豆燃豆萁 , 豆在釜中泣〞 , 这里的变化只有化学能转化为热能D．于谦[石灰吟]〞千锤万凿出深山 , 烈火焚烧假设等闲〞 , 描述的石灰石煅烧是吸热反应8．某兴趣小组设计的原电池装置如下列图。
安徽省黄山市屯溪第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物拥有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】C
【分析】
【剖析】
短周期元素中，①只有最廉价-2，处于ⅥA 族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，
D.在金属元素与非金属元素的分界限邻近能够找寻制备半导体资料的元素【答案】B
【分析】
A.在地球上，元素的散布和它们在元素周期表中的地点有亲密关系，
A正确；B.
应当在非金
属元素地区找寻制备新式农药资料的元素，B错误；C.在过渡元素中能够找寻制备催化剂及耐高平和耐腐化的元素，C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素常常既拥有金属性，也拥有非金属性，所以能够找寻制备半导体资料的元素，D正确，答案选B。
D. T元素单质拥有半导体的特征，T与Y元素可形成两种化合物TY和
【答案】D
【分析】
【剖析】
N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反响生成硝酸铵，则说明X为N，依据元素周期表的地点关
系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，联合元素周期律与物质的性质作答。
【详解】依据上述剖析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则
⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，
则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最廉价-3，处于ⅤA 族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦
为N；②有最高价+2，处于ⅡA 族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA 族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。
安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷
安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。
安徽省黄山市屯溪一中2019_2020学年高二化学下学期入学考试试题
安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题考试时间：90分钟；总分100分注意事项：1.I卷用2B铅笔涂到答题卡上2．II卷将答案填写在答题卡上相应位置可能用到的相对原子质量：H-1. C-12. O-16. Na-23. Ba-137. S -16. Fe-56第I卷（选择题)一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。
下列说法正确的是A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．服用阿司匹林（）出现水杨酸反应时用小苏打解毒D．利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒2．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H23．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确．．．的是（）A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+NiC．①→②过程吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂4．298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I 2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－15．反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C 的百分含量随温度变化的曲线为下图中的．A B C D6．已知反应()()()2X g Y g Z g +ƒ，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y 、Z 的起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
安徽省黄山市高一下学期开学化学试卷
安徽省黄山市高一下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A . 往氨水中滴加酚酞B . 往稀硫酸中通入氨气C . 往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D . 氯气通入淀粉碘化钾溶液中2. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO3. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠着火时可用细砂来灭火B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气4. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA5. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）A . 溶液中一定含Cu2+B . 溶液中不一定含Fe2+C . 剩余固体一定含Cu和FeD . 加入KSCN溶液一定不变红色6. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体8. （2分）下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗9. （2分）(2019·崇明模拟) 在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。
2019-2020学年黄山市屯溪一中高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年黄山市屯溪一中高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.最理想的原子经济就是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()A. 置换反应B. 分解反应C. 取代反应D. 化合反应2.下列过程不涉及化学变化的是()A. 海水晒盐B. 光合作用C. 钢铁生锈D. 酒精燃烧3.下列叙述正确的是()A. S2−的结构示意图是B. HCl的电子式为H+[：Cl：]−C. 一个H2O分子中有18个电子D. Cl在元素周期表中位于第三周期第VIIA族4.设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是()A. 2L0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB. 2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 3gSiO2晶体中含有的Si−O键的数目为0.1N AD. 若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl−物质的量浓度大于3 mol⋅L−15.在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A. 混合气体的压强B. 混合气体的总物质的量C. 混合气体的平均相对分子质量D. v(B)=3V(D)6.下列说法正确的是()A. SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 元素周期表有18列，就有18个族D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质7.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、AlO2−、SO42−、I−、NO3−、CO32−，已知离子浓度均为0.1mol.L−1.现取两份20mL该溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．(2)第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出．根据上述实验，以下说法错误的是()A. 该混合溶液汇总一定不含有Fe3+、AlO2−、Al3+、CO32−B. 在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀C. 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42−、NO3−D. 通过进行焰色反应可以确定是否含有I−9.A、B两种元素的原子结构示意图分别为和下列叙述正确的是()A. A、B处于同一周期B. A的非金属性比B弱C. A的最高化合价等于B的最高化合价D. A、B同处于VIA族10.下列金属中，工业上常采用电解法来冶炼的是()A. AlB. CuC. FeD. Ag11.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是()A. 锌片发生的变化均为：Zn−2e−=Zn2+B. 化学能转化为电能的转换率(η)：η丙>η乙>η甲C. 一段时间后的电解质溶液的温度(T)：T甲<T乙<T丙D. 甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu12.下列说法中正确的一组是()A. H2和D2互为同位素B. 和互为同分异构体C. CH3CH2CH2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体13.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C−H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C−C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H−H键完全断裂时吸收热量436kJ.上述反应的△H等于()kJ⋅mol−1．A. −124B. +124C. −288D. +28814.一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g).现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是()A. 在0～5min内，正反应速率逐渐增大B. 反应从起始至5min时，B的转化率为50%C. 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D. 第15min时，B的体积分数为25%15.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是()A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B. “甲→乙”发生了取代反应C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D. 香茅醛存在顺反异构现象16.下列物质用途不正确的是A. 用二氧化硫漂白纸张B. 用氯气制备漂白粉C. 用食盐作调味剂D. 用烧碱治疗胃酸过多二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.写出电极反应式：(1)钢铁的吸氧腐蚀正极：______ ；负极：______ ．(2)氢氧燃料电池(稀硫酸作电解质)正极：______ ；负极______ ．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）18.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
