【精品推荐】苏教版高中化学选修五课时作业14

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苏教版高中化学选修五课时作业4.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于有机化合物中碳原子的成键特点的说法中，错误的是( ) A．碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子而形成阴阳离子，所以碳原子总是与H、O、S、N等以四个共价键结合，形成共价化合物B．碳原子和碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成较稳定的碳碳双键或叁键C．多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带有支链D．碳原子形成的4个共价键完全相同【解析】碳原子形成4个共价键是否相同取决于与何种原子形成。

【答案】 D2．右图是某有机物的比例模型，有关该有机物的推断不正确的是( ) A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H 6 O3【解析】观察模型中有三种球(黑球3个、灰球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种元素。

再联想有机化合物中C、H、O等常见元素原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氢原子。

题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。

【答案】 C3．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。

CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )【解析】根据碳原子总是形成四个共价键，氧原子总是形成两个共价键，CH3OC(CH3)3分子的结构简式可以表示为。

【答案】 C4．近来科学家合成了许多结构特殊的含碳氢两元素的物质，其中有右面这种结构：关于它的说法正确的是( )A．分子式为C8H8B．不饱和烃C．不是有机物D．高分子化合物【解析】碳原子都是单键是饱和的，因此每个碳原子只结合1个氢原子，A项正确，B项错误；它属于烃类是有机物，C项错误；它的相对分子质量小，不是高分子化合物。

【答案】 A5．下列化学用语不正确的是( )【解析】对氯甲苯的结构简式为。

【答案】 C6．(2013·青岛高二质检)下列关于有机物的说法正确的是( ) A．所有的碳原子都可能在同一平面内B．最多只可能有9个碳原子在同一平面内C．有7个碳原子可能在同一条直线上D．只可能有6个碳原子在同一直线上【解析】该有机物规范化如图所示。

苏教版高中化学选修五课时作业5.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法正确的是( )【解析】A项中结构不相同；B项二者不是单质；D项互为同素异形体。

【答案】 C2．(2013·营口高二质检)下列分子表示的物质一定是纯净物的是( )A．C5H10B．C2H4O2C．C2H5Cl D．C2H4Cl2【解析】分子式能表示纯净物的含义是无同分异构体，而A有同分异构体；B中C2H4O2既可以是CH3COOH，又可以是HCOOCH3；D中有和。

【答案】 C3．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16C．5 D．6【解析】根据表中烃类的排列规律可知空格“5”中烃是戊烷——C5H12，它有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。

【答案】 A4．维生素E是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式分别如下：其中R为—CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2，上述四种类型互为同分异构体的是( )A．α、βB．β、γC．γ、δD．α、δ【解析】从苯环的侧链个数不同入手，第一个中有四个甲基，第二个中有三个甲基，第三个中也是三个甲基，第四个中有两个甲基，所以可得到β、γ互为同分异构体。

【答案】 B5．下列物质存在对映异构的是( )【解析】C项中有手性碳原子，存在对映异构。

【答案】 C6．(2013·盐城高二期中)在链状分子C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为( )A．1 B．2C．3 D．4【解析】先写三个碳的碳链，C—C—C将—NH2往上连接是两种，然后是C—C—N—C，再是，共四种。

【答案】 D7．苯环上连接有一个烃基(—R)和三个—X基的有机物结构式共有( ) A．4种B．5种C．6种D．7种【解析】这种题目的解题规律：先排列多个相同的基团(若有3个相同基团、则连、偏、均排列；若有2个相同基团，则邻、间、对排列)，后排列单个基团。

苏教版高中化学选修5课时练习-卤代烃

课时练习11卤代烃一、选择题1．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些数据：A．物质①②③⑤互为同系物B．一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而趋于升高C．一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D．一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小解析：物质①②③⑤同属于饱和烷烃的一氯代物，结构相似，且分子组成上依次相差一个CH2原子团，故互为同系物，A项正确；由⑤⑥⑦三组数据可知，一氯代烷同分异构体中支链越多，沸点越低，B项错误；随着碳原子数的增多，一氯代烷的沸点呈升高趋势，相对密度呈减小趋势，C、D项正确。

2．下列关于卤代烃的叙述正确的是(C)A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子，都能发生取代反应D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的解析：卤代烃不一定都是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；所有卤代烃都含有卤素原子，在一定条件下能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故C正确；烯烃通过加成反应也可制得卤代烃，故D错误。

3．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是(C)A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种解析：2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为C4H9Cl，故A错误；2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，故C正确；2-氯丁烷发生消去反应可以生成两种烯烃：1-丁烯和2-丁烯，故D错误。

4．下列反应：(Ⅰ)1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；(Ⅱ)1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，关于反应中生成的有机物的说法中正确的是(C) A．(Ⅰ)和(Ⅱ)产物均不同B．(Ⅰ)和(Ⅱ)产物均相同C．(Ⅰ)产物相同，(Ⅱ)产物不同D．(Ⅰ)产物不同，(Ⅱ)产物相同解析：1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热，均发生消去反应生成丙烯CH3CH===CH2；1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，均发生取代反应，分别生成1－丙醇和2－丙醇，故选C。

2024_2025学年新教材高中化学课时作业14碳酸钠碳酸氢钠苏教版必修第一册

课时作业14 碳酸钠碳酸氢钠一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C.Na2SO4 D．NaCl2．可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解4．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A.3.38 g B．4.58 gC.4.16 g D．4.41 g5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不行行的是( )A.分别配成溶液，加入BaCl2溶液B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D.分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，视察火焰的颜色6．为除去试验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A.烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D．水7．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.Na2CO3 B．NaOHC.NaCl D．NaHCO38．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( )A.1∶3 B．1∶2C.2∶3 D．3∶2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

苏教版高中化学选修四课时作业14.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列措施能使水的电离程度增大的是()A．加热B．加入硫酸溶液C．加入氢氧化钠溶液D．降温【解析】只有A项水的电离平衡右移，故电离程度增大。

【答案】 A2．已知室温下0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】K w只与温度有关，常温下K w＝1×10－14，选C。

【答案】 C3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1【解析】溶液中的c(H＋)近似为0.02 mol·L－1，因为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(mol·L－1)2，所以溶液中的c(OH－)＝1×10－14(mol·L－1)20.02 mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1【答案】 A4．能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是() A．在水中加入NaOH固体B．在水中加入K2SO4固体C．将水加热D．向水中通入HCl气体【解析】向水中加NaOH、HCl均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入K2SO4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。

【答案】 D5．(双选)(2012·亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的() A．NaOH(s) B．H2OC．NH4Cl(s) D．CH3COONa【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

苏教版高中化学选修五课时作业3.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列方法能确定有机物是纯净物的是( )A．测定有机物的熔、沸点B．进行有机物燃烧实验C．测定有机物的组成元素D．进行同位素示踪法【解析】纯净物均有固定的熔、沸点。

【答案】 A2．乙醇下列反应断键正确的是( ) A．乙醇与Na反应，断④键B．乙醇的催化氧化，断③⑤键C．乙醇与乙酸的酯化反应，断④键D．乙醇的催化氧化，断①④键【解析】A项，断⑤键；C项，断⑤键，D项断③⑤。

【答案】 B3．氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基是( ) A．氯原子B．氯分子C．氯离子D．次氯酸【答案】 B4．CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5发生酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量( )A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定【解析】CH3COOH与乙醇发生酯化反应的实质即断键【答案】 C5．中发生水解反应，则生成乙醇的相对分子质量为( ) A．46 B．47C．48 D．49【答案】 C6．下列分子为手性分子的是( )【解析】B项中有一个碳为手性碳原子。

【答案】 B7．葡萄糖分子结构中含有手性碳原子的个数为( )A．2 B．3C．4 D．5【解析】葡萄糖的结构式为【答案】 C8．CH4与Cl2在光照条件下，可生成的有机物有____________________________________________ (写出结构简式)。

【答案】CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl49．写出CH3CH2—18OH与Na、CH3COOH反应的化学方程____________________________________。

【答案】2CH3CH2—18OH＋2Na―→2CH3CH2—18ONa＋H2↑CH3CH2—18OH＋CH3COOH浓硫酸△10．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：即酯化反应实质经过中间体再转化为酯和水，以上6个反应均为可逆反应，完成下列问题：(1)如果将反应分类，则①～⑥六个反应中(将数字代号填入下列横线上)，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________。

苏教版高中化学选修一课时作业14.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。

下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( )A．钢铁与氯气接触生成氯化铁B．钢铁与河水接触生锈C．石灰石被酸雨腐蚀D．铜受热生成黑色氧化铜【解析】石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀，C项首先被排除。

A、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀，是化学腐蚀，也被排除。

钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．在我国每年钢铁因腐蚀而报废的数量占钢铁当年产量的40%左右D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。

因此D是正确的。

在我国，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%～30%，C项错误。

原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。

例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的。

【答案】 D3．根据钢铁电化学腐蚀原理，判断下列说法错误的是( )A．铁在发生原电池反应时，化合价由＋2价转化为＋3价B．O2被还原C．在锈蚀过程有Fe2O3·x H2O生成D．在腐蚀过程中铁本身也是导线【解析】铁在发生原电池反应时，Fe转化为Fe2＋。

【答案】 A4．下列金属制品的镀层破坏后，金属腐蚀速率最快的是( )A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁(镀锌)水桶D．镀银铜质奖章【解析】关键是看镀层损坏后，暴露出的金属和镀层能否形成原电池，因发生原电池反应而形成原电池时金属是否是负极。

A项，塑料不被腐蚀。

B项，Fe为原电池负极，加速Fe的腐蚀。

C项，Zn为原电池负极，Fe被保护。

D项，Cu为原电池负极，加速了Cu的腐蚀。

但由于Fe比Cu更易失电子，所以腐蚀最快的为B选项中的铁。

【答案】 B5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀【解析】先分析U形管中溶液的性质，再结合连接铁钉的金属丝的性质分析可能发生的腐蚀类型。

苏教版高中化学选修五课时作业7.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH(C2H5)2【解析】A、B、D中主链均为5个碳原子，主链名称为戊烷。

【答案】 C2．(2013·太原高二质检)下列烷烃的系统命名中，不正确的是( )A．2,3二甲基戊烷B．3甲基2乙基己烷C．3,3二甲基戊烷D．2甲基丁烷【解析】B选项没有选择最长碳链作主链，正确名称为：3,4二甲基庚烷，应选B。

【答案】 B3．现有一种烃可表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是( )A．9 B．10 C．11 D．12【解析】【答案】 C4．苯有多种同系物，其中一种结构简式为，则它的名称为( )A．2,4二甲基3乙基苯B．1,3二甲基2乙基苯C．1,5二甲基6乙基苯D．2乙基1,3二甲基苯【解析】以苯为母体，将苯环上最简单的取代基(甲基)所连的碳原子编为“1”号，然后顺时针或逆时针编号，使取代基位置编号之和最小，简单的取代基写在前面。

【答案】 B5．下列有机物的命名正确的是( )【解析】选项B的主链选错，正确命名应是3,4二甲基1戊烯；选项C编号错误，正确命名应是4甲基乙苯；选项D一是编号错误，二是未指明碳碳三键的位置，正确命名应是4甲基2戊炔。

【答案】 A6．对于有机物命名的下列说法中正确的是( )①甲基不可能在1号位；②乙基可以在2号位；③—CHO只能存在于1号位；④—OH只能存在于主链的末端；⑤醛、羧酸命名时主链要包括—CHO、—COOH中的碳原子；⑥在芳香族化合物中，苯环上连有的官能团的碳原子定为1号位A．仅①③⑤⑥B．仅②④⑤⑥C．仅①②⑤⑥D．仅①②③⑤⑥【答案】 D7．甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4二甲基3,5二乙基己烷”，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是( ) A．该烷烃正确名称应为：2,4,5三甲基3乙基庚烷B．该烷烃分子中含有5个支链C．该烷烃的一氯代物有10种D．该烷烃可以看做是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物【解析】根据甲同学的命名可判断该烷烃的结构简式为，其正确名称应为2,4,5三甲基3乙基庚烷，故A项正确；分子中有4个支链，B项错；该烷烃分子中共含11种类型的氢原子，因此一氯代物有11种，C项错误；该烷烃中相邻碳原子上都有氢原子的可看作是烯烃加成后的产物，去氢之后还原的烯烃共有10种，选D项错误。

高中化学选修5课件配套课时作业及参考答案

第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、单项选择题1.有机化学的研究领域是()。

①有机物的组成;②有机物的结构、性质;③有机合成;④有机物的应用。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④2.下面的原子或原子团不属于．．．官能团的是()。

