江西省上饶市2019年六校联考摸拟考试化学试题(包含答案)

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江西省上饶市六校2019届高三化学第一次联考试题2019030801215

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 8．下列图示与对应的叙述相符的是
-4-
①下列说法和示意图能说明 A、B 容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B 容器中气体的颜色均不发生变化 b．A、B 容器中 NO 和 O2 物质的量浓度比均为 2∶1 c．A、B 容器中气体的密度不在发生变化 d．A、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e．
②T ℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数 Kp＝0.27(kPa)－1。若 A 容器中反应达到平衡时 p(NO2)＝200 kPa，则平衡时 NO 的转化率为________。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数) (3)将 0.2 mol SO2 和 0.15 mol O2 通入 2 L 的密闭容器中，测得 SO2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。
A．图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 PH 随加水量的变化，则等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+) B．图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 C．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl－、Br－及 I－的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl－ D．图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 选项 A 试纸上用 pH 试纸分别测定 0.1mol·L－1 的 B Na2CO3 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液的 pH 实验操作用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 PH 2NH3(g)达到平衡后，减少 NH3 浓度时速率的变化现象试纸最终显蓝色 Na2CO3 溶液的 pH 约为 10 NaHCO3 溶液的 pH 约为 8 结论次氯酸钠溶液显．有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B．有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C．1mol C 在在催化剂作用下，与 H2 加成最多可消耗 8mol D．1mol C 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 mol NaOH 12．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C．元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键 D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR 13．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

江西省上饶市六校2019学年高二联考(课改班)化学试卷(含)

上饶市弋阳一中等六校2018-2019 学年高二 12 月联考（课改班）化学试卷时间： 90 分钟满分：100分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（有 16 小题 ,每题只有一个正确选项,每题 3 分 ,共 48 分）1.以下有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体拥有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是由于其拥有脱水性④光导纤维可用作通信资料是由于其拥有导电性⑤ MgO 、 A12 O3的熔点很高 ,可制作耐高温资料⑥NaHCO 3能与碱反应 ,所以食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦ A1 拥有优异的延展性和抗腐化性 ,可制成铝箔包装物件A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个2.N A为阿伏加德罗常数 ,以下表达中正确的选项是A ． 25℃时 ,pH=13 的 1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH －数量为 0.2N AB．标准情况下 ,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数量为0.1N AC ．常温下 ,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中 ,铝失掉的电子数为0.3N AD ． 100g 46% 的乙醇溶液中 ,含 H － O 键的数量为 7N A3.加热 N2O5,挨次发生的分解反应为：① N2O5(g) N 2O3(g)+O 2(g),② N2O 3(g) N 2O(g)+O 2(g)。

在容积为 2L 的密闭容器中充入8mol N 2O5,加热到 t℃ ,达到均衡状态后O2为 9mol,N 2O 3为 3.4mol,则 t℃时反应①的均衡常数为A ． 4.25 B．8.5 C ．17 D．22.54.可逆反应：3A(g) 3B(？ )+C( ？ )△H＞ 0,跟着温度高升,气体均匀相对分子质量有变小趋向,则以下判断正确的选项是A ．B 和C 可能都是固体 B ．若 C 为固体 ,则 B 必定是气体 C ． B 和 C 必定都是气体D ． B 和 C 不行能都是气体－－的混杂溶液中通入适当 Cl 2,5. 已知： 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ,2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2 。

2019年江西省上饶市六校联考中考化学模拟试卷含答案 - 副本

2019年江西省上饶市六校联考中考化学模拟试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是()A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化B. 夜晚城市霓虹灯不断闪烁C. 洗净的铁锅常会出现锈渍D. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2.下列各组物质中，按“氧化物→酸→碱→盐”顺序排列的是()A. O2、H2SO4、Mg(OH)2、BaCl2B. SO3、NaHCO3、KOH、Na2SO4C. CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(OH)2D. H2O、HCl、NaOH、Na2CO33.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。

