2017-2018学年高中化学 每日一题 乙烯的组成、结构与性质
2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业：乙烯、苯的结构与性质(含答案)
2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业乙烯、苯的结构与性质一、单选题1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过的洗气瓶应分别盛有的试剂为( )A.澄清石灰水,浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液,浓H2SO4C.溴水,浓H2SO4D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液2.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO和2H O的物质的量相等2C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO溶液褪色44.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷5.下列有关乙烯的说法,其中错误的是( )A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120°C.乙烯的化学性质比乙烷活泼C H,因此它们属D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式n n2于同系物6.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是( )A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰7.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量8.下列对甲烷和乙烯的描述正确的是( )A.乙烯比甲烷的碳的质量分数低B.燃烧时,乙烯与甲烷现象一样C.它们都能使溴水褪色D.充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水9.除去乙烷中乙烯的办法是( )A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过酸性高锰酸钾溶液10.下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是( )A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应11.对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质,苯的独特性质具体来说是( )A.难氧化,易加成,难取代B.易取代,能加成,难氧化C.易氧化,易加成,难取代D.因其是单双键交替结构,故易加成为环己烷12.以苯为原料,不能通过一步反应而制得的有机物是( )A. B.C. D.13.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是( )A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能,故不可能发生加成反应14.下列关于苯的叙述中正确的是( )A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色15.下列关于乙烯和苯的叙述中,错误的是( )A.乙烯能发生加聚反应B.乙烯可以燃烧C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中6个碳碳化学键完全相同16.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是( )A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键17.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是( )A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应④的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物18.下列有关苯、乙烯的说法正确的是( )A.都易溶于水B.都能与溴水发生加成反应C.都具有可燃性D.两者互为同分异构体19.苯是一种重要的有机化工原料,广泛用于合成橡胶、塑料和医药等方面。
乙烯的结构和性质
结束语
谢谢大家聆听！！！
13
同时放出大量的热
点燃
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
（2） 使酸性高锰酸钾溶液褪色
原理——氧化碳碳双键 用途——鉴别甲烷和乙烯
2、加成反应
原因：碳碳双键中的一个键易断裂
与溴加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
加成反应：
有机物分子中的不饱和碳 原子与其它原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。
此外CH2=CH2与Cl2 、 H2、 HCl、H2O 也能发生加成反应。
• CH2=CH2 + Cl2
CH2ClCH2Cl
• CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
• CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3CH2Cl（一氯乙烷） • CH2=CH2+H2O 加催热化加剂压CH3CH2OH（乙醇）
（1）在制取乙烯装置的烧瓶中，往往要加入一 些碎瓷片，这是为了防止________现象发生。 （2）温度变为_____℃时才能产生乙烯。
（3）乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了______