A.OH－B.—BrC.—NO2D.3.下列属于酚类化合物的是()。

4.下列物质与苯互为同系物的是()。

5.下列A、B、C对应的三种(类)物质满足下图所示关系的是()。

A.A——烷烃、B——脂肪烃、C——烃B.A——苯、B——酚、C——芳香化合物C.A——烷烃、B——卤代烃、C——有机物D.A——烯烃、B——炔烃、C——烃6.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是()。

A.该物质属于芳香烃B.该有机物难溶于水C.分子式为C17H23O3D.该物质含有三种官能团二、双项选择题7.下列有机物中不属于．．．酯类的是()。

8.现代家居装修材料中，普遍含有甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。

如果不注意处理，就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛;苯和苯的同系物属于芳香烃。

下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()。

A.属于环状化合物B.属于卤代烃C.属于链状化合物D.属于醚三、非选择题9.分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3;②C2H5OH;请你对以上有机化合物进行分类。

(1)属于烷烃的是________________。

(2)属于烯烃的是________________。

(3)属于芳香烃的是________________。

(4)属于醇的是________________。

(5)属于醛的是________________。

(6)属于羧酸的是________________。

10.按物质的不同分类，组合了下列几组物质，研究它们的归属类别，在后面添上一种与前面同类别的物质。

(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5 (全册)精品同步练习汇总(打印版)1．某物质的结构为,关于该物质的表达正确的选项是()A．一定条件下与氢气反响可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反响可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种2．我国某些地区用石蜡等工业油加工 "毒米〞,威胁我们的健康,给该地区的经济开展带来负面影响.食用油和石蜡油虽然都称作 "油〞,但从化学组成和分子结构上看,它们是完全不同的.以下表达正确的选项是()A．食用油属于有机物,石蜡油属于无机物B．食用油属于纯洁物,石蜡油属于混合物C．食用油属于酯类,石蜡油属于烃类D．食用油属于高分子化合物,石蜡油属于小分子化合物3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合,加热,得到一种均匀的液体,然后向其中参加足量的盐酸,结果有一种白色的物质析出,这种白色的物质是()A．NaCl B．肥皂C．C17H35COONa D．高级|脂肪酸4．食品店出售的冰淇淋含硬化油,它是以多种植物油为原料来制得的,制取时发生的是()A．水解反响B．加聚反响C．加成反响D．氧化反响5．(双选)以下各组中,所含物质不是同系物的是()A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯B．油酸与丙烯酸C．甘油与软脂酸D．丙烯酸与软脂酸6．从植物的果实和花里提取低级|酯宜采用的方法是()A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加水溶解后分液C．加酸溶解后蒸馏D．加有机溶剂溶解后分馏7．要证明硬脂酸具有酸性,可采用的正确实验是()A．使硬脂酸溶于汽油,向溶液中参加石蕊溶液,溶液变红B．把纯碱参加硬脂酸并微热,产生泡沫C．把硬脂酸加热熔化,参加金属钠,产生气泡D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里参加硬脂酸,微热,红色变浅甚至|消失8．用油脂水解制取高级|脂肪酸和甘油,通常选择的条件是__________________；假设制取肥皂和甘油,那么选择的条件是__________________ .液态油转化为固态脂肪通常在________条件下,用液态油与________反响得到,油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________ .9．某油脂A ,在硫酸作催化剂的条件下水解,生成脂肪酸和多元醇B ,B和硝酸通过酯化反响生成有机物D .(1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________ .(2)D的相对分子质量为227 ,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50% .那么D的分子式是________ ,写出B→D的化学方程式：____________________________________ .(3)C是B和乙酸在一定条件下反响生成的化合物,相对分子质量为134 ,写出C所有可能的结构简式____________ .10．参考以下(a)～(c)项答复以下问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数；(b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：1733335的方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .(2)(1)中的皂化值是多少?(3)在横线上填上适当的词：亚麻仁油比花生油所含的________多,牛油比黄油所含的________大.硬化大豆油的碘值小的原因是__________________ .参考答案1．答案：C2．解析：食用油是高级|脂肪酸的甘油酯,石蜡油是多种烃的混合物,它们都是有机物,也都是混合物,从类别上讲,食用油属于酯类,石蜡油属于烃类,二者都是小分子化合物.答案：C3．解析：脂肪在NaOH溶液中水解后得到高级|脂肪酸钠,参加盐酸后生成高级|脂肪酸.答案：D4．解析：油脂有液态或固态,主要的结构区别是构成油脂的高级|脂肪酸的饱和程度.不饱和脂肪酸比例较大时呈液态,经加氢后大大增加饱和脂肪酸的比例,成为固态(硬化油) .有机物的加氢反响属于复原反响.答案：C5．解析：此题用比照法解题.对于含氧衍生物,区分同系物的关键在于官能团的种类和个数是否相同.硬脂酸与乙酸同为饱和一元酸,故A中两物质为同系物；油酸与丙烯酸同为含一个 "〞的一元酸,故B中两物质为同系物；C中甘油为醇,D中软脂酸为饱和一元酸.答案：CD6．解析：油脂在有机溶剂里的溶解度较大,从而到达萃取的目的.答案：D7．解析：C17H35COOH溶于汽油仍以分子形式存在,并未发生电离,故不能使紫色石蕊溶液变红,A不正确.B中产生的泡沫是肥皂泡,并非CO2气体.因为此条件下硬脂酸不能电离出H＋,以下反响不能发生：2C17H35COOH＋Na2CO32C17H35COONa＋H2O＋CO2↑ ,不能说明C17H35COOH有酸性, B不正确.C只能证明C17H35COOH分子中有-OH ,不能说明其具有酸性.D中红色消失,说明C17H35COOH与强碱NaOH发生了中和反响,能中和碱即证明了C17H35COOH有酸性.答案：D8．答案：酸存在下加热碱存在下加热催化剂、加热、加压氢气硬脂酸甘油酯9．解析：(1)B是由油脂得到的醇,故B为甘油.化学方程式为：R2COOH＋R3COOH (假设R1、R2、R3用R表示也可以)(2)根据题设 ,有机物中C 原子个数＝227×15.86%12＝3 ,同理可得H 、O 、N 的原子个数分别为5、9、3 ,那么D 的分子式为C 3H 5O 9N 3 .说明甘油与硝酸完全酯化 .反响方程式如下：＋3H 2O .(3)C 是B(丙三醇 ,相对分子质量为92)和乙酸反响生成的产物 ,且相对分子质量为134 ,推得产物是B 和乙酸按1∶1反响所得 ,其可能结构有两种：CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH .答案：(1)＋R 1COOH ＋R 2COOH ＋R 3COOH (假设R 1、R 2、R 3用R 表示也可以)(2)C 3H 5O 9N 3(3)CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH10．解析：(2)1884×3×56×103＝190 . (3)花生油和亚麻仁油的皂化值相近 ,而碘值相差约一倍 ,说明亚麻仁油的碳碳双键多；牛油和黄油碘值相同 ,黄油皂化值大 ,说明其相对分子质量小 ,即烃基小 .硬化大豆油分子中的双键数大大减少 ,故其碘值小 .答案：(1)(C 17H 33COO)3C 3H 5＋3KOH3C 17H 33COOK ＋CH 2OHCHOHCH 2OH(2)190(3)双键烃基经过了加氢硬化 ,使双键数大大减少1．(双选)以下关于蛋白质的说法正确的选项是( )A ．蛋白质是多种α－氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B ．通常用酒精消毒 ,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C ．浓的Na 2SO 4溶液能使溶液中的蛋白质析出 ,加水后析出的蛋白质又溶解 ,但已失去生理活性D ．鉴别织物成分是蚕丝还是 "人造丝〞可采用灼烧闻气味的方法2．一种二肽的结构简式为：合成这种二肽的氨基酸是()A．B．C．D．3．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是 "人造丝〞,可选用的方法是()①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．都能选用B．都不能选用C．②③D．①④4．以下说法正确的选项是()A．酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．天然蛋白质的组成元素只有C、H、O、N四种D．蛋白质水解的最|终产物只有一种,即α－氨基酸5．酶是蛋白质,因而具有蛋白质的特性,酶又是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反响中发挥作用,以下图表示温度t与反响速率v的关系曲线,其中有酶参加的是()6．我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子- -非肽类分子冲动剂(代号为Boc5 ,分子式为C54H52N4O16S2) ,它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子,促进人体的胰岛素分泌,发挥对血糖的调节作用.以下说法正确的选项是() A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜悬浊液反响生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物D．糖类的通式均满足(CH2O)n7．苯丙氨酸的结构简式为.(1)该分子中的碱性基是________ ,苯丙氨酸与盐酸反响的化学方程式为____________ .(2)该分子中的酸性基是______ ,苯丙氨酸与NaOH(aq)反响的化学方程式是_________ .8．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结,一定条件下发生水解,产物之一B是生命所需的重要组成物质.经测定：B的相对分子质量不超过120 ,其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反响,消耗两者的物质的量之比为1∶2；B 分子中不含 "-CH2-〞基团,在一定条件下发生消去反响可得两种不同产物.(1)B的摩尔质量为________ .(2)B中能发生酯化反响的官能团是__________(填官能团的名称)；一定条件下n个B分子发生聚合,脱去(n－1)个水分子,生成与A不属于同一类别的另一种高聚物 .该高聚物的结构简式为____________________________________________________________________ .(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种,写出其中氧化产物能发生银镜反响,且分子结构中不含甲基的所有同分异构体的结构简式：_________________________________ .9．以下是某蛋白质的结构片段：(1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α氨基酸的结构简式是______ .(2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中,某氨基酸碳氢原子数比值最|大.①该氨基酸与NaOH反响的化学方程式为________________________________ .②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式为_________________________________________________________________________________________________________ .③该氨基酸的同分异构体中,属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有______种.(3)上述蛋白质结构片段的化学式量为364 ,那么水解生成的各种氨基酸的式量之和为______ .参考答案1．解析：氨基酸生成蛋白质发生的是缩聚反响而不是加聚反响,A项错误 .无论何种形式的消毒,其原理都是使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性,B项正确.盐析不能使蛋白质变性,C项错误. "人造丝〞的成分是纤维素,灼烧没有烧焦羽毛气味,D项正确.答案：BD2．解析：利用二肽水解成的氨基酸可知D项正确.答案：D3．解析：蚕丝的主要成分是蛋白质,因而能与浓硝酸作用变黄,灼烧时会有烧焦羽毛的气味.人造丝是糖类,在滴加浓硝酸时不会变黄；灼烧也没有烧焦羽毛的气味.在二者中参加浓硫酸,都会被氧化变黑,局部溶解.参加酒精都不会溶解,没有明显现象.答案：D4．解析：医疗上可以用体积分数75%的乙醇溶液进行杀菌消毒,A对；油脂不是高分子化合物,B错；天然蛋白质的组成元素除C、H、O、N外,还含有S、P等,C错；α－氨基酸是氨基和羧基连在同一碳原子上的一类氨基酸,氨基酸的烃基和其他局部可能不同,天然蛋白质水解的最|终产物是多种α－氨基酸,而不是只有一种,D错.答案：A5．解析：根据酶的催化作用的特点,在接近体温和接近中性的条件下,酶就可以起作用 .在30～50 ℃之间酶的活性最|强,超过适宜的温度时,酶蛋白受热凝固变性而逐渐丧失活性,所以反响速率又会降低.答案：D6．解析：因为Boc5为非肽类分子,那么不含肽键,A正确；蔗糖为非复原性糖,B错误；Boc5显然不是高分子化合物,C错误；有些糖不符合通式(CH2O)n ,如鼠李糖,D错误.答案：A7．解析：苯丙氨酸分子中,碱性基是氨基( -NH2) ,酸性基是羧基( -COOH) . -NH2与HCl的反响为(可仿照H -NH2与HCl的反响书写) -NH2＋HCl―→-NH3Cl；-COOH 与NaOH的反响为-COOH＋NaOH―→-COONa＋H2O .答案：(1) -NH2(2) -COOH8．解析：由某天然高聚物A的水溶液加热会凝结,一定条件下发生水解,产物之一B 是生命所需的重要组成物质,可推知A为蛋白质,B为氨基酸,B的相对分子质量不超过120 ,其中氧元素所占质量分数约为40.3% ,(120×40.3%)÷16＝3.022 5 ,可推知B中的氧原子数为3 ,B的摩尔质量为119 g·mol－1；因等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反响,消耗两者的物质的量之比为1∶2 ,可推知B分子中有1个-OH、1个-COOH ,又B分子中不含 "-CH2-〞基团,在一定条件下发生消去反响可得两种不同产物,可推知B的结构简式为CH3-CH(OH)CH(NH2) -COOH ,其他答案相应推出.答案：(1)119 g·mol－1(2)羟基、羧基(3)、、9．解析：根据蛋白质的水解规律,可得该蛋白质的结构片段水解生成如下的氨基酸：、、、H2N -CH2-COOH ,其中不属于α－氨基酸；在分子中碳氢原子数比值最|大,其分子式为C8H9NO2 ,两分子缩合形成环状物质时应脱去两分子H2O ,根据原子守恒可知所得缩合物的分子式为C16H14N2O2 ,满足题意的同分异构体应有6种.水解生成了4种氨基酸,相应地增加了4个H2O分子的式量,即水解生成的各种氨基酸的式量之和为364＋72＝436 .答案：(1)(2)①②C 16H 14N 2O 2 ③6 (3)4361．