【精品】人教版九年级化学第四单元课题4化学式与化合价第三课时

合集下载

人教版九年级化学上册第四单元课题4《化学式与化合价》教案

《化学式与化合价》——教案课题 1.5个课时教学目的教师活动第一课时：【引入】写出下列各物质的化学式：①氯化钠②氧化镁③氯化氢④水我们已经知道元素可以用元素符号来表示。

那么，由元素组成的各种胆汁和化合物怎样表示呢？前面的学习过程中我们都用物质的名称来表示，这很难确切的标识一种物质的组成，而用化学式可以简单明了的标识物质的组成，下面我们就来学习有关化学式的知识。

化学式可以简单明了的表示物质分子的组成。

化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和间就化学带来了方便，那么什么是化学式呢/2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。

化学式具有什么样的意义，我们来探讨一下。

总结：意义1、表示一种物质2、表示物质的一个分子3、表示一种物质由哪几种元素组成4、表示该物质的一种分子中有哪几种原子，每种原子各有几个符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？让学生从例题中得到知识，教师进行总结即可进行有效练习进一步探究化学式的书写与什么有关设计意图和学式.接下来我们介绍有关化合价的知识。

我们知道化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物，请看课本80页表格4-5提问：通过次表格你能得到哪些信息？展示下列化学式Ca（NO3）2CaCO3BaSO4Mg（OH）2这些化学式与前面的化学式有何不同？在这些化学式中有一些原子的集团，如OH、CO3、NO3、SO4等，这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一。

第四单元课题4 化学式与化合价3

案例名称：第四单元课题4 化学式与化合价授课人：吴峰授课对象：九年级（二班）学生课时：本课题第三课时授课时间：2013.11.1一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第四单元自然界中的水课题四化学式和化合价第三课时的内容，有关相对分子的质量的计算。

虽然前面学过原子、分子、离子及化学式，相对原子的质量，那我们怎样求化学式的分子的相对分子的质量呢？这就是本节课要学习的內容。

二、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。

但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。

三、教学策略与设计：本节课综合运用多媒体，通过讲授式、启发式、自主学习、协作学习等种策略，让学生在情景里探索，感受知识的形成过不过如此简单，享受成功的喜悦，激发学习兴趣。

通过小组合作的形式来组织教学。

体现了“自主探究、合作交流、实践创新”的数学学习方式，培养了学生的互相合作在共同讨论中完成教学任务。

根据教学要求，结合教学的特点，为了更好地突出重点，突破难点，完成教学任务。

从中还加入游戏教学法，即是新课改地教学理念“做中学、玩中学”的体现。

因为中学生学习活动不再是教师的“说教”，应该把课堂的自主权还给学生。

这样的教学，更能体现“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”的功能。

四、教学目标1、知识与技能：（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2、过程与方法：通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3、情感、态度与价值观：发展学生善于思考、勇于时间的精神。

教学重点：有关相对分子质量的计算。

教学难点：物质中某元素质量分数的计算。

使用多媒体教学对于教学质量的提高具有重大的作用（一）有利于集中注意力，激发学生的学习兴趣多媒体课件的精美图片、形象生动和不断变换的画面、内容丰富且声情并茂的声像资料等，都有助于吸引学生的注意，引起学生兴奋、愉悦的感受，激发他们的学习兴趣，调动他们学习的积极性。

人教版初三化学第四章课题4化学式与化合价(3)

第四章原子和分子化学式与化合价（3）教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法有关化学式的计算教学过程复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。

真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量= 1×2＋16×1=182.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

【探究一】：物质的相对分子质量计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。

【解】(NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16【探究三】计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。

【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132N的相对原子质量×2N元素的质量分数＝------------------------------------ x100%(NH4)2SO4的相对分子质量=21.2%⑵200t (NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t板书设计课题四化学式与化合价（3）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

