高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解
高三化学一轮第八章水溶液中离子平衡第三讲盐类水解86张
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分
析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、影响盐类水解平衡的因素 1．内因
水解
碱性
强酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO
Na、
Na2CO3
否
中性
是 NH、Cu2＋
酸性
是
CH3COO－、 CO23－
碱性
溶液的 pH
pH＝7
pH<7
pH>7
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要
分步表示。如
Na2CO3
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO3－＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离 的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
NH4Cl、
是
弱碱盐 Cu(NO3)2弱 CH3COONa、 是 强碱盐 Na2CO3
中性 pH=7 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性 pH<7 CH3COO－、 碱性 pH>7
CO23 －
5．表示方法——水解离子方程式
(1) 一 般 来 说 ， 盐 类 水 解 的 程 度 不 大 ， 应 该 用 可 逆 号
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
高三化学一轮复习【盐类的水解】
CO32 > HCO3 。 (4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的
盐。如
NH
4
的水解程度:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确
的是 ( )
A.Na2CO3: CO32+2H2O
H2CO3+2OH-
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成 的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子 的盐溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强 碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
【高考模拟预测】 1.由一价离子组成的四种盐:AC、 BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶 液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
【解析】选C。A项,氯化铵为强电解质,完全电离后产 生大量的 NH,4氨水为弱电解质只有少量的 产N生H4, 正确;B项,①抑制了水的电离,②和③均促进了水的电 离,但是由于电离平衡常数:NH3·H2O:Ki=1.8×10-5, H2CO3:Ki2=4.7×10-1C1,O32 大于 NH的4 水解程度,则 CO32对 水的电离促进更多,排序正确;C项,②中溶液
离子
溶液的 酸碱性
常温下溶 液的pH
强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3
_否__
_中__性__ _p_H_=_7_
盐的 类型
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破