区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最|简易方法是( )A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液C ．分别在空气中燃烧D ．分别通入盛有碱石灰的枯燥管2．广义的取代观认为 ,无论是无机水解反响还是有机物的水解反响 ,甚至|其他取代反响 ,其最|终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部 ,然后根据异性相吸原理 ,两两重新组合成新的物质 .根据上述观点 ,以下不属于取代反响的是( )A ．CH 3CH 2Br ＋NaSH ―→CH 3CH 2SH ＋NaBrB ．CH 3I ＋CH 3ONa ―→CH 3 -O -CH 3＋NaIC ．CH 2 = = =CHCl ＋Cl 2―→CH 2Cl -CHCl 2D ．3．以下关于烷烃与烯烃的性质及反响类型比照中正确的选项是( )A ．烷烃只含有饱和键 ,烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反响 ,烯烃不能发生取代反响C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2 ,而烯烃通式那么一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比 ,发生加成反响的一定是烯烃4．以下各组物质之间的化学反响 ,反响产物一定为纯洁物的是( )A ．B ．CH 2 = = =CH -CH 2 -CH 3＋HCl ―→C ．CH 3 -CH = = =CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压D ．n CH 3 -CH = = =CH 2――→催化剂△5．某烃的键线式结构为 ,该烃与按物质的量之比为1∶1加成时 ,所得产物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6．在催化剂作用下 ,200 mL 的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反响 ,最|多需要100 mL 的氢气(同温、同压) ,那么混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶17．W g 含有碳碳双键的不饱和烃X ,能与V L 氢气完全反响 ,假设X 的相对分子质量为M ,那么1 mol X 中碳碳双键的数目为(N A 为阿伏加德罗常数)( )A ．错误!B ．错误!C ．错误!D ．错误!8．100 ℃时 ,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃的总物质的量变化如下图 .以下对该混合烃组成的判断正确的选项是( )A ．一定含有甲烷B ．一定含有乙烯C ．一定含有苯D ．一定不含乙烯9．把m mol C 2H 4和n mol H 2混合于密闭容器中 ,在适当的条件下 ,反响到达平衡时生成p mol C 2H 6 ,假设将所得平衡混合气完全燃烧生成CO 2和H 2O ,需要O 2( )A ．(3m ＋n ) molB ．(3m ＋n 2) mol C ．(3m ＋3p ＋n 2) mol D ．(3m ＋n 2－3p ) mol 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值 ,以下表达中一定正确的选项是( )A ．常温常压下乙烯和丁烯的混合气体a g ,其中C -H 键的数目为a 7N A B ．1 mol FeCl 3制成胶体 ,所得胶体的粒子数为N AC ．0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液中 ,NO －3的数目为N AD ．标准状况下 ,22.4 L 庚烷中含碳原子数为7N A11．利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实 .某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程 ,其设计的模拟装置如下：根据要求填空 .(1)B 装置有三种功能：①控制气流速度；②__________________；③__________________ .(2)设V (Cl 2)V (CH 4)＝x ,假设理论上欲获得最|多的氯化氢 ,那么x 的取值范围是__________ . (3)D 装置中的石棉上均匀附着KI 粉末 ,其作用是______________________ .(4)E 装置的作用是__________(填编号) .A ．收集气体B ．吸收氯气C ．防止倒吸D ．吸收氯化氢(5)在C 装置中 ,经过一段时间的强光照射 ,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生 ,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________________________________________ .(6)装置中除了有盐酸生成外 ,还含有有机物 ,从E 中别离出盐酸的最|正确方法为__________ .该装置还有缺陷 ,原因是没有进行尾气处理 ,其尾气的主要成分是__________(填编号) .A ．CH 4B ．CH 3ClC ．CH 2Cl 2D ．CHCl 3E ．CCl 412．1,3－丁二烯一类的二烯烃能与具有双键的化合物进行1,4－加成反响生成环状化合物 ,这类反响称为双烯合成 . 例如：在以下横线上写出适当的反响物或生成物 ,完成以下反响的化学方程式： (1)(填键线式)(2)__________＋__________―→(填结构简式)13．烯烃R1CH = = =CHR2在一定条件下被氧化时,断裂,最|终可转化为R1COOH和R2COOH .今有A、B、C三种含有碳碳双键的化合物,它们在一定条件下被氧化：1 mol A(分子式C8H16)氧化得到2 mol 酮D .1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol酮E和1 mol二元羧酸.1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一种产物,它是一种没有支链的二元羧酸.请据此推断B、C、D、E的结构简式.B：____________ ,C：____________ ,D：__________ ,E：____________ .14．有丙炔和氢气的混合气体5 L ,在催化剂作用下,经充分反响后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定) .(1)假设将上述5 L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为________________________________(取值范围) .(2)假设氢气的体积为1 L ,反响后的体积V＝________L .(3)假设氢气在混合气体中的体积分数为x ,计算x为不同值时反响后的体积V .(4)根据(3)的计算结果,在图上画出V随x变化的曲线.参考答案1．解析：乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ,可根据燃烧现象不同鉴别它们和甲烷 .答案：C2．解析：此题属于信息题 ,考查了学生对信息的运用能力 ,在整个题目的设置中 ,要紧抓取代反响的概念 "上一个下一个〞 ,而题目中的C 选项属于加成反响 , "只上不下〞 ,不符合取代反响的概念 .答案：C3．解析：烯烃中含有碳氢饱和键 ,也可能含有碳碳饱和键 ,A 错；烯烃中α－H 原子较易发生取代反响 ,B 错；环烷烃的通式为C n H 2n ,只有单烯链烃的通式才是C n H 2n ,C 错 .答案：D4．解析：题中涉及的三种烯烃 ,分子结构都是不对称的结构 .在Br 2、HCl 、H 2O 中 ,除Br 2以外 ,其他两种的分子结构也都是不对称结构 .在加成反响中 ,不对称结构分子与不对称结构分子相加成时 ,产物往往不止一种 ,所以A 项可选 ,B 、C 两项不选 .D 项中的反响是加聚反响 ,产物为高分子化合物 ,高分子化合物一般为混合物 ,所以D 项也不可选 .答案：A5．解析：为了便于说明 ,对该化合物的碳原子可做如右编号：当与一分子溴反响时 ,其加成反响的方式可有3种：①翻开一个双键 ,发生类似单烯烃的加成反响有3种(1、2位 ,3、4位 ,7、8位)；②翻开两个双键发生类似1,3－丁二烯的1,4－加成反响有2种(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位) .答案：C6．解析：炔烃在与氢气加成时：R -C ≡CH ～2H 2 ,混合气体与氢气发生加成最|多需要100 mL 的氢气(同温、同压) ,可知该混合气体中含有该炔烃50 mL ,故混合气体中烷烃的体积为150 mL .它们的体积比为3∶1 .答案：D7．解析：设1分子X 中含x 个碳碳双键 ,那么W M ·x ＝V 22.4,x ＝错误! ,那么1 mol X 中碳碳双键的数目为错误! .答案：A8．解析：由图像中的线性关系 ,选取混合烃的总物质的量为1 mol 作研究 ,生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别为1.6 mol 和2 mol ,故其平均分子组成为CH 4 ,由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种 ,因此一定含有甲烷 .CH 4分子中含4个氢原子 ,故另一种分子中一定含4个氢原子 ,且其碳原子数大于1.6 ,故可能是乙烯 ,一定不含有苯 .答案：A9．解析：整个加成反响过程中的任一时刻(包括平衡时)C 、H 原子数都不变 ,所以平衡混合气完全燃烧与反响前C 2H 4、H 2混合气体完全燃烧消耗O 2的总量相等 ,混合气消耗O 2的总量为(3m ＋n 2) mol . 答案：B10．解析：单烯烃的最|简式均为CH 2 ,a g 乙烯和丁烯的混合气体中含CH 2的物质的量为a g 14 g·mol －1 ,含C -H 键的物质的量为a g 14 g·mol－1×2＝a 7mol ,故含C -H 键的数目为a 7·N A,A 项正确；每个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而形成的 ,故1 mol FeCl 3制成胶体 ,胶体粒子的数目小于N A ,B 项错误；C 中没有说明溶液的体积 ,NO －3的数目不确定 ,C 项错误；D 项 ,庚烷在标准状况下为液体 ,不能用气体的摩尔体积求算其物质的量 ,D 项错误 .答案：A11．解析：(1)装置的作用要结合实验目的、实验要求、实验试剂等进行综合分析 .甲烷与氯气反响 ,要考虑到通入气体的快慢 ,气体要混合均匀 .当然 ,从瓶中试剂浓硫酸可判断其作用为枯燥剂 .(2)每个氯气分子只能取代甲烷分子中1个氢原子 ,1 mol CH 4最|多只能被4 mol Cl 2取代：CH 4～4Cl 2(最|多) ,考虑到实际消耗 ,氯气的量要大于等于甲烷的4倍 ,即：x ≥4 .(3)考虑有氯气多余 ,防止污染和影响盐酸纯度 ,用KI 来吸收多余的氯气 .(4)球形漏斗能防倒吸 ,水能吸收氯化氢生成盐酸 .(5)从氯气与甲烷反响可能产物来看 ,黑色小颗粒应为碳 .(6)此处的有机产物都不溶于水 ,可用分液法别离出盐酸中的有机物 ,到达提纯的目的；CH 4、CH 3Cl 常温下为气态 ,其余为液态 ,尾气中应为气态物质 .答案：(1)使气体混合均匀枯燥气体 (2)x ≥4 (3)吸收过量的Cl 2 (4)CD (5)CH 4＋2Cl 2――→光照C ＋4HCl (6)分液 AB12．解析：根据题目所给的信息 ,可知双烯合成的反响原理是碳碳双键断裂 ,相互加成连接成环状结构 ,产物中新形成的碳碳双键来源于二烯烃 .根据此反响原理可完成(1)(2)化学方程式 .答案：(1) (2)H 2C = = =CH -CH = = =CH -COOCH 3、CH 2 = = =CH 2 13．解析：A 分子是8个碳原子的烯烃 ,氧化得到2 mol 酮D ,因此双键应居中 ,分子的两半是等同的 ,D 只能是CH 3COCH 2CH 3 .B 分子是8个碳原子的二烯烃 ,只有这样 ,才会有两处双键断裂 ,得到三种化合物 .将它们逆向连接 ,考虑到含有2 mol 酮 ,酮E 只能是丙酮(CH 3)2C = = =O ,二元羧酸至|少含两个碳原子 ,即HOOC -COOH .C 分子的分子式是C 8H 14 ,是二烯烃或者是环烯烃 ,因为氧化只得到一种产物 ,只有2个被氧化的端点 ,将它连接起来 ,就得到环辛烯 .答案：B ：(CH 3)2C = = =CH -CH = = =C(CH 3)2C ：D ：CH 3COCH 2CH 3E ：(CH 3)2C = = =O14．解析：(1)假设5 L 气体全部为氢气 ,由2H 2＋O 2 = = = = =点燃2H 2O 可得 ,消耗的氧气为氢气体积的一半 ,即2.5 L ；假设5 L 气体全部为丙炔 ,由C 3H 4＋4O 2――→点燃3CO 2＋2H 2O 可得 ,消耗的氧气体积为丙炔体积的4倍 ,即20 L .因此 ,氧气体积的取值范围为2.5 L ＜V (O 2)＜20 L .(2)假设氢气为1 L ,那么丙炔为4 L .由C 3H 4＋H 2――→催化剂C 3H 6可知 ,丙炔过量了3 L ,反响生成了1 L 的丙烯 ,总共为4 L .(3)假设氢气的体积分数为x ,那么氢气体积为5x L ,丙炔的体积为(5－5x )L ,由反响： CH ≡C -CH 3＋2H 2――→催化剂CH 3 -CH 2 -CH 3 ～体积减少1 L2 L 1 L 2 LCH ≡C -CH 3＋H 2――→催化剂CH 2 = = =CH -CH 3 ～体积减少1 L 1 L 1 L 1 L讨论：假设0＜x ≤12,那么氢气缺乏 ,丙炔与氢气反响生成丙烯 ,减少的体积等于氢气的体积5x L ,那么余下的体积为V ＝(5－5x )L ；假设12＜x ≤23,氢气发生上述两个反响 ,氢气缺乏 ,生成丙烯和丙烷 ,减少的体积仍等于氢气的体积5x L ,那么余下的体积为V ＝(5－5x ) L ；假设23＜x ＜1 ,那么氢气过量 ,发生第|一个反响 ,气体减少的体积为丙炔的体积的两倍 ,为2(5－5x ) L ＝(10－10x ) L ,那么余下的体积为5 L －(10－10x ) L ＝(10x －5) L ,故V ＝(10x －5) L .总之 ,当0＜x ≤23 ,V ＝(5－5x )L ；23＜x ＜1 ,V ＝(10x -5) L . 答案：(1)2.5 L ＜V (O 2)＜20 L(2)4(3)0＜x ≤23 ,V ＝(5－5x )L ；23＜x ＜1 ,V ＝(10x －5) L(单位：L) (4)1．如图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最|高B．b的熔点最|低C．c的平均相对分子质量最|大D．每一种馏分都是纯洁物2．仔细观察以下图,以下有关说法正确的选项是()A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态B．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高C．汽油是化学成分为C5～C12的碳氢化合物,分馏石油时,收集汽油的温度应控制在200 ℃以上D．分子中碳原子数相同的不同烷烃,其沸点都相同3．以下说法正确的选项是()A．煤、石油、天然气是当今世|界上最|重要的三大矿物燃料,是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的4．城市中许多家庭使用的罐装 "煤气〞,实际上是液化石油气,以下有关液化石油气的表达不正确的选项是()A．液化气是一种混合物,其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯B．液化气用完后,瓶内往往会残留一些液体,其成分是水C．液化气可用作燃料D．液化气是石油化工生产过程中的一种副产品5．以下有关石油的说法中不正确的选项是()A．石油被称为 "工业的血液〞B．衡量一个国|家石油化工工业水平开展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时,会对海洋产生严重的污染6．可燃冰[外观似冰的白色结晶固体(CH4·x H2O)]被称为21世纪最|具有商业开发前景的战略资源,有关可燃冰的说法不正确的选项是()A．可燃冰开采不当可能会给生态造成一系列严重问题B．目前还没有一个工业化开采可燃冰的完美方案C．可燃冰是一种高热值的清洁能源,提供了 "水变油〞依据D．目前科学家大都是从海底深处获得可燃冰,并将其保存在加压的液氮瓶中7．近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油本钱C．防止铅污染大气D．铅资源短缺8．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热。

