乙烯的结构与性质
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
《乙烯的结构与性质》教学设计 (1)
（人教必修2）3.2 .1《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计第一课时乙烯的结构与性质【情景导入】香蕉经销商的烦恼——熟透的香蕉很好吃，但是不方便运输。
香蕉需要在快成熟的时候采摘、运输。
那么，到达目的地时，如何使香蕉成熟？运输途中如何防止香蕉提前成熟呢？经销商常用“乙烯利”催熟香蕉，在运输过程中放一些浸透高锰酸钾溶液的硅藻土在容器中防止香蕉提前成熟。
你知道这是什么原因吗？【板书】活动一、乙烯的来源和不饱和烃【思考】阅读教材P66页内容、查阅资料，思考衡量一个国家的工业化水平的标准是什么？乙烯的来源有哪些？【强调】（1）衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：【交流1】①钢铁工业；【交流2】②汽车工业；【交流3】③乙烯的产量。
【交流】（2）从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径,从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。
【强调】（3）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位，世界上已将乙烯作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
【强调】（4）中国乙烯长期处于供不应求的状态，为了缓解供需矛盾，近年来中国乙烯项目建设速度迅猛。
截止到2020年10月，中国乙烯产能规模达到3116.5万吨，较2019年提升9.2%，近5年来产能增长了近50%。
【实验探究】结合教材P67页“科学探究”—石蜡油分解实验，完成下表内容：【交流板书】实验装置及步骤（1）（2）用排水集气法收集一试管气体，点燃观察燃烧的情况。
实验现象①B中溶液紫色褪去；②C中溶液橙红色褪去；③D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟。
实验结论（1）石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的气体物质产生，即不饱和烃(烯烃)。
（2）气体的含碳量比较高，燃烧不充分，有碳单质产生。
【讨论】上述实验中碎瓷片的作用是什么？实验应注意什么问题？【交流】石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，实验时应注意酒精灯加热的位置是碎瓷片。
乙烯的结构和性质
乙烯的结构和性质乙烯是一种化学式为C2H4的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
结构上，乙烯呈现出双键结构，其中两个碳原子通过一个共享的π键连接在一起。
这种双键结构使得乙烯能够表现出许多特殊的性质。
乙烯的结构使得其在化学反应中表现出活泼性，特别是在与其他有机分子发生加成反应时。
例如，乙烯能够与氢发生加成反应，生成乙烷。
这是因为乙烯的双键上的π电子云能够被氢原子的正电荷吸引，从而形成乙烷的化学键。
这种加成反应是许多有机化合物合成的重要步骤。
乙烯还可以与卤素发生加成反应。
在此反应中，乙烯的双键上的π电子云也能够被卤素原子的正电荷吸引，形成稳定的化学键。
例如，当乙烯与氯气反应时，会生成氯乙烷。
除了加成反应，乙烯还可以发生聚合反应。
聚合是将许多相同或不同的分子通过化学键连接在一起形成高分子化合物的过程。
乙烯可以通过聚合反应产生聚乙烯。
聚乙烯是一种具有高拉伸强度和耐磨性的塑料，在许多工业和商业应用中广泛使用。
乙烯的物理性质也受到其分子结构的影响。
由于乙烯的分子量相对较小，因此它是一种无色、无味、可燃的气体。
乙烯有较低的沸点和相对较高的熔点。
它在室温下是气体，但可以通过冷却或加压变为液体。
乙烯的密度比空气小，因此可以上升到空气中。
从化学稳定性的角度看，乙烯是一种相对不稳定的化合物。
由于其双键结构具有高能量，因此容易发生添加反应，并进一步转化为其他化合物。
此外，乙烯在大气中极易被氧化，因此容易燃烧。
乙烯和空气中的氧气在高温下反应，产生二氧化碳和水。
值得注意的是，乙烯对于环境和人类健康具有潜在的危害。
乙烯是一种危险的化学物质，长期接触可以导致呼吸系统疾病、癌症和中枢神经系统损伤等健康问题。
此外，乙烯还是温室气体的一种，对地球的气候变化起着重要作用。
总结起来，乙烯是一种具有双键结构的有机化合物，其结构决定了它在化学反应中的活性和物理性质。
乙烯可以进行加成反应和聚合反应，并具有一些特殊的化学和物理性质。
然而，乙烯的不稳定性和对环境和健康的潜在危害需要我们在使用和处理乙烯时保持警惕。
乙烯的结构与性质
燃料添加剂：乙烯 也可用作燃料添加 剂，以提高燃料的 燃烧性能和减少污
染排放
其他用途：除了上 述用途外，乙烯还 可用于合成树脂、 纤维、涂料等材料， 以及作为工业气体 用于金属加工等领
域
PART 5
总结
乙烯是一种重要的有机化合 物，具有独特的结构和性质， 因此在多个领域具有广泛的 应用价值
x
以下是一些乙烯的主要用途
化工原料：乙烯是 一种重要的化工原 料，可用于合成各 种有机化合物，如 聚乙烯、乙丙橡胶、
环氧乙烷等
农业化学品：乙烯在 农业上可用于促进果 实成熟和开花，以及 作为植物生长调节剂。 此外，乙烯还可用于 制造农药和除草剂等
农业化学品
医药原料：乙烯及 其衍生物在医药领 域也有广泛应用， 如用于合成抗生素、 避孕药、镇痛药等
02
在生产过程中，乙烯需要通过一系列的分离和提纯步骤，以
去除杂质并获得高纯度的产品。常用的分离和提纯方法包括
压缩、冷凝、精馏和吸附等
PART 7
