2016年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印

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初三化学鉴别分离和除杂练习题

初三化学鉴别分离和除杂练习题在初三化学学习中，鉴别分离和除杂是一个重要的实践环节。

通过这些练习题，学生可以巩固相关知识，提高实际操作能力，有效运用化学理论于实际生活中。

下面是一些初三化学鉴别分离和除杂的练习题。

1. 铁与铝的鉴别
观察下列物质：纯铁丝、纯铝丝、针对饱和氯化铜溶液的试管和硫酸、苯酚溶液。

要求：
（1）如何用上述物质进行鉴别分离铁和铝？
（2）请列出实验步骤和实验现象。

2. 混合物的分离
以下是一种不纯净的白色固体，要求分离出其中的主要成分（加入有理论依据的合适数量的试剂）：
（1）通过过滤；
（2）通过结晶。

3. 鉴别分离溶液中的阳离子
观察下列可以用来鉴别阳离子的试剂或溶液：氯化钡溶液、氯化铵溶液、氩气水。

要求：
（1）利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中可能含有的不同阳离子。

（2）请列出实验步骤和实验现象。

4. 鉴别分离一种酸与一种碱
观察下列物质：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。

要求：
（1）如何利用上述物质进行鉴别分离一种酸和一种碱？
（2）请列出实验步骤和实验现象。

5. 溶液中离子的分离
观察下列可以用来鉴别分离混合溶液中离子的试剂或溶液：溴水、氯化银溶液、硫化钠溶液。

要求：
（1）如何利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中离子？
（2）请列出实验步骤和实验现象。

通过完成上面的初三化学鉴别分离和除杂的练习题，学生可以加深对化学概念的理解，熟悉和掌握化学实验的基本步骤，并提高问题解决能力。

请同学们在进行实验时注意实验安全，遵守实验室规则，并在老师的指导下进行操作。

初三化学中考复习专题8 物质的检验、鉴别、共存与除杂习题练习

物质的检验、鉴别、共存与除杂类型1气体的检验1．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

则X、Y、Z分别是( ) A．H2CO CH4B．CH4CO H2C．CO CH4H2D．CO H2CH42．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。

为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。

一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。

下列说法正确的是( )A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N23．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体。

②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ。

③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。

根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( )A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4类型2物质的检验与鉴别4．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是( ) A．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)26．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO389. 用括号内的物质不能区分的一组是( )A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)1011.12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠类型3物质的共存13．在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．Ba2＋、HCO－3、SO2－4B．Ag＋、Mg2＋、NO－3C．K＋、OH－、CO2－3D．NH＋4、Fe2＋、Cl－14．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( ) A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO－3B．NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、Ba2＋、SO2－4、OH－D．Ba2＋、H＋、NO－3、CO2－315．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO416．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( ) A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl类型4物质的分离与除杂1718.19.20.21.22.A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤D．CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶23．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( )A．H2(水蒸气)：通过浓硫酸B．CO(CO2)：通过NaOH溶液C．NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤D．铁粉(锌粉)：加入稀硫酸，过滤24．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

2016年中考化学第17讲物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存试题

第17讲物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
玩转重庆8年中考真题(2008～2015年)
命题点1 (高频)
1. (2014重庆A 13题2分)某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是 ( )
A. 稀硫酸
B. AgNO3溶液
C. Ba Cl2溶液
D. 金属镁第1题图
【拓展猜押】下列区分物质的试剂或方法不正确的是
( )
A. 用水区分氯化钙和碳酸钙
B. 用酚酞溶液区分盐酸和食盐水
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用闻气味的方法区分白醋和白酒
命题点3 物质的共存
2. (2014重庆B 15题4分)在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是 ( )
A. BaCl2
B. AgNO3
C. Na2SO4
D. Na2CO3
【答案】
命题点1
1. C 【解析】
稀硫酸与硫酸镁不反应，二者混合没有明显现象；稀硫酸与氯化钾不反应，二者混合
氯化钡溶液与硫酸镁混合会出现白色沉淀；氯化钡溶液与氯化钾混合没有明显现象
金属镁与硫酸镁不反应，二者混合没有属镁与氯化钾不反应，二者混合
【拓展猜押】B
命题点3
2. C 【解析】氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，A错误；硝酸银
能与盐酸、硫酸反应生成难溶性的氯化银和微溶性的硫酸银，所以不能大量共存，B错误；
碳酸钠能与盐酸和硫酸反应，生成二氧化碳，所以不能大量共存，D错误;硫酸钠不与盐酸
反应，也不与硫酸反应，所以可以大量共存，C正确，故选C。