2021年高中化学专题5 第一单元课时4 习题课课时作业苏教版选修5

2021年高中化学专题5 第一单元课时4 习题课课时作业苏教版选修5练基础落实O)n的组成，但不属于糖类的是( ) 1．下列物质中符合C m(H2①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(α羟基丙酸) ⑦乙二醇⑧乙酸A．②③④⑥ B．②④⑥⑧C．①③④⑦ D．②④⑤⑧2．有关糖类物质的叙述中正确的是( )A．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用C n(H2O)m表示B．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的物质C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应D．蔗糖水解后向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热后可得砖红色沉淀3．下列物质属于油脂的是( )4．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的下列性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是( ) A．衣服上的油脂可用汽油洗去B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质5．下列实验能达到预期目的的是( )①取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成，证明水解产物为葡萄糖②利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液③利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸④向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全A．①② B．②④C．①③ D．③④练综合拓展6．将3.24 g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为( )A．1∶1 B．3∶1C．4∶1 D．1∶57．下列每组物质中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的一组是( )A．硬脂酸甘油酯和水；酒精和水；苯酚和水B．二溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水C．甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇D．油酸甘油酯和水；甲苯和水；乙酸和水8．对下列各有机物的有关叙述正确的是( )A．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液中水浴加热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解成葡萄糖B．结构简式为的有机物，可以在稀酸催化下发生水解反应，但水解生成产物只有一种C．油脂在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中均可发生水解反应，且水解产物相同D．在苯环上有一个羟基和一个相对分子质量为43的烃基，属于酚类的同分异构体有3种9.某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。

【精品推荐】苏教版高中化学选修一课时作业13

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．下列性质不属于金属通性的是()A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度大【答案】 D2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。

【答案】 B3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【解析】A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。

【答案】 C4．铝硅合金(含Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是() A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②【解析】合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。

【答案】 D5．除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．KOH溶液【解析】根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱。

加入KOH溶液后过滤，即可除去Al。

【答案】 D6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是()A．铜B．钢C．钛D．镁【解析】钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。

【答案】 C7．用于飞机制造业的重要材料是()A．Mg、Al合金B．Cu、Sn合金C．Al、Si合金D．不锈钢【解析】飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。