用来洗涤的最佳物质是()A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋4.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计如下实验，其中不能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验是()A. B.C. D.5.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是()A. 2KClO3− MnO2 △2KCl+3O2↑ B. 2HI+Cl2=2HCl+I2C. CO2+C− 高温 2CO D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O6.有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于有机高分子合成材料的是()①乙醇②家用保鲜袋③淀粉④铝合金⑤不锈钢⑥尼龙布⑦汽车轮胎⑧葡萄糖．A. ②⑥⑦B. ①③④⑤C. ①②⑥⑦⑧D. ①③④⑤⑧7.对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法．课本中设计的下列实验不属于对比实验的是()A. 铁钉锈蚀实验B. 几种纤维的性质实验C. 粉尘爆炸实验D. 探究影响物质溶解性因素的实验8.将零散的化学知识梳理、归纳，会使你变得更聪明，下列归纳中，其中错误的有()A. 生产、生活中的安全知识：煤气中毒：由CO引起；工业盐中毒：由黄曲霉素引起；瓦斯爆炸由天然气引起B. 化学巨匠及其杰出贡献：张青莲：测量相对原子质量；侯德榜：发明联合制碱；门捷列夫：发现了元素周期表C. 化学元素与人体健康的关系：缺铁元素：会引起贫血；缺钙元素：会发生骨质酥松或患佝偻病；缺碘元素：会引起甲状腺肿大D. 物质的性质与用途：氮气性质稳定：可填充食品袋防腐；乙醇具有可燃性：作燃料；一氧化碳具有还原性：可冶炼金属9.H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，两两发生复分解反应的共有()A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个10.下列曲线与实验事实相一致的是()A. 向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B. t°C向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C. 向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断加入Na2CO3溶液D. 向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液二、填空题（本大题共10小题，共33.0分）11.下列化肥中属于复合肥料的是______．A、K2SO4B、NH4NO3C、KH2PO4D、______．12.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是______A、冰块B、白糖C、食盐D、______．13.区别下列物质、选用的方法或试剂正确的是______物质选用的方法或试剂A空气、氧气和二氧化碳通入澄清石灰水B合成纤维制品和羊毛制品抽丝点燃C食盐和纯碱加水溶解D黄铜和黄金______14.A、K2CO3溶液B、CuSO4溶液C、Ca(OH)2溶液D、______15.“还我们一片蓝天”市政府为改善空气质量，向市民征集到下列措施中，你认为可行的是______A、使用天燃气代替煤和石油B、用农家肥代替化肥C、分类回收垃圾，并露天焚烧D、______．16.请从Ca、C、H、O、Fe、Cl、N七种元素中选择适当的元素按要求填空：(用化学用语填空)①2个氧分子______；②n个碳酸根离子______；③氯化亚铁中铁显正2价______；④充入食品包装袋中的防腐的单质是______；⑤家中白酒的主要成分是______；⑥能用于改良酸性土壤的碱是______．17.硝酸银显现法是公安机关取犯罪嫌疑人指纹的一种方法，人的手指上有汗迹，手动用白纸后，手指纹线就留在纸上，如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用生成氯化银、氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体，随着反应进行，银粒增多，由灰褐色渐变成黑色，显现出黑色的指纹线，有关反应的化学方程式是：______、______．18.某自来水厂源水处理成自来水的流程如下：①加入活性碳的作用是______，在乡村没有活性炭，常加入______来净水．②区别硬长和软水可以加入______③实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______④若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时发生反应的有关化学方程式：a、______b、______．19.如图是a、b、c三种物质(均不含法晶水)的溶解度曲线①t1°C时，将m g a和n g c分别加入到50ml水中恰好均形成饱和溶液，则m______n(填“>”、“<”、“=”)②t2°C将30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的质量为______.t2°C时a、b、c三种饱和溶液溶质的质量分数由大到小的关系是______．20.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，G为不溶于水的蓝色固体，E是一种常见的酸，它们相互转化如图所示(图中反应条件略去)．(1)X在反应中起______作用；(2)写出有关的物质的化学式：A______D______；(3)反应①的基本类型是______；(4)写出反应③和反应④可能的化学方程式：______；______．三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）21.高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”.它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图1实验．试根据上述实验过程填空．(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到______ 色溶液，其中振荡的作用是______ ．(2)上述实验中，步骤______ (选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒______ (选填“是”或“不是”)变得更小了．(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入如图2所示的电路闭合电键，发现灯炮发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了______ 的缘故．过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由______ (填微粒的符合)决定的．四、简答题（本大题共7小题，共28.0分）22.“日日春光斗日光，山城斜路杏花香．几时心绪浑无事，得及游丝百尺长．”李商隐的这首诗，实写春光，意寓心绪．其中写景之句说明了分子______，请你再举出生活中的一个事例来说明分子的这一性质，如______．23.2009年2月9日晚，中央电视台新建附属大楼工地发生火灾，造成7伤1死，据调查火灾原因是燃放烟花引起的，1名死者是消防指导员张建勇，他为救一名被困人员将自己的防毒面具给他，而自己却由于吸入过量毒气死亡，请根据你所学知识回答：(1)燃放烟花的危害______；(2)救火时消防员用高压水枪其灭火原理是______(3)请你结合上述给出一条在楼房着火时逃生的建议______．24.如图是某包装袋上的部分文字说明．(1)这里的钙、铁、磷、锌指的是______(选填“分子”、“原子”或“元素”)．(2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为______g.(3)蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有______(写出一种即可)．25.自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”.①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐．请填写下列空白：(1)上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是______(填序号)(2)实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是______A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水集气法(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：______(4)“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______．26.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．[提出问题]当把过氧化钙投入到足量水中时，最终会生成什么物质呢？[进行猜想]甲同学认为生成氧化钙和氧气乙同学认为生成氢氧化钙和氧气(1)你认为______同学的猜想是错误的实验步骤及操作实验现象结论①取少量过氧化钙放入试管中，加入足量的水，______ 有氧气生成再用带火星的木条放在试管口．②______ ______ ______27.三聚氰胺毒奶粉事件还没平息，近日又在中国市场上查出德国NUK牌婴儿爽身粉中发现了禁用的一级致癌物质石棉(CaMg3Si4O12)，据了解，石棉可以通过呼吸系统进入人体，如果皮肤上有伤口，就可能通过伤口进入人体．①石棉有______种元素组成；②石棉中钙、镁元素的质量比为______；③石棉中氧元素的质量分数为______.(结果保留到0.1%)28.某化学兴趣小组从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应)，为测定该石灰石的纯度，他们称取样品11.6g的石灰石，再取某浓度的盐酸逐滴加入。

