2016届山东省昌乐二中高考化学复习学案：《离子反应方程式》(鲁科版)

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化学：3.4《离子反应》教案(鲁科版选修4)

第四节离子反应教学目标：. 理解离子反应的概念及实质. 掌握离子反应发生的条件。

. 运用离子反应的知识解决生活问题。

教学过程交流与研讨．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

()溶液与溶液。

()石灰乳[()浊液】与溶液。

()溶液与盐酸。

()盐酸与锌粒()溶液与盐酸()溶液与溴水．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?离子反应溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一．离子反应发生的条件实验探究：板书．生成沉淀溶液与()溶液混合时，与结合生成难溶的沉淀，使溶液中和的浓度显著降低，发生离子反应：问题：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究：板书．生成弱电解质溶液与盐酸混合时，与一结合生成水，使溶液中和一的浓度迅速降低，发生离子反应：一练习：写出对应的离子反应.盐酸与混合时，与一结合生成弱电解质，发生离子反应：溶液与溶液混合时，与一结合生成弱电解质·，发生离子反应：实验探究：板书．生成气体溶液与稀硫酸混合时，和结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的、的浓度迅速降低，发生离子反应：↑该反应可用于检验溶液中有无存在。

思考：.()溶液与溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？.当反应物的浓度较大(如用浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？.实验室里如何检验溶液中有无存在？问题.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少? 实验探究板书．发生氧化还原反应在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子与混合时，被还原为，被氧化为，离子浓度降低，发生离子反应：讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：一↑一一练习：请写出下列反应的离子方程式：、盐酸与澄清石灰水、石灰石与硝酸溶液、硝酸银与氯化钠、氢氧化钡与稀硫酸、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用．()用于物质检验实验探究[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用与反应生成血红色溶液这一性质来检验。

专题三氧化还原反应离子反应学案-山东省潍坊昌乐县第二中学高考化学二轮复习

高三化学二轮复习专题三【课题】氧化还原反应离子反应【核心体系构建】1、氧化性、还原性强弱的判断依据2、离子共存的判断方法【合作探究】【活动一】电子得失守恒法进行计算1、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －2、向某稀HNO 3和Fe(NO 3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度(y)和加入Fe 粉的物质的量（x ）之间的关系如图所示则稀溶液中HNO 3和Fe(NO 3)3的物质的量浓度之比为（） A ． 2：1 B. 1：1 C 4：1 D. 3：1 【总结】：利用电子得失守恒法计算的思路：【活动二】信息氧化还原方程式的书写1．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

2.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________ 【总结】：信息氧化还原方程式的书写方法【限时训练】1.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

化学：3.4《离子反应》学案(鲁科版选修4)

第节《离子反应》导学案学习目标要求（）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。

离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

一、新知探究：预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。

①溶液与溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与溶液现象：化学方程式：离子方程式：③溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦、溶液中加入溶液化学方程式：离子方程式：、在所得混合物中加入现象：化学方程式：离子方程式：、在所得混合物中加入现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应的离子方程式。

、溶液与溶液、溶液与溶液、石灰乳与溶液、溶液与稀溶液、溶液与稀溶液加热、溶液与、锅炉水垢中()的生成、向澄清石灰水中通入少量、溶液与稀、()溶于水三、方法与技巧：、下列离子方程式中，错误的是( )。

．↑．↓．↑．()．能用离子方程式表示的反应是( )。

．()溶液和稀硫酸混合．溶液与盐酸混合．()和硫酸溶液反应．通入溶液中．下列离子方程式正确的是( )。

．碳酸钡与盐酸反应↑．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合↓．氯气通入氢氧化钠溶液中．通入澄清石灰水中() ↓．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

、用稀硫酸清除铁锈．铜粉放入硝酸银溶液里．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应－－↓ ()↓．食盐水中滴加硝酸银溶液－↓．下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液中＝．澄清的石灰水跟盐酸反应＝．碳酸钡溶于醋酸＝↑．金属钠跟水反应＝↑．等体积等物质的量浓度的溶液和()溶液混合，离子方程式正确的是( )。

．－＋－＋－．－＋()↓－．－－↓．－－↓－四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：源水处理成自来水的工艺流程示意图。