乙烯的储存和运输
1
由于乙烯易燃、易爆、有 毒，因此需要采取特殊的
储存和运输措施
2
在储存方面，乙烯通常储 存在金属罐或球罐中，并 需要保持低温、干燥、通
风良好
例如，采用先进的清洁生产技术和设备，减少废气和废水的排放；对固体废弃物进行回收 再利用，提高资源利用率；加强企业的环保管理和监管，确保废弃物得到妥善处理
此外，为了满足消费者对环保产品的需求，乙烯的下游产品也需要向环保、低碳、节能等方向 发展。例如，开发高强度、高韧性的聚乙烯材料，减少对环境的污染；开发环保型涂料、粘合 剂等化工产品，减少对人体的危害
3
在运输方面，乙烯需要使 用专用的管道或车辆进行 运输，并需要严格控制温
总结乙烯知识点的方法
总结乙烯知识点的方法一、形成原理乙烯是一种简单的烃类物质，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，结构示意图如下所示：H|H-C=C-H|H乙烯分子的形成主要有两种途径，一种是通过裂解乙烷合成，另一种是通过蒸馏煤焦油合成。
在裂解乙烷合成乙烯的过程中，先将乙烷加热至800-900℃，随后通过热裂解反应将乙烷分解成乙烯和氢气。
而蒸馏煤焦油合成乙烯的过程则是将煤焦油蒸馏得到高纯度的乙烯。
二、物理性质1. 外观：乙烯是一种无色的气体，具有类似醇类的气味。
2. 密度：乙烯的密度较小，约为0.968 g/cm3，但在液态状态下密度较大，约为0.567g/cm3。
3. 沸点和熔点：乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169.2℃。
4. 燃点：乙烯的燃点为260℃，是一种易燃物质。
5. 溶解性：乙烯在水中难以溶解，但在有机溶剂中溶解度较大。
三、化学性质1. 燃烧反应：乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温时会发生爆炸性燃烧，生成二氧化碳和水。
2. 加成反应：乙烯分子可以与氢气发生加成反应生成乙烷，也可与卤素发生加成反应生成卤代烃。
3. 卤素化反应：乙烯可以与卤素发生加成反应生成卤代乙烯，而且在这一类反应中，氯代乙烯的产率最高。
4. 氢化反应：乙烯可以通过催化加氢反应得到乙烷，这是一种重要的工业合成方法。
5. 聚合反应：乙烯可以通过聚合反应得到聚合物聚乙烯，是一种重要的高分子材料。
四、实际应用乙烯是一种广泛应用的化工原料，其主要应用领域有：1. 合成聚乙烯：聚乙烯是一种重要的塑料材料，其主要原料就是乙烯。
聚乙烯具有优良的绝缘性能和耐腐蚀性能，广泛应用于包装、建筑、电气等领域。
2. 合成乙烯醇：乙烯醇是一种重要的有机化工产品，广泛用于制备醋酸乙烯酯、乙烯醇胶等。
3. 合成乙烯胺：乙烯胺是一种重要的医药中间体，用于合成多种药物。
4. 合成乙烯氧化物：乙烯氧化物是一种广泛用于合成乙二醇、丙二醇等化工产品的重要原料。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点乙烯是一种非常重要的有机化学物质，它是许多化学工业中生产的最基本的原材料之一，称为基础化学品，也是学习有机化学的基础。
乙烯的结构简单，但是却涉及到很多有机反应和实验室技巧。
在高中化学教学中，乙烯的键合、物理性质、化学反应和应用等方面的知识是非常重要的。
本文将从以下几个方面讨论高中乙烯的知识点。
乙烯的结构与性质乙烯的简单结构式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在乙烯分子中，碳原子之间是双键成键，氢原子占据了碳原子上剩余可结合价电子的位置。
乙烯的物理性质非常重要。
它是无色、无臭、易挥发的气体，密度小于空气，可以被吸收或者溶解在水中。
乙烯需要以低温和高压的方式储存，通常在沼气、天然气和炼油等过程中提取。
乙烯的化学反应1. 加成反应乙烯通过加成反应，从而形成一系列有机化合物，如烷烃、醇、卤代烃、醛、酮等。
其中，最常见的乙烯加成反应是乙烯和氢气的加成反应，生成乙烷。
C2H4 + H2 --> C2H6同时，乙烯还可以与卤素原子（如氯、溴、碘等）发生加成反应，形成haloalkanes。
例如，乙烯和氯气反应可以得到1,2-二氯乙烷。
C2H4 + Cl2 --> CH2ClCH2Cl2. 氧化反应乙烯和氧气通常可以在高温和高压下发生氧化反应，生成乙烯醇或者乙醛。
例如，通过乙烯和水在高温和高压情况下的反应，可以得到乙烯醇。
C2H4 + H2O --高温高压--> C2H5OH3. 酸碱反应乙烯虽然是个不带离子的分子，但是却可以在一定的条件下发生酸碱反应。
比如，乙烯可以在氢氧化钠存在下形成乙烯基钠，再与卤素化合物进行烷化反应生成相应的烷基卤。
例如，乙烯和氯化氢反应可以得到1-氯乙烷。
C2H4 + NaOH --> CH2=CHNa + H2OCH2=CHNa + HCl --> CH3CH2Cl + NaCl乙烯的应用乙烯是化学工业中的重要原材料。
它是化学品和复合材料的制造基石，在生产聚丙烯、聚乙烯等塑料时发挥着至关重要的作用。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点在高中化学的学习中，乙烯是一个非常重要的有机化合物。
了解乙烯的相关知识，对于我们深入理解有机化学的基本概念和原理有着重要的意义。
首先，让我们来认识一下乙烯的分子结构。
乙烯的分子式为C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂。
它的分子中含有碳碳双键，这是乙烯具有特殊化学性质的关键所在。
与只含有单键的烷烃相比，双键的存在使得乙烯的化学性质更加活泼。
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度略小于空气，难溶于水。
在实验室中，我们通常通过乙醇的消去反应来制取乙烯。