2019届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学参考答案

2019届上饶市高三第二次模拟考试
化学参考答案
7-13 BDACD DB
26.(15分)
（1）j i e f b c g h (2分) PCl
3+Cl
2
+SO
2
==POCl
3
+SOCl
2
(2分)
(2)饱和食盐水 (1分) 干燥氯气，同时作安全瓶，防止堵塞 (2分)
（3）+5 (2分)
（4）缺少尾气处理装置（或产品会和空气中的水蒸气接触反应） (2分) （5）取少许最后一次洗涤液，滴加盐酸，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗干净 (2分)
85.3％ (2分)
27.（14分）（1）Ni2+在水溶液中水解显酸性（或写出水解方程式也可）（2分）
（2）2Fe2++H
2O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O（2分）
（3）3.6×10-4（2分）
取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净。

（2分，其它合理答案也给分）
（4）增大NiSO
4的浓度（或富集NiSO
4
）（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分，漏写得1分；写蒸发、结晶等不得
分）
（6）d（2分）
28.(14分)(1)增大(1分) (2) 200 (2分) （3）（或
）（2分）
(4)①0.1 mol·L-1·min-1(2分，无单位不得分) ② 2 (2分)
(5)A (1分) D (2分) （6）AC（2分）（见错无分，漏写
得1分)
35. (15分)（1）第四周期Ⅷ (2分)
（2）N(1分) K(1分)。

江西省上饶广丰区六校联考2019年化学九上期末检测试题

江西省上饶广丰区六校联考2019年化学九上期末检测试题一、选择题1．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断下列说法错误．．的是A．该化学反应属于置换反应B．甲物质的一个分子由5个原子构成C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1D．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等2．某兴趣小组的同学总结的下列实验操作要点不符合规范的是A．横B．平C．竖D．直3．下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是（）A．活性炭和木炭都具有吸附性B．光合作用会消耗二氧化碳C．二氧化碳不是空气污染物D．一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶炼金属4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）5．近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20％的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒，相关铅元素如图所示，下列说法中，正确的是（）A．铅原子核内有82个中子B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒C．相对原子质量为207.2gD．铅属于金属元素6．下列推理合理的是()A．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．实验室中点燃氢气前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯7．英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。

1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：用所学化学知识判断，下列说法正确的是A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应8．下列有关16号元素硫（S）的说法不正确的是（）A．该元素原子的质子数为16B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子的核外电子数为16D．该元素为金属元素9．下列实验操作中，不正确的是A．制取蒸馏水B．铁丝在氧气中燃烧C． CO2验满D．酒精灯失火用湿抹布扑盖10．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。