反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发 生了_______反应。 （4）乙烯燃烧时的现象为____________________
乙烯的结构和性质
乙烯的产量 ——衡量一个国家石油化工
发展水平
一、乙烯的分子结构：
分子式： C2H4
电子式：
结构式
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
乙烯的结构和性质
乙烯的结构和性质乙烯是一种化学式为C2H4的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
结构上，乙烯呈现出双键结构，其中两个碳原子通过一个共享的π键连接在一起。
这种双键结构使得乙烯能够表现出许多特殊的性质。
乙烯的结构使得其在化学反应中表现出活泼性，特别是在与其他有机分子发生加成反应时。
例如，乙烯能够与氢发生加成反应，生成乙烷。
这是因为乙烯的双键上的π电子云能够被氢原子的正电荷吸引，从而形成乙烷的化学键。
这种加成反应是许多有机化合物合成的重要步骤。
乙烯还可以与卤素发生加成反应。
在此反应中，乙烯的双键上的π电子云也能够被卤素原子的正电荷吸引，形成稳定的化学键。
例如，当乙烯与氯气反应时，会生成氯乙烷。
除了加成反应，乙烯还可以发生聚合反应。
聚合是将许多相同或不同的分子通过化学键连接在一起形成高分子化合物的过程。
乙烯可以通过聚合反应产生聚乙烯。
聚乙烯是一种具有高拉伸强度和耐磨性的塑料，在许多工业和商业应用中广泛使用。
乙烯的物理性质也受到其分子结构的影响。
由于乙烯的分子量相对较小，因此它是一种无色、无味、可燃的气体。
乙烯有较低的沸点和相对较高的熔点。
它在室温下是气体，但可以通过冷却或加压变为液体。
乙烯的密度比空气小，因此可以上升到空气中。
从化学稳定性的角度看，乙烯是一种相对不稳定的化合物。
由于其双键结构具有高能量，因此容易发生添加反应，并进一步转化为其他化合物。
此外，乙烯在大气中极易被氧化，因此容易燃烧。
乙烯和空气中的氧气在高温下反应，产生二氧化碳和水。
值得注意的是，乙烯对于环境和人类健康具有潜在的危害。
乙烯是一种危险的化学物质，长期接触可以导致呼吸系统疾病、癌症和中枢神经系统损伤等健康问题。
此外，乙烯还是温室气体的一种，对地球的气候变化起着重要作用。
总结起来，乙烯是一种具有双键结构的有机化合物，其结构决定了它在化学反应中的活性和物理性质。
乙烯可以进行加成反应和聚合反应，并具有一些特殊的化学和物理性质。
然而，乙烯的不稳定性和对环境和健康的潜在危害需要我们在使用和处理乙烯时保持警惕。
乙烯的结构与性质
燃料添加剂：乙烯 也可用作燃料添加 剂，以提高燃料的 燃烧性能和减少污
染排放
其他用途：除了上 述用途外，乙烯还 可用于合成树脂、 纤维、涂料等材料， 以及作为工业气体 用于金属加工等领
域
PART 5
总结
乙烯是一种重要的有机化合 物，具有独特的结构和性质， 因此在多个领域具有广泛的 应用价值
x
以下是一些乙烯的主要用途
化工原料：乙烯是 一种重要的化工原 料，可用于合成各 种有机化合物，如 聚乙烯、乙丙橡胶、
环氧乙烷等
农业化学品：乙烯在 农业上可用于促进果 实成熟和开花，以及 作为植物生长调节剂。 此外，乙烯还可用于 制造农药和除草剂等
农业化学品
医药原料：乙烯及 其衍生物在医药领 域也有广泛应用， 如用于合成抗生素、 避孕药、镇痛药等
02
在生产过程中，乙烯需要通过一系列的分离和提纯步骤，以
去除杂质并获得高纯度的产品。常用的分离和提纯方法包括
压缩、冷凝、精馏和吸附等
PART 7
乙烯的储存和运输
1
由于乙烯易燃、易爆、有 毒，因此需要采取特殊的
储存和运输措施
2
在储存方面，乙烯通常储 存在金属罐或球罐中，并 需要保持低温、干燥、通
风良好
例如，采用先进的清洁生产技术和设备，减少废气和废水的排放；对固体废弃物进行回收 再利用，提高资源利用率；加强企业的环保管理和监管，确保废弃物得到妥善处理
此外，为了满足消费者对环保产品的需求，乙烯的下游产品也需要向环保、低碳、节能等方向 发展。例如，开发高强度、高韧性的聚乙烯材料，减少对环境的污染；开发环保型涂料、粘合 剂等化工产品，减少对人体的危害
3
在运输方面，乙烯需要使 用专用的管道或车辆进行 运输，并需要严格控制温
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结乙烯，也称作乙烯烃，是一种无色气体，化学式为C2H4、以下是乙烯的知识点的归纳总结：1.结构和化学性质：-乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
它属于不饱和烃，因为它含有双键。
-乙烯是一个高度反应性的化合物，可以发生多种化学反应。
它与氯气反应产生氯乙烯，与溴化氢反应产生溴乙烯，与水反应产生乙醇等。
-乙烯可以进行加聚反应，形成聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
2.生产方法：-乙烯可以通过石油或天然气中的碳氢化合物进行热裂解或催化裂解得到。
-在热裂解过程中，碳氢化合物在高温下分解，生成乙烯和其他副产品。
热裂解常用的原料是轻质石脑油和天然气。
-催化裂解是在催化剂的作用下，将碳氢化合物在较低的温度和压力下转化为乙烯。
常用的催化剂包括氧化钙、氯化铝和氯化锆等。
3.应用领域：-聚乙烯是乙烯最重要的应用之一、由于其高强度、耐腐蚀性和良好的绝缘性能，聚乙烯被广泛用于塑料制品、包装材料、绝缘材料等。
-乙烯也用于生产乙烯醇、乙醛、聚乙烯醇等有机化合物。
-乙烯可以通过氧化反应制备乙二醇，乙二醇是一种重要的有机化学品，用于制造聚酯纤维和塑料。
-乙烯还可以用于生产乙酸乙酯、乙醇丙酮等化学品。
4.环境和安全问题：-乙烯是一种易燃气体，与空气形成混合物可形成爆炸。
-乙烯的燃烧会产生有毒气体，因此在储存、运输和使用乙烯时需要注意安全措施。
-乙烯的生产和使用过程会排放大量的温室气体，对环境造成负面影响。
因此，乙烯生产和使用的环保问题也需要引起重视。
以上是对乙烯的知识点的归纳总结。
乙烯作为一种重要的化学品，在塑料、化学工业等领域有广泛的应用。
然而，乙烯的生产和使用也面临诸多环境和安全问题，需要引起重视，并采取相应的措施加以解决。