高考化学第二轮复习专题离子反应学案鲁科版

离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。

3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。

5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。

鲁科版高中化学必修1-2.2《离子反应的应用》学案1

第2节电解质（第3课时）【学习目标】1.准确理解离子反应的实质，能灵活判断离子共存问题，提高总结归纳的能力。

2.独立思考，小组合作，通过实验探究，学会SO42-、Cl-和CO32-的检验方法。

3.激情投入，感受离子反应与生活生产的密切联系。

【使用说明与学法指导】1.请同学们回顾上节课学习的离子反应，思考离子反应的条件，规范完成导学案（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

2.独立思考，总结具有明显现象的常见离子反应及作用3. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预习案1. 写出醋酸、次氯酸、水、碳酸氢钠的电离方程式。

它们在水溶液中存在的主要形态是什么？2. 复分解反应发生的条件是什么？用离子方程式各举一例。

3. 电解质溶液导电能力与什么有关？【预习自测】阅读课本43页“观察·思考”，若把氢氧化钡溶液换成氨水，电流表指针示数如何变化？为什么？用离子方程式和必要的文字解释原因。

【我的疑问】对课本预习内容，你有什么疑问？探究案探究点：离子共存与离子检验(育人立意：通过探究离子反应实质，提高主动探究能力和总结归纳的能力。

) 【化学与生活】水污染问题是当今全世界关注的焦点问题。

我们每个人都应自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。

化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。

那么如何回收的废液中的这些离子呢？【方法导引】回顾复习复分解反应的条件逐步拓展得出结论。

课题一：离子共存问题1. 常见的难溶盐或微溶盐有哪些？按照不同酸根列举实例。

2. 常见的难溶碱有哪些？试列举实例。

OH—能与哪些离子反应？3. 常见的弱酸有哪些？试列举实例。

H+ 能与哪些离子反应？【小结】常见的离子不能大量共存的情况：【针对训练1】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A. K+SO42-H+OH-B. Ca2+Na+CO32-NO3-C. Na+H+Cl-ClO-D. Na+Cu2+Cl-SO42-★【针对训练2】在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Cu2+Ag+NO3-Cl- B. Mg2+Cl-SO42-NH4+C. Na+HCO3-Cl-K+D.Fe3+SO42- Na+MnO4-。

山东省高考分数线20162016届山东省昌乐市某中学高考化学复习学案化学平衡

山东省高考分数线20162016届山东省昌乐市某中学高考化学复习学案化学平衡2016届山东省昌乐市某中学高考化学复习学案化学平衡化学实验基本操作【学习目标】1、熟练掌握化学实验的基本操作以及所用的实验仪器;2、小组合作探究常见基本操作的规范语言叙述;3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做1、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平(见右图)都附有一套自己的砝码其使用方法如下10gNaOH，应怎样操作? ②用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O ) g ( 5 g 以下用游码)若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为液体体积。

在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用胶头滴管(不要把滴管伸入量筒内或接触筒壁)逐滴加液体到所需的量。

观察读数时，要使视线_______________ 二、试纸的使用在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸和淀粉碘化钾试纸。

1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体(导管口或集气瓶口)，观察颜色变化判断气体的性质。

NH3___________________________ 2、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在上，用沾有待测溶液的玻璃棒，观察颜色变化判断溶液的性质。

3、用pH试纸测溶液的pH：1、液体物质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解;当溶解密度比水的密度小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。

例如：稀释浓硫酸时，则一定要把沿烧杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

2、过滤1)过滤器的准备：取一张圆形滤纸，先折成半圆，再折成四等分，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里 . (2)过滤的注意事项：一贴____________________________ 两低_____________________________、________________________________ 三靠__________________________、__________________________、_____________________四、蒸发和结晶1、2、结晶(重结晶)：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。

高中化学 2.2.3 离子反应的应用学案鲁科版必修1(1)

第3课时离子反应的应用学习目标定位：1.能说出常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法。

2.能记住离子能够大量共存的条件。

知识点一几种常见离子的检验【探究活动】1．实验一：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。

(1)实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)结论：Cl－的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加________溶液，产生____________，再滴加______，白色沉淀______，则证明原溶液中含有Cl－。

(3)检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?2．实验二：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。

中和滴定导学案-山东省潍坊昌乐县第二中学高考化学复习

【课标要求】明确酸碱中和滴定的原理和有关计算及误差分析，学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器，以及注意事项【自主梳理】酸碱中和滴定请用心研读《化学反应原理》第102-106页、参考《三维设计》P146-148考点构建知识体系。