江西省上饶市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析

江西省上饶市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下三个命题：①在匀速传递的产品生产流水线上，质检员每10分钟从中抽取一件产品进行某项指标检测，这样的抽样是分层抽样；②若两个变量的线性相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；③对分类变量X 与Y 的随机变量2k 的观测值k 来说，k 越小，判断“X 与Y 有关系”的把握越大；其中真命题的个数为（） A ．3 B ．2C ．1D ．0【答案】C 【解析】【分析】根据抽样方式的特征，可判断①；根据相关系数的性质，可判断②；根据独立性检验的方法和步骤，可判断③．【详解】①根据抽样是间隔相同，且样本间无明显差异，故①应是系统抽样，即①为假命题；②两个随机变量相关性越强，则相关系数的绝对值越接近于1；两个随机变量相关性越弱，则相关系数的绝对值越接近于0；故②为真命题；③对分类变量X 与Y 的随机变量2K 的观测值k 来说，k 越小，“X 与Y 有关系”的把握程度越小，故③为假命题．故选：C ．【点睛】本题以命题的真假判断为载体考查了抽样方法、相关系数、独立性检验等知识点，属于基础题． 2．函数()1ln 1y x x=-+的图象大致为( ) A ． B ．C ．D ．【答案】A 【解析】【分析】确定函数在定义域内的单调性，计算1x =时的函数值可排除三个选项．【详解】0x >时，函数为减函数，排除B ，10x -<<时，函数也是减函数，排除D ，又1x =时，1ln 20y =->，排除C ，只有A 可满足．故选：A. 【点睛】本题考查由函数解析式选择函数图象，可通过解析式研究函数的性质，如奇偶性、单调性、对称性等等排除，可通过特殊的函数值，函数值的正负，函数值的变化趋势排除，最后剩下的一个即为正确选项．3．已知函数()sin f x a x x =的图像的一条对称轴为直线56x π=，且12()()4f x f x ⋅=-，则12x x +的最小值为( )A ．3π-B ．0C ．3π D ．23π 【答案】D 【解析】【分析】运用辅助角公式，化简函数()f x 的解析式，由对称轴的方程，求得a 的值，得出函数()f x 的解析式，集合正弦函数的最值，即可求解，得到答案. 【详解】由题意，函数()sin )(f x a x x x θθ==+为辅助角)，由于函数的对称轴的方程为56x π=，且53()622a f π=+，即322a +=1a =，所以()2sin()3f x x π=-，又由12()()4f x f x ⋅=-，所以函数必须取得最大值和最小值，所以可设11152,6x k k Z ππ=+∈，2222,6x k k Z ππ=-∈，所以1212222,3x x k k k Z πππ+=++∈，当120k k ==时，12x x +的最小值23π，故选D.【点睛】本题主要考查了正弦函数的图象与性质，其中解答中利用三角恒等变换的公式，化简函数的解析式，合理利用正弦函数的对称性与最值是解答的关键，着重考查了分析问题和解答问题的能力，属于中档试题.4．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左，右焦点分别为1F 、2F ，过1F 的直线l 交双曲线的右支于点P ，以双曲线的实轴为直径的圆与直线l 相切，切点为H ，若113F P F H =，则双曲线C 的离心率为（） A．2B．C．D【答案】A 【解析】【分析】在12PF F ∆中，由余弦定理，得到2||PF ，再利用12||||2PF PF a -=即可建立,,a b c 的方程. 【详解】由已知，1||HF b ===，在12PF F ∆中，由余弦定理，得2||PF ===1133PF HF b ==，12||||2PF PF a -=，所以32b a =，32b a ⇒=e =∴= 故选：A. 【点睛】本题考查双曲线离心率的计算问题，处理双曲线离心率问题的关键是建立,,a b c 三者间的关系，本题是一道中档题.5．已知EF 为圆()()22111x y -++=的一条直径，点(),M x y 的坐标满足不等式组10,230,1.x y x y y -+≤⎧⎪++≥⎨⎪≤⎩则ME MF ⋅u u u r u u u r的取值范围为（）A ．9,132⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．[]4,13C ．[]4,12D ．7,122⎡⎤⎢⎥⎣⎦【答案】D 【解析】【分析】首先将ME MF ⋅u u u r u u u r 转化为21MT -u u u r ，只需求出MT 的取值范围即可，而MT 表示可行域内的点与圆心(1,1)T -距离，数形结合即可得到答案.【详解】作出可行域如图所示设圆心为(1,1)T -，则()()ME MF MT TE MT TF ⋅=+⋅+=u u u r u u u u r u u u r u u r u u u r u u u r22()()MT TE MT TE MT TE +⋅-=-u u u r u u r u u u r u u r u u u r u u r 21MT =-u u u r ,过T 作直线10x y -+=的垂线，垂足为B ，显然MB MT MA ≤≤，又易得(2,1)A -，所以22[1(2)](11)13MA =--+--=22321(1)TB ==+- 故ME MF ⋅u u u r u u u r 271[,12]2MT =-∈u u u r .故选：D. 【点睛】本题考查与线性规划相关的取值范围问题，涉及到向量的线性运算、数量积、点到直线的距离等知识，考查学生转化与划归的思想，是一道中档题.6．已知定点,A B 都在平面α内，定点,,P PB C αα∉⊥是α内异于,A B 的动点，且PC AC ⊥，那么动点C 在平面α内的轨迹是（） A ．圆，但要去掉两个点 B ．椭圆，但要去掉两个点 C ．双曲线，但要去掉两个点 D ．抛物线，但要去掉两个点【答案】A 【解析】【分析】根据题意可得AC BC ⊥,即知C 在以AB 为直径的圆上. 