乙烯的性质

乙烯的性质

授课者：番禺中学冯金洪

教学目标：1、掌握乙烯的性质

2、了解乙烯的用途

3、通过加成反应，加聚反应等概念的归纳，对学生进行科学抽象方法的指导。

重难点：乙烯的化学性质；乙烯的加聚反应（难点）

实验电教器材：模型、CAI课件

教学过程：（上一课讲授乙烯的实验室制法时，已收集乙烯，观察其物理性质，并将乙烯通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，乙烯燃烧三个实验做完。） [复习]写出乙烯的电子式、结构式，指出结构特点。

[板书]三、乙烯的性质

1、物理性质

（学生回忆）无色、稍有气味，难溶于水，密度与空气接近。

2、化学性质

[展示]乙烯分子模型，要求学生从乙烯的结构特点，判断乙烯的化学性质的活泼性。

[提问]上一节课已做实验，将乙烯通入溴水中有何现象？发生什么反应？

[演示]模型演示反应原理

[板书]（1）加成反应

H H

CH2=CH2+ Br―Br H―C―C―H

Br Br

[提问分析加成反应的定义]

定义：（见课本P87黑体字）

常见加成试剂：H2、HCl、H2O

[练习]：完成下列反应方程式

CH2=CH2+ H2

CH2=CH2+ HCl

CH2=CH2+ H2O

[小结]加成反应的实质：

CH2=CH2上―C=C―的一个碳碳键断裂，能够与其它原子或原子团形成新的共价键。

[板书]断一“键”加二“原子或原子团”

对比：加成反应和置换反应

加成反应：断一加二，有进无出

置换反应：一上一下，有进有出

[板书]（2）氧化反应

（回忆乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象及燃烧的现象，分析乙烯的氧化）

1 CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O （与甲烷燃烧对比）明亮火焰，有黑烟

2、使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）

3、2CH2=CH2+O2催化剂2CH3CHO

[小结]：上述反应说明乙烯具有还原性

[板书]（3）聚合反应

[演示]CAI：乙烯的加聚

n CH2=CH2 催化剂[CH2-CH2]

[板书]实质：加成反应（自身加成），又叫加聚反应。

[记忆方法]口诀：双键变单键，二头留一键，彼此结成链。注意n的位置。

[小结]：乙烯的化学性质并用结构观点说明。[板书]乙烯分子中C=C中一个碳碳键易断裂

易加成、加聚，易氧化

[板书]四、用途阅读课本P88—89

[总结]本节课重点：乙烯的化学性质

[练习]略

课外作业：P90 4、5、6