2011-2012学年高中化学 第3章 自然界中的元素 3.4海水中的元素同步教学案 鲁科版必修1

第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁一、海水——元素宝库 1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。

海水中含有______等微量元素。

2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为__________。

二、镁和海水提镁 1．镁(1)物理性质镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。

(2)化学性质——活泼金属Mg —⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→与酸反应离子方程式 ――→与非金属单质如O 2⎪⎪⎪⎪――→反应 ――→现象燃烧，发出 ――→与酸性氧化物如CO 2⎪⎪⎪――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为____________。

②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。

2．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱__________――→分离加盐酸__________――→结晶、过滤、干燥、电解Mg (2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。

②MgCl 2的生成：________________________________________________________。

③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。

知识点1 海水——元素宝库1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( ) A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B ．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列元素属于海水中的微量元素的是( )A ．ClB ．MgC ．NaD ．Li 知识点2 镁的性质和从海水中提镁3．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( ) A ．N 2＋O 2(1∶1) B ．CO 2＋O 2(2∶1) C ．CO 2＋H 2(1∶1) D ．H 2＋Ar(2∶1) 4．海水的综合利用可以制镁，其流程如下：海水――→蒸发⎪⎪⎪⎪→粗盐――→重结晶精盐→母液→Mg OH 2――→盐酸，浓缩MgCl·6H 2O ――→脱水MgCl 2――→电解Mg↑贝壳――→煅烧CaO ――→水石灰乳(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时： ____________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

知识点3 氯碱工业5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，先用的试剂为__________。

(2)用提纯的NaCl 配制500 mL 4.00 mol·L －1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。

(4)实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H 2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：练基础落实1．下列有“国防金属”美誉的是( )A ．铁B ．金C ．铝D ．镁 2．下列物质能与Mg 反应并生成H 2的是( ) A ．醋酸溶液 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硝酸 D ．碳酸钠溶液3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水 4．下列叙述中错误的是( ) A ．海洋是一个巨大的资源宝库 B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D ．海水是镁元素的一个重要来源5．下列关于镁的叙述不正确的是( ) A ．在空气中燃烧时发出耀眼白光B ．由于镁与空气中氧气反应，故要密封保存C ．能与盐酸反应放出氢气D ．能与沸水反应放出氢气6．电解NaCl 溶液和电解熔融NaCl ，都能得到的物质是( ) A ．Na B ．Cl 2 C ．H 2 D ．NaOH 练方法技巧7．将相同质量的镁条分别在①O 2，②N 2，③空气，④CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②＜①＜③＜④B ．①＝②＝③＝④C ．②＜③＜①＜④D ．②＜③＜①＝④ 练综合拓展8．点燃的镁条在SO 2中像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO 2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

9．已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。

试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？___________。

10．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化与化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得重要化工产品。

反应式为：食盐＋H 2O ―→NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是____________；利用电解所得的气体制36.5%的浓盐酸1 000t ，最少需消耗食盐__________t 。

(3)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：____________________________________________、 ________________________________________________________________________。

第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁基础落实 一、1．(1)1 mg Na 、Cl 、Mg 、S 、Ca 、K 、C 、Sr 、Br 、B 、F 盐 (2)1 mg Li 、I2．(1)调味品 血液循环 新陈代谢 氯碱工业 (2)热核反应 锂电池 特种合金 (3)甲状腺肿瘤 碘酸钾 (4)核燃料二、1．(1)银 较小 较低 (2)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 剧烈 耀眼的白光 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 剧烈 耀眼的白光 (3)①国防金属 ②还原剂 脱氧剂2．(1)Mg(OH)2 MgCl 2 (2)①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑对点训练1．C [海水中的钾元素是以化合态形式存在的，由化合态转化为游离态一定发生氧化还原反应；海水蒸发制海盐发生了物理变化；电解熔融NaCl 可以制得Na 和Cl 2；潮汐发电是将动能转化为电能。