【详解】PB α⊥Q ,AC α⊂，PB AC ∴⊥,又PC AC ⊥，PB PC P ⋂=,AC ∴⊥平面PBC ,又BC ⊂平面PBC AC BC ∴⊥，故C 在以AB 为直径的圆上，又C 是α内异于,A B 的动点，所以C 的轨迹是圆，但要去掉两个点A,B 故选：A 【点睛】本题主要考查了线面垂直、线线垂直的判定，圆的性质，轨迹问题，属于中档题.7．若实数,x y 满足的约束条件03020y x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-≥⎩，则2z x y =+的取值范围是（）A ．[)4+∞，B ．[]06，C ．[]04，D ．[)6+∞，【答案】B 【解析】【分析】根据所给不等式组，画出不等式表示的可行域，将目标函数化为直线方程，平移后即可确定取值范围. 【详解】实数,x y 满足的约束条件03020y x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-≥⎩，画出可行域如下图所示：将线性目标函数2z x y =+化为2y x z =-+，则将2y x =-平移，平移后结合图像可知，当经过原点()0,0O 时截距最小，min 0z =；当经过()3,0B 时，截距最大值，max 2306z =⨯+=，所以线性目标函数2z x y =+的取值范围为[]0,6，故选：B. 【点睛】本题考查了线性规划的简单应用，线性目标函数取值范围的求法，属于基础题.8．在ABC ∆中，D 为BC 中点，且12AE ED =u u u r u u u r ，若BE AB AC λμ=+u u u r u u u r u u u r，则λμ+=（）A ．1B ．23-C ．13-D ．34-【答案】B 【解析】【分析】选取向量AB u u u r ，AC u u u r 为基底，由向量线性运算，求出BE u u u r，即可求得结果. 【详解】13BE AE AB AD AB =-=-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，1()2AD AB AC =+u u u r u u u r u u u r，5166BE AB AC AB AC λμ∴=-+=+u u u r u u ur u u u r u u u r u u u r ，56λ∴=-，16μ=，23λμ∴+=-.故选：B. 【点睛】本题考查了平面向量的线性运算，平面向量基本定理，属于基础题. 9．已知i 是虚数单位，若1zi i=-，则||z =（）A B ．2C D ．3【答案】A 【解析】【分析】直接将1zi i=-两边同时乘以1i -求出复数z ，再求其模即可. 【详解】解：将1zi i=-两边同时乘以1i -，得 ()11z i i i =-=+z =故选：A 【点睛】考查复数的运算及其模的求法，是基础题.10．已知||23z z i =-（i 为虚数单位，z 为z 的共轭复数），则复数z 在复平面内对应的点在（）. A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】【分析】设i,(,)z a b a b R =+∈，由||23z z i =-，得2i=(2)i=3z a b --+，利用复数相等建立方程组即可. 【详解】设i,(,)z a b a b R =+∈，则2i=(2)i=3z a b --+，所以320a b ⎧⎪=⎨⎪+=⎩，解得22a b ⎧=⎪⎨⎪=-⎩，故2i 2z =-，复数z在复平面内对应的点为(2)2-，在第四象限. 故选：D. 【点睛】本题考查复数的几何意义，涉及到共轭复数的定义、复数的模等知识，考查学生的基本计算能力，是一道容易题.11．已知定义在R 上的偶函数()f x 满足(2)()f x f x +=-，且在区间[]1,2上是减函数，令12121ln 2,,log 24a b c -⎛⎫=== ⎪⎝⎭，则()()(),,f a f b f c 的大小关系为（）A ．()()()f a f b f c <<B ．()()()f a f c f b <<C ．()()()f b f a f c <<D ．()()()f c f a f b <<【答案】C 【解析】【分析】可设[]0,1x ∈，根据()f x 在R 上为偶函数及(2)()f x f x +=-便可得到：()()(2)f x f x f x =-=-+，可设1x ，[]20,1x ∈，且12x x <，根据()f x 在[]1,2上是减函数便可得出12()()f x f x <，从而得出()f x 在[]0,1上单调递增，再根据对数的运算得到a 、b 、c 的大小关系，从而得到()()(),,f a f b f c 的大小关系. 【详解】解：因为ln1ln 2ln e <<，即01a <<，又12124b -⎛⎫== ⎪⎝⎭，12log 21c ==-设[]0,1x ∈，根据条件，()()(2)f x f x f x =-=-+，[]21,2x -+∈；若1x ，[]20,1x ∈，且12x x <，则：1222x x -+>-+；()f x Q 在[]1,2上是减函数；12(2)(2)f x f x ∴-+<-+；12()()f x f x ∴<；()f x ∴在[]0,1上是增函数；所以()()()20f b f f ==，()()()11f c f f =-=∴()()()f b f a f c <<故选：C 【点睛】考查偶函数的定义，减函数及增函数的定义，根据单调性定义判断一个函数单调性的方法和过程：设12x x <，通过条件比较1()f x 与2()f x ，函数的单调性的应用，属于中档题.12．若等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且130S =，3421a a +=，则7S 的值为（）． A ．21 B ．63C ．13D ．84【答案】B 【解析】【分析】由已知结合等差数列的通项公式及求和公式可求d ，1a ，然后结合等差数列的求和公式即可求解．【详解】解：因为130S =，3421a a +=，所以111313602521a d a d +⨯=⎧⎨+=⎩，解可得，3d =-，118a =，则7171876(3)632S =⨯+⨯⨯⨯-=．故选：B ．【点睛】本题主要考查等差数列的通项公式及求和公式的简单应用，属于基础题．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2019届江西省上饶市重点中学高三六校第一次联考化学试卷及答案

