高三化学第一轮复习非金属元素及其化合物全部课件
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2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
3. （新教材改编）下列关于、、、 的说法不正确的是( )
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
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3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
高中化学一轮复习全套 课件
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是：D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：
1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：
玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管__、__药__匙__等_________。
2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2_.__0_____g。
3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋ 4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
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归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
高三化学一轮复习非金属及其化合物——氯及其化合物课件
▲可认为是Cl2，都一样
<2>氯水可以使得紫色石蕊先变红后褪色，如何解释?
先A后B
A、B为连续反应（与用量有关）
例：Al3+与OH-
A：H+酸性（先，快） B：HClO漂白性（最终效果，彻底）
<3>氯水可以使得红色酚酞溶液褪色，如何解释?如何证明？ 重点：实验设计思路
假设1：酸性干掉OH假设2：漂白性干掉酚酞 假设3：假设1和2都有
Cl2 + H2O ⇋HCl+ HClO
HClO ⇋H++ClO-
03 卤族元素相关内容
1、卤素单质递变性
本身颜色
F2
浅黄绿色
溶液颜色
CCl4中颜色
熔沸点
g
密度
溶解度
氧化性
X-还原性
Cl2
黄绿色 黄绿色
g
Br2
橙黄色 橙红色
l
I2
棕黄色 紫红色
s 升高 减小 减弱 增强
2、卤素单质相似性
<1>与H2反应生成HX： X 2 H 2 2HX （X代表Cl、Br、I）
所有气体溶解度总结： 可溶：CO2、Cl2 易溶：SO2（1：40） 极易溶：HCl、NH3 （1：700）
倒吸相关知识:
倒吸产生的原因：内外压强差
倒吸带来的危险
哪些气体或者反应容易倒吸：
①SO2、HCl、NH3溶于水 ②SO2+NaOH(涉及到反应会使倒吸现象更明显) Cl2/CO2 (可溶气体) + H2O/NaOH 防倒吸或者不防倒吸均可 (虽可溶于水，但溶得不多也不快，并不会有明显的倒吸现象)
通Cl2至过量或加饱和氯水，、海水提溴、海洋植物提碘 （课本上的工业流程）
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2、Br-、I-的检验：在溶液样品中加入氯水，
再加CCl4或者苯等有机溶剂，如果有机层呈橙
色或橙黄色，说明有Br-；如果有机层呈紫色
或者紫红色，说明有I-
3、检验食盐中是否加碘（KIO3）：取食盐样
品加CH3COOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，
如果变蓝，说明含有碘（KIO3），反之则无
四、HX
1、HX的酸性：酸性逐渐增强
点燃
思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化 学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强
小结： 氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价
（2）与非金属单质反应： a.与H2反应： 现象： ①氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，瓶口有白雾 ②氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈 反应而爆炸 b.与P反应： 现象： 产生白色烟(PCl5)雾(PCl3)
C．质量之比28：9 D．物质的量之比1：3
6.实验室制取下列气体,所用的发生装臵相同的是 C ) ( A.Cl2、O2 B.H2、Cl2 C.H2、CO2 D.CO2、O2 7．有四种固体物质，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3,可用 C 一种试剂就将它们区别出来的是（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氯水 D．浓盐酸 8．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气， 然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ） B A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2
第一部分 氧族元素
包含元素
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34 Se)、碲(52Te)、钋( 84 Po)
它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 统称为氧族元素。
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层电子数都是6个
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
C．铜在氯气中燃烧 淀的是（ CD ） D．氢气在氯气中燃烧
2．下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉 A．KClO3 B．KBr C．KCl D．氯水
3．除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（ C ） A．水 B．氢氧化钠固体 C．饱和食盐水 D．生石灰 4．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有 4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况 下的体积是（ C ） A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．89.6L 5．在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中， 消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物 质的量之比（ ）C A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：1
例1： 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹 的化合物最不可能具有的性质是（ A ） A．HAt很稳定 C．AgAt不溶于水 B．砹易溶于有机溶剂 D．砹是有色固体
例2：已知溶解度：AgCl>AgBr>AgI
（1）向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：
产生白色沉淀 反应: Ag++Cl-=AgCl↓
.