【苏教版】2021年高中化学选修5(全书)精品同步练习全集 (史上最全版)(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打印版）1．某物质的结构爲, 关于该物质的叙述正确的是()A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互爲同分异构体且完全水解后产物相同的油脂宥三种2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”, 威胁我们的健康, 给该地区的经济发展带来负面影响. 食用油和石蜡油虽然都称作“油”, 但从化学组成和分子结构上看, 它们是完全不同的. 下列叙述正确的是()A．食用油属于宥机物, 石蜡油属于无机物B．食用油属于纯净物, 石蜡油属于混合物C．食用油属于酯类, 石蜡油属于烃类D．食用油属于高分子化合物, 石蜡油属于小分子化合物3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合, 加热, 得到一种均匀的液体, 然后向其中加入足量的盐酸, 结果宥一种白色的物质析出, 这种白色的物质是()A．NaCl B．肥皂C．C17H35COONa D．高级脂肪酸4．食品店出售的冰淇淋含硬化油, 它是以多种植物油爲原料来制得的, 制取时发生的是()A．水解反应B．加聚反应C．加成反应D．氧化反应5．(双选)下列各组中, 所含物质不是同系物的是()A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯B．油酸与丙烯酸C．甘油与软脂酸D．丙烯酸与软脂酸6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是()A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加水溶解后分液C．加酸溶解后蒸馏D．加宥机溶剂溶解后分馏7．要证明硬脂酸具宥酸性, 可采用的正确实验是()A．使硬脂酸溶于汽油, 向溶液中加入石蕊溶液, 溶液变红B．把纯碱加入硬脂酸并微热, 产生泡沫C．把硬脂酸加热熔化, 加入金属钠, 产生气泡D．向滴宥酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸, 微热, 红色变浅甚至消失8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油, 通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油, 则选择的条件是__________________. 液态油转化爲固态脂肪通常在________条件下, 用液态油与________反应得到, 油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________.9．已知某油脂A, 在硫酸作催化剂的条件下水解, 生成脂肪酸和多元醇B, B和硝酸通过酯化反应生成宥机物D.(1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式: ___________________.(2)已知D的相对分子质量爲227, 由C、H、O、N四种元素组成, C、H、N的质量分数依次爲15.86%、2.20%和18.50%. 则D的分子式是________, 写出B→D的化学方程式: ____________________________________.(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物, 相对分子质量爲134, 写出C所宥可能的结构简式____________.10．参考下列(a)～(c)项回答问题: (a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数；(b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下:1733335的方程式: __________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)(1)中的皂化值是多少?(3)在横线上填上适当的词:亚麻仁油比花生油所含的________多, 牛油比黄油所含的________大. 硬化大豆油的碘值小的原因是__________________.参考答案1．答案: C2．解析: 食用油是高级脂肪酸的甘油酯, 石蜡油是多种烃的混合物, 它们都是宥机物, 也都是混合物, 从类别上讲, 食用油属于酯类, 石蜡油属于烃类, 二者都是小分子化合物.答案: C3．解析: 脂肪在NaOH溶液中水解后得到高级脂肪酸钠, 加入盐酸后生成高级脂肪酸.答案: D4．解析: 油脂宥液态或固态, 主要的结构区别是构成油脂的高级脂肪酸的饱和程度. 不饱和脂肪酸比例较大时呈液态, 经加氢后大大增加饱和脂肪酸的比例, 成爲固态(硬化油). 宥机物的加氢反应属于还原反应.答案: C5．解析: 本题用对比法解题. 对于含氧衍生物, 辨别同系物的关键在于官能团的种类和个数是否相同. 硬脂酸与乙酸同爲饱和一元酸, 故A中两物质爲同系物；油酸与丙烯酸同爲含一个“”的一元酸, 故B中两物质爲同系物；C中甘油爲醇, D中软脂酸爲饱和一元酸.答案: CD6．解析: 油脂在宥机溶剂里的溶解度较大, 从而达到萃取的目的.答案: D7．解析: C17H35COOH溶于汽油仍以分子形式存在, 并未发生电离, 故不能使紫色石蕊溶液变红, A不正确. B中产生的泡沫是肥皂泡, 并非CO2气体. 因爲此条件下硬脂酸不能电离出H＋, 下列反应不能发生: 2C17H35COOH＋Na2CO32C17H35COONa＋H2O＋CO2↑, 不能说明C17H35COOH宥酸性, B不正确. C只能证明C17H35COOH分子中宥—OH, 不能说明其具宥酸性. D中红色消失, 说明C17H35COOH与强碱NaOH发生了中和反应, 能中和碱即证明了C17H35COOH宥酸性.答案: D8．答案: 酸存在下加热碱存在下加热催化剂、加热、加压氢气硬脂酸甘油酯9．解析: (1)B是由油脂得到的醇, 故B爲甘油. 化学方程式爲:R2COOH＋R3COOH (若R1、R2、R3用R表示也可以)(2)根据题设, 宥机物中C 原子个数＝227×15.86%12＝3, 同理可得H 、O 、N 的原子个数分别爲5、9、3, 则D 的分子式爲C 3H 5O 9N 3. 说明甘油与硝酸完全酯化. 反应方程式如下:＋3H 2O.(3)C 是B(丙三醇, 相对分子质量爲92)和乙酸反应生成的产物, 且相对分子质量爲134, 推得产物是B 和乙酸按1∶1反应所得, 其可能结构宥两种: CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH.答案: (1)＋R 1COOH ＋R 2COOH ＋R 3COOH (若R 1、R 2、R 3用R 表示也可以)(2)C 3H 5O 9N 3(3)CH 3COOCH 2CH(OH)CH 2OH 、HOCH 2CH(OOCCH 3)CH 2OH10．解析: (2)1884×3×56×103＝190. (3)花生油和亚麻仁油的皂化值相近, 而碘值相差约一倍, 说明亚麻仁油的碳碳双键多；牛油和黄油碘值相同, 黄油皂化值大, 说明其相对分子质量小, 即烃基小. 硬化大豆油分子中的双键数大大减少, 故其碘值小.答案: (1)(C 17H 33COO)3C 3H 5＋3KOH3C 17H 33COOK ＋CH 2OHCHOHCH 2OH(2)190(3)双键烃基经过了加氢硬化, 使双键数大大减少1．(双选)下列关于蛋白质的说法正确的是( )A ．蛋白质是多种α－氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B ．通常用酒精消毒, 其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C ．浓的Na 2SO 4溶液能使溶液中的蛋白质析出, 加水后析出的蛋白质又溶解, 但已失去生理活性D ．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法2．一种二肽的结构简式爲:合成这种二肽的氨基酸是()A．B．C．D．3．爲了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”, 可选用的方法是()①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．都能选用B．都不能选用C．②③D．①④4．下列说法正确的是()A．酒精能使蛋白质变性, 可用于杀菌消毒B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．天然蛋白质的组成元素只宥C、H、O、N四种D．蛋白质水解的最终产物只宥一种, 即α－氨基酸5．酶是蛋白质, 因而具宥蛋白质的特性, 酶又是生物制造出来的催化剂, 能在许多宥机反应中发挥作用, 下图表示温度t与反应速率v的关系曲线, 其中宥酶参加的是()6．我国科学家在全球率先成功发现了宥效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号爲Boc5, 分子式爲C54H52N4O16S2), 它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子, 促进人体的胰岛素分泌, 发挥对血糖的调节作用. 下列说法正确的是()A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物D．糖类的通式均满足(CH2O)n7．苯丙氨酸的结构简式爲.(1)该分子中的碱性基是________, 苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式爲____________.(2)该分子中的酸性基是______, 苯丙氨酸与NaOH(aq)反应的化学方程式是_________.8．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结, 一定条件下发生水解, 产物之一B是生命所需的重要组成物质. 经测定: B的相对分子质量不超过120, 其中氧元素所占质量分数约爲40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应, 消耗两者的物质的量之比爲1∶2；B 分子中不含“—CH2—”基团, 在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物.(1)B的摩尔质量爲________.(2)B中能发生酯化反应的官能团是__________(填官能团的名称)；一定条件下n个B分子发生聚合, 脱去(n－1)个水分子, 生成与A不属于同一类别的另一种高聚物. 该高聚物的结构简式爲____________________________________________________________________.(3)与B含宥相同官能团的同分异构体宥多种, 写出其中氧化产物能发生银镜反应, 且分子结构中不含甲基的所宥同分异构体的结构简式: _________________________________.9．下列是某蛋白质的结构片段:(1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α氨基酸的结构简式是______.(2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中, 某氨基酸碳氢原子数比值最大.①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式爲________________________________.②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式爲_________________________________________________________________________________________________________.③该氨基酸的同分异构体中, 属于硝基化合物且苯环上只宥甲基的同分异构体宥______种.(3)已知上述蛋白质结构片段的化学式量爲364, 则水解生成的各种氨基酸的式量之和爲______.参考答案1．解析: 氨基酸生成蛋白质发生的是缩聚反应而不是加聚反应, A项错误. 无论何种形式的消毒, 其原理都是使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性, B项正确. 盐析不能使蛋白质变性, C项错误. “人造丝”的成分是纤维素, 灼烧没宥烧焦羽毛气味, D项正确.答案: BD2．解析: 利用二肽水解成的氨基酸可知D项正确.答案: D3．解析: 蚕丝的主要成分是蛋白质, 因而能与浓硝酸作用变黄, 灼烧时会宥烧焦羽毛的气味. 人造丝是糖类, 在滴加浓硝酸时不会变黄；灼烧也没宥烧焦羽毛的气味. 在二者中加入浓硫酸, 都会被氧化变黑, 部分溶解. 加入酒精都不会溶解, 没宥明显现象.答案: D4．解析: 医疗上可以用体积分数75%的乙醇溶液进行杀菌消毒, A对；油脂不是高分子化合物, B错；天然蛋白质的组成元素除C、H、O、N外, 还含宥S、P等, C错；α－氨基酸是氨基和羧基连在同一碳原子上的一类氨基酸, 氨基酸的烃基和其他部分可能不同, 天然蛋白质水解的最终产物是多种α－氨基酸, 而不是只宥一种, D错.答案: A5．解析: 根据酶的催化作用的特点, 在接近体温和接近中性的条件下, 酶就可以起作用. 在30～50 ℃之间酶的活性最强, 超过适宜的温度时, 酶蛋白受热凝固变性而逐渐丧失活性, 所以反应速率又会降低.答案: D6．解析: 因爲Boc5爲非肽类分子, 则不含肽键, A正确；蔗糖爲非还原性糖, B错误；Boc5显然不是高分子化合物, C错误；宥些糖不符合通式(CH2O)n, 如鼠李糖, D错误.答案: A7．解析: 苯丙氨酸分子中, 碱性基是氨基(—NH2), 酸性基是羧基(—COOH). —NH2与HCl的反应爲(可仿照H—NH2与HCl的反应书写)—NH2＋HCl―→—NH3Cl；—COOH与NaOH的反应爲—COOH＋NaOH―→—COONa＋H2O.答案: (1)—NH2(2)—COOH8．解析: 由某天然高聚物A的水溶液加热会凝结, 一定条件下发生水解, 产物之一B 是生命所需的重要组成物质, 可推知A爲蛋白质, B爲氨基酸, B的相对分子质量不超过120, 其中氧元素所占质量分数约爲40.3%, (120×40.3%)÷16＝3.022 5, 可推知B中的氧原子数爲3, B的摩尔质量爲119 g·mol－1；因等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应, 消耗两者的物质的量之比爲1∶2, 可推知B分子中宥1个—OH、1个—COOH, 又B分子中不含“—CH2—”基团, 在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物, 可推知B的结构简式爲CH3—CH(OH)CH(NH2)—COOH, 其他答案相应推出.答案: (1)119 g·mol－1(2)羟基、羧基(3)、、9．解析: 根据蛋白质的水解规律, 可得该蛋白质的结构片段水解生成如下的氨基酸:、、、H2N—CH2—COOH, 其中不属于α－氨基酸；在分子中碳氢原子数比值最大, 其分子式爲C8H9NO2, 两分子缩合形成环状物质时应脱去两分子H2O, 根据原子守恒可知所得缩合物的分子式爲C16H14N2O2, 满足题意的同分异构体应宥6种. 水解生成了4种氨基酸, 相应地增加了4个H2O分子的式量, 即水解生成的各种氨基酸的式量之和爲364＋72＝436.答案: (1)(2)①②C 16H 14N 2O 2 ③6 (3)4361．区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是( )A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液C ．分别在空气中燃烧D ．分别通入盛宥碱石灰的干燥管2．广义的取代观认爲, 无论是无机水解反应还是宥机物的水解反应, 甚至其他取代反应, 其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分, 然后根据异性相吸原理, 两两重新组合成新的物质. 根据上述观点, 下列不属于取代反应的是( )A ．CH 3CH 2Br ＋NaSH ―→CH 3CH 2SH ＋NaBrB ．CH 3I ＋CH 3ONa ―→CH 3—O —CH 3＋NaIC ．CH 2===CHCl ＋Cl 2―→CH 2Cl —CHCl 2D ．3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型对比中正确的是( )A ．烷烃只含宥饱和键, 烯烃只含宥不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应, 烯烃不能发生取代反应C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2, 而烯烃通式则一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比, 发生加成反应的一定是烯烃4．下列各组物质之间的化学反应, 反应产物一定爲纯净物的是( )A ．B ．CH 2===CH —CH 2—CH 3＋HCl ―→C ．CH 3—CH===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压D ．n CH 3—CH===CH 2――→催化剂△5．某烃的键线式结构爲, 该烃与按物质的量之比爲1∶1加成时, 所得产物宥( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6．在催化剂作用下, 200 mL 的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应, 最多需要100 mL 的氢气(同温、同压), 则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比爲( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶17．W g 含宥碳碳双键的不饱和烃X, 能与V L 氢气完全反应, 若X 的相对分子质量爲M , 则1 mol X 中碳碳双键的数目爲(N A 爲阿伏加德罗常数)( )A ．MVN A 22.4WB ．MVN A WC ．2VN A WMD ．WVN A 22.4W8．100 ℃时, 两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示. 下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A ．一定含宥甲烷B ．一定含宥乙烯C ．一定含宥苯D ．一定不含乙烯9．把m mol C 2H 4和n mol H 2混合于密闭容器中, 在适当的条件下, 反应达到平衡时生成p mol C 2H 6, 若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO 2和H 2O, 需要O 2( )A ．(3m ＋n ) molB ．(3m ＋n 2) mol C ．(3m ＋3p ＋n 2) mol D ．(3m ＋n 2－3p ) mol 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中一定正确的是( )A ．常温常压下乙烯和丁烯的混合气体a g, 其中C —H 键的数目爲a 7N A B ．1 mol FeCl 3制成胶体, 所得胶体的粒子数爲N AC ．0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液中, NO －3的数目爲N AD ．标准状况下, 22.4 L 庚烷中含碳原子数爲7N A11．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成爲现实. 某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程, 其设计的模拟装置如下:根据要求填空.(1)B装置宥三种功能: ①控制气流速度；②__________________；③__________________.(2)设V(Cl2)V(CH4)＝x, 若理论上欲获得最多的氯化氢, 则x的取值范围是__________.(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末, 其作用是______________________.(4)E装置的作用是__________(填编号).A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(5)在C装置中, 经过一段时间的强光照射, 发现硬质玻璃管内壁宥黑色小颗粒产生, 写出置换出黑色小颗粒的化学方程式: ___________________________________________.(6)装置中除了宥盐酸生成外, 还含宥宥机物, 从E中分离出盐酸的最佳方法爲__________. 该装置还宥缺陷, 原因是没宥进行尾气处理, 其尾气的主要成分是__________(填编号).A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl412．1,3－丁二烯一类的二烯烃能与具宥双键的化合物进行1,4－加成反应生成环状化合物, 这类反应称爲双烯合成.例如:在下列横线上写出适当的反应物或生成物, 完成下列反应的化学方程式:(1)(填键线式)(2)__________＋__________―→(填结构简式)13．已知烯烃R1CH===CHR2在一定条件下被氧化时, 断裂, 最终可转化爲R1COOH和R2COOH. 今宥A、B、C三种含宥碳碳双键的化合物, 它们在一定条件下被氧化: 1 mol A(分子式C8H16)氧化得到2 mol 酮D. 1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol酮E 和1 mol二元羧酸. 1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一种产物, 它是一种没宥支链的二元羧酸. 请据此推断B、C、D、E的结构简式.B: ____________, C: ____________, D: __________, E: ____________.14．宥丙炔和氢气的混合气体5 L, 在催化剂作用下, 经充分反应后得到的气体的体积爲V(所宥体积均在同温同压下测定).(1)若将上述5 L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水, 消耗同温同压下氧气的体积V(O2)爲________________________________(取值范围).(2)若氢气的体积爲1 L, 反应后的体积V＝________L.(3)若氢气在混合气体中的体积分数爲x, 计算x爲不同值时反应后的体积V.(4)根据(3)的计算结果, 在图上画出V随x变化的曲线.参考答案1．解析: 乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色, 可根据燃烧现象不同鉴别它们和甲烷.答案: C2．解析: 本题属于信息题, 考查了学生对信息的运用能力, 在整个题目的设置中, 要紧抓取代反应的概念“上一个下一个”, 而题目中的C选项属于加成反应, “只上不下”, 不符合取代反应的概念.答案: C3．解析: 烯烃中含宥碳氢饱和键, 也可能含宥碳碳饱和键, A错；烯烃中α－H原子较易发生取代反应, B错；环烷烃的通式爲C n H2n, 只宥单烯链烃的通式才是C n H2n, C错.答案: D4．解析: 题中涉及的三种烯烃, 分子结构都是不对称的结构. 在Br2、HCl、H2O中, 除Br2以外, 其他两种的分子结构也都是不对称结构. 在加成反应中, 不对称结构分子与不对称结构分子相加成时, 产物往往不止一种, 所以A项可选, B、C两项不选. D项中的反应是加聚反应, 产物爲高分子化合物, 高分子化合物一般爲混合物, 所以D项也不可选.答案: A5．解析: 爲了便于说明, 对该化合物的碳原子可做如右编号: 当与一分子溴反应时, 其加成反应的方式可宥3种: ①打开一个双键, 发生类似单烯烃的加成反应宥3种(1、2位, 3、4位, 7、8位)；②打开两个双键发生类似1,3－丁二烯的1,4－加成反应宥2种(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位).答案: C6．解析: 炔烃在与氢气加成时: R—C≡CH～2H2, 混合气体与氢气发生加成最多需要100 mL的氢气(同温、同压), 可知该混合气体中含宥该炔烃50 mL, 故混合气体中烷烃的体积爲150 mL. 它们的体积比爲3∶1.答案: D7．解析: 设1分子X 中含x 个碳碳双键, 则W M ·x ＝V 22.4, x ＝MV 22.4W, 则1 mol X 中碳碳双键的数目爲MVN A 22.4W. 答案: A8．解析: 由图像中的线性关系, 选取混合烃的总物质的量爲1 mol 作研究, 生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别爲1.6 mol 和2 mol, 故其平均分子组成爲C 1.6H 4, 由于碳原子数小于1.6的烃只宥甲烷一种, 因此一定含宥甲烷. CH 4分子中含4个氢原子, 故另一种分子中一定含4个氢原子, 且其碳原子数大于1.6, 故可能是乙烯, 一定不含宥苯.答案: A9．解析: 整个加成反应过程中的任一时刻(包括平衡时)C 、H 原子数都不变, 所以平衡混合气完全燃烧与反应前C 2H 4、H 2混合气体完全燃烧消耗O 2的总量相等, 混合气消耗O 2的总量爲(3m ＋n 2) mol. 答案: B10．解析: 单烯烃的最简式均爲CH 2, a g 乙烯和丁烯的混合气体中含CH 2的物质的量爲a g 14 g·mol －1, 含C —H 键的物质的量爲a g 14 g·mol－1×2＝a 7mol, 故含C —H 键的数目爲a 7·N A , A 项正确；每个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而形成的, 故1 mol FeCl 3制成胶体, 胶体粒子的数目小于N A , B 项错误；C 中没宥说明溶液的体积, NO －3的数目不确定, C 项错误；D 项, 庚烷在标准状况下爲液体, 不能用气体的摩尔体积求算其物质的量, D 项错误.答案: A11．解析: (1)装置的作用要结合实验目的、实验要求、实验试剂等进行综合分析. 甲烷与氯气反应, 要考虑到通入气体的快慢, 气体要混合均匀. 当然, 从瓶中试剂浓硫酸可判断其作用爲干燥剂. (2)每个氯气分子只能取代甲烷分子中1个氢原子, 1 mol CH 4最多只能被4 mol Cl 2取代: CH 4～4Cl 2(最多), 考虑到实际消耗, 氯气的量要大于等于甲烷的4倍, 即: x ≥4.(3)考虑宥氯气多余, 防止污染和影响盐酸纯度, 用KI 来吸收多余的氯气. (4)球形漏斗能防倒吸, 水能吸收氯化氢生成盐酸. (5)从氯气与甲烷反应可能产物来看, 黑色小颗粒应爲碳. (6)此处的宥机产物都不溶于水, 可用分液法分离出盐酸中的宥机物, 达到提纯的目的；CH 4、CH 3Cl 常温下爲气态, 其余爲液态, 尾气中应爲气态物质.答案: (1)使气体混合均匀干燥气体 (2)x ≥4 (3)吸收过量的Cl 2 (4)CD (5)CH 4＋2Cl 2――→光照C ＋4HCl (6)分液 AB12．解析: 根据题目所给的信息, 可知双烯合成的反应原理是碳碳双键断裂, 相互加成连接成环状结构, 产物中新形成的碳碳双键来源于二烯烃. 根据此反应原理可完成(1)(2)化学方程式.答案: (1)(2)H 2C===CH —CH===CH —COOCH 3、CH 2===CH 213．解析: A 分子是8个碳原子的烯烃, 氧化得到2 mol 酮D, 因此双键应居中, 分子的两半是等同的, D 只能是CH 3COCH 2CH 3. B 分子是8个碳原子的二烯烃, 只宥这样, 才会宥两处双键断裂, 得到三种化合物. 将它们逆向连接, 考虑到含宥2 mol 酮, 酮E 只能是丙酮(CH 3)2C===O, 二元羧酸至少含两个碳原子, 即HOOC —COOH. C 分子的分子式是C 8H 14, 是二烯烃或者是环烯烃, 因爲氧化只得到一种产物, 只宥2个被氧化的端点, 将它连接起来, 就得到环辛烯.答案: B: (CH 3)2C===CH —CH===C(CH 3)2C: D: CH 3COCH 2CH 3 E: (CH 3)2C===O14．解析: (1)若5 L 气体全部爲氢气, 由2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可得, 消耗的氧气爲氢气体积的一半, 即2.5 L ；若5 L 气体全部爲丙炔, 由C 3H 4＋4O 2――→点燃3CO 2＋2H 2O 可得, 消耗的氧气体积爲丙炔体积的4倍, 即20 L. 因此, 氧气体积的取值范围爲2.5 L ＜V (O 2)＜20 L.(2)若氢气爲1 L, 则丙炔爲4 L. 由C 3H 4＋H 2――→催化剂C 3H 6可知, 丙炔过量了3 L, 反应生成了1 L 的丙烯, 总共爲4 L.(3)若氢气的体积分数爲x , 则氢气体积爲5x L, 丙炔的体积爲(5－5x )L, 由反应:CH ≡C —CH 3＋2H 2――→催化剂CH 3—CH 2—CH 3 ～体积减少1 L2 L 1 L 2 LCH ≡C —CH 3＋H 2――→催化剂CH 2===CH —CH 3 ～体积减少1 L 1 L 1 L 1 L讨论:若0＜x ≤12, 则氢气不足, 丙炔与氢气反应生成丙烯, 减少的体积等于氢气的体积5x L, 则余下的体积爲V ＝(5－5x )L ；若12＜x ≤23, 氢气发生上述两个反应, 氢气不足, 生成丙烯和丙烷, 减少的体积仍等于氢气的体积5x L, 则余下的体积爲V ＝(5－5x ) L ；若23＜x ＜1, 则氢气过量, 发生第一个反应, 气体减少的体积爲丙炔的体积的两倍, 爲2(5－5x ) L ＝(10－10x ) L, 则余下的体积爲5 L －(10－10x ) L ＝(10x －5) L, 故V ＝(10x －5) L.总之, 当0＜x ≤23, V ＝(5－5x )L ；23＜x ＜1, V ＝(10x —5) L. 答案: (1)2.5 L ＜V (O 2)＜20 L(2)4(3)0＜x ≤23, V ＝(5－5x )L ；23＜x ＜1, V ＝(10x －5) L(单位: L) (4)1．如图是石油分馏塔的示意图, a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物2．仔细观察下图, 下列宥关说法正确的是()A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态B．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高C．汽油是化学成分爲C5～C12的碳氢化合物, 分馏石油时, 收集汽油的温度应控制在200 ℃以上D．分子中碳原子数相同的不同烷烃, 其沸点都相同3．下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料, 是取之不尽的B．煤是由无机物和宥机物所组成的复杂的混合物, 主要含宥碳和氢两种元素C．石油主要含宥碳和氢两种元素, 同时还含宥少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的4．城市中许多家庭使用的罐装“煤气”, 实际上是液化石油气, 以下宥关液化石油气的叙述不正确的是()A．液化气是一种混合物, 其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯B．液化气用完后, 瓶内往往会残留一些液体, 其成分是水C．液化气可用作燃料D．液化气是石油化工生产过程中的一种副产品5．下列宥关石油的说法中不正确的是()A．石油被称爲“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时, 会对海洋产生严重的污染6．可燃冰[外观似冰的白色结晶固体(CH4·x H2O)]被称爲21世纪最具宥商业开发前景的战略资源, 宥关可燃冰的说法不正确的是()A．可燃冰开采不当可能会给生态造成一系列严重问题B．目前还没宥一个工业化开采可燃冰的完美方案C．可燃冰是一种高热值的清洁能源, 提供了“水变油”依据D．目前科学家大都是从海底深处获得可燃冰, 并将其保存在加压的液氮瓶中7．近年来, 我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油, 其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺8．石油是一种重要能源, 人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑. 以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热9．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10．石油分馏得到的固体石蜡, 用氯气漂白后, 燃烧时会产生含氯元素的气体, 这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应11．石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成, 石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油. 现宥直馏汽油和裂化汽油各一瓶.(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别. 所选试剂是__________.A．酸性KMnO4溶液B．乙醇C．溴水(2)加入所选试剂后, 直馏汽油中观察到的现象是______________________, 裂化汽油中观察到的现象是____________________.12．汽车工业发展清洁的代用燃料已势在必行, 洁净代用燃料的推广应用是优化能源结构、降低汽车排放的重要措施. 在各种汽车代用燃料中, 天然气是理想的清洁燃料, 它拥宥资源、环保、经济和安全上的优势, 如一立方米气(相当于一升油的能量)12美分, 而一升汽油要26美分. 根据所采用天然气形态的不同, 天然气汽车又可分爲压缩天然气汽车(CNGV)、液化天然气汽车(LNGV)和吸附天然气汽车(ANGV)三种. 近年来, 天然气水合物资源也引起了人们的高度重视, 我国目前已开始推广使用CNG汽车. 试回答下列问题.(1)发展天然气汽车的主要原因是________.。