具体的反应方程式为：CH₃CH₂OH →（浓硫酸、170℃）CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O。
在这个反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用。
需要注意的是，反应温度必须控制在 170℃，如果温度过低，会发生副反应生成乙醚。
乙烯的化学性质非常活泼。
由于其分子中含有碳碳双键，容易发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br。
这个反应可以用来鉴别乙烯和烷烃。
乙烯还能与氢气发生加成反应，生成乙烷，CH₂=CH₂＋ H₂ →（催化剂）CH₃—CH₃。
与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，CH₂=CH₂＋HCl →（催化剂）CH₃—CH₂Cl 。
这些加成反应在有机合成中具有重要的应用，可以通过乙烯来制取各种其他的有机化合物。
乙烯在一定条件下还能发生加聚反应，生成聚乙烯。
这是一种重要的高分子化合物，广泛应用于塑料制造等领域。
反应方程式为：nCH₂=CH₂ →（催化剂）—CH₂—CH₂n—。
在工业上，乙烯是一种重要的化工原料。
通过石油的裂解可以大量获得乙烯。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯在植物生长过程中也起着重要的作用。
它是一种植物激素，能够促进果实成熟。
在农业生产中，人们常常利用乙烯的这一性质来催熟水果。
接下来，让我们通过一些例题来巩固一下乙烯的知识点。
例 1：下列物质中，能使溴水褪色的是（）A 甲烷B 乙烯C 苯D 乙酸解析：乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷、苯、乙酸都不能与溴水发生反应使其褪色，答案选择 B。
乙烯的结构和性质课件
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
乙烯化学性质
乙烯化学性质
乙烯（Ethylene）是一种挥发性的有机无机化合物，其分子式为C2H4，是一种重要的有机化工原料，应用范围极广。
它是一种无色无味的气体，常用于合成某些化学物质，比如聚乙烯、乙烯乙烯烯丙烯、乙烷、乙醇、丁二醇、乙酸等，在工业上有着重要作用。
乙烯分子结构由两个碳原子和四个氢原子组成，形成了一个很简单的烃结构，它是一种立体分子，具有旋光性。
它的结构非常稳定，具有极高的化学稳定性，由于碳原子上的共价键很强，不易被其它物质所改变，因此乙烯的形式在自然界中存在很长的时间。
乙烯的分子量为28.05克/克升，其熔点为－169度，沸点为10.4度。
它在常温下是气态存在，沸点低使得它更容易被压缩、装载、调配。
乙烯易挥发，所以几乎不溶于水，它也不易被水所分解，但是它可能会与油脂等有机物质发生反应，形成混合物。
乙烯的氧化反应性非常强，它可以与氧气发生反应，产生乙烯氧化产物，比如乙酰乙醛和乙醛。
乙烯也能与硝酸发生反应，生成硝酸乙烯。
乙烯还是某些特殊物质的原料，比如乙烯氢磺酸，乙烯氯磺酸，乙烯亚甲基磺酸，乙烯基氯化钠等。
乙烯还可以被用于合成一些聚合物，比如聚乙烯薄膜、乙烯乙烯基丙烯腈橡胶等，广泛应用于塑料、油漆、涂料、橡胶制品等工业。
以上是关于乙烯的化学性质的介绍，大家可以根据它的化学性质，来处理一些有机物质，从而获得更多的应用领域。
乙烯正由于其多样
的性质而受到越来越多的重视，它的未来发展和应用都非常广阔，给我们带来了莫大的希望。
高中化学乙烯知识点总结
高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。
在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。
一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。
乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。
二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。
三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。
2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。
3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。
四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。
2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。
3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。
4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。
五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。
此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。
六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯结构特点
乙烯结构特点乙烯，也被称为乙烯烷，是一种无色、可燃的气体。
它是一种重要的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和的烃，具有特殊的结构特点和化学性质。
