江苏省包场高级中学高中化学必修21.2元素周期律课件共14张PPT12
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人教版高中化学必修2：元素周期律_课件14
2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
人教版高中化学必修二 1.2.2《元素周期律》ppt课件
Cl>S>P>Si
③减弱 增强
3．(1)呈周期性的变化 (2)元素原子核外电子排布 二、减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减 弱 减小 增大 减小 增大
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________ __________________。
课堂练习
1．C 同一周期从左到右，原子半径依次减小。 2．C A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2－与 F－核外电子排布相同，F 原子序数大，F－半径小； D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。
6．C 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元 素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的， C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。 答案为 C。
7．D 由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又 m>n， 则①错，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族 序数，阴离子所带的负电荷数为 8－族序数，故 Z、R 位于 X、 Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故③正确，④错。综 合以上情况，D 项正确。
化学：《元素周期律》课件一(13张PPT)(苏教版必修2)18页PPT
化学：《元素周期律》课件一（13张 PPT）（苏教版必修2）
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高中化学必修2第一章第二节元素周期律优秀ppt课件
慢 剧烈 较快 剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
【高中化学】元素周期律课件包PPT课件14
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca IIIA
1氢 Li
2
B：副族
IVA VA VIA VIIA
0 He O
8氧 S
3锂 Na
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
11钠 K
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有 长周期元素构成副族．
周期分类及各周期元素种数
周 期
一 二 三 四 五 六
2 8 短周期 8 18 18 长周期 32
七
26 不完全 周期
元素种数 周期分类
• ３．本节的基本规律： • 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子 数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，１８， １８，３２，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６． • 记住１～２０号元素的名称和符号
3
11钠 K
4
19钾
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
类别
周期 序数 1
元素周期律课件(最新)高中化学必修二PPT(61页)
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_C_l_>_S_>_P_>_S__i 。 b ． Si 、 P、 S 、 Cl 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 __H__C_l_O__4>_H__2_S_O_4_>_H__3P_O__4_>_H_2_S_i_O_3____________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为_C__l>_S_>__P_>_S_i。
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
3．下列有关叙述正确的是( A ) A．原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越高
B．19 号元素 K 的原子结构示意图可写成 C．从 Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7 价的 变化 D．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)原子核中无中子的原子是11H。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_C_l_>_S_>_P_>_S__i 。 b ． Si 、 P、 S 、 Cl 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 __H__C_l_O__4>_H__2_S_O_4_>_H__3P_O__4_>_H_2_S_i_O_3____________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为_C__l>_S_>__P_>_S_i。
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
3．下列有关叙述正确的是( A ) A．原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越高
B．19 号元素 K 的原子结构示意图可写成 C．从 Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7 价的 变化 D．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)原子核中无中子的原子是11H。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：
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规律：从左到右，原子半径逐渐减小；
从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外)
小结：微粒半径比较（除稀有气体）
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 二看核电荷数： 电子层数相同，核电荷数越大 半径越小。 三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时， 核外电子数越多，半径越大。 笔记：1、电子层数多半径大 2、同层，原子序数大半径小 3、同一元素，核外电子数多半径大
物质
实验 与冷水反应
与水的 与热水反应 反应
Ｎａ
Ｍｇ
Ａｌ
与盐酸反应
浮、熔、 游、响、 无变化 －－ 红 镁条表面 －－ 有气泡，溶 －－ 液变浅红色 产生大量 没有镁与 气泡，反 盐酸反应 －－ 应剧烈 剧烈
实验探究一：Na、Mg、Al的金属性 递变探究
原子序数 元素符号 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 11 Na
由内到外，能量逐渐升高
思考： 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。
3~9号 Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖） 元素
最高正 化合价 最低负 化合价
+1 —
+2 —
+3 —
+4 -4
+5 -3
— -2
— -1
0
11~17 号元素
最高正 化合价 最低负 化合价
Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）
+1 —
+2 —
+3 —
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
结论： 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期 性变化，每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由 +1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。 （稀有气体元素除外）
归纳出
原子半径 大→小 “三看” （稀有气体元素除外） 化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零） 金属性非金属性
元素周期律
元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
小结：
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化
决定了
最外层电子数
1→8
（K层电子数 1→2）
元素性质呈周期性变化
HCl 稳定
HClO4 最强酸
（比H2SO4 酸性强）
非金属性
Si < P < S < Cl
探究活动三:
原子序数 元素符号 11 Na 12 Mg MgO 13 Al Al2O3 14 Si 15 P 16 S
SO3
17 Cl Cl2O7
最高价氧化 Na2O 物
SiO2 P2O5
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物 物的酸碱性 金属性和非 金属性递变 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素化合价与最外层电子排布的关系
观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布 的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？
总结 ①元素最高正价 == 原子最外层电子数 元素最低负价 == 原子最外层电子数—8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价
一些元素原子半径规律性变化示意图
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
运动特点：在一个体积 现代物质结构理论 小、相对空间大（但绝 带负 对空间小）的原子核外 核外电子 电荷 作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但 • 原子 可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
冷水 剧烈 NaOH
12 Mg
热水较快 盐酸剧烈
13 Al
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性
强碱
金属性 Na > Mg > Al
实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性
原子序数 元素符号
14 Si
高温
15 P
磷蒸气
16 S
加热
17 Cl
光照或点燃 爆炸化合
单质与H2化 合的难易
H2S SiH4 PH3 气态氢化物 的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸
一、原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起； 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应 判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3、非金属单质间的置换反应
非金属性逐渐增强