高中化学元素关系图
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化 合 物
烃的衍生物
Fe(SCN)3
BaSO3
H2SO3
醛 （官能团：—CHO）CnH2nO F(ne≥3O14)R—CHO 酮Fe(OH（H2S)O官42 能团：—CO—）BaCSnHO24nO (n≥[A3g)R(—NHC3O)—2]+R’ NH3·H2O
NO2
Fe(OH)3 NO2 或 (C6H7O2)
NO2 NO2Leabharlann 羧酸 （官能团：—COOH）O：2 和饱和H一2O 元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH
n
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基物本质：理元论素 （物质游色结离、构态态、、单化味学质反应速分率子、化学分子平晶衡体、电金※解属表质性示溶、原液非子）金或属元性素的化学用语：元素符号、
比较
类型
构成晶体微粒
溶解度化合、态熔点化、合物沸点 原子 离子晶体
原子晶体 氧化离性子、符还号原、性电子式、原子结构示意图；
原子晶体
相对原分子子质晶量体、相对分子质量
密度、硬阴度、、阳导离电子性 物离质子结构
离子晶体
原子
酸性、碱性
分子
形成晶体作用力 熔沸点
分导子热离较性单子高、质键：塑金性属构、成非物金属质、的稀微有气粒共体很价高键原子稳定性中、子可燃范性德质低华量金力数 同位属素
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2n2
18
8
第三化基 部第学分四反平：部应衡元分本 速素：、率化有化基 合机概 学物化转学化本 念 关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有机物比能（装电电电CC质C2较气物理性质l化合物H量实置极子极aHC25烃O2部H或态化学平衡O转质特名流反金属晶体HN3共价化合物共价键O大NCaCN2升溶F大潮a分装H换 ） 点 称 向 应石碱及lKea典2化学键元 2SNOS化学反应速率和S2CH置O华 解SHH多解过 2墨FC性挥(C多3离子键3型离子化合物素晶体类型分CCN电Nle非电电解解质质分子晶体性、 、变（（aa数、 H氧（2氧导 传 延 溶发类强稀分实4正或(CO计炉质C化装硬两或化学反应l数萃lS盐分子的形成散有分化负混量化金属键性电 热 展 解外极有2H例)金属单质及合金置OM（H系极其度2极取4C析化 O机2馏物游电：n原合)物物性 性 性 性O环金 脂气链原子晶体u+N碱H盐分中被＋CN＋3C：※NaCHZ强 离 N路负肪2弱电解质物合 l酸a离烃F子 a晶烃质aC属体2nSla别之负氧HnSH2纯e2O混C浓化学能与电表M2、l烃OCCS无正极+eOC2电 子2态2－＋条态CO晶体＋a发一极化晶→l净）合示（部分电离）H化学反应速率H化学平衡H3(电极（化物极性分子物离子晶体4件n2CN解 反24OC能的转换：HN离生为（、化M体）HO体物a物ee(物Oae2HHO不源（－（学2质化理S(单S分下→→mO32→稀)2C质 应浊胶溶氧能－被学O醇 醚 酚OOO子H水质o卤电芳易4分子的极性H2FH；＋）原不※性的环4性CF化良合子的MH饱 不lH（的选择)4非极性分子液体液3化导）溶能e应a代（香eC变n2)32晶O烷的两）→电↑活表质离量+PN溶质和 饱CHS苯结 eNO晶吸活S学N物物HNN烃：：还电解：→—O烃质2aO烃OO用 a化S水完-aa链 和a物极较正池泼示：体酚(（42物：电合成氨适于条件3(发 表平 O熔硬于 特 表 计 影N体2氧泼（S4常（C构 S悬2FO能 O分溶溶原的、C电—酸理4中O电a的烃 链C不 不O）a官e影响物理性质融HH分子间作用力（范德华力）理2为不极全金单金理色l官2n苯3液离腐金（32生 示衡(而 H极浊化点 示 算 响C散解O见反非被能较性S简烃原 电性能，变化.电 .2C纵子4C横 nnnnnnnO能良良变活活（属 质 属和n变、官电合蚀属原子离子Hl分子K液平a=======O电解2质平应金腐活电条方团脆性方 因、类(＋图2学C团AKO苯化2：能导 SH：1236457化泼泼＋的或性△式 化态nl宏物失)池 池离：O)B、BP微衡≥产属蚀泼解衡SO：弱族件 式的H溶法 素用团P4型2SCO周性）盐化、rO3、N—b2运特电动殊子状性云态去乳u气摩溶阿3观42O—粒、生）。质同物N：S酸aS语)－剂原 应 原 应期微不溶合非OHa熔）A2电浊X体尔液伏系电HHC—H直溶：电的溶CH2N性）理 -：g2）COOO可 化 件 (断 影同液物金离核 +SC点理 用 理 用观a：物O子AO：Hv液0摩质的加C2F化主副O3Ⅷ径解流金液能+O元BCH最个外层不超过3无化平是 同 各B组成a4A性2188132裂 风饱e有H）的属）、3饱）CKl)逆 学 ： 响=子外 -族N尔量浓德NH族族28821分层族度）属O)M机O学非 氧素OHa学1△机a和CC和COn平 一 物化性CCN质密化 化2单2衡不0+nHv反 平 化体：度罗方SnOHO电：S：OHOa+HA物c种一C平方氧 化一-4物O3ⅢⅠ电 229学、22度OlnO均 反 质 -A排布规律正次个外层不超过完n～4烷 烯 二 炔S、 、质积：常长M-短-卤+应 衡 学/绝 不 氯程子性电 电 电 6标类物元变26（外能H程F(==O衡BA化 还用氧表示方法△ B、源 烃 烃 烯 烃n全1代裂 干速 应 表-：数周mCev～～周醇：质质化≥-建 平式缘 溶 碱(在电导式0镀 冶 解/=MMMMt： ： 烃 ：电志语化O的内 (外 电 电溶还 原烃n周-逆：期nnVggggSⅦⅦ期6C解 馏率 选 示7≥2各个层最多容纳主金电路电：、mCCC单化立 衡基离电反/体 于 工(≠ 3OX)n热炼 精源Ci：性解CNHnnnC阴金期特因 离 离原分原 MV=NO22OHHHBA的不 不惰Nn2、Cn2， 用 的流必即gH热n)222H本子子应)刚AH、H效位负学+的 因大化、(n任 业nnn0等性金 练=O321极属H2（+类-4盐 n)Nn征氢 氧 度 度 On性22子酸 蓄 干C碱水 溶 盐 高半 良 良 N+22+(((作须可S化2判起均 不 速2H反参转程(2n1Ⅰ应极l石学还O等-n/3Xnn：性条 素能量最低原理何 （111358：（电因(属 （C2i标辅化电≥(： ≥ (≥F的 平n化 化～O核n： 电 电19757～用有阴阳或学的 液 类 能导止NO应加移度复 水 络 置 溶(OB：mn：n→取 同 率式原氧2He≥HeH、～～～～～例极2Xn质22准2溶 电≥12≥（ 精极2oC2）学1C正2下直极极H2≥方纯)定 衡物 物))2序O类：：：无 池 池表的结构Ⅱ放离 的 的 电 1体l阴4无、性分 解 合 换 液Ol0l正 的 比化 4R做135811+C强S状)RCCFCPNH＋（2O剂 解2R冶 练)3—R)/H18646电两流——程R变aeuCaCH号型离氧可盐iB热义 的净：： A极HC)—结、氧—RRN2子 酸 水 池)机—解 反 反 反 中1(CClCl阳3LC值 物况物RNClC— —l2石M-浓CH压 温ClllO3定 等 动 变饱碱能极电———l式炼 铜H—2：子化逆· 、 ClCH、等3化氢2e-－酸构酸OlO32氧、移元表素周期物非C酸O电—极ClCH积碱 解M≡3CX物反 应 应 应 氧)O酸盐HO→墨碱质、H、s(lO度=P3H→分源连连4强 度、HgN化反还、和)质 吸铝 ）Hn2式性—于CC化 C=电性Ca解，(2e混化动金2C性H或eHl应 化HClO表不e化别；接接氧 K离l酸m合应原不N编制、 R电O热、 52H2→、、食H子）电离池↑电该a物W氧—i合反 浓 压 温 催 其 波 2物化属周期表位置铂有 吸 化 氧 分 可：=化N还学发两电电H化 单 N子示、、、可成N解式解nM结碱各 动 条 v实 规O含O度O类 影盐1C或极2弱aC元素周期律反电）On化3物应 度 强 度 化 他 、氢H合 2O能生极源源CC+机 热 合 化 子 逆方P×Fl分非非逆或原合单正＋构性速=盐M盐Hα本Fll成 态 件 质 律相氧2H型 响水eC源MR=应物g碱物元2氧材负正2程物 剂 条 激化e解离氧金 非H质、、 、 、 还 、=1NCnO实质简、反归纳物正 酸 碱 复 =Ov质率HA氧↑身n-2hC分 平 改 （酸不 不 不似成a正－+2因）不 可 -0Hl强：含 强BA(理素l化料极极＋↑F方式、、子化、：的 件 光物无 放 离HAl原 I不式稳小r属 金逆核平分 原l已 -lNH3)应）被C盐 式 式 盐e，H化CK1Cl极nH勒aNB2H冰百 衡 变 酸良 良 良相盐I≠ C素o元素性质的周期性性成 溶l还均n4、碱氧 酸l)置反还电lHACS碱程NOOer、定(H碱 2弱2结 、、机 热 子子 l可△、氢 属氧3e电衡解 ；g2AgOO2Hl2C2O(2→→盐 盐 ；数物离、、2O质Bg原→非 稀3电分 ， 碱电溶e氧0换应原[盐 碱N、酸 、A2沙电性性式(rI5式化构 放金络H的序逆强化 氢C荷、 非移Hl阳R解沸干ON值决定、H反M极℃OC、光有含 平 性化N3+弱子、a氧 、2弱、 弱C2或质+氧M的l]腾盐a煅、 射特属B盐)极数酸物 化冰l数动置 氧金 H应电g反M无IF复可r过核外电子排布周期性的)、式可气原子结构量 衡 性C物)化 难(H碱g酸e化系烧解l性 线氢分C物）换 化O原应NC(分列C氧等燃能氧l、 N质超体H保 状 判、alS有u表N子物 容物数a属)式质 …(化O2NC解a分理、 还性A性质变化总酸O不N化元22H复N原声现O持态断弱 O机l碱O子H元素周期律、比、)数FCNCHCH元素周期律H4物3(复原)eauOH2规律3H数同形C物素H盐O不改）酸2CCC22物电两2ll=CHlllO酸碱两特分C式HMll22)×CH离变变g2性3OMCO、性性性殊(解l12gH方N0CC络aO0O程O3%△3或O)H盐)2H式-