乙烯的分子结构特点主要体现在以下几个方面：1. 双键结构：乙烯分子由两个碳原子通过一个共享电子对连接在一起，形成了一个碳-碳双键。
这个双键使得乙烯具有不饱和的性质，并且使得乙烯的化学反应具有独特的特点和活性。
2. 线性结构：乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，呈线性排列。
这种线性结构使得乙烯分子更加稳定，并且具有较高的反应活性。
3. π电子云：乙烯的双键上存在一个π电子云，这个π电子云对于乙烯分子的性质具有重要影响。
π电子云使得乙烯分子具有共轭体系，具有较强的吸收紫外线的能力，并且在化学反应中容易发生电子迁移，从而影响了乙烯的反应性质。
乙烯的结构特点使其具有许多重要的应用和化学性质。
首先，乙烯是合成聚乙烯的原料，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以通过加氢反应转化为乙烷，这是一种常用的工业反应。
乙烯还可以通过氧化反应制备乙烯醇、乙醛等化合物，这些化合物在化工领域有广泛的应用。
乙烯还具有一些特殊的化学性质。
由于乙烯分子中的π电子云，乙烯具有较强的亲电性和核磁性。
乙烯可以与许多化合物进行加成反应、取代反应、氧化反应等，形成不同的产物。
乙烯还可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
总结而言，乙烯具有双键结构、线性结构和π电子云等结构特点，这些特点使得乙烯具有不饱和性和较强的反应活性。
乙烯在化工领域有广泛的应用，是许多重要化合物的原料和中间体。
对于研究乙烯的结构特点和化学性质，有助于深入了解乙烯的应用和反应机理，从而推动相关领域的发展。
乙烯
(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶 液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃 烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2—2CO2+2H2O (2)加成反应： CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HClCH3— CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH(制酒精)加成反应：有机物分 子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应。 3)聚合反应： 聚乙烯 nCH2═CH2CH2—CH2n(制聚乙烯) 在一定条件下，乙烯分子 中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很 长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它 是高分子化合物。 这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结 合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应 是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高 分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
危险性 健康危害：具有较强的麻醉作用。急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引 起意识丧失，无明显的兴ห้องสมุดไป่ตู้期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。对眼及呼吸道粘 膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响：长期接触，可引起头昏、全 身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。环境危害：对环境有危害， 对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：本品易燃。空气中若含3.4%～34%的 乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。 急救措施 皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流 动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。 保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容 器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。 泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格 限制出入。切断火源。建议应急处理 人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。 尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释。如有可能，将漏出气用 排风机送至空旷地方或装设适当喷头 烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再 用。
乙烯分子的结构
乙烯分子的结构
一、引言
乙烯是一种重要的有机化合物，其分子结构对其性质和应用具有重要影响。
本文将介绍乙烯分子的结构及其相关知识。
二、乙烯的基本概念
1. 乙烯的化学式为C2H4，是一种无色、易燃气体。