江苏省高中化学参考答案苏教版选修5(2021学年)

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第三十二讲有机化合物的组成与结构1。

(1) ｂ（2) a （3）ｃ2。

（1）ｂ（2） c （3）a 3．(１) a （2) c (3） b4. (１) ＣH４（２）Ｂ(3) 65. (1) CH3CH（OH）CH3（2） CＨ3CH2ＣＨＯ（3) CH2==＝CHCH２OH+Ｂr2―→ＣH2BrＣHＢrCH2ＯH6. (1) c (2) a （３) b (４) ｃ（５) a７. （1) c (2) c （3） b (4） c (5）ｂ第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用1．（1) A易被空气中的氧气氧化(2）取代反应 HCＨO(3） 62. （1)（2）否乙醇易溶于水(3) Ｃ2H5Ｂr＋NaOH错误!Ｃ2H5OＨ＋NａBr(4）浓硫酸170℃３。

4+ＮaOH错误!CH3ＣH=＝＝CHＣH３↑+NaＢｒ+H2O4。

(1) 醛基醚键 (２）(3) 酯化反应(或取代反应)(4)５。

（1）取代(2）Ⅰ、Ⅱ（3) (4) 取样,分别加入一小块金属钠,产生无色气体的是化合物Ⅱ６。

(１) C3H６O３（2）（３）加聚反应(4) HOCＨ2ＣH2ＣOOＣH2ＣH3错误!CH2===ＣHCＯOCH2CH3+H2O(５)第三十四讲糖类、氨基酸和蛋白质1. C2. Ａ3. D ４. A ５。

C 6. B7. (1）新鲜猪肝中的过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂1.1×１021(２) 3 1 3 2第三十五讲合成高分子化合物1。