高一化学乙烯的知识点
高一化学乙烯的知识点乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。
两个碳原子之间以双键连接。
下面是店铺为你整理的高一化学乙烯的知识点，一起来看看吧。
高一化学乙烯的知识点1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
高一化学乙烯的相关习题选择题通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( )。
A.石油的产量B.乙烯的产量C.钢铁的产量D.硫酸的产量下列对丙烯的叙述不正确的是( )。
A.分子式为C3H6B.分子中所有原子都在同一平面上C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生聚合反应下列物质中,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )。
A.环丙烷B.乙烷C.甲烷D.CH3CHCH2对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )。
A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( )。
高中化学高考必修课---乙烯知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考必修课---乙烯知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
要点诠释：利用乙烯被酸性高锰酸钾氧化的反应可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，原因是发生反应的化学方程式为：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，氧化后产物中有CO2，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
【知识解析】烯烃
烯烃温故（1）烃按照分子中碳原子的价键是否全部被氢原子所“饱和”，分为饱和烃和不饱和烃，烷烃是饱和烃。
烯烃和炔烃都是不饱和烃，二者分子结构中分别含有碳碳双键（）和碳碳三键（—C≡C—）。
（2）乙烯的物理性质颜色状态气味溶解性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气的略小1 乙烯的结构和化学性质（1）乙烯的分子结构乙烯是最简单的烯烃。
乙烯（CH2＝CH2）分子中的碳原子均采取sp2杂化，相邻两个键之间的夹角约为120°；每个碳原子均以2个杂化轨道与2个氢原子的s轨道以“头碰头”的方式重叠形成C—H σ键；两个碳原子之间各用1个杂化轨道以“头碰头”的方式重叠形成σ键，两个碳原子中余下的1个未杂化的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，即碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接。
乙烯的分子结构示意图如图2－2－1所示。
图2－2－1名师提醒（1）乙烯分子中的碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，形成π键的p轨道重叠程度低于形成σ键的sp2杂化轨道重叠程度，导致碳碳双键中的π键不稳定，容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
（2）乙烯分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。
（2）乙烯的化学性质（3）乙烯的来源和用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2 烯烃的结构和性质（1）烯烃的结构官能团通式结构只含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n（n≥2）除乙烯外，其他烯烃分子中不仅含有碳碳双键和碳氢键，还含有碳碳单键（2）烯烃的物理性质与烷烃相似，烯烃同系物随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但均小于水的密度，都难溶于水。
（3）烯烃的化学性质烯烃的化学性质与乙烯相似。
①加成反应烯烃能与卤素单质（X2）、氢气、水、卤化氢、氰化氢（HCN）等在一定条件下发生加成反应。
如：②氧化反应a ．烯烃在氧气中完全燃烧的通式为 C n H 2n ＋23O 2n n CO 2＋n H 2Ob ．烯烃在催化剂存在下，可直接被氧气氧化。
乙烯知识点总结与精练
乙烯知识点总结与精练一、乙烯的基本知识1. 乙烯分子结构：乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子是由两个碳原子通过共价键连接在一起，其他两个价电子分别与两个氢原子形成共价键。
乙烯分子的结构特点是含有双键，而且双键处的碳原子是sp2杂化的。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、无臭、有毒的气体，在常温常压下不易液化，密度小于空气，燃烧时火焰清澈。
乙烯具有较强的活性，易与氧发生燃烧反应，也易于发生聚合反应。
此外，乙烯还有强烈的毒性，长时间接触会对人体健康造成危害。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有双键结构的不饱和烃，具有较强的活性。
它能与氯气等卤素发生取代反应，生成氯代乙烷；也能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。
此外，乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
二、乙烯的生产过程1. 乙烯的生产方法：乙烯主要通过裂解乙烷、煤焦油或乙烯基液化气等烃类原料来生产，包括烷烃催化裂解、蒸汽裂解和氢化气裂解等不同方法。