2016江西中考化学真题集锦专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

2016年化学中考复习江西中考题集锦专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是()第1题图A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 金属镁2. (2015柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是()A. H2SO4NaNO3CaCl2B. HCl BaCl2Mg(NO3)2C. HCl NaOH Na2CO3D. NaCl NaOH Ca(OH)23. (2015曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是()A. K2CO3KCl Na2SO4B. KNO3Na2SO4NaClC. (NH4)2SO4FeCl3KOHD. CuSO4BaCl2NaNO34. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是()待鉴别的物质鉴别的方法A. AgNO3溶液、分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀NaNO3溶液B. H2、CH4、CO 燃烧、观察火焰颜色C. N2、O2、CO、空气用燃着的木条检验，观察现象D. P 2O 5、KMnO 4、Fe 3O 4 观察颜色5. (2015江西统考)如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。

实验后他将a 、b 、c 三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。

经分析，该溶液一定含Cl －、Na ＋，还可能存在的离子有( )第5题图A. Fe 2＋、SO 2－4 B. Ba 2＋、SO 2－4C. Cu 2＋、OH －D. Ba 2＋、OH －6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( ) A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝的铁锈7. (2015南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B. KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤C. NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D. H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸8. (2015崇左)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是( ) 选项 AB CD实验目的鉴别盐酸、NaCl 溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO 3和K 2CO 3 除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO 中的少量CaCO 3 方案1 滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na 2CO 3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量滴加适量盐酸Ca(OH)2溶液9. (2015贵港)下列有关物质鉴别方案中，正确的是()A. Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C. (NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10. (2015襄阳)下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B. HCl NaOH CuSO4MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2HClD. NaNO3HCl CaCl2KOH11. (2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

中考化学专题复习训练：专题二物质的除杂、鉴别与共存

专题二物质的除杂、鉴别与共存类型一物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。

除杂是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。

❷除杂三原则（1）不增：不引入新的杂质。

（2）不减：不减少被提纯物质的质量。

（3）易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。

❸物质的分离与除杂方法❹常见物质的除杂（1）常见气体物质除杂物质杂质除杂方法N2（或CO2）O2通过灼热的铜网CO2CO 通过灼热的氧化铜H2（或CO2或O2）H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O2（或H2或CO）CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气（2）常见固体物质除杂物质杂质除杂方法MnO2 C 加热灼烧C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuOFe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来CuO Cu或C 在空气中灼烧CaO CaCO3高温煅烧CaCO3CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣BaSO4BaCO3加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣CaCl2CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发Na2CO3NaHCO3加热分解（3）常见液体物质除杂除杂过程中的注意事项（1）“适量”“足量”“过量”等词的使用。

（2）加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。

（3）除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。

1．（2018·滨州中考）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）选项混合物除杂试剂与方法A 氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤C 二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜D 氧化钙中混有少量碳酸钙加水溶解，过滤2.（2016·滨州中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2水蒸气通过浓硫酸加入适量BaCl2B 稀盐酸稀硫酸溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热加入适量的Na2SO4D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液溶液，过滤3.（2018·淄博中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂和操作方法A N2O2通过灼热的CuO粉末，收集气体B 二氧化碳气体氯化氢气体通过氢氧化钠溶液，收集气体C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，充分反应后过滤D KCl溶液MgCl2加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤4.（2018·绵阳中考）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方式A Cu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤B CO（O2）缓慢通过灼热铜网NaCl溶液加盐酸至恰好不再产生气泡为止C（Na2CO3）FeSO4溶液D加入足量铁屑，充分反应后过滤（CuSO4）5.（2018·滨州阳信一模）除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质除杂所用试剂和方法A O2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B CaO粉末CaCO3高温煅烧C NaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤D CuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤6.（2018·黔南州中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选用试剂选项物质（括号内为杂质）操作方法（过量）A FeCl2溶液（CuCl2）铁粉过滤B Na2CO3（NaCl）盐酸蒸发、结晶C AlCl3溶液（MgSO4）Ba（OH）2溶液过滤、蒸发D CO2（CO）O2点燃7.（2018·宜昌中考）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A 除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C 除去水中的空气将水煮沸D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜类型二物质的检验与鉴别❶物质鉴别的原则（1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