1.知识拓展，指示剂选择基本原则：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

（1）不能用石蕊做指示剂变色范围太大不灵敏（2）滴定终点为碱性时一般用酚酞做指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸（3）滴定终点为酸性时一般用甲基橙做指示剂，例如用盐酸溶液滴定氨水（4）强酸强碱滴定一般用甲基橙，但用酚酞也可（5）并不是所有的滴定都需要使用指示剂，例如Na2SO4溶液滴定KMnO4，颜色恰好褪去即为滴定终点。

2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（G）重复滴定操作——2～3次。

（H）数据处理——取2～3次滴定结果的平均值求出标准盐酸体积，如果操作中有一次的数据明显和其他的不接近，应该舍去。

然后利用原理公式求醋酸溶液的浓度。

问题1. 使用的仪器：______________________________________ 、铁架台、滴定管夹问题2.正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________________________问题3.滴定的操作：（左手右手眼睛）问题4.终点的判断：问题5.指示剂的选择：滴定到达终点时溶液的PH______7, 应选择何种指示剂？回答理由。

高考化学第一轮复习专题离子反应学案鲁科版

专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。

2、离子反应能否发生的判断。

3、离子反应方程式。

4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。

2、了解离子反应能否发生的判断依据。

3、掌握离子反应方程式的书写方法。

4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。

三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。

2、离子反应方程式的书写及正误判断。

3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。

五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。

发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。

2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。

3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。

4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。

装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。

取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。

②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。

滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。

鲁科版高三化学二轮复习离子反应考点突破教学设计

活动三：难点突破
离子反应的书写，高考中常与氧化还原结合。结合例题开展教学
【课堂小结】这节课我们重点复习了三个考点：离子方程式、离子共存、离子推断
与检验，以后在做这几类题目时，一定注意咱们总结的这几个方面，这样就有章可循，不会再盲目。
【结束语】同学们，
知识储备+做题方法=决胜高考
加油！加油！加油！
【课下作业】
【板书】
考点一离子方程式的正误判断
考点二离子共存的判断
考点三离子推断与离子检验
难点突破：离子方程式书写
【决胜高考】高频考点的复习与研究
活动一：检测大家的知识储备。
课前给学生准备了七个知识问答题，七个学习小组分别抽取题目、组内讨论、汇报作答。
【投影】（1）离子方程式中哪几类物质要写成分子形式？
（2）碳酸根离子、硫酸根离子、三价铁离子、铵根离子检验
1、学案上的“课下练习题”：1.2题（必做）3题（选做）
2、复习专题二第1讲的“高考领航”和“核心主干”部分（必做）
【课堂检测】
回答离子反应概念
观看录像，思考离子反应发生的条件
思考领会考察离子反应的各种题型
学生以小组为单位进行抽题、讨论、作答（口述或板演）
学生点评各小组的作答情况
学生作答归纳：离子方程式正误判断的三个关键点
2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力
教师活动
学生活动
设计意图
【引课】这节课我们来进行高三二轮复习的离子反应专题。那么什么是离子反应呢？离子是微观世界的，为了更直观的认识离子反应，给大家准备了一组动画。
【动画】动画演示两个离子反应：硫酸铜+氯化钡，碳酸钠+盐酸。总结离子反应发生的条件：有沉淀、气体、弱电解质生成，这都属于复分解类型的离子反应，除此之外，还有氧化还原类型的离子反应，如Fe3+与I-

山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

离子反应的应用班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：___________________________________________________________________________________________________________________ ____练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。

根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。

高考化学二轮复习专题03 离子反应鲁科版

3.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=__H_2_O___。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C_a_(_O_H__)2_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_O__H_－__。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O__42－__＋__2_A_g_＋_=_=_=__A_g_2_S_O_4_↓__。
思维建模
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题组六归纳“陷阱设置”，突破离子方程式正误判断
陷阱一化学式或离子符号是否正确使用
8.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑( × ) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑( × ) (3) 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： CaCO3 ＋ 2H ＋ ===Ca2 ＋＋ H2O ＋ CO2↑( × ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( × )