元素化合物转化关系图(高中)
元素化合物转化关系图（高中）金属部分按照“单质------氧化物-------氢氧化物----------盐”为线索进行搜罗寻找关系:钠Na铝Al铁FeNa 2SNa 2ONaOHNaClNa 2CO 3Na 2O 2NaC 2H 5ONaNaCl CH 3COONaNaHCO 3Al 2O 3Al Al(OH)3NaAlO 2AlCl 3(Al 3+)H 2O(沸腾) 电解 O 2HCl NaOHNaOHCO 2或HCl NaOHNaOH HClHClHClNaOH稀 FeFeO FeCl 3 Fe(OH)2FeSFe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 2Fe(OH)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3SHClH 2SO 4 O 2 CO 等HCl Cl 2 Fe KSCN KSCN Na 2S H 2SO 4 Cl 2、HNO 3 浓 O 2和H 2ONaOH HClNaOH H 2SO 4H 2SO 4 CO O 2O 2 Na 2S HCl镁Mg铜Cu钙CaMg 3N 2MgOMg(OH)2MgX 2Cl 2CO 2H 2OX 2Mg MgO Mg(OH)2 MgCO 3△ MgCl 2 H 2OH 2ON 2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO 3)2 煅烧O 2HClH 2O CO 2 △或 OH -HCl CuCuO Cu(OH)2Cu 2+(NO 3-、SO42-)Cu 2SNH 3•H 2O[Cu(NH 3)4]2+CuSCu 2ONa 2S SH + HNO 3或H 2SO 4(浓)NaOH O 2 CO 、Al 、H△H +Ca(OH)2HClHCl H 2OHClNa 2CO 3CO 2＋H 2OCaCaO CaHPO 4△CaCl 2CaCO 3 CaC 2 C(电炉)Ca(HCO 3)2O 2 H 2OH 3PO 4HClCO 2Ca(ClO)2H 2OCl 2或 CO 2非金属部分按照“化合价”寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐：氯Cl硫SCl2HCl CH3ClCa(ClO)FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOCH2ClCH2ClO 2FeCl2CO2NaClCuCl2H2CH2=CHClHBr NaBrAgBrHI NaIAgIBr2I2ClFeS2S H2S Na2SSO2Na2SO3FeSSO3 Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3 H2SO3H2SO4氮N碳与硅 C 、SiMg 3N 2N 2NONO 2N 2O 4NH 4Cl NH 3 NaNO3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2O(C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或 NO 2 Si C SiO 2H 2SiO 3CaSiO3H 4SiO 4Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2CaCO 3CaC 2CaOCa(OH)2磷P\氢与氧 H 、OPP 2O 5PCl 3PCl 5HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4 H 2 H 2OO 2CH 3COOHCH 3CH 2OHKMnO 4HgOKClO 3 Na 2O 2H 2SO 4 CH 4ZnNH 4ClNH 3Cu Ca(OH)2Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2O。
高中化学全套思维导图(高清版)
高中化学全套思维导图(高清版)第一章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第三章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第四章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第六章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第七章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第八章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第九章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十一章：物质的量与物质的量浓度1. 物质的量物质的量的定义：摩尔物质的量的计算：摩尔质量、物质的量浓度2. 摩尔体积摩尔体积的定义：摩尔体积摩尔体积的计算：气体摩尔体积、液体摩尔体积、固体摩尔体积第十二章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义：速率影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积2. 化学平衡化学平衡的定义：平衡状态化学平衡的建立：平衡常数、平衡反应物和物的浓度第十三章：氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应氧化还原反应的定义：氧化剂、还原剂氧化还原反应的类型：单一置换反应、复分解反应、合成反应、分解反应2. 电化学电化学的定义：电流、电极电化学反应：原电池、电解池第十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十九章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二十章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第二十一章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第二十二章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第二十三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第二十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第二十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第二十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第二十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第二十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用。
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动 动态平衡 变 条件改变，平衡状态改变
反应速率
浓度 影响化学平衡因素 压强
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
温度
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
电
（ 弱部
电离平衡 AB
A-+B-
电离度的定义
(电离度α=
已电离的弱电解质分子数 弱电解质的分子总数
×100%)
化 合 物
解 电分 质 解电
质离 ）
电离度平衡的移动 源-于-网-络-收-集
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
化合 物
酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
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高中化学识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质