人教版九年级化学上册作业课件第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第3课时有关化学式的计算

16．(衡阳中考)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90%
17．(绥化中考)蛋白质是由丙氨酸(化学式为C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)C3H7NO2的相对分子质量是_8_9__。 (2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O＝___3_6_∶__7_∶__1_4_∶__3_2_______。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数约为__1_5_._7_%________(结果保留0.1%)。 (4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是____0_.7_______g。
9．(绵阳游仙区期中)早期治疗疟疾的药物是奎宁碱(化学式为 C20H24N2O2)，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列说法正确的是( D ) A．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B．奎宁碱的相对分子质量为324 g C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的 D．奎宁碱中氮元素的质量分数约为8.64%
人教版
第四单元自然界的水
课题４化学式与化合价
第3课时有关化学式的计算
知识点❶：计算相对分子质量和物质组成元素的质量比 1．相对分子质量是指化学式中___各__原__子__的__相__对__原__子__质__量__的__总__和____。 2．元素的质量比＝化学式中各原子的 ______相__对__原__子__质__量_________×___相__应__原__子__个__数______之比。
19．科学家在－100 ℃条件下合成了物质X(分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子)。

化学式与化合价第3课时+精品教案

课题4 化学式与化合价课时3一、教学目标1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。

2．能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。

二、教学重难点重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。

难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。

三、教学准备教师准备:多媒体课件四、教学过程元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。

如：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。

【解答】m（C）：m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8.【注意事项】在计算物质组成元素的质量比时，要注意一下几点：①看清各元素质量比的顺序；②结果约简成最简整数比；③区分元素质量比与原子个数比。

④某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

⑤【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2、NH4NO3下列物质中各元素的质量比。

（H-1 C-12 N-14 O-16）Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1H2O2中氢、氧元素的质量比＝1×2:16×2＝1:16NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) :(1×4) :(16×3)＝7:1:124.计算物质中某元素的质量分数【讲解】某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。

即：如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。

（H-1 N-14 O-16）【解答】步骤1：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；步骤2：NH4NO3中氮元素的质量分数===35%。

【练习】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。

（Ca-40 C-12 N-14 O-16）CaCO3中碳元素的质量分数=【练习】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？【练习】如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（C-12 O-16）（1）该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。

人教版九年级上册化学第四单元课题4 第3课时有关相对分子质量的计算重点习题练习复习课件

10．(2018·温州)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元
素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( A )
A．碳
B．氢
C．氧
D．氮
11．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( D )
A．NH4Cl
B．(NH4)2SO4
C．NH4NO3
D．CO(NH2)2
12．(2018·郴州)维生素C(C6H8Ox)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，
量相等。
【点拨】(3)硝酸铵的质量为 42 g÷35%＝120 g。 (4)若设 32 g 硝酸铵与质量为 x 的尿素所含氮元素质量相等，则：32 g×35%＝x×146×0 2×100% 解得：x＝24 g。【答案】(1)7∶1∶12 (2)35% (3)120 (4)24
19．(中考·衡阳)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为 36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90% 【点拨】纯净 CaCO3 中钙元素的质量分数为：14000×100%＝ 40%，样品中 CaCO3 的含量为：3460% %×100%＝90%。
【解析】1个DHA分子由56个原子构成；DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)∶(1×32)∶(16×2)＝33∶4∶4； DHA的相对分子质量为328，单位为“1”，常省略不写；DHA 中氢元素和氧元素的质量分数相等。【答案】D
20．工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该铁矿石中铁元素的质量及质量分数。解：氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数为561×602×100%＝70%，则 100 t 该矿石中含铁元素的质量为 100 t×80%×70%＝56 t，

课题4 化学式与化合价(第3课时)

2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子，氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg

课题4 化学式与化合价学案(第3课时)

课题4 化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算班级姓名本节课可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、计算相对分子质量定义：。