2. 乙烯是一种不饱和化合物，由于其双键结构，容易进行加成反应。
3. 乙烯广泛用于制造塑料、橡胶、溶剂等。
三、乙烯分子的结构
1. 乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
2. 两个碳原子之间通过共价双键连接。
3. 双键使得碳原子之间距离较近，约为0.134nm。
4. 双键上存在π电子云，容易进行加成反应。
四、乙烯双键的性质
1. 双键较单键强，需要更大的能量才能断裂。
2. 双键上存在π电子云，容易进行加成反应。
3. 双键上存在轨道杂化现象。
五、乙烯分子的空间结构
1. 乙烯分子平面分子结构，两个碳原子和四个氢原子在同一平面上。
2. 双键上的π电子云使得乙烯分子呈现扁平形状。
3. 乙烯分子的空间结构对其反应性质具有重要影响。
六、乙烯分子的反应性质
1. 乙烯双键容易进行加成反应，如与氢气发生加氢反应生成乙烷。
2. 乙烯双键容易进行环加成反应，如与苯环发生环加成反应生成苯基丙烯酸。
3. 乙烯双键容易进行共轭加成反应，如与二氧化碳发生共轭加成反应生成丁二酸。
七、结论
本文介绍了乙烯分子的结构及其相关知识。
了解乙烯分子的结构对于理解其性质和应用具有重要意义。
高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质
高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质一、乙烯的结构与性质1．组成和结构2．物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气略小3．化学性质(1)氧化反应①燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。
(2)加成反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；CH2==CH2+H2CH3CH3；CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；CH2==CH2+H2O CH3CH2OH。
(3)加聚反应n CH2==CH2 (聚乙烯)。
【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2进行取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl进行加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。
4．用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)可作水果催熟剂。
二、乙醇的结构与性质1．乙醇结构特点、断键与性质的关系2．乙醇与钠的反应实验实验操作实验现象①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；②放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。
实验结论乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。
①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH键比H2O分子中的O—H键更稳定。
羟基中氢原子的活泼性水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结钠的密度小于水，熔点低。
乙烯的空间构型
乙烯的空间构型1.乙烯的性质乙烯（Ethylene），也被称为烯烃，是一种芳香烃，是一种非常重要的无机物质。
一般而言，乙烯通常有无色液体或蒸气排放，有挥发性和强烈的气味。
乙烯具有极低的密度，低比重，极低的闪点，燃烧迅速，并且易挥发，使其在汽油燃料中有着重要的作用。
另外，乙烯也是重要的基础原料，用于制造化工原料、医药原料、精细化学制品、精细有机合成和加工的上下游产品，因此有着重要的经济价值。
2.乙烯的空间构型乙烯，分子式C2H4，分子质量为28.05。
乙烯分子中包含四个原子，分别为一个碳原子和四个氢原子。
它的分子中心（即碳原子）上有四个完全相同的键，两个键构成一条直线，也叫作共轭键（Conjugated bond），这种键称为共轭键而不是角键，这也是乙烯分子不是正方形分子的原因。
另外，乙烯分子的空间构型是非常稳定的平面形状，即乙烯分子呈偏极性排列，即氢原子和碳原子之间的有序结构，构成了一个空间三角形结构，这是乙烯分子在空间中的一种非常常见的构型。
在乙烯分子的空间构型中，氢原子的键角为118°- 119°，两个共轭键的键长（bond length）约为1.33Å（分子计）。
3.乙烯的应用乙烯是芳香烃中最重要的组成部分，由于其独特的理化性质，它被广泛用于化学工业中，乙烯还被广泛应用于橡胶、聚氯乙烯（PVC)行业。
当乙烯和氢氧化物的混合物被加热时，会分解出水和甲烷，这种过程被称为热分解，在水泥制造过程中也是必不可少的一步。
此外，乙烯也广泛应用于炼油厂的精制过程，用来生产各种价值非常高的炼油中间体，如汽油和煤油，这些中间体可以用于制造汽油、煤油和其他燃料。
乙烯也在食品中发挥着重要作用，丰富的食品口味，因为乙烯可以产生非常香气，比如桃子味的乙烯、香草味的乙烯等，乙烯也可以帮助食品具有特殊的气味。
4.结论以上就是关于乙烯的空间构型、分子构型和应用的简介，乙烯拥有很多特殊的快速固定性，是工作，生活中经常使用的一种无机物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H-C-C-H
HH
CH2=CH2
CH3-CH3
分子内各原子 2个碳原子和4个 2个碳原子和6
的相对位置 氢原子在
个氢原子不在同
同一平面上
一平面 上