物质：元素
游离态 单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
化合态
相对原子质量、相对分子质量
离子
离子晶体
构成物质的微粒
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：NA=N/n 摩尔质量：M=m/n n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度
高中化学知识结构图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解焓变与反应热的含义。
了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。
（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(完整word版)高中化学元素关系图
(完整word版)高中化学元素关系图硫（S)元素关系图重要关系：○，9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO）2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4○21SO2→SO42—：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO）2、Na2O2错误!H2SO4(浓）→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S错误!SO32—→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2错误!Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓错误!H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4错误!Na2S+H2SO4(稀）====Na2SO4+H2S↑错误!H2S+2NaOH====Na2S+2H2O○，5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4错误!FeS+H2SO4（稀）====FeSO4+H2S↑错误!2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2错误!S+H2△ H2S○，9H2S+Cl2====2HCl+S↓2H2S+SO2====3S↓+2H2OH2S+Br2====2HBr+S↓H2S+I2====2HI+S↓5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2S O4+2MnSO4+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO 4(完整word版)高中化学元素关系图+Cr2(SO4)3+7H2O3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2OH2S+H2O2====S↓+2H2OH2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl2H2S+O2====2S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl○10S+2Cu△Cu2S错误!Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O错误!S+O 点燃SO2错误!3SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3错误!H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓错误!4FeS2+11O高温2Fe2O3+8SO2○，16SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O H2O+2Na2CO3+SO2(少量）====Na2SO3+2NaHCO3Na2CO3+SO2（适量)====Ma2SO3+CO2错误!Na2SO3(s）+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O 错误!SO2+Na2O2====Na2SO4SO2+2NaClO+H2O====Na2SO4+2HCl错误!2SO2+O2催化剂450℃2SO3○，205SO3+2P△P2O5+5SO2错误!SO2+H2O2====H2SO4SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）2SO2+O2+2H2O====2H2SO43SO2+2HNO3（稀）+2H2O====2NO+3H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2M nSO4+2H2SO4错误!2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)△2H3PO4+5SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓）====Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4（浓）====I2+SO2+2H2O错误!SO32—+Cl2+H2O====SO42—+2Cl-+2H+2H2SO3+O2====2H2SO42Na2SO3+O2====2Na2SO4错误!Na2SO3+2Na2S+3H2SO4====3S↓+3Na 2SO4+3H2O错误!3Na2S+2FeCl3+H2O====6NaCl+3H2S↑+2Fe(OH)3↓氯（Cl）元素关系图重要关系：错误!HCl→Cl2：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO)2 Cl2→Cl-：H2S、SO2、SO42—、Br-、I-、Fe2+○1Cl2+2FeCl2====2FeCl32Fe+3Cl点燃2FeCl3(冒棕褐色烟）错误!Cl2+Cu点燃CuCl2（冒棕黄色烟）○，3Cl2+2I-====I2+2Cl-错误!Cl2+2Br-====Br2+2Cl—错误!Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4错误!3Cl2+6KOH△KClO3+5KCl+H2O ○，7Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 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2-○11 AlO 2— →Al(OH ）3:H +、CO 2、Al 3+、Fe 3+、HCO 3—、NH 4+、HSO 3—、H 2PO 4—、Cl 2、NO 2(完整word版)高中化学元素关系图2Al+Fe2O3高温2Fe+2Al2O34Al+3MnO高温3Mn+2Al2O32Al+WO3高温W+Al2O3错误!2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+3Hg2+====2Al3++3Hg错误!Al2O3+6H+====2Al3++3H2O错误!Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O错误!Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH4+2Al3++3CO32—+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3—====Al（OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2—+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HS-3H2O====Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3ClO-+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl OAl3++3AlO2—+6H2O====4Al(OH）3↓○7AlO2-+4H+====Al3++2H2O错误!Al3++4OH-====AlO2—+2H2O错误!2Al+2OH—+2H2O====2AlO2-+3H2↑错误!Al(OH）3+OH-====AlO2—+2H2O 错误!AlO2-+H++H2O====Al(OH）3↓2AlO2-+CO2（少量）+3H2O====2Al(OH）3↓+CO32-AlO2-+CO2（足量）+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3-3AlO2-+Fe3++6H2O====3Al(OH)3↓+Fe (OH）3↓AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO3 2—AlO2-+NH4++2H2O====Al（OH）3↓+NH3·H2OAlO2—+HSO3—+H2O====Al（OH）3↓+SO32—2AlO2-+Cl2+3H2O====2Al(OH)3↓+Cl-+ ClO—2AlO2-\+3NO2+3H2O====2Al 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Cu+H2O2+H2SO4（稀）====CuSO4+2H2O2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2○8Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑错误!4CuO 高温2Cu2O+O2↑错误!Cu（OH）2△CuO+H2O错误!CuO+2H+====Cu2++H2O 错误!Cu2+H2S====CuS↓+2H+错误!3CuS+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O错误!Cu(OH）2+2H+====Cu2++2H2O错误!Cu2++2OH—====Cu（OH)2↓错误!2Cu （OH)2+R—CHO+NaOH−→−∆R—COO Na+Cu2O↓+3H2O2Cu（OH)2+H-COOH+2NaOH−→−∆Na2CO3 +Cu2O↓+4H2O4Cu(OH）2+H—CHO+2NaOH−→−∆Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O错误!Cu(OH)2+4NH3====［Cu（NH3）4］(OH)2错误!Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O高中化学17≡≡种常见气体的实验室制法Cl2：4HCl+MnO2△Cl2+MnCl2+2H2O HCl：2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HClHBr:NaBr+H3PO4△NaH2PO4+HBr HI：KI+H3PO4△KH2PO4+HIO2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2 SO2:Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O +SO2H2S：FeS+H2SO4====FeSO4+H2SNH3：2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3+CaCl2+2H2ON2：NH4NO2△N2+2H2ONO：3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO+4H2ONO2：Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O CO：HCOOH△、浓硫酸CO+H2OCH4：CH2COONa+NaOH△、碱石灰Na2CO3+CH4CH2=CH2：C2H5OH浓硫酸、170℃CH2=CH2+H2O CH≡CH：CaC2+2H2O−→−Ca(OH)2+CH≡CHH2：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2。
高中化学基础知识网络图完整版
学习必备欢迎下载高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量物质物理变化变化物理变化※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式分散系基本概念（一）学习必备欢迎下载色、态、味金属性、非金属性 兀素容解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性化合态大多数有机物稀有气体 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性气态及挥发性物质■单质宏观纯净物1性质 化学,物理性质游离态化合物槽化合物分类非金属稀有气体物质无机物 「金属氢化物L 非金属氢化物分子晶体 氧化物变化有机物酸性 碱性 原子晶体 石墨（混合晶体） 微观L 成盐氧化物不成盐氧化物 含氧酸、无氧酸曲厶-酸强酸、弱酸两性 特殊丈多数盐 强 碱 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 金属晶体 离 子可溶碱、难容碱正盐 •酸式盐 碱式盐 复盐；络盐潮解、分馏物理变化升华、萃取 溶解、盐析化学变化风化、干馏裂化、裂解混合物念（二）学习必备欢迎下载第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、、电解质溶液）比鞭〜一类型— 离子晶体原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 —阴、阳离子原子 分子 形成晶体作用力离子键共价键 范德华力物理性质熔沸点P较咼 很高 低 硬度硬而脆大小 导电性 熔融导由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良不良不良 溶解性 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI , KBr单质：金刚石、 SiC 、 Si 、SiO 2单质：H 2、O 2 化合物：冰、干冰 花学反应速率化学反应速率和化学平衡内因（主）反应物的结构、性质 化学反应影响因素应用F的选择外因（辅）化学平衡、化学反应速率浓度 压强 温度 催化剂其他条件——光、超声波、激光、放射线…影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）计算等于该反应方程式的系数比化学平衡可逆反应温度比^-■装置 原电池电解池能量转换 （实质） 化学能T 电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能T 化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名称 负极（一）——较活泼 正极（+ ）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极 电子流向负极（一）丿正极（+ ）电源负极事阴极电源正极-e 阳极电极反应负极：M — n （氧化 M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。
元素化合物转化关系图(高中)
元素化合物转化关系图（高中）金属部分按照“单质------氧化物-------氢氧化物----------盐”为线索进行搜罗寻找关系:钠Na铝Al铁FeNa 2SNa 2ONaOHNaClNa 2CO 3Na 2O 2NaC 2H 5ONaNaCl CH 3COONaNaHCO 3Al 2O 3Al Al(OH)3NaAlO 2AlCl 3(Al 3+)H 2O(沸腾) 电解 O 2HCl NaOHNaOHCO 2或HCl NaOHNaOH HClHClHClNaOH稀 FeFeO FeCl 3 Fe(OH)2FeSFe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 2Fe(OH)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3SHClH 2SO 4 O 2 CO 等HCl Cl 2 Fe KSCN KSCN Na 2S H 2SO 4 Cl 2、HNO 3 浓 O 2和H 2ONaOH HClNaOH H 2SO 4H 2SO 4 CO O 2O 2 Na 2S HCl镁Mg铜Cu钙CaMg 3N 2MgOMg(OH)2MgX 2Cl 2CO 2H 2OX 2Mg MgO Mg(OH)2 MgCO 3△ MgCl 2 H 2OH 2ON 2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO 3)2 煅烧O 2HClH 2O CO 2 △或 OH -HCl CuCuO Cu(OH)2Cu 2+(NO 3-、SO42-)Cu 2SNH 3•H 2O[Cu(NH 3)4]2+CuSCu 2ONa 2S SH + HNO 3或H 2SO 4(浓)NaOH O 2 CO 、Al 、H△H +Ca(OH)2HClHCl H 2OHClNa 2CO 3CO 2＋H 2OCaCaO CaHPO 4△CaCl 2CaCO 3 CaC 2 C(电炉)Ca(HCO 3)2O 2 H 2OH 3PO 4HClCO 2Ca(ClO)2H 2OCl 2或 CO 