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(苏教版)高中化学选修5（全册）同步习题汇总（打印版）1．(双选)下列物质中, 不属于有机物的是()A．氰化钠(NaCN)B．醋酸(CH3COOH)C．丙烷(CH3CH2CH3)D．碳化硅(SiC)2．下列选项中, 正确的是()A．有机物都是共价化合物B．易溶于酒精、汽油等的物质一定是有机物C．有机物在一定条件下都能够互相转化D．有机物与无机物在性质上的差别不是绝对的3．下面列举了一些化合物的组成或性质, 能够说明该化合物肯定属于有机物的是() A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中能燃烧, 且只生成二氧化碳D．熔点低, 且不溶于水4．在科学史上中国有许多重大的发明和发现, 它们为世界现代物质文明奠定了基础, 以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是()①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子—分子学说A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑧D．⑤⑥⑦⑧5．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素, 突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律, 表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的, 体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖, 意味着化学已成为以理论研究为主的学科6．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚). 做笔用的狼毫, 研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃7．下面是人们对于化学科学的各种认识, 其中错误的是()A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学被运用于破坏环境而没有用于治理环境污染C．“嫦娥”三号和“神舟”十号飞船表面的隔热材料, 都是化学研究的成果, 可见化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学8．(1)衣服上沾有动植物油污, 用水洗不掉, 但可用汽油洗去, 这是因为大多数有机物难________而易________. 有机化工厂附近严禁烟火, 这是因为绝大多数有机物________________________________________________________________________.(2)有机物参与的化学反应比较________, 反应速率一般较________, 常伴有________发生, 所以许多有机反应常需要________或使用________.9．醋的食用在我国有悠久的历史, 人们常说的“生活开门七件事, 柴米油盐酱醋茶”中就有醋, 说明醋在人类生活中的重要性.(1)我国古代人民就学会了用谷物酿酒, 但是酒在空气中长期放置就会出现“坏酒”(酸酒)现象, 写出产生“坏酒”现象的化学方程式: ________________________________;该反应的反应类型为__________________________________________________.(2)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质, 增进人体对所需元素的吸收, 写出醋酸的电离方程式:________________________________________________________________________.(3)醋在日常生活中多有妙用, 如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹, 清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3), 洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等. 写出醋酸除水垢的离子方程式: ______________________________________________________________.(4)做菜时既加醋又加料酒可以增加菜的香味, 其原因是生成了酯类物质, 写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________, 该反应的类型是_____________________________________________.10．1828年, 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO, 一种无机化合物, 由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]. 尿素的人工合成, 揭开了人工合成有机物的序幕. 请回答下列问题:(1)制备氰酸铵的化学方程式是____________________________________.(2)氰酸铵和尿素之间的关系是________(填字母代号).A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵, 写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________________________.(4)现代工业上用氨和二氧化碳在2.02×107 Pa和180 ℃时反应合成尿素, 请写出该反应的化学方程式: ___________________________________________________.参考答案1．解析: 组成有机物的元素除主要含碳外, 通常还含有氢、氧、硫、磷、氮、卤素等. 因此, 有机物中一定含有碳元素, 而其他元素则是不确定的, 但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、硫氰化物、碳化物等少量含碳元素的化合物, 由于其组成和性质都与无机物相似, 故仍属无机物.答案: AD2．解析: 有机物分子里各原子间大多以共价键结合为共价化合物, 但也有形成离子键的离子化合物, 如CH3COONa、HCOONH4等; 易溶于酒精、汽油的物质既可能是有机物(如苯、乙酸乙酯等), 也可能是无机物(如Br2、I2等); 有机物之间反应很复杂, 有的有机物之间在一定条件下可以相互转化, 有的有机物之间则不能相互转化; 有机物与无机物之间没有绝对的界限, 在性质上的差别很大, 有的性质相似, 有的性质不同.答案: D3．解析: 仅由碳、氢、氧三种元素组成可能是碳酸, B不正确; C、D也不一定为有机物.答案: A4．解析: 首先, ①火药和③造纸肯定符合题意. 其次, 指南针和印刷术虽是中国的发明, 但和化学无关, 只能选B.答案: B5．解析: 维勒用氰酸铵合成了尿素, 打破了无机物与有机物的界限; 门捷列夫在继承前人工作成果的基础上总结多种元素的性质规律, 通过创新研究, 发现了元素周期律; 很多科学发明是通过国际间的合作完成的; 理论对化学的发展起着指导性的作用, 但化学的发展还需实验的验证, 因此D项是错误的.答案: D6．解析: 狼毫的主要成分是蛋白质; 墨条是用石墨制作的; 宣纸是纤维素, 属于多糖; 砚石是一种矿物材料, 属于无机盐.答案: C7．解析: 在环境治理中, 化学也起着很重要的作用, 如酸雨的治理、城市污水的治理等都用到化学知识.答案: B8．答案: (1)溶于水溶于有机溶剂易燃烧(2)复杂慢副反应加热催化剂9．解析: (1)酒中的主要成分乙醇(C2H5OH)受微生物的作用, 被空气中的氧气(O2)氧化而变成醋酸(CH3COOH), 就会出现“坏酒”现象; (2)醋酸呈弱酸性, 可以使含钙、磷、铁等元素的物质溶解生成可溶性物质, 增进人体对所需元素的吸收; (3)醋酸可以与CaCO3发生复分解反应生成可溶性醋酸盐而将水垢除去; (4)做菜时醋酸和酒精发生酯化反应生成少量的有香味的乙酸乙酯.答案: (1)CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂CH 3COOH ＋H 2O 氧化反应(2)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋(3)CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(4)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应(或取代反应)10．解析: (1)(3)问, 主要考查根据条件书写化学方程式的能力, 只要确定反应物和生成物, 配平即可. (2)问, 氰酸铵和尿素的化学式相同, 但属不同的物质, 所以它们之间的关系为同分异构体.答案: (1)AgCNO ＋NH 4Cl===AgCl ↓＋NH 4CNO (2)C(3)CO(NH 2)2＋2H 2O ――→尿素酶(NH 4)2CO 3(4)2NH 3＋CO 2==========2.02×107 Pa 180 ℃CO(NH 2)2＋H 2O1．下列属于确定有机化合物的元素组成的方法是( )①李比希法 ②钠融法 ③铜丝燃烧法 ④元素分析仪法 ⑤核磁共振和红外光谱法 ⑥质谱法A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②⑤⑥D ．①②③⑤⑥2．下列方法中能确定有机物是纯净物的是( )A ．测定有机物的熔、沸点B ．进行有机物燃烧实验C ．测定有机物的组成元素D ．进行同位素示踪法3．某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧, 只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O. 下列说法中正确的是( )A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C ．无法确定该化合物是否含有氧元素D ．该化合物一定是C 2H 8O 24．通过1H 核磁共振谱可以推知(CH 3)2CHCH 2CH 2OH 分子中不同化学环境的氢原子的种数为( )A ．6B ．5C ．4D ．35．分析有机物可以应用元素分析仪进行. 下列有关元素分析仪的说法中, 错误的是( )A ．试样在氧气流中被加热到950～1 200 ℃充分燃烧, 该仪器可对燃烧产物自动进行分析B ．该仪器不仅可以分析试样中常见元素的含量, 还可以测定试样分子的空间结构C ．使用该仪器时, 所需样品量小, 分析速度快, 试样可以是易挥发或难熔的有机物D ．将该仪器与计算机连接, 可以实现对试样检测数据存储、统计和形成分析报告6．(双选)已知CH 4与Cl 2反应的产物中除CH 3Cl 外, 还有CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4, 下列有关生成CH 2Cl 2的过程中, 可能出现的是( )A ．2Cl ·＋CH 4――→光照2HCl ＋·CH 2ClB ．·CH 2Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋Cl ·C ．·CH 2Cl ＋Cl ·――→光照CH 2Cl 2D ．CH 3Cl ＋HCl ――→光照CH 2Cl 2＋H 27．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录, 可以初步判断该有机物分子拥有的( )A ．同分异构体数B ．原子个数C ．基团种类D ．共价键种类8．二甲醚(CH 3—O —CH 3)和乙醇是同分异构体, 其鉴别可采用化学方法及物理方法, 下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用1H 核磁共振谱9．要确定乙酸乙酯与H 182O 反应后18O 在乙酸中, 可采取的方法是( ) A ．用所得乙酸与大理石反应B ．测定产物中乙酸的物质的量C ．测定产物乙酸的相对分子质量D ．实验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应10．在有机物分子中, 若碳原子连接四个不同的原子或原子团, 该碳原子称为手性碳原子, 具有手性碳原子的有机物具有光学活性. 下列分子中, 没有光学活性的是( )A ．乳酸 CH 3CHOHCOOHB ．甘油 CH 2OH —CHOH —CH 2OHC ．脱氧核糖核酸 CH 2OH —CHOH —CHOH —CH 2CHOD ．核酸 CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOHCHO11．图1和图2是A 、B 两种物质的1H 核磁共振谱. 已知A 、B 两种物质都是烃类, 都含有6个氢原子. 请根据图1和图2两种物质的1H 核磁共振谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是( )图1A的1H核磁共振谱图2B的1H核磁共振谱A．A是C3H6 ; B是C6H6B．A是C2H6 ; B是C3H6C．A是C2H6 ; B是C6H6D．A是C3H6; B是C2H612．写出下列基团的名称:—C≡C——CH3—C2H5—OH—CHO —COOH —COO—R13①将2.3 g该有机物完全燃烧, 生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O;②用质谱仪测得其相对分子质量为46;③用核磁共振仪处理该化合物, 得到如下图所示谱图, 图中三个峰的面积之比是1∶2∶3.试回答下列问题.(1)有机物A的实验式是________.(2)能否根据A的实验式确定A的分子式? ________(填“能”或“不能”); 若能, 则A 的分子式是________(若不能, 则此空不填).(3)写出有机物A 可能的结构简式: ________.14．为了测定一种气态烃A 的分子式, 取标准状况下A 气体置于密闭容器内燃烧, 实验表明产物是CO 2、CO 和H 2O, 学生甲、乙设计如下两个方案, 均认为根据自己的方案能求出A 的最简式, 他们测定的数据如图所示(假设每次处理均反应完全)甲方案: 燃烧产物――→碱石灰碱石灰质量增加2.52 g ――→灼烧CuOCuO 质量减少0.32 g ――→足量石灰水石灰水质量增加0.88 g乙方案: 燃烧产物――→浓硫酸浓硫酸质量增加5.4 g ――→灼烧CuOCuO 质量减少0.64 g ――→碱石灰碱石灰质量增加13.20 g(1)根据两方案, 你认为能否测得A 的最简式(填“能”或“不能”).甲方案________, 乙方案________.根据能测出A 的最简式方案, 回答下列问题.(2)A 的最简式为__________________.(3)若要确定A 的化学式是否需要测定其他数据? ________(填“是”或“否”); 如果需要, 测定数据是________.参考答案1．解析: ⑤是确定氢原子种类和官能团的. ⑥是确定化合物的相对分子质量的.答案: A2．解析: 测定有机物的熔、沸点是确定有机物是否为纯净物的最常用方法. 混合物无固定的熔、沸点. 有机物的燃烧实验常用于研究有机物的组成; 同位素示踪法用于研究反应的机理(或历程).答案: A3．解析: 8.8 g CO 2的物质的量是0.2 mol, 含C 的物质的量为0.2 mol, 质量为2.4 g; 同理可算出在7.2 g H 2O 中含H 的物质的量为0.8 mol, 质量为0.8 g, 碳、氢元素原子个数比为1∶4; 因碳、氢两元素质量之和小于6.4 g, 所以该化合物中一定含有氧元素, 但D 项不符合碳原子的成键原则.答案: B4．解析: 两个甲基上的氢原子环境相同, 其余每个碳上的氢原子代表一类, 羟基氢原子是一类, 共5种.答案: B5．解析: 元素分析仪分析试样中常见的元素, 即将试样在氧气流中被加热到950～1 200 ℃充分燃烧, 对燃烧产物自动进行分析, 不能测定试样分子的空间结构.答案: B6．解析: CH 4与Cl 2反应为自由基反应, 生成CH 2Cl 2的反应机理包括三个阶段:链引发阶段: Cl 2――→光照Cl ·＋Cl ·, Cl ·＋CH 3Cl ――→光照·CH 2Cl ＋HCl链传递阶段: Cl 2＋·CH 2Cl ――→光照CH 2Cl 2＋Cl ·链终止阶段: Cl ·＋Cl ·――→光照Cl ∶Cl, Cl ·＋·CH 2Cl ――→光照CH 2Cl 2综合上述反应历程, 可知符合题意的为B 、C.答案: BC7．解析: 红外光谱的作用是初步判断该有机物中具有哪些基团.答案: C8．解析: 乙醇可与活泼金属Na 或K 反应产生H 2, 而二甲醚不能, 故A 项正确. 红外光谱法可测定有机物中含有的化学键, 1H 核磁共振谱可测定有机物中氢的种类, 故C 、D 两项正确. 质谱法只能测定有机物的相对分子质量, 故B 项错误.答案: B9．解析: 同位素化学性质相似, 不论乙酸中是否有18O, 它都能与大理石反应, 都能与乙醇发生酯化反应, A 、D 项不正确. 乙酸乙酯完全水解产生乙酸的物质的量的多少与乙酸分子中是否有18O 无关, 但产生的乙酸的相对分子质量与是否含18O 有关, 因为CH 3CO 18OH 的相对分子质量比CH3COOH大, 故测定产物乙酸的相对分子质量可推出18O存在于什么物质中.答案: C10．解析: 分析碳原子所连接的四个原子或原子团是否相同即可得到答案. (手性碳用“*”表示)A中CH3—*CHOHCOOH,C中CH2OH—*CHOH—*CHOH—CH2CHO,D中CH2OH—*CHOH—*CHOH—*CHOHCHO.答案: B11．解析: 根据峰的数目为分子中等效氢的种类: A只有一种氢, B有三种氢. A、C选项中C6H6可能为苯环, 只有一种氢, 排除A、C选项; D选项中C2H6为烷烃, 只有一种氢, 排除D选项.答案: B12．解析: 烃基和官能团是有机化学中的重要概念, 其名称和结构简式必须记住.答案: 碳碳双键碳碳叁键甲基乙基羟基醛基羧基酯基13．解析: (1)在2.3 g有机物A中:n(C)＝0.1 mol, m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g;n(H)＝2.7 g18 g·mol－1×2＝0.3 mol, m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g;m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g, n(O)＝0.8 g16 g·mol－1＝0.05 mol.n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1, 所以A的实验式是C2H6O.(2)因为实验式是C2H6O的有机物中, 氢原子数已经达到饱和, 所以其实验式C2H6O即为分子式.(3)A有如下两种可能的结构: CH3OCH3或CH3CH2OH. 若为前者, 则在1H核磁共振谱中应只有一个峰; 若为后者, 则在1H核磁共振谱中应有三个峰, 而且三个峰的面积之比是1∶2∶3. 显然后者符合题意, 所以A为CH3CH2OH.答案: (1)C2H6O(2)能C2H6O(3)CH3CH2OH14．解析: (1)甲方案碱石灰增加的质量为CO2和H2O的质量之和, 再通过灼热的CuO 减少的质量或石灰水增加的质量, 可求出烃不完全燃烧生成CO的质量, 但不能求出CO2及水各自的质量, 故无法确定有机物的最简式; 而乙方案浓硫酸增加的质量为水的质量, 再通过灼热的CuO减少的质量可求出CO的质量, 最后通过碱石灰可求出CO2的总质量, 结合上述三个数据可求出烃中C、H的质量比, 即得最简式.(2)根据乙方案可知, n(H2O)＝5.4 g18 g·mol－1＝0.3 mol, 则n(H)＝0.6 mol; 再由最后碱石灰增加的质量, 可求出CO2的总物质的量为n(CO2)＝13.20 g44 g·mol－1＝0.3 mol, 据此可求出该烃的最简式为CH2.(3)因为题目已知烃在标准状况下为气体, 故只要知道了气体的体积, 即可求出烃的物质的量, 进而可求出1 mol烃中所含C、H原子的物质的量, 即可求出烃A的分子式.答案: (1)不能能(2)CH2(3)是烃A的体积1．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是()A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键2．有关有机物分子结构或构型的判断其理由不正确的是()A．由甲烷的二氯代物只有一种结构可证明甲烷一定是正四面体形分子B．C8H8的不饱和程度很高, 但它所有的碳碳键可能都是单键C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4个碳原子却不一定D．液态烷烃中只有一种一氯代物的只有新戊烷3．下列物质的表达式错误的是()A．乙醇的分子式: C2H6OB．CH4S的结构式:C．乙烯的结构简式: CH2CH2D．葡萄糖的结构简式: CH2OH(CHOH)4CHO4．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．CH3B．HC CCH 3C．D．5．下列说法正确的是()A．分子中键能越大, 键越长, 则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的不同离子, 其半径随核电荷数的增多而减小D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态, 该元素被还原6．下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中, 不正确的是()A．乙烯是不饱和烃, 乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色, 乙烷则不能C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍, 因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为“平面形”结构, 乙烷分子为立体结构7．(双选)下列化合物中不存在“饱和碳原子”的是()A．CH CH2B．C．D．8．分子式为C5H7Cl的有机物, 其结构不可能是()A．只含有1个碳碳双键的直链有机物B．含2个碳碳双键的直链有机物C．含1个碳碳双键的环状有机物D．含一个碳碳叁键的直链有机物9．有关有机物分子结构或构型的判断其理由不正确的是()A．由甲烷分子中4条C—H键键长相等, 键角也相等, 就可推断甲烷为正四面体形分子B．HCN中存在—C≡N, 该分子为直线形结构C．丙烯分子中的3个碳原子一定在同一平面上而1丁烯分子中的4个碳原子却不一定D．若一个碳原子以四条单键与其他原子直接相连, 则这四个原子为四面体结构, 不可10．某烃的结构简式为, 分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a, 一定在同一平面内的碳原子数为b, 一定在同一直线上的碳原子数为c, 则a, b, c依次为()A．4,5,3 B．4,6,3C．2,4,5 D．4,4,611．有机化合物的结构简式可进一步简化, 如:CH3CH2CH2CH3: ; : ; CH3CH===CHCH3: .写出下列物质的分子式:(1)______________________________________________________,(2)_______________________________________________________,(3)___________________________________________________,(4)____________________________________________________.12．下列结构图中, “”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分), 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子, 短线代表价键(示例:F2可用表示). 根据各图表示的结构特点, 写出该分子的化学式:A: ________; B: ________; C: ________; D: ________.13．(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准).烯类化合物相对速率10.42.03CH2===CH2 1.000.04据表中数据, 上取代基的种类、个数间的关(2)下列化合物与氯化氢加成时, 取代基对速率的影响与上述规律类似, 其中反应速率最慢的是_____________________(填代号).A．B．C．CH2===CH2D．CH2===CHCl14．某有机化合物的结构如下, 分析其结构并回答下列问题.(1)写出其分子式: ________________________________________________.(2)其中含有________个不饱和碳原子, 分子中有________种双键.(3)分子中的饱和碳原子有________个; 一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个.(4)分子中—C C—H的结构中碳碳键与碳氢键的键角为________.参考答案1．解析: 不饱和碳原子比饱和碳原子活泼, 但并不是饱和碳原子不能发生化学反应, 如甲烷可以发生取代反应, A 错; 碳原子也可以与氧原子、硫原子形成碳氧双键、碳硫双键, 与氮原子形成碳氮叁键等, B 错; 苯环是平面结构, 而环己烷中的六个碳原子不共面, 碳原子之间呈锯齿状结构, C 对; 五个碳原子可以成环, 环状结构可为5个碳碳单键.答案: C2．解析: 甲烷可能有正方形结构和正四面体结构, 若是正方形结构, 其二氯代物有两种结构; 若是正四面体结构, 其二氯代物只有一种结构, 所以A 项正确. B 项正确, C 8H 8可以是有苯环结构的苯乙烯(C 6H 5—CH===CH 2), 但也可以是由碳碳单键结合而成的正立方烷, 每个顶点均有“CH ”原子团. C 项正确, 丙烷的3个碳原子在空间无论如何排列, 必符合“三个点定一个平面”的关系, 但不是所有的原子(C 、H)都在一个平面上. 丁烷分子中有3个碳原子必在同一平面中, 而另一个碳原子, 因碳碳单键可以自由转动而与另3个碳原子不一定在同一平面上. D 项不正确, 液态烷烃的范围是C 5～C 16, 其中新戊烷(可看成甲烷分子中的4个氢原子被4个甲基取代)只有1种一氯代物, 而异辛烷(2,2,3,3－四甲基丁烷, 可看成乙烷分子中的6个氢原子被6个甲基取代)也只有1种一氯代物.答案: D3．解析: 在书写结构简式时, 碳碳单键可以省略, 而碳碳双键、碳碳叁键不能省略, 醛基可以写成—CHO, 故C 错.答案: C4．解析: 本题考查了碳原子的空间构型. 苯环、双键、叁键上的碳原子及直接与其相连的原子都可以在一个平面上, 对于选项D, 可以联想CH 4的空间结构, 把3个—CH 3看作是取代了甲烷上的3个氢原子, 由于甲烷是正四面体结构, 所以4个碳原子不可能在同一平面上.答案: D5．解析: 分子中键长越长, 键能越小, 分子越不稳定, 所以A 项错误. 稀有气体原子既难失电子又难得电子, 所以B 项错误. 电子层结构相同的不同离子, 核电荷数越多, 对电子的吸引能力就越强, 其半径就越小, 因此C 项正确. 元素由化合态变成游离态, 有的元素是被氧化, 如MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O; 有的元素是被还原, 如Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu, D 项不正确.答案: C6．解析: 碳碳双键的键能并不是碳碳单键键能的两倍, 而是比碳碳单键键能的两倍略小. 因此, 只需要较少的能量, 就能使碳碳双键里的一个键断裂, 因此乙烯比乙烷性质活泼.答案: C7．解析: 依据“饱和碳原子在有机物分子中形成4个单键”, 可知A、C两项符合题意.答案: AC8．解析: 与饱和烃相比, 分子中有1个碳碳双键或1个碳环, 就可以少2个氢原子; 有一个碳碳叁键, 就可以少4个氢原子. C5H7Cl与饱和的相比少4个氢原子, 所以不可能是只含有1个双键的直链有机物.答案: A9．解析: 分子中4条C—H键键长相等, 键角也相等, 也可能为正方形结构, A项不正确; 碳原子以叁键成键时, 叁键与另一共价键夹角为180°, B项正确; 丙烯的三个碳原子在空间无论如何排列, 必符合“三个点定一个平面”的关系, 1丁烯分子中有3个碳原子必在同一平面中, 而另一个碳原子, 因C—C单键可以自由转动而与另外三个碳原子不一定在同一平面上, C项正确; 当键角为四面体取向时, 最多只有两个共价键在同一平面, D项正确.答案: A10．解析: 该烃的结构简式也可表示为, 很明显, 1,2,3号碳原子和1号碳原子上的氢原子组成乙炔构型; 2,3,4,5,7号碳原子和4号碳原子上的氢原子组成乙烯构型, 以5,6,7,8号碳原子为中心均可组成甲烷构型. 由此不难得出结论: 处于四面体结构中心的碳原子有5,6,7,8号4个, 一定在同一平面内的碳原子有1,2,3,4,5,7号6个, 一定在同一直线上的碳原子有1,2,3号3个, 对照选项, 答案为B.答案: B11．解析: 在键线式中每个折点和端点处为1个碳原子, 每个碳原子可以形成4个共价键, 不足4个的用氢原子补足.答案: (1)C6H14(2)C5H10(3)C7H12(4)C10H812．解析: 由结构图推测分子式, 必须清楚C、N、O、F等元素的成键特点, 同时应观察每个原子成键后最外层余多少个电子, 进而推测出是什么元素. 为满足8电子稳定结构, C 原子会形成4条共价键, N原子形成3条共价键的同时还有1对孤对电子, O原子将形成2条共价键并留有2对孤对电子, F原子只需形成1条共价键并保持有3对孤对电子. 值得注意的是在化合物D中硼原子由于原子的最外层只有3个电子, 只能形成3条共价键, 但并未达到8电子稳定结构.答案: NH3HCN CO(NH2)2BF313．解析: 本题主要考查观察有机物结构简式、键线式, 根据观察比较分析判断总结规律的能力. 通过对表格中的四种烯类化合物分子中碳碳双键上取代基的种类、个数不同, 对影响烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率的因素作出规律性的总结, 然后应用这些规律去解决(2)中的问题.答案: (1)①“C===C”上甲基(烷基)取代, 有利于加成反应; ②甲基(烷基)越多, 速率越大; ③“C===C”上溴(卤素)取代, 不利于加成反应. (2)D14．解析: 根据碳原子的成键特点. 与4个原子形成共价键的碳原子称之为饱和碳原子, 成键的原子数目小于4的碳原子称之为不饱和碳原子, 此分子中有12个不饱和碳原子, 除碳碳双键外碳原子还可以与氧、硫等原子形成双键, 此分子中有碳碳双键和碳氧双键两种双键, 如结构简式中所标位置:具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子, 共有4个. 苯环上的12个原子均共面, 此分子中连在苯环上的3个碳原子和1个氧原子可看作取代氢原子所得, 与苯环共面, 又因为碳碳叁键的存在, 导致共有4个碳原子一定与苯环共面.答案: (1)C16H16O5(2)12 2 (3)4 4 (4)180°1．下列叙述中, 正确的是()A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃, 其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物的关系2．下列各组物质中, 属于同分异构体的是()A．和B．H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2C．CH3—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOHD．H3C—CH2—O—CH2—CH3和3．下列哪个选项属于碳链异构()。

