常用原电池方程式

合集下载

原电池电极方程式汇总

原电池电极方程式汇总1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO42-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42-＋8H2O。

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。

原电池有关反应方程式

大哥您要的原电池一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）：6H2O+6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)2、铁--镍电池：（负极-- Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－e—==Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li++e—==Li(还原反应)阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4+Li充电放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH充电放电LaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn－6e- +6OH–==3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6–xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+xe- +x Li+==LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+x Li++xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe- ＝Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6充电放电LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e- +2OH—===2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4e- ===OH—(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- ===2H+(氧化反应)正极：O2+4H++4e- ===2H2O(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e- ===2H+(氧化反应)正极：O2+H2O+4e- ===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2+12e- +6H20===12OH- (还原反应)负极：2CH3OH–12e- +16OH—===2CO32- +12H2O(氧化反应)总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O省略号！。

高中化学常用原电池方程式

高中化学常用原电池方程式The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-→H2↑负极：Zn-2e-→Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2Fe-4e-→2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2)：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O负极(Pb)：Pb-2e-+(SO4)2-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++2(SO4)2-==2PbSO4+2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+4H2O+8e-→8OH-负极：CH4-8e-+10OH-→(CO3)2-+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH-==(CO3)2-+3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+2CO2+4e-→2(CO3)2-(持续补充CO2气体)负极：2CO+2(CO3)2--4e-→4CO2总反应式：2CO+O2==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-负极(Zn)：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag************************************************************************** ******************。

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。

高中化学常用原电池方程式(最新、最全、上下标规范)

常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++ 2e－=H2↑负极：Zn －2e－= Zn2+总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e－=2Fe2+负极：Cu －2e－=Cu2+总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2Fe －4e－=2Fe2+总反应式：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O负极：2H2－4e－=4H+总反应式：2H2+ O2== 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+ 2H2O + 4e－=4OH－负极：2H2－4e－+ 4OH－=4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2+ 2e－+ SO42－+ 4H+=PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb－2e－+ SO42－=PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2－== 2PbSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e－=3H2↑ + 6OH－负极：2Al －6e－+ 8OH－=2AlO2－+ 4H2O总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+ 4H2O + 8e－=8OH－负极：CH4－8e－+ 10OH－=(CO3)2－+ 7H2O总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH－== (CO3)2－+ 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+ 2CO2+ 4e－=2(CO3)2－(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2－－4e－=4CO2总反应式：2CO + O2== 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e－=2Ag + 2OH－负极(Zn) ：Zn + 2OH－－2e－=ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

高中化学常用原电池方程式

高中化学常用原电池方程式高中化学常用原电池方程式在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。

电子通过原电池的.负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。

原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

下面是店铺收集整理的高中化学常用原电池方程式，供参考。

原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 【高中化学常用原电池方程式】。

原电池电极反应方程式

电化学——原电池1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+= H2↑+ Zn2+2)Zn、Fe/(NaCl酚酞，中性吸氧)负极：2Zn-4e-=2Zn2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-总反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)23)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑总反应：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑4)甲烷燃料电池CH4、O2（KOH溶液）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：8e-+4H2O+2O2=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O5)H2、O2/(H2SO4) 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：4e-+O2+4H+=H2O总反应：2H2+O2=2H2O6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑7)Mg、Al/(NaOH溶液)负极：2Al+8OH-—6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-= 6OH-+ 3H2↑总反应：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组1负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O2负极：3Fe-6e-=3Fe2+ 正极：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O总反应：3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3)负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-总反应：2CO+O2=2CO211)锌锰干电池/(NH4Cl溶液)负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O12)锂电池负极：2Li-2e-=2Li+ 正极：I2+2e-=2I-总反应：2Li+I2=2LiI13)H2、O2/(碱液) 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O14)海水电池负极：2Al-6e-=2Al3+ 正极：6H2O+3O2+12e-=12OH-总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓15)乙醇电池/(碱液)负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应：C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O16)铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2e- =Fe2++ H2↑18)Al、AgS/(NaCl溶液) 负极：2Al-6e-=2Al3+ 正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2总反应：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag19)C4H10、O2/(ZrO2,传导O2-)负极：2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H2O 正极：13O2+52e-=26O2-总反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O20)Fe、Si/(NaOH溶液)负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O 正极：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑总反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑21)Fe、C/(NaOH溶液) 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓22)Fe /(AgNO3溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2Ag++2e-=2Ag 总反应：Fe+2Ag+= Fe2++2Ag23)Mg、Pb/(稀硝酸)负极：3Mg-6e-=3Mg2+ 正极：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O总反应：3Mg+2NO3-+8H+= 3Mg2++2NO↑+4H2OMg、Pb/(浓硝酸)负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应：Mg+2NO3-+4H+= Mg2++2NO2↑+2H2O24)Zn、Cu/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+4OH-=ZnO22—+2H2O 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应：Zn+2OH- =ZnO22—+H2↑。