【例】计算硫酸的相对分子质量。

Mr(H2)= 1×2 = 2 Mr(H2O)= 1×2 + 16= 18【练习】计算下列物质的相对分子质量。

CO2的相对分子质量= 。

H2SO4的相对分子质量= 。

Cu(OH)2的相对分子质量= 。

NH4NO3的相对分子质量= 。

2N2的相对分子质量= 。

H m SO2n+1的相对分子质量= 。

CuSO4·5H2O 的相对分子质量= 。

二、计算物质组成元素的质量比。

各元素之间的质量比= 【例】CO2中 m(C) : m(O)= 12 : 16×2 = 3 : 8【练习】1、计算下列物质中各元素的质量比H2O 。

NH4NO3。

CO(NH2)2。

H m SO2n+1。

2、在5H2O 和2H3PO4中，氧元素的质量比为____________。

三、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=【例】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量分数。

若该化肥的标签上标注其含氮量为40%，问是否属实？四、计算物质中某元素的质量。

元素的质量= 。

【例】100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？【练习】1、质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为_______。

2、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）3. 已知氮的某种氧化物中，氮、氧元素的质量比为7 : 20，试求出此氧化物的化学式。

人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案

人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》教案一. 教材分析人教版九年级化学第四单元《课题4 化学式与化合价》是学生在学习了原子、分子、离子等基本概念后，进一步对物质组成进行深入探究的内容。

本节课通过化学式和化合价的学习，使学生掌握化学式表示物质组成的方法，理解化合价的概念及其在化学式中的应用，从而提高学生对物质组成的认识和理解。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子、分子、离子等基本概念，对物质的微观结构有了初步的了解。

但学生在应用化学式和化合价方面可能存在一定的困难，因此，在教学过程中，需要引导学生将已学知识与新的内容相结合，通过实例分析，让学生深入理解化学式与化合价的关系。

三. 教学目标1.了解化学式的表示方法，能正确书写物质的化学式。

2.掌握化合价的概念，能判断常见元素的化合价。

3.理解化学式与化合价的关系，能在化学式中正确表示化合价。

4.提高学生分析问题、解决问题的能力。

四. 教学重难点1.化学式的表示方法。

2.化合价的判断和表示方法。

3.化学式与化合价的关系。

五. 教学方法1.采用实例分析法，通过具体例子让学生理解化学式与化合价的关系。

2.采用提问法，引导学生思考和探讨问题，提高学生的分析问题的能力。

3.采用练习法，让学生在实践中巩固所学知识。

六. 教学准备1.准备相关的实例，用于讲解和分析。

2.准备练习题，用于巩固所学知识。

3.准备多媒体教具，如PPT等，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个具体的实例，如水的化学式H2O，引出化学式的话题，激发学生的兴趣。

提问：水的化学式表示了什么？水分子的组成是什么？2.呈现（10分钟）讲解化学式的表示方法，如元素符号、下标、括号等。

通过PPT展示不同物质的化学式，如二氧化碳、氧化铁等，让学生观察和分析。

3.操练（10分钟）让学生练习书写化学式，如氢气、氧气、氯化钠等。

教师巡回指导，纠正学生的错误。

4.巩固（10分钟）讲解化合价的概念，通过实例分析，让学生判断和表示不同元素的化合价。

化学九年级上传人教版第四单元课题4化学式和化合价第3课时教案

4.我国局部地域突发〝非典〞，严重危害人体安康。为防治〝非典〞，对公共场所停止消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如以下图所示：
其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，
〔1〕过氧乙酸的化学式是相对分子质量是。
〔2〕过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是，碳氢氧三种元素的质量比是。
〔3〕过氧乙酸中氧元素的质量分数是。
【阅读】课本P87内容，
1、什么是相对分子质量？
2.你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
3.试着计算：
双氧水〔H2O2〕中氢、氧元素的质量比。
硫酸〔H2SO4〕中氢、硫、氧元素的质量比。
氢氧化钙[Ca〔OH〕2]中各元素的质量比。
3.试着计算：
SO3中氧元素的质量分数。
尿素[ CO(NH2)2]中氮元素的质量分数
2、计算物质中各元素的质量比
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、某
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中元素的质量÷化合物中元素的质量分数。
5、计算不纯物中某元素(或某纯真物)的质量分数
阅读质疑
引领探求
协作探求
小组协作交流〔7分钟〕
1.小组内反省练习状况。
2.组长给组员解说以上习题的解法。
讨论质疑
精讲提升
展现点评
一、展现汇报：5分钟〕
三号，四号组员下台板演，一号、二号组员补充。
二、师生代表精讲总结。〔10分钟〕
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