2非金属部分按照“化合价”寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐：氯Cl硫SCl2HCl CH3ClCa(ClO)FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOCH2ClCH2ClO 2FeCl2CO2NaClCuCl2H2CH2=CHClHBr NaBrAgBrHI NaIAgIBr2I2ClFeS2S H2S Na2SSO2Na2SO3FeSSO3 Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3 H2SO3H2SO4氮N碳与硅 C 、SiMg 3N 2N 2NONO 2N 2O 4NH 4Cl NH 3 NaNO3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2O(C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或 NO 2 Si C SiO 2H 2SiO 3CaSiO3H 4SiO 4Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2CaCO 3CaC 2CaOCa(OH)2磷P\氢与氧 H 、OPP 2O 5PCl 3PCl 5HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4 H 2 H 2OO 2CH 3COOHCH 3CH 2OHKMnO 4HgOKClO 3 Na 2O 2H 2SO 4 CH 4ZnNH 4ClNH 3Cu Ca(OH)2Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2O。
(完整)高中化学知识结构图
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－n氧e→化 Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
Na2S C2H5ONa
Na2O
NaOH
NaCl
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
CH3COONa
NaHCO3
N2 Mg3N2
CO2 MgO
H2O Mg(OH)2
X2 MgX2
煅烧
O2 Mg
Ⅷ族
0族
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物 理
导电性
性 质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆 不良 水熔溶融液.导电
不. 良 不良 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体) 不良 不良
不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、
H2O MgO
Mg(OH)2
H2O MgCO3
△
HCl
△
Cl2
HCl NaOH H2O HCl
或
电解
CO2 OH-
HCl
MgCl2
Mg(HCO3)2
CaCl2 HCl Cl2 或 HCl
Na2CO3 HCl
CaCO3
HCl CO2
CO2＋H2O
△
O2 Ca
CaO H2O
H3PO4 Ca(OH)2
CaHPO4
CaC2
Ca(OH)2
CaO
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、
单质、氧化物、含氧酸、及其盐
化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学基础知识网络图
高中化学识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电
解质溶液）
率和化学平
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
有机抓住
官能团的性质
烃
烃的衍生物
糖
蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—2和—）
高分子化合物
链烃
（脂肪烃）
环烃
饱和链烃 烷烃：22(n ≥1)R —3 不饱和链烃 烯烃：2n (n ≥2) R —2
二烯烃：22(n ≥4)R ——2 炔烃：22(n ≥2) R —C ≡
环烷烃2n (n ≥3)
芳香烃（苯和苯的同系物）26(n ≥6)
天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质
R
卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃21X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—）：饱和一元醇21(n ≥1)R —
醚 22O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—）26O (n ≥2)
羧酸 （官能团：—）：饱和一元羧酸 21O 2 (n ≥1)R —
醛 （官能团：—）2 (n ≥1)R — 酮 （官能团：——）2 (n ≥3)R ——R ’
酯 （官能团：——R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 22 (n ≥2)R —’ 硝基化合物（官能团—2）R —2 胺（官能团—2）R —2
单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)
二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)
合成高分子
合成塑料
合成橡胶 合成纤维
有机化合物。
高中化学知识结构图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物资料来源：回澜阁教育免费下载天天更新。
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硫（S）元素关系图重要关系：○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2○8S+H2△H2S○9H2S+Cl2====2HCl+S↓2H2S+SO2====3S↓+2H2OH2S+Br2====2HBr+S↓H2S+I2====2HI+S↓5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2OH2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl2H2S+O2====2S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl○10S+2Cu△Cu2S○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓○154FeS2+11O2Fe2O3+8SO2○16SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OH2O+2Na2CO3+SO2（少量）====Na2SO3+2NaHCO3Na2CO3+SO2（适量）====Ma2SO3+CO2○17Na2SO3（s）+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O ○18SO2+Na2O2====Na2SO4SO2+2NaClO+H2O====Na2SO4+2HCl○192SO2+O催化剂2SO3○205SO3+2P△P2O5+5SO2○21SO2+H2O2====H2SO4SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)2SO2+O2+2H2O====2H2SO43SO2+2HNO3（稀）+2H2O====2NO+3H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ○222H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（浓）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）====Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）====I2+SO2+2H2O○23SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2Cl-+2H+2H2SO3+O2====2H2SO42Na2SO3+O2====2Na2SO4○24Na2SO3+2Na2S+3H2SO4====3S↓+3Na2SO4 +3H2O○253Na2S+2FeCl3+H2O====6NaCl+3H2S↑+2Fe(OH)3↓氯（Cl）元素关系图重要关系：○12HCl→Cl2：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2 