安徽省黄山市屯溪第一中学高一分班考试化学试卷_图文
安徽省黄山市屯溪第一中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
安徽省黄山市高一下学期化学开学考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·丰台模拟) 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·山西月考) 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是（）选项分类标准物质归类A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3B CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S HFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4)2SO4 ， NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO3A . AB . BC . CD . D3. （2分）胶体与溶液的本质差异在于（）A . 是否稳定B . 是否有颜色C . 是否透明D . 粒子直径大小4. （2分）(2017·西安模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 生物柴油与柴油的化学成分相同C . 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D . 液氯或浓硫酸可用钢瓶储存5. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+56. （2分）(2015·杭州模拟) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中D . CO 和SO 一定不存在于溶液X中7. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A . NH3•H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO38. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：49. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对安全的认识B用“化学”眼光分析①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤气泄漏立即打开排气扇③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火①洗涤剂去除油污是因为乳化作用②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、OH−C . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、CO32−D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO32−11. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中12. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ③B . ③④C . ②③④D . ①②③④13. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强15. （2分）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A . Na2SiO3B . BaCl2C . FeCl3D . NaAlO216. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分）（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:________。
2019-2020学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 651.下列有关说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A. ②⑥B. ②③⑤⑥C. ②③④⑤D. ①②⑤⑥『答案』A『解析』『详解』①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。
错误；⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，应该先加碱溶液中和酸后再加新制的氢氧化铜悬浊液，错误；⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。
故选A。
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ③④⑥D. ①③④⑤⑥『答案』B『解析』『分析』根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。
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安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )A．K B．N C．P D．C2. 对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3. 下列有关能量转换的说法正确的是A．原电池是将电能转化为化学能的过程B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应5. 关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳性不如NH3B．HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D．KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO28. 通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:29. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期元素编号原子半径最高化合价或最低化合价A．元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B．元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C．元素形成的化合物具有两性D．可形成离子化合物11. 关于下图的说法不正确的是( )A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应12. 将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ )A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol13. 碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④14. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：H2O15. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）A．1：5：2 B．2：5：1 C．5：1：2 D．5：2：116. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、原理综合题17. 工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成键、键、1molN≡N放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：(1)若完全反应生成2mol可______填“吸收”或“放出”热量______kJ。
(2)如果将和混合，使其充分反应，放出的热最总小于上述数值，其原因是______。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为______。
(4)在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时内内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______用编号填写。
A.v(NH3)=0.5mol/(L?min) B. v(H2)=0.3mol/(L?min)C.v(N2)=0.2mol/(L?min) D. v(H2)=0.01mol/(L?min)三、有机推断题18. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C______；E______。
（2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________；___________________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。
四、原理综合题19. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A______；B______；C______；D______(2)D元素位于周期表中______周期______族．的电子式：______，所含化学键______(3)的电子式______写出与反应的化学方程式______(4)任写一个与B的简单离子所含电子数相同的分子______(5)电子式表示化合物的形成过程：______20. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C)D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s 480s 540s 720sMnO2催化剂、加热10s 25s 60s 120s①该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带催化剂操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出发生分解的化学反应方程式_______________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。
21. 已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
A 是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。
H和I焰色反应均为黄色。
（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________。
（2）反应①的离子方程式为__________。
（3）反应②的化学方程式为_________。