初三化学除杂题专项练习题

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。

初三化学中考复习习题专题二物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存

一、物质的检验1．物质的检验二、物质的鉴别1．物理方法(1)颜色：如硫酸铜溶液呈__蓝__色，FeCl3溶液呈__黄__色，FeCl2溶液呈__浅绿__色；Cu为紫红色固体，Fe2O3为红棕色固体，CuO为黑色固体。

(2)气味：如SO2、NH3均有刺激性气味。

(3)溶解性：如CaCO3不溶于水，CaO能溶于水且与水反应放热，故可用水鉴别CaCO3和CaO。

(4)溶解时的吸放热现象：如NaOH固体溶于水，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，故可用水鉴别NaOH和NH4NO3固体。

2．化学方法(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。

(2)根据发生反应有无气体或沉淀生成进行鉴别。

3．常见物质的鉴别1．原理：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物。

2．方法(1)物理方法①过滤法：分离固体和液体组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾固体混合物，操作如下：②蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如石油的分馏。

③磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。

(2)化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。

如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：四、物质的除杂1．原则2．初中常见物质的除杂分为：气体除杂、固体除杂、液体除杂。

(1)气体和固体的除杂①方法：利用被提纯物质和杂质性质上的差异。

②举例：如除去CO中少量的CO2性质差异：CO具有可燃性、还原性、难溶于水；CO2能与碱反应、能与水反应、不燃烧也不支持燃烧、能溶于水。

试剂选择：__②NaOH溶液__。

(2)液体的除杂第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。

五、物质的共存1．条件：组内物质均可溶：在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。

初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习物质的鉴别与除杂专题复习一、物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

专题热点透析题型一、用指定试剂鉴别例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI2三、不另选试剂的鉴别题例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。

小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。

他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。

两两混合A+B B+C C+D A+D实验现象↓↑/ /则小明可以得到的结果为：题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3 NH4Cl KCl三种肥料，他应加入足量的（）A 、NaOHB 、 Ca(OH)2C 、AgNO3D 、 HCl例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、NaOH溶液C、NaCI溶液D、H2SO4溶液题型四、开放式鉴别题例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。

专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂

专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。

2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。

(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。

(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。

(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。

离子共存、物质鉴别、物质分离(除杂)、物质推断专题练习(有答案)

专题练习一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca(OH)2、NaClB.KNO3、CuCl2、Na2SO4C. NaOH 、MgSO4、BaCl2D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C. Na2CO3、KNO3、NH4ClD. MgSO4、NaNO3、KCl7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3 KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO49．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-B. H+ K+NO3-OH-C. SO42- CO32- Na+ H+D. K+ Na+ NO3-SO42-10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A. NaOH、NaCl、CuSO4、HClB. KNO3、Na2SO4、NaOH、KClC. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl212．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO413．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO414.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl215.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。

中考初三化学复习物质的除杂、鉴别与共存专项复习训练含答案

中考初三化学复习物质的除杂、鉴别与共存专项复习训练含答案1．下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是()A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B．用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液C．用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体D．用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是() A．NaOH(Na2CO3)：盐酸 B．CO2 (O2)：灼热的铜粉C．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 D．O2(H2O)：浓硫酸3. 下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH4．下列物质的鉴别方法错误的是()A．灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液C．肥皂水鉴别硬水和软水 D．白醋鉴别苏打和小苏打5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO23－、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－6．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊试液)C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)7. 下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是() A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl8. 下列实验操作不能达到实验目的的是()钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印

初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━C、Na+、H+、NO━3、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━412、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━3、CO2━3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是________。

中考化学中物质分离、除杂、鉴别综合题(重点成品备用)

中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。

历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。

要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。

物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。

2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。

3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。

而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。

二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。

）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。

二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。

如粗盐的提纯。

2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。

结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。

如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。

3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。

如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。

（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：一般用于除去物质中的CO32-。

2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。

3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。

4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。

5. 加热法6. 转换法例2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法 1. Na SO 24溶液()Na CO 23________； 2. KCl 溶液()K SO 24_____________； 3. FeSO 4溶液()CuSO 4____________； 4. CaCl CaCO 23()______________； 5. CaO CaCO ()3_______________； 6. NaCl NH HCO ()43_____________； 7. CO CO 2()_______________； 8. Cu Fe ()______________；（三）除去气体杂质的方法––––吸收法一般先除其它气体杂质，最后除水蒸气；但若用加热装置除去其它杂质时，水蒸气最好在加热前除去。

九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。