Cl2→Cl-：H2S、SO2、SO42-、Br-、I-、Fe2+○1Cl2+2FeCl2====2FeCl32Fe+3Cl2点燃2FeCl3（冒棕褐色烟）○2Cl2+Cu点燃CuCl2（冒棕黄色烟）○3Cl2+2I-====I2+2Cl-○4Cl2+2Br-====Br2+2Cl-○5Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4○63Cl2+6KOH△KClO3+5KCl+H2O○7Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O○8NaClO+HCl(浓)====Cl2↑+NaOHNaClO+NaCl+H2SO4====Na2SO4+Cl2↑+H2O ○9Cl2+H2O====HCl+HClO○102NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH2NaCl+MnO2+3H2SO4△2NaHSO4+MnSO4 +Cl2↑+2H2O ○112Na+Cl点燃2NaCl （冒白烟）H2O+Cl2+Na2CO3（足量）====NaCl+NaClO+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+2Cl2（足量）====2NaCl+2HClO +CO2↑○124HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKCr2O7+14HCl（浓）====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl（浓）====CaCl2+2Cl2↑+2H2O ○13Cl2+H点燃2HClH2S+Cl2====2HCl+SH2+Cl光照2HClNa2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl2FeCl2+Cl2====2FeCl3○14HCl+NH3====NH4Cl （冒白烟）○15NH4Cl△NH3↑+HCl↑○16HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓○17HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O ○182HClO光照2HCl↑+O2↑○19Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO ○20NaOH+HClO====NaClO+H2OHClO+Na2CO3====NaClO+2NaHCO3○212Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl○223Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl氧（O）元素关系图○12O3====3O2O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2○23O放电2O3○3O3+H2S====H2O+O2+S↓○42H2O通电2H2↑+O2↑2H2O+2F2====4HF+O2○5O2+2H点燃2H2OO2+2Cu+2H2SO4====2CuSO4+2H2O O2+2H2S====2S↓+2H2O○62H2O2MnO2 2H2O+O2↑5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4 +2MnSO4+5O2↑+8H2O重要关系：○4H2O→O2：F2、电解○6H2O2→O2：KMnO4、MnO2○7H2O2→H2O：I-、S2-、SO42-、Fe2+ 8○72H2O2MnO22H2O+O2↑H2O2+H2S====S↓+2H2OH2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2OH2O2+Na2SO3====Na2SO4+H2OH2O2+2FeSO4+H2SO4====Fe2(SO4)3+2H2O ○82H2O+Na2O2====2NaOH+H2O2BaO2+H2SO4（稀）低温H2O2+BaSO4↓○9O2+2Na点燃Na2O2○102Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑○11Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2 Na2O2+2H2O低温2NaOH+H2O2○12H2O2+SO2====H2SO4○13Na2O2+SO2====Na2SO4氮(N)元素关系图重要关系：○20HNO3(稀)→NO：HBr、HI、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、Fe、Cu、Ag○26HNO3(浓)→NO2：HBr、HI、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、S、C、P、Cu、Ag○1Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl○22NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl△NH3↑+HCl↑2NH4Cl+CaO△CaCl2+2NH3↑+H2O ○3NH3+HCl====NH4Cl○4NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O3NH3·H2O+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NH4Cl○5NH4Cl+H2O====NH3·H2O+H2ONH4Cl+NaOH====NH3·H2O+NaCl○6NH3+H2O====NH3·H2O○7NH3·H2O△NH3↑+H2O○8N2+3H2高温高压催化剂2NH3○94NH3+3O2（纯）点燃2N2+6H2O2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O○10Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2○113Mg+N2点燃Mg3N2○12NaNO2+NH4Cl△N2↑+NaCl+2H2O○13N2+O放电NO○146NO+4NH3△5N2+6H2O○156NO2+8NH3△7N2+12H2O○16NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O○172NaNO2+2NaI+2H2SO4====2NO↑+I2+2H2O +2Na2SO42NaNO2+2HCl====2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O ○182NO+O2====2NO2○193NO2+H2O====2HNO3+NONO2+2KI+H2O====I2+NO+2KOH○208HNO3（稀）+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+2HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+4H2O 2HNO3（稀）+3H2S====3S↓+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）====3NaSO4+2NO↑+4H2O2H2O+3SO2+2HNO3（稀）====3H2SO4+2NO6KI+8HNO3（稀）====6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)2 +2H2O○212HNO2====H2O+NO↑+NO2↑○225NaNO2+2KMnO4+3H2SO4====5NaNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O○232NaNO3△2NaNO2+O2↑○242NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O○253NO2+H2O====2HNO3+NO○264HNO3（浓）+Cu====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2↑+H2O4HNO见光或受热2H2O+4NO2↑+O2↑○272Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑○28HNO3+NaOH====NaNO3+H2O○29NaNO3+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HNO3↑○302HNO3+Cu(OH)2====Cu(NO3)2+2H2O○312HNO3（浓）+Ag====AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3（稀）====3AgNO3+NO↑+2H2O○322AgNO3+Cu====Cu(NO3)2+2Ag磷(P)元素关系图○14P+5O 