常用原电池方程式

‎‎常用‎原电池方程‎式1‎．Cu─H‎2SO4─‎Z n原电池‎正‎极： 2H‎+ + 2‎e- → ‎H2↑‎负极：‎Zn -‎2e- ‎→ Zn2‎+‎总反应式：‎Zn +‎2H+ ‎== Zn‎2+ + ‎H2↑‎2．C‎u─FeC‎l3─C原‎电池‎正极：‎2Fe3+‎+ 2e‎-→ 2‎F e2+ ‎负极‎： Cu ‎- 2e-‎→ Cu‎2+‎总反应‎式： 2F‎e3+ +‎Cu =‎= 2Fe‎2+ + ‎C u2+‎3‎．钢铁在潮‎湿的空气中‎发生吸氧腐‎蚀‎正极：O2‎+ 2H‎2O + ‎4e- →‎4OH-‎负‎极：2Fe‎- 4e‎-→ 2‎F e2+ ‎总反‎应式：2F‎e + O‎2 + 2‎H2O =‎= 2Fe‎（OH)2‎4‎．氢氧燃料‎电池（中性‎介质）‎正极：‎O2 + ‎2H2O ‎+ 4e-‎→ 4O‎H-‎负极：2‎H2 - ‎4e- →‎4H+ ‎总反‎应式：2H‎2 + O‎2 == ‎2H2O ‎5．‎氢氧燃料电‎池（酸性介‎质）‎正极：O‎2 + 4‎H+ + ‎4e- →‎2H2O‎负‎极：2H2‎- 4e‎-→ 4H‎+‎总反应式：‎2H2 +‎O2 =‎= 2H2‎O‎6．氢氧燃‎料电池（碱‎性介质）‎正极‎：O2 +‎2H2O‎+ 4e‎-→ 4‎O H-‎负极：‎2H2 -‎4e- ‎+ 4OH‎-→ 4‎H2O‎总反应‎式：2H2‎+ O2‎== 2‎H2O‎7．铅‎蓄电池（放‎电）‎正极 (‎P bO2)‎：‎PbO2‎+ 2e‎- + S‎O42- ‎+ 4H+‎→ Pb‎S O4 +‎2H2O‎负‎极 (Pb‎)：Pb‎- 2e-‎+ (SO‎4)2-→‎PbSO‎4‎总反应式：‎P‎b+PbO‎2+4H+‎+ 2(S‎O4)2-‎== 2‎P bSO4‎+ 2H‎2O‎8．A‎l─NaO‎H─Mg原‎电池‎正极：6‎H2O +‎6e- ‎→ 3H2‎↑ + 6‎O H-‎负极：‎2Al -‎6e- ‎+ 8OH‎-→ 2‎A lO2-‎+ 4H‎2O ‎总反应式‎：2Al+‎2OH-+‎2H2O=‎=2AlO‎2- + ‎3H2↑ ‎9．‎C H4燃料‎电池(碱性‎介质)‎正极：‎2O2 +‎4H2O‎+ 8e‎-→ 8‎O H-‎负极：‎C H4 -‎8e- +‎10OH‎-→ (‎C O3)2‎- + 7‎H2O‎总反应‎式：CH4‎+ 2O‎2 + 2‎O H- =‎= (CO‎3)2- ‎+ 3H2‎O ‎10．熔融‎碳酸盐燃料‎电池‎（Li2‎C O3和N‎a2CO3‎熔融盐作电‎解液，CO‎作燃料）：‎正‎极：O2 ‎+ 2CO‎2 + 4‎e- → ‎2(CO3‎)2- (‎持续补充C‎O2气体)‎负‎极：2CO‎+ 2(‎C O3)2‎- - 4‎e- → ‎4CO2 ‎总反‎应式：2C‎O + O‎2 == ‎2CO2 ‎11‎．银锌纽扣‎电池(碱性‎介质)‎正极‎(Ag2O‎)：Ag‎2O + ‎H2O +‎2e- ‎→ 2Ag‎+ 2O‎H-‎负极 (‎Z n) ：‎Z n + ‎2OH- ‎-2e- ‎→ ZnO‎+ H2‎O‎总反应式：‎Z n + ‎A g2O ‎== Zn‎O + 2‎A g常见‎的原电池‎ (‎1)铵型锌‎－锰电池：‎电解质以氯‎化铵为主，‎含少量氯化‎锌。