新教材高中化学2.2.2离子反应学案(2)鲁科版必修第一册

2.2.2 离子反应1.能结合实例书写离子方程式2.判断离子共存问题3.分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写1．下列属于电解质的是（）A.蔗糖B.CO2C.HClD. CH3COOH（醋酸）E.NaClF.NaOHG.NH3·H2OH.Fe 2．写出下列电离方程式（1） HCl （2）NaOH （3） NaCl3.复分解反应发生的条件：。

4.电离方程式的书写要遵守、原子种类及数量的守恒。

5.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸：该反应化学方程式是，钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种离子在反应中，与没有减少也没有增加，而氢离子与氢氧根减少了，因为二者结合成了。

6.溶液中存在铜离子显色，存在铁离子显色，存在亚铁离子显色。

一、离子反应1. 称为离子反应。

溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时，才能发生。

2.复分解反应属于离子反应原因：、、。

3.离子反应可以用表示4.以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例说明离子方程式的书写方法①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。

易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示②确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。

判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。

推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应物的微粒间的数量关系。

生成物：难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。

③写出离子方程式并配平。

将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒定律以及原子种类和数量配平离子方程式。

5.离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是反应，并且揭示了这类反应的实质。

二、离子反应应用6.检验溶液中存在H+的方法检验溶液中存在OH-的方法检验溶液中存在NH4+的方法检验溶液中存在CO32-的方法检验溶液中存在HCO3-的方法检验溶液中存在SO42-的方法检验溶液中存在Ag+的方法检验溶液中存在Ba2+的方法7.氢离子与、、等离子不能共存；8.氢氧根离子与、、等离子不能共存；9.碳酸根与、等离子不能共存；10.硫酸根与离子不能共存；11.银离子与离子不能共存；12.过滤实验中一贴：二低：三靠：玻璃棒作用：过滤后滤液仍浑浊原因：13.从粗食盐水中如何除去Ca 2+、Mg2+、SO42-你选用试剂：试剂顺序：试剂过量目的：1.下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－2.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤3.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++ OH-= H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4＝Na2SO4＋H2OB．Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32— B．Na+ 、Cu2+、SO42—、Cl－C．K+、Na+、OH－、Cl—D．Ba2+、H＋、Cl—、OH—5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①6.下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-===BaSO4↓B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+===CO2+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+8.（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

高考化学一轮复习第1部分第2章第2节离子反应离子方程式教学案鲁科版-鲁科版高三全册化学教

第2节离子反应离子方程式考纲定位核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的实质。

2．证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。

3．模型认知——能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。

4．科学探究——根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。

考点一| 电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。

|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。

[深度归纳] 常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO 3；中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO 4 ⅥA强酸：H 2SO 4；弱酸：H 2SO 3、H 2S ⅦA 强酸：HCl 、HBr 、HI 、HClO 4等弱酸：HF 、HClO 等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2．电解质的电离(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4； HClO ：HClO H ＋＋ClO －。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3， HCO －3H ＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。

化学ⅰ鲁科版2.2电解质学案4

化学ⅰ鲁科版2.2电解质学案4学习目标：1、了解离子方程式的含义。

2、掌握离子反应方程式的书写教学过程【一】离子反应发生的条件1.离子反应〔1〕定义以离子互换形式发生的离子反应〔2〕类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件生成的物质例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为：生成的物质例如：硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为：生成的物质例如：CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为：发生氧化还原反应例如：FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为：【二】离子方程式〔1〕定义：用来表示离子反应的式子。

〔2〕意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示反应，而且表示的离子反应。

〔3〕书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。

B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3)：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。

说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。

【三】离子能否共存的判断离子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。

四、Cl-的检验（1）原理：（2）试剂：、（3）现象：向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有产生，再滴加稀硝酸，。

思考：1、氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?假设是离子反应，离子方程式是怎样的?2、所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O 能表示所有的酸碱之间的反应吗?课堂练习1、以下离子方程式中，正确的选项是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO42、出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-课后练习1.以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.以下离子方程式错误的选项是()A、盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+B、硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC、铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.以下离子方程式书写正确的选项是()A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++HS-==CuS↓+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS↓+2H+D.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O4、以下离子方程式中有错误的选项是[]A、H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B、CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC、Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D、Zn＋2H+=Zn2++H2↑5、正确书写离子方程式时，应使等号两边[]A、离子的物质的量应相等B、微粒的总的物质的量应相等C、正电荷或负电荷总数应相等D、各元素的原子的物质的量应相等6.以下各组离子，在强碱性溶液中能共存的是〔〕A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-7、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是〔〕A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+8.某溶液跟甲基橙作用呈红色，那么以下离子在该溶液中浓度不可能很大的是〔〕A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-9.以下各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4-D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-10..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定含有SO42-和Ag+D、可能含有SO42-或Ag+11.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是[]A、CaCl2B、AgNO3C、H2SO4D、NaOH。