2019届上饶市重点中学高三六校第一次联考
化学试卷
（考试时间：150分钟试卷满分：300分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，
将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：
C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+)
B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H
2SO
4
溶液与pH＝12的NaOH溶液等
体积混合后，溶液显中性
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2021学年-有答案-江西省上饶市某校20191009高二六校联考(理科)_(化学)试卷

2021学年江西省上饶市某校20191009高二六校联考（理科）(化学)试卷一、选择题)1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2. 下列表示化学反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是（）A. B.C. D.3. 对于A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8 mol/(L⋅s)B.v(A2)=0.4 mol/(L⋅s)C.v(C)=0.6 mol/(L⋅s)D.v(B2)=4.2 mol/(L⋅min)4. 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（）A.0.2mol/(L⋅min)B.0.6mol/(L⋅min)C.0.1mol/(L⋅min)D.0.3mol/(L⋅min)A.一氧化碳的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；ΔH=−283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4(l)+KOH(l)=12K2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=−57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH26. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol⋅L−1⋅min−1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77. 10mL浓度为1mol⋅L−1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO48. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。

江西省上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考理科综合化学试题-a1d6d15b2f7b40c38001ff554bc0b8d6

(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。
A．a极为电源负极，b极为电源正极
B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D．阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
8．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×10−32)
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合反应的化学方程式_____________________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

江西省上饶市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析

江西省上饶市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设全集U =R ，集合{}2A x x =<，{}230B x x x =-<，则()U A B =I ð（） A ．()0,3 B ．[)2,3C ．()0,2D ．()0,∞+【答案】B 【解析】【分析】可解出集合B ，然后进行补集、交集的运算即可．【详解】{}()2300,3B x x x =-<=Q ，{}2A x x =<，则[)2,U A =+∞ð，因此，()[)2,3U A B =I ð.故选：B. 【点睛】本题考查补集和交集的运算，涉及一元二次不等式的求解，考查运算求解能力，属于基础题. 2．已知数列{}n a 满足()*331log 1log n n a a n N ++=∈,且2469aa a ++=,则()13573log a a a ++的值是( ) A ．5 B ．3-C ．4D ．991【答案】B 【解析】由331log 1log n n a a ++=，可得13n n a a +=，所以数列{}n a 是公比为3的等比数列，所以2462222981919a a a a a a a ++=++==，则2991a =，则3135712221333log ()log (327243)log 33a a a a a a ++=++==-，故选B. 点睛：本题考查了等比数列的概念，等比数列的通项公式及等比数列的性质的应用，试题有一定的技巧，属于中档试题，解决这类问题的关键在于熟练掌握等比数列的有关公式并能灵活运用，尤其需要注意的是，等比数列的性质和在使用等比数列的前n 项和公式时，应该要分类讨论，有时还应善于运用整体代换思想简化运算过程.3．已知排球发球考试规则：每位考生最多可发球三次，若发球成功，则停止发球，否则一直发到3次结束为止．某考生一次发球成功的概率为()01p p <<，发球次数为X ，若X 的数学期望() 1.75E X >，则p 的取值范围为( ) A ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．70,12⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．7,112⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】A 【解析】【分析】根据题意，分别求出()()()123P X P X P X ===，，，再根据离散型随机变量期望公式进行求解即可【详解】由题可知()1P X p ==，()()21P X p p ==-，()()()()2323111P X p p p p ==-+-=-，则()()()()()()21232131 1.75E X P X P X P X p p p p =====+-+->+2+3 解得5122p p ><或，由()0,1p ∈可得10,2p ⎛∈⎫⎪⎝⎭，答案选A 【点睛】本题考查离散型随机变量期望的求解，易错点为第三次发球分为两种情况：三次都不成功、第三次成功 4．网格纸上小正方形边长为1单位长度，粗线画出的是某几何体的三视图，则此几何体的体积为（）A ．1B ．43C ．3D ．4【答案】A 【解析】【分析】采用数形结合，根据三视图可知该几何体为三棱锥，然后根据锥体体积公式，可得结果. 【详解】根据三视图可知：该几何体为三棱锥如图该几何体为三棱锥A BCD -，长度如上图所以111121,11222MBD DEC BCN S S S ∆∆∆==⨯⨯==⨯⨯= 所以3222BCD MBD DEC BCN S S S S ∆∆∆∆=⨯---=所以113A BCD BCD V S AN -∆=⋅⋅=故选：A 【点睛】本题考查根据三视图求直观图的体积，熟悉常见图形的三视图：比如圆柱，圆锥，球，三棱锥等；对本题可以利用长方体，根据三视图删掉没有的点与线，属中档题.5．已知()5x a +展开式的二项式系数和与展开式中常数项相等，则2x 项系数为（） A ．10 B ．32 C ．40 D ．80【答案】D 【解析】【分析】根据二项式定理通项公式1r r n rr n T C a b -+=可得常数项，然后二项式系数和，可得a ，最后依据1r r n rr n T C a b -+=，可得结果.【详解】由题可知：515r r r r T C x a -+=当0r =时，常数项为51T a =又()5x a +展开式的二项式系数和为52 由5522a a =⇒=所以5152r r rr T C x -+=当2r =时，223235280T C x x ==所以2x项系数为80故选：D【点睛】本题考查二项式定理通项公式，熟悉公式，细心计算，属基础题.）变化图表，6．以下两个图表是2019年初的4个月我国四大城市的居民消费价格指数（上一年同月100则以下说法错误的是（）（注：图表一每个城市的条形图从左到右依次是1、2、3、4月份；图表二每个月份的条形图从左到右四个城市依次是北京、天津、上海、重庆）A．3月份四个城市之间的居民消费价格指数与其它月份相比增长幅度较为平均B．4月份仅有三个城市居民消费价格指数超过102C．四个月的数据显示北京市的居民消费价格指数增长幅度波动较小D．仅有天津市从年初开始居民消费价格指数的增长呈上升趋势【答案】D【解析】【分析】采用逐一验证法，根据图表，可得结果.【详解】A正确，从图表二可知，3月份四个城市的居民消费价格指数相差不大B正确，从图表二可知，4月份只有北京市居民消费价格指数低于102C正确，从图表一中可知，只有北京市4个月的居民消费价格指数相差不大D错误，从图表一可知上海市也是从年初开始居民消费价格指数的增长呈上升趋势故选：D【点睛】本题考查图表的认识，审清题意，细心观察，属基础题.7．已知直线22+=mx ny ()0,0m n >>过圆()()22125x y -+-=的圆心，则11m n+的最小值为（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4【答案】D 【解析】【分析】圆心坐标为(1,2)，代入直线方程，再由乘1法和基本不等式，展开计算即可得到所求最小值．【详解】圆22(1)(2)5x y -+-=的圆心为(1,2)，由题意可得222m n +=，即1m n +=，m ，0n >，则1111()()24n m m n m n m n m n +=++=++…，当且仅当n mm n =且1m n +=即12m n ==时取等号，故选：D ．【点睛】本题考查最值的求法，注意运用乘1法和基本不等式，注意满足的条件：一正二定三等，同时考查直线与圆的关系，考查运算能力，属于基础题． 8．已知无穷等比数列{}n a 的公比为2，且13211112lim()3n n a a a →∞-++⋅⋅⋅+=，则242111lim()n na a a →∞++⋅⋅⋅+=（） A ．13B ．23 C ．1D ．43【答案】A 【解析】【分析】依据无穷等比数列求和公式，先求出首项1a ，再求出2a ，利用无穷等比数列求和公式即可求出结果。