苏教版高中化学选修五课时作业9.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．研究人员认为，全球变暖会使海底释放大量甲烷。

这些甲烷可能会反过来加剧全球变暖。

天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是( )①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A．①②③B．①C．①②D．③【解析】天然气是气体燃料，杂质很少，而在空气中能完全燃烧，故与煤和石油产品相比是较清洁的能源。

等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，CH4的摩尔质量比CO2小，因此等质量的CH4和CO2产生的温室效应也必然是前者大。

故①②叙述正确。

燃烧天然气不是产生酸雨的原因，大量燃烧煤和石油产品才是产生酸雨的原因。

因为煤中含有硫杂质，燃烧后产生SO2，SO2与H2O化合再被氧化，就成了以H2SO4为主要成分的酸雨。

【答案】 C2．下列有关裂化与裂解的叙述正确的是( )A．两者的原料均是石油的分馏产品B．两者都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程C．两者都是为了得到气态烃D．前者是为了提高汽油的质量，后者是为了提高汽油的产量【解析】裂化的原料是重油，产品是汽油；而裂解的原料是轻质油，产品是气态烃。

【答案】 B3．(2013·烟台高二质检)等质量的下列烃完全燃烧时所需氧气最多的是( )A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C4H6【解析】规律：等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大，耗氧量越多。

等物质的量的烃燃烧，耗氧量多少要综合考虑碳原子数目和氢原子数目。

【答案】 B4．(2013·日照高二质检)10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是( )A．乙烷B．丙烷C．丙炔D．1,3丁二烯【解析】设烃为C x H y则C x H y＋(x＋y4)O2――→点燃x CO2＋y2H2O ΔV1 x＋y4x 1＋y410 mL 25 mL1 10＝1＋y425y＝6可能是A、D符合，又因为1,3丁二烯为C4H610 mL时完全燃烧耗氧为55 mL，氧气不足，故只选A项。