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离子反应方程式班级________组别姓名 _【学习目标】1、熟练书写离子方程式。

2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。

【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。

【基础自学】一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）1、一般反应⑴将铝投入氢氧化钠溶液中⑵氯气通入水中⑶实验室制二氧化碳⑷醋酸与氨水反应⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。

2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气【小结】⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。

3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】固体与 _______反应不能写离子方程式, 与 ______ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水(2) 明矾净水(3) 泡沫灭火器原理(4) 氢氧化铁胶体制备(5) 硫化钠溶液呈碱性【小结】⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。

多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。

⑵两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。

5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“．．确定另一．．．．”，．．．．1mol种物质参加反应的离子的物质的量。

同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合．．．．．．．．．．．．．．．．．．化学式。

．．．．练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_______________ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 ________ ____ 。

【合作探究】书写离子方程式1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应___________________________________________2、 Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应________________________________________3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 ______________________________________4、二氧化硫气体通入FeCl3溶液 ______________ 【能力提升】1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3↓+ 3 H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+===CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+＝Mn2+ ＋2H2O＋Cl2↑D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32-B．金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+===Al3+ + H2↑C．硫化钠溶于水 S2- + H2O === H2S↑ + 2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+=== H2O + CO2↑3、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）4、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）AB C D5、下列离子反应的方程式正确的是（）A、铝片跟NaOH溶液反应 AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓C、碳酸钙与醋酸反应 Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（）A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4C. NaHCO3和NaHSO4； Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）【当堂检测】1、下列离子方程式正确的是（）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋2、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3 HCO3ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑离子反应方程式的书写是离子反应的只写出离子方程式．．．．．．．．．．．．．．1、一般反应⑴实验室制氢气、二氧化碳、⑵氯气通入水中、钠投入水⑶盐酸与氨水反应醋酸与氨水反应⑷稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】1、物质书写形式：写成离子形式的物质有：写成化学式：2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】2、不能写成离子方程式的有：⑴⑵3、注意浓度、温度对产物形式的影响⑴⑵★ 4、与量有关的离子方程式．．．．．．．．．．(1) 将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合(4) FeBr2溶液中通入少量Cl2反应FeBr2溶液中通入足量Cl2反应【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：将少量物质．．．．”．，再确定另一种物质参加反应的离子的物质的．．．．的物质的量先定为“．．．1mol量。

此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．巩固练习1：下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（）A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）巩固练习2：向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________ 巩固练习3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32-、Cu2+、SO42－、Cl-中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：⑴原溶液中一定不存在的离子是___________________________⑵原溶液中一定存在的离子是_____________________________(3) 写出实验①中发生的有关离子方程式____________________________________高三化学一轮复习学案答案编号6【基础知识】一、离子方程式的书写1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑（2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO（3）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑（4）CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O（5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、除AgCl外的氯化物）2、（1）NH4++OHˉ△3↑+ H2O（2）NH4++OHˉ＝NH3·H2O（3）Ca(OH)2+2 NH4Cl △CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O总结：NH3 NH3·H2O3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ△Mn2+ ＋2H2O＋Cl2↑（2）Cu + 2H2SO4（浓）△4+ SO2↑+ 2 H2O（3）Cu +2 NO3-+ 4H+ △Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O总结：浓H2SO4 浓 HNO3、浓HCl4、（1）NH4++ H2O NH3·H2O+H+（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+（3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓（4）Fe3+ + 3 H2O △Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2 （2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2OCO2+OH-＝HCO3-（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓（4）H++OH-＝ H2ONH4++ H++2OH-＝NH3·H2O+ H2O（5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O练习1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓【合作探究】（1）SO2+OH-＝HSO3-（2）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O（3）Mg2++2 HCO3-+4OH-＝2CO32ˉ↓+ Mg（OH）2↓+2H2O（4）SO2+2Fe3++2 H2O= SO42ˉ+ 4 H+ +2Fe2+【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D【当堂检测】 1、D 2、C。