2019届江西省上饶市重点中学高三下学期第一次六校联考理科综合化学试题(解析版)

2019届高三六校第一次联考理科综合能力测试（考试时间：150分钟试卷满分：300分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D. 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡【答案】D【解析】【详解】A、雾霾属于胶体，具有丁达尔效应，故A说法正确；B、硫酸铜涂铁，利用铁单质金属性强于铜，发生Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故B说法正确；C、该过程利用了焰色反应，故C说法正确；D、乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，故D说法错误。

2.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA 和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化【答案】A【详解】A、根据图1，相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即HA的酸性强于HB，依据越弱越水解的规律，A－水解程度弱于B－，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正确；B、b点对应温度下，水的离子积为10－12，H2SO4中c(H＋)=10－2mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合后，NaOH过量，溶液显碱性，故B错误；C、根据图像，纵坐标是－lgc(X－)，数值越大，c(X－)越小，在c(Ag＋)相同时，c(X－)越小，K sp(AgX)越小，即I－先沉淀出来，故C错误；D、根据图像，改变条件瞬间，v正增大，v逆减小，可能是增大反应物浓度，同时减少生成物浓度，如果只减少NH3的浓度，只降低v逆，v正不变，故D错误。

江西省2019年高考化学六模试卷及答案(实验班)(解析版)