原电池电极反应方程式

电化学——原电池1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+= H2↑+ Zn2+2)Zn、Fe/(NaCl酚酞，中性吸氧)负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-总反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)23)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑总反应：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑4)甲烷燃料电池CH4、O2（KOH溶液）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O5)H2、O2/(H2SO4) 负极：H2-2e-=2H+ 正极：4e-+O2+4H+=H2O总反应：2H2+O2=2H2O6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑7)Mg、Al/(NaOH溶液)负极：Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-= 2OH-+ H2↑总反应：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组i.负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O总反应：Cu+4H++2NO3- = Cu2+2NO2↑+2H2Oii.负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O总反应：3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3)负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-总反应：2CO+O2=2CO211)锌锰干电池/(NH4Cl溶液)负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O12)锂电池负极：Li-2e-=Li+ 正极：I2+2e-=2I-总反应：2Li+I2=2LiI13)H2、O2/(碱液) 负极：H2+2OH--2e-=2H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O14)海水电池负极：Al-3e-=Al3+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓15)乙醇电池/(碱液)负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O16)铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2e- =Fe2++ H2↑18)Al、AgS/(NaCl溶液) 负极：Al-3e-=Al3+ 正极：Ag2S+2e-=2Ag+3S2-2总反应：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑+6Ag19)C4H10、O2/(ZrO2,传导O2-)负极：C4H10-26e--13O2-=4CO2+5H2O 正极：O2+4e-=2O2-总反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O20)Fe、Si/(NaOH溶液)负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O 正极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑总反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑21)Fe、C/(NaOH溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓22)Fe /(AgNO3溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Ag++e-=Ag↓总反应：Fe+2Ag+= Fe2++2Ag↓23)Mg、Pb/(稀硝酸)i.负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O总反应：3Mg+2NO3-+8H+= 3Mg2++2NO↑+4H2Oii.负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg、Pb/(浓硝酸)负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O总反应：Mg+2NO3-+2H+= Mg2++2NO2↑+H2O24)Zn、Cu/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+4OH-=ZnO2-+2H2O 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应：Zn+2OH- =ZnO2-+H2↑。

高中化学常见原电池方程式

1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀I 负极：Fe—2e_==Fe2+正极：O2+4G+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2O= H2CO3= H++HCO3-/ 负极：Fe —2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2 f总式：Fe + 2CO2 + 2巴0 = Fe(HCO3)2 + H fFe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得F62O3。