2点燃2P 2O 5 ○22P+3Cl 2点 燃2PCl 3 ○3PCl 3+Cl 2====PCl 5 ○4PCl 3+3H 2O====H 3PO 3+3HCl ○52P+3Ca △ Ca 3P 2 ○62P+3H 2 △ 2PH 3 ○7Ca 3P 2+6H 2O====3Ca(OH)2+3PH 3↑ ○8PCl 5+4H 2O====H 3PO 4+5HCl ○9P 2O 5+3H 2O====2H 3PO 4 ○10Ca(H 2PO 4)2+H 2SO 4====2H 3PO 4+CaSO 4 ○112H 3PO 4+Ca(OH)2====Ca(H 2PO 4)2+2H 2O ○12Ca(H 2PO 4)2+Ca(OH)2====2CaHPO 4+2H 2O ○132CaHPO 4+H 3PO 4====Ca(H 2PO 4)2 ○142CaHPO 4+Ca(OH)2====Ca 3(PO 4)2+2H 2O ○15Ca 3(PO 4)2+H 3PO 4====3CaHPO 4 ○16Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4====3CaSO 4+2H 3PO 4 ○172H 3PO 4+3Ca(OH)2====Ca 3(PO 4)2+3H 2O碳(C)元素、硅(Si)元素关系图○15○1C+2H高温CH4○2CH4高温C+2H2○3CH4+2O点燃CO2+2H2O ○42C+O点燃2COC+CO高温2CO2C+SiO高温Si+2CO↑3C+CaO℃CaC2+CO↑C+H2O高温H2↑+CO↑C+ZnO高温Zn+CO↑○5C+O点燃CO2C+2CuO△2Cu+CO2↑○6CO2+2Mg点燃2MgO+C○72C+SiO2高温Si+2CO↑○82CO+O点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO2CO+H2O催化剂、△CO2+H22CO+Fe2O高温2Fe+3CO2○9CO2+C高温2CO○10CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O○11CaCO煅烧CaO+CO2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O○12CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O○13Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑○14Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH ○15CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2○16Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑+H2OCa(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2O ○17Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O○18Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl○192NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑○20Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑○21Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑○22Si+O2△SiO2○23SiO2+2C高温Si+2CO↑○24Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2↑○25SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O○26H2SiO3△H2O+SiO2○27Na2SiO3+6HF====2NaF+SiF4+3H2O○28Na2SiO3+2HCl+H2O====2NaCl+H4SiO4↓○29H4SiO4====H2SiO3+H2O○30SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O钠(Na)元素关系图○12Na+S△Na2S○22Na+O2点燃Na2O2 ○32Na+2H2O====2NaOH+H2↑○44Na+O2====2Na2O○52Na+H高温2NaH○62NaCl(熔融)电解2Na+Cl 2↑ ○72Na+Cl 点 燃2NaCl ○8+H 2O+H 2↑ ○9NaH+H 2O====NaOH+H 2↑ ○10Na 2O+H 2O====2NaOH ○112Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 ○122Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ ○132Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑ ○142NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O ○15Na 2CO 3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO 3↓ ○16Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+H 2O+CO 2↑ ○17NaOH+CO 2====NaHCO 3 ○182NaCl+2H 2O 电 解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ ○19NaOH+HCl====NaCl+H 2O ○20NaCl+NH 3+CO 2=H 2O====NH 4Cl+NaHCO 3 ○21NaHCO 3+HCl====NaCl+H 2O+CO 2↑ ○22NaHCO 3+NaOH====Na 2CO 3+H 2O ○23Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 3铝（Al ）元素关系图重要关系：○6Al 3+→Al(OH)3：OH -、NH 3·H 2O 、CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、ClO -、AlO 2- ○11 AlO 2- →Al(OH)3：H +、CO 2、Al 3+、Fe 3+、HCO 3-、NH 4+、HSO 3-、H 2PO 4-、Cl 2、NO 2○12Al2O3（熔融）电解、冰晶石4Al+3O2↑○24Al+3O2====2Al2O32Al+Fe2O3高温2Fe+2Al2O34Al+3MnO高温3Mn+2Al2O32Al+WO高温W+Al2O3○32Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+3Hg2+====2Al3++3Hg○4Al2O3+6H+====2Al3++3H2O○5Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O○6Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HS-3H2O====Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3ClO-+3H2O====Al(OH)3↓+3HClO Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓○7AlO2-+4H+====Al3++2H2O ○8Al3++4OH-====AlO2-+2H2O○92Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑○10Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O○11AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓2AlO2-+CO2（少量）+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2（足量）+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-+Fe3++6H2O====3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+NH4++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O