人教版化学-九年级上册上册化学精品课件：第四单元课题4化学式与化合价第三课时

[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算:
⑴氧化铁的相对分子质量；
⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
⑶氧化铁中铁元素的质量分数；
⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？(请两位同学板演。)
[分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
[讨论交流]⑴化合物中某元素的质量分数=
该元素的质量该物质的质量 100%
该元素的相对原子质量原子个数化合物的相量=物质的质量×该元素的质量分数
[答案] ⑴Fe2O3的相对分子质量
=2 ×56+3×16=160 ⑵Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(56×2) :(16×3)=7:3 ⑶氧化铁中铁元素的质量分数为：
56 2 100% 70% 160
⑷可生产铁1000×70%=700(t)
1. (多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅 (Si3N4)的叙述正确的是( BC ) A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
27 2 16 3
3. 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵每某天患可者补每充天多服少用铁2片元F素eSO？4，每片含FeSO42.5g， ⑶某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中
含有硫酸亚铁多少克？
【答案】⑴FeSO4中铁元素的质量分数为： 56 100% 36.8%
⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质
量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略
不写。
⑵相对分子质量=
一个分子质量 (kg)

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价(第三课时)教案

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价（第三课时）教案一、教学目标1.理解化学式的概念；2.掌握化合价的确定方法；3.能够根据给定的化合价写出相应的化学式；4.运用化学式和化合价的知识解决实际问题。

二、教学内容1.化学式的概念及写法；2.化合价的确定方法；3.化学式和化合价在实际问题中的应用。

三、教学过程导入（5分钟）老师通过实际例子引出化学式的概念，让学生感受化学式在生活中的应用。

知识讲解（15分钟）1.化学式的概念：化学式是用元素符号表示化合物中各个元素的种类和相对原子数量的表示方法。

例如，H2O表示水分子中有2个氢原子和1个氧原子。

2.化合价的确定方法：化合价是元素在化合物中的相对电荷数。

化合价的确定方法主要有两种：–通过化合物的离子价确定，例如，CaCl2中，Ca的化合价为+2，Cl的化合价为-1；–通过元素在化合物中与其他元素形成配位键的价态确定，例如，在NH3中，氮元素的化合价为-3。

案例演示（20分钟）1.案例一：根据化合价写化学式。

例如，钠离子的化合价为+1，氯离子的化合价为-1，根据化合价可以写出NaCl的化学式。

2.案例二：根据化学式确定化合价。

例如，化学式为H2SO4的化合物，根据化学式可以确定其中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2。

小组讨论（15分钟）学生分组讨论以下问题，并向全班汇报讨论结果： 1. 根据给定的化合价确定化学式； 2. 根据给定的化学式确定化合价。

练习（15分钟）1.根据给定化合价写化学式：氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，写出氢氧化钠的化学式。

2.根据给定化学式确定化合价：化学式为CO2的化合物，根据化学式确定其中氧元素的化合价为-2，写出碳元素的化合价。

拓展应用（15分钟）老师出示一些实际问题，学生运用所学的化学式和化合价的知识进行分析和解答。

四、教学反馈老师与学生进行互动，对学生的表现给予评价和指导，并对学生的问题进行解答。

【精品】人教版九年级化学第四单元课题4化学式与化合价 第三课时

人教版九年级化学上册第四单元课题4《化学式与化合价》教案

第四单元 课题4 化学式与化合价3

人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(3)

人教版九年级化学上册作业课件 第四单元自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关化学式的计算