（2）在（1）所得物质中加入KI溶液，充分振荡，
现象： 解释原因： 沉淀变为黄色 . 生成更难溶的AgI
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，商品名
叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的 AgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：AgBr +
2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br– ,推测该反应能够发
（5）与其他还原性物质反应：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO32- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl
第2讲 考试说明要求：
卤族元素
1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、 化学性质的相似性和递变性 2、掌握卤素离子的检验 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的 特性及对人体健康的关系
[复习要点]
一、卤族元素包括
F、Cl、Br、I、At
等元
素，位于周期表中 第ⅦA 族，其最外电子
层上都有
构示意图
7
个电子，画出氯原子的结
（5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成： ②
三、氯气的制法： 1、氯气的实验室制取： （1）反应的原理： 2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO （2）装臵图：（书69页） （3）收集气体的方法： 向上排空气 （4）除杂（HCl）： 饱和食盐水 （4）尾气的处理： NaOH溶液 （5）检验氯气是否收集满: 湿润的KI-淀粉试纸 2、氯气的工业制法： a.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
.
二、卤素性质递变
黄绿色
Br
I
深红棕色 紫黑色
单质 状态 的 物理 密度 性质 熔沸点
原子 电子层数 结构 原子半径 非金属性 单质的氧化性 化学 性质 对应氢化物的稳定性 对应氢化物的酸性 最高价氧化物对应水 化物的酸性
气体、易 液体、易 固体、易 液化 挥发 升华 逐渐增大 逐渐升高
三、卤素离子的检验： 1、检验： 试剂：AgNO3 和稀HNO3 现象：生成沉淀： AgCl（白色） AgBr（浅黄色） AgI（黄色） 卤化银的特性及应用： 性质： （1）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2 2AgI = 2Ag + I2 （2）溶解性越来越小，AgF可溶，其余不溶 应用：（1）AgBr感光材料 （2）AgI人工降雨
HF（弱酸）
HBr（强酸）
HCl（强酸）
HI（强酸）
HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛
放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4+2H2O （工业上用于雕刻玻璃）
2、HX的还原性：还原性增强 A、一般HF没有还原性； B、HCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性： MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O C、HBr还原性比HCl强，也能被MnO2、、KMnO4等氧化，同 时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而HCl不能被浓硫酸氧化 D、HI表现为较强的氧化性，能被MnO2、KMnO4、浓硫酸 、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被Fe3+、Cu2+ 等弱氧化剂氧化 2Fe3+ + 2I- = I2 + Fe2+ 2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2 还原性：I->Fe2+>Br->Cl-
思考：
（1）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而
不是Cl2分子？ （2）新制氯水含有哪些分子和离子？ （3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ （4）新制氯水应该如何保存，为什么？
（4）与碱反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2， 有效成分是:Ca(ClO)2 杀菌原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (HClO强氧化剂)
3、HX的制法： （总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质） A、HF：CaF2(萤石)+H2SO4(浓)=2HF+CaSO4（在铅制 容器中反应，塑料容器保存）
B、HCl： 工业：H2+Cl2==2HCl （点燃） 实验室：2NaCl(S)+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl↑ NaCl(S)+H2SO4(浓)=====NaHSO4 + HCl↑ C、HBr、HI：由于HBr、HI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧 化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。 NaBr+H3PO4（浓）===NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4（浓）====NaH2PO4+HI↑
依 次 增 大
元素原子结构的异同决定其化学性质上具有 哪些特点？
非金属性 单质氧化性 得电子能力 金属性 单质还原性 失电子能力
}
减
弱
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
}
增
强
主要化合价： -2、+4、+6
（o只有负价）
根据各元素的化学性质，你能推断出元素最 高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱 吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
例1．氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列
叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的
性质：①Cl2 ②HCl
③HClO
④H2O ③
（1）用氯水进行杀菌消毒:
（2）氯水具有漂白性： ③ （3）在氯水中加入镁粉，有气体产生： ② （4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： ③ ②
二、氯气的性质： 1、物理性质：