AlO2-+HSO3-+H2O====Al(OH)3↓+SO32-2AlO2-+Cl2+3H2O====2Al(OH)3↓+Cl-+ClO- 2AlO2-\+3NO2+3H2O====2Al(OH)3↓+NO+2NO3-AlO2-H2PO4-+H2O====Al(OH)3↓+HPO42-○122Al(OH)3△Al2O3+3H2O○13Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O铁（Fe）元素关系图重要关系：○2Fe→Fe2+：Fe3+、Cu2+、H+、I2○3Fe2+→Fe3+：Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、MnO4-○4Fe3+→Fe2+：Zn、Fe、Cu、I-、H2S、SO2○6Fe→Fe3+：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓）△○13Fe3+→Fe(OH)3：OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-○1Fe2++Zn====Fe+Zn2+○2Fe+Cu2+====Cu+Fe2+Fe+2Fe3+====3Fe2+Fe+2H+====Fe2++H2Fe+I2====Fe2++2I-○32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O ○42Fe3++Zn====2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-====2Fe2++I22Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+2Fe3++SO2+2H2O====SO42-+2Fe2++4H+○52Fe3++3Zn====2Fe+3Zn2+○6Fe+NO3-+4H+====Fe3++NO↑+2H2OFe+6H2SO4（浓）△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ○7FeO+2H+====Fe2++H2O○8Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O○9Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓○10Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8HI====3FeI2+I2+4H2O○114Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3○123Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ○13Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+○14Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O○15Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O○16Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3○17Fe(OH)隔绝空气、△FeO+H2O○182Fe(OH)3△FeO+H2O○19Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO23Fe3O4+8Al高温9Fe+4Al2O32FeO+Si高温2Fe+SiO2○206FeO+O2△2Fe3O4○213Fe+2O点燃Fe3O43Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2○222Fe（过量）+O高温2FeO （炼钢炉中的反应）○23Fe+S△FeS○24FeS2△FeS+S○254FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2○262Fe2++5ClO-+5H2O====2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl-6Fe2++3ClO-+3H2O====2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-4Fe2++4Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+8Na++O26Fe2++3Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+铜（Cu）元素关系图重要关系：○4CuO→Cu：H2、CO、NH3、C、CH3CH2OH○7Cu→Cu2+：O2、HNO3、H2SO4（浓）、H2O2、Fe3+ ○16Cu(OH)2→Cu2O：CH3CHO、HCHO、H—COOH○1Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O ○22Cu+S△Cu2S ○32Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3○4CuO+H2△Cu+H2O3CuO+2NH3△N2+3Cu+3H2OCuO+CO△Cu+CO2CuO+CH3CH2OH−→−∆Cu+CH3CHO+H2O ○52Cu+O2△2CuO4Cu+2NO2△4CuO+N2○6Cu2++Zn====Zn2++Cu○72Cu+O2+2H2SO4（稀）△2CuSO4+2H2O3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2O2+H2SO4（稀）====CuSO4+2H2O2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2○8Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑○94CuO高温2Cu2O+O2↑○10Cu(OH)2△CuO+H2O ○11CuO+2H+====Cu2++H2O○12Cu2+H2S====CuS↓+2H+○133CuS+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O○14Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O○15Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓○162Cu(OH)2+R—CHO+NaOH−→−∆R—COONa +Cu2O↓+3H2O2Cu(OH)2+H—COOH+2NaOH−→−∆Na2CO3 +Cu2O↓+4H2O4Cu(OH)2+H—CHO+2NaOH−→−∆Na2CO3 +2Cu2O↓+6H2O○17Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4](OH)2○18Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O高中化学17≡≡种常见气体的实验室制法Cl2：4HCl+MnO2△Cl2+MnCl2+2H2OHCl：2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HClHBr：NaBr+H3PO4△NaH2PO4+HBrHI：KI+H3PO4△KH2PO4+HIO2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2SO2：Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2H2S：FeS+H2SO4====FeSO4+H2SNH3：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3+CaCl2+2H2O N2：NH4NO2△N2+2H2ONO：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NO2：Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O CO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O CO：HCOOH△、浓硫酸CO+H2OCH4：CH2COONa+NaOH△、碱石灰Na2CO3+CH4 CH2=CH2：C2H5OH浓硫酸、170℃CH2=CH2+H2O CH≡CH：CaC2+2H2O−→−Ca(OH)2+CH≡CH H2：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2。