不饱和烃： 把分子里含有碳碳双键或碳碳三键，
碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里 的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
烯烃： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃
。
除去该反应产生的杂质气体应将制得的气体通过盛有
溶液的洗气瓶，反应的方程式为
。
7、用一种试剂鉴别乙烷、乙烯，并说明现象。
8、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成， 讨论哪种方法好？为什么？
9、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙
5、下列变化属于加成反应的是（BD）
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
B.乙烯通入溴水
C.乙醇与浓硫酸共热
D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应
6、实验室制取乙烯的方程式为
。
酒精和浓硫酸的体积比为 ，混合时应将 倒
入 中，反应中浓硫酸的作用为 和 。加热时
间过长混合液往往会变黑，这是因为 ，该反应
的化学反应方程式为
称为烯烃。
乙烯是最简单的烯烃。
二、乙烯的制法(观看视频录像）
1、实验室制法 2、工业制法
三、乙烯的性质
乙烯的物理性质：
常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水
乙烯的化学性质：
1.氧化反应 （1）将乙烯气体点燃 化学反应方程式：
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明 亮是碳微粒受灼热而发光）
气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，
这是因为乙烯中含有（B ）
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.乙醚
D.乙醇
2、关于乙烯的分子结构的描述错误的是（ C）
A.双键键长小于乙烷中碳碳单键键长
B.分子里所有原子都在同一平面上
C.双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍
D.双键中有一个键较易断裂，碳氢键之间的键
角约为120°
乙烯的结构与性质
一、乙烯的分子结构
乙烷的模型
分子式 电子式
C2H4
C2H6
结构式
结构简式
分子内各原 子的相对位 置
2个碳原子和4 个氢原子在
上
2个碳原子和6 个氢原子在
上
分子式
C2H4
C2H6
电子式 结构式 结构简式
H.. H.. H:C::C:H
HH
H-C=C-H
H.. .H. H:C..:C..:H
烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是 ( B )
A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水 C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的KMnO4酸性溶液
①使用溴水
②使用高锰酸钾酸性溶液
3、下列关于乙烯的说法中正确的是 （ D ） A.乙烯只与O2发生氧化反应 B.乙烯即可用排水法收集，也可用向下排空气
法收集 C.乙烯可与NaOH溶液反应 D.乙烯可与高锰酸钾发生氧化反应 4、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确 的是（ C ） A.反应物是乙醇和过量的3mol·L－1硫酸的混合 液 B.温度计插入反应液液面以下，以便控制温度 在140℃ C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片 D.反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管
度
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[ CH2-CH ]n
丙烯
CH3
乙烯与甲烷的性质比较
氧化反应 取代反应 加成反应 加聚反应 与KMnO4 （H+）反应
甲烷
乙烯
乙烯的用途: ①有机化工原料
②植物生长调节剂，催熟剂
练习：
1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的
完成： CH2==CH2+H—H → CH2==CH2+H—X→ CH2==CH2+H—OH→
Hale Waihona Puke 3、乙烯的加聚反应由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚 合反应同时也是加成反应，所以这种聚合反应 又叫加成聚合反应，简称加聚反应。
催化剂
单体
聚乙烯
聚 链节 合
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明 乙烯有什么性质？
实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验3：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。
实验2 实验3
实验现象
可使酸性高锰酸钾褪色 溴的红棕色很快褪去
2、乙烯的加成反应
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原 子与其他原子或原子团直接结合生成新的化 合物的反应，叫做加成反应.