2019年江西省高考化学六模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A 2．下列物质提纯的方法中，正确的是（）A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶3．下列离子方程式中正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣4．下表中对应关系正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（） A ．一氯甲烷（CH 3Cl ） B ．甲基（﹣CH 3 ）C ．碳负离子（CH 3﹣）D ．乙烯（C2H 4）6．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（）①C 、CO ②AlCl 3、Al （OH ）3③Fe 、Fe （NO 3）2④Na 2CO 3、NaHCO 3．A ．①②③④B ．①②C ．③④D ．①③7．在一定温度下，某容器内M 、N 两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A ．该反应的化学方程式为：2 M ⇌NB ．t 1时，V 正＞V 逆C．t2时，V正=V逆，达到平衡D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOHD．图中所示转化反应都是氧化还原反应二、解答题（共4小题，满分52分）9．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色；（2）滴定结果如表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL﹣1，则该样品中氮的质量分数为．10．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z 元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）＞．（2）X单质在空气中加热生成的化合物是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式．（5）Y与Z形成化合物的化学式是．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填“离子”或“共价”）．11．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．（2）向100mL2mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9.3g 白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．（3）在标况下，将4.48L CO 2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH 的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）．12．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．如图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）已知：，完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式．（2）写出反应类型．反应③反应⑤．（3）写出结构简式．A B．（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了．（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下CCl4为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移了0.2mol电子；C．氧气和臭氧分子中中含有氧原子，等质量的氧原子的物质的量相等；D．．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的数目．【解答】解：A．标准状况下CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于N A，故A错误；B.2.4g镁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．32gO2与32gO3中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，所含的氧原子数均为2N A，故C正确；D．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意明确标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．2．下列物质提纯的方法中，正确的是（）A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．加入氢氧化钠生成氯化钠，引入新杂质；B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收；C．混合气体加热时易爆炸；D．浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应．【解答】解：A．加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，故A错误；B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，故B正确；C．H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O（g），而且混合气体加热时易爆炸，故C错误；D．浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和操作的可行性，难度不大．3．下列离子方程式中正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；B．原子个数不守恒；C．碘离子能够被氧气氧化生成单质碘；D．电荷不守恒．【解答】解：A．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中，离子方程式：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣，故C正确；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．4．下表中对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu 中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；CHB．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu 中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl 元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．5．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（）A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（﹣CH3）C．碳负离子（CH3﹣）D．乙烯（C2H4）【考点】原子核外电子排布．【分析】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数），据此计算．【解答】解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4个共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故A不选；B．甲基（﹣CH3）中C原子形成3个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+3=7，不满足最外层为8电子结构，故B选；C．碳负离子（CH3﹣）中碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子得到一个电子，最外层电子数为4+3+1=8，满足最外层为8电子结构，故C不选；D．乙烯（C2H4）中C原子形成4个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故D不选．故选B．【点评】本题考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．6．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①② C．③④ D．①③【考点】无机物的推断．【分析】符合如图所示转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．【解答】解：①为C CO CO2，C CO2的转化；Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化；②为AlCl③为Fe Fe（NO3）2Fe（NO3）3，Fe Fe（NO3）3的转化；CO3NaHCO3CO2，Na2CO3CO2的转化．④为Na以上反应都符合，故选A．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，学习中注意积累相关基础知识，此类题目可轻松解答．7．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2 M⇌NB．t1时，V正＞V逆C．t2时，V正=V逆，达到平衡D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A．根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B．根据反应进行的方向判断；C．根据各组分的浓度是否不再变化判断平衡状态；D．根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡．【解答】解：A．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N⇌M，故A错误；B．t1时，N物质的量降低，M物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，则V正＞V逆，故B正确；C．由图可知t2时，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，反应没有达到平衡，故C错误；D．由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，反应还在进行，不过正逆反应速率相等，而非停止，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，正确判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOHD．图中所示转化反应都是氧化还原反应【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．由转化可知，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠；B．发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价变化；C．电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电解附近得到氢氧化钠溶液，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气；D．含元素的化合价变化的反应为氧化还原反应．【解答】解：A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电解附近得到氢氧化钠溶液，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气，电解NaCl溶液的阴极产物为H2和NaOH，故C错误；D．转化关系中如氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应中均没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D 错误．故选B．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握图中转化发生的反应及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分52分）9．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；（2）滴定结果如表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL﹣1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；②锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；③滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；④根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知（CH2）6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数．【解答】解：（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，故答案为：偏高；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，故答案为：无影响；③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：B；④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：无色变为粉红（或浅红）；（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐经溶解后，取了其中进行滴定，即0.15g，滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，所以共消耗NH4+0.00202mol，其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g所以氮的质量分数为×100%=18.85%，故答案为：18.85%．【点评】本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．10．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z 元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H2S．（2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．3（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y 为Cl，Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a﹣8，根据a=3|a﹣8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为×100%=40%，可得x=32，所以W为S．（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，非金属性越强，氢化物越稳定；（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2，含离子键；（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，两者反应生成偏铝酸钠和水；（4）S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应生成硫酸和盐酸；（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，可知该物质由分子构成．【解答】解：因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl，Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a﹣8，根据a=3|a﹣8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为×100%=40%，可得x=32，所以W为S．（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl ＞H2S，故答案为：HCl；H2S；（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2，含离子键，是离子化合物，故答案为：离子；（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（4）S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键，故答案为：AlCl3；共价．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的推断、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用原子结构推断元素，题目难度不大．11．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH ﹣=HCO3﹣）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的重要化合物．【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）计算出二氧化碳、氢氧化钠的物质的量，根据反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3计算最终生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH ﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；（2）100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g 白色固体，氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，如果生成全部为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol×=10.6g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，说明氢氧化钠过量，白色固体为NaOH和碳酸氢钠的混合物；可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，方法为：①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子；②过滤，取2mL滤液于试管中，③滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液中含有OH﹣，故答案为：NaOH和Na2CO3；（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量==0.2mol，NaOH的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，0.3molNaOH与0.15mol二氧化碳反应生成0.15mol碳酸钠，剩余的0.05mol二氧化碳能够与0.05mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，则最终生成了0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，则CO2、OH﹣、CO32﹣、HCO3﹣的物质的量之比为2：3：1：1，则反应的离子方程式为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故答案为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，试题考查较为综合，以物质的制备实验为载体，综合考查实验的设计、离子方程式书写等知识，注意根据物质的性质设计实验方案．12．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．如图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）已知：，完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．（2）写出反应类型．反应③还原反应反应⑤取代反应．（3）写出结构简式．A B．（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应．（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．【考点】有机物的合成．【分析】结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应①是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应②是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，反应③为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结。

江西省上饶市六校联考2019年中考化学模拟试卷及参考答案

七、实验题
25. 以下是我们熟悉的的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化
钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：
（1）写出图中仪器名称a________ b________ （2）对装置①中的固体加热时应先________；若用装置⑥净化气体，则气体应从________端通入（填“a”或“b”）。（3）实验用锌粒和稀硫酸制取氢气，欲得干燥的氢气，则应选择的装置有________（选填编号），其反应方程式为 ________。（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰在加热条件下得到甲烷，已知甲烷难溶于水，密度比空气小，则制取甲烷发生装置应选________，收集装置选________（填序号）。 26. 高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做
（1）上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是________(填序号) （2）实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是（________） A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：________。（4） “雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是________。
八、科学探究题
27. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产
生最终会生成什么物质呢？
[进行猜想] 甲同学认为生成氧化钙和氧气乙同学认为生成氢氧化钙和氧气
（1）你认为________同学的猜想是不正确（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确，并填入下表空格中。
，如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用生成氯化银、氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体，随着反应进行，银粒增多，由灰褐色渐变成黑色，显现出黑色的指纹线，有关反应的化学方程式是