常见原电池(1) 一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+2OH ——2e—=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO OH+2OH —总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2特点:比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。

②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反应方程式: Zn+Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。

③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI 4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。

锂电池的主要反应为：负极：8Li - 8e— = 8Li+；正极：3SOC5+8e—=SO32 -+2S+6CI—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCI+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。

⑵二次电池①铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SQ2——2e— = PbSQ; 正极：PbO2+4H++S042—+2e—= PbSC4+2H20总反应式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbSQ+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSQ+2H2O —2e—=PbO2+4H++SO42 —;阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—总反应：2PbSQ+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH ——2e_ =Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—敢电乂十、,、2NiOCOH)-»-2H3Q+Cd —2Ni(OH)j+ Cd<OH^a总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。

常用原电池方程式

总方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
【归纳总结】
（1）电解的四种类型（惰性电极）：
（2）电解质溶液浓度复原：加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。
（3）电解时pH的变化：
电极区域：阴极H+放电产生H2，破坏水的电离平衡云集OH－，阴极区域pH变大；阳极OH－放电产生O2，破坏水的电离平衡云集H+，阳极区域pH变小。
正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。
2．比较反应速率
例2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
③Na2SO4（aq）
阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。

高中化学常用原电池方程式

常用原电池方程式1 . Cu^H2SO H Zn 原电池正极：2H+ + 2e- T H2f负极：Zn - 2e- T Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2f2 . Cu — FeCI3—C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- T 2Fe2+负极：Cu - 2e- T Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 •钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02 + 2H2O + 4e- T 4OH -负极：2Fe - 4e- T 2Fe2+总反应式：2Fe + 02 + 2H2O == 2Fe （0H）24 •氢氧燃料电池（中性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O5•氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02 + 4H+ + 4e- T 2H2O负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O6 •氢氧燃料电池（碱性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- + 40H- T 4H2O总反应式：2H2 + 02 == 2H2O7 .铅蓄电池（放电）正极（Pb02）:Pb02 + 2e- + SO42- + 4H+ T PbS04 + 2H2O负极（Pb）: Pb- 2e-+ （SO4）2- T PbS04总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PbSO4 + 2H2O8 . Al —NaOH-Mg 原电池正极：6H2O + 6e- T 3H2T + 60H -负极：2Al - 6e- + 80H- T 2AlO2 - + 4H2O总反应式：2AI+2OH-+2H2O==2AIO2- + 3H2f9 . CH4燃料电池（碱性介质）正极：202 + 4H2O + 8e- T 80H -负极：CH4 -8e- + 10OH- T（CO3）2 - + 7H2O总反应式：CH4 + 202 + 20H- == (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3 熔融盐作电解液，C0作燃料)：正极：O2 + 2CO2 + 4e-宀2(CO3)2 -(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e-宀4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211 .银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e-宀2Ag + 2OH -负极(Zn) : Zn + 2OH- -2e-宀ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。

高中化学常用原电池方程式

经常使用原电池方程式之邯郸勺丸创作1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极： Zn - 2e- → Zn2+总反响式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极： Cu - 2e- → Cu2+总反响式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在湿润的空气中产生吸氧腐化正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+总反响式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- → 4H+总反响式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极：2H2 - 4e-→ 4H+总反响式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O总反响式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4总反响式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O总反响式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O总反响式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续弥补CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2总反响式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O总反响式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************* ***********************************。

高三化学“原电池反应”方程式

高三化学“原电池反应”方程式高三化学“原电池反应”方程式根据广大考生的需求，查字典化学网高中频道整理了高三化学原电池反应方程式，欢迎大家关注!原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：ZnCu(H2SO4)Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池：FeC(H2CO3)Fe极(-) Fe2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al12e-==4Al3+ (氧化反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O希望广大考生认真阅读学习高三化学原电池反应方程式，更多2019高三复习相关信息请及时关注查字典化学网高中频道!。