其中，烷烃催化裂解是目前应用最广泛的乙烯生产方法，通过将乙烷等烷烃原料在催化剂的作用下进行裂解，生成乙烯和丙烷等烃类产品。
2. 乙烯的生产工艺：乙烯的生产工艺主要包括乙烯的提取、裂解、分离和加氢处理等步骤。
其中，乙烯的提取是指将烷烃原料中的乙烯进行分离和回收，裂解是指将烷烃原料在高温条件下进行热裂解，将其转化为乙烯和丙烷等烃类产物。
分离是指将裂解产物中的乙烯进行分离和纯化，加氢处理是指将裂解产物中的不饱和烃类化合物进行加氢饱和处理，生成纯度更高的乙烯产品。
三、乙烯的应用领域1. 塑料和橡胶工业：乙烯是生产聚乙烯、聚丙烯等塑料原料的重要基础化工产品。
此外，乙烯还是生产合成橡胶、合成纤维、合成树脂等原料的重要原料。
2. 石化工业：乙烯可以被氧化成乙烯醇或被加氢成为乙烷。
乙烯还能参与聚合反应，形成聚乙烯等重要的合成树脂材料。
3. 化学工业：乙烯可以与氯气发生取代反应，形成氯乙烯；也可以与醚类、醇类、羧酸类等有机物反应，形成不同的化学产品。
【高中化学】高中化学知识点：乙烯
【高中化学】高中化学知识点：乙烯乙烯的结构和性质：1.分子结构：2．物理性质：在正常条件下，乙烯是一种无色、有轻微气味的气体，不易溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
在标准条件下，密度为1.25gl-1)它比空气小一些，所以实验室产生的乙烯是通过排水法而不是排气法收集的。
3．化学性质：由于其中一个碳-碳双键很容易断裂，这种乙烯的性质相对活跃，可以进行加成和聚合反应，并且可以褪色溴水和高锰酸钾溶液（酸）。
(1)乙烯易发生氧化反应① 乙烯燃烧乙烯在氧气或空气中易燃烧，完全燃烧生成co2和h2o，反应的化学方程式为：乙烯含碳量较高，正常情况下燃烧不够充分，火焰明亮，伴有黑烟。
②乙烯的催化氧化③ 乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性kmno4溶液褪色的实质是乙烯被酸性kmno4溶液氧化成二氧化碳和水。
（2）乙烯可以进行加成反应有机物分子中不饱和碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯在四氯化碳溴溶液中褪色的本质是乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。
反应的化学方程式为：通常简写为因此，溴水或溴的四氯化碳溶液可用于识别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃，也可用于去除甲烷中混合的乙烯。
(3)加聚反应在一定条件(温度、压强、催化剂)下，乙烯能发生加聚反应：相对分子量小的化合物（单体）分子相互结合形成相对分子量大的聚合物的反应称为聚合。
一个或多个不饱和化合物（单体）分子通过不饱和键聚合称为加成聚合，简称加成聚合。
乙烯的鉴别和除杂:1.乙烯和其他物质的识别基于已识别物质性质的差异。
要求操作简单安全，现象明显，结论准确。
以乙烷和乙烯的鉴定为例。
操作：将两种气体分别放入酸性高锰酸钾溶液中。
现象：一种气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，而另一种气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论：乙烯是导致酸性高锰酸钾溶液变色的原因之一，乙烷是不会导致酸性高锰酸钾溶液变色的原因之一2．除杂质乙烯除杂要求：将杂质除净，不能引入新杂质，小能对主要成分产生不利影响。
高中化学乙烯知识点总结
高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。
在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。
一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。
乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。
二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。
三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。
2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。
3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。
四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。
2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。
3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。
4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。
五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。
此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。
六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯 烯烃(知识总结与习题解析)
乙烯烯烃————————精彩点拨————————●知识点精彩梳理一、乙烯的组成和结构乙烯的分子式；电子式；结构式；结构简式；官能团。
二、.乙烯的性质：(一)、物理性质:通常情况下乙烯是一种颜色的，气味，密度比空气，溶于水，易溶于等有机溶剂。
(二)、化学性质1.氧化反应（1）乙烯能，火焰。
（2）乙烯(能或不能) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可被酸性高锰酸钾，可见乙烯的化学性质比烷烃活泼。
2.加成反应（1）C2H4通入Br2的CCl4溶液中的现象：（2）反应的方程式：（3）乙烯还可以与氯气，卤化氢，氢气和水在一定条件下发生加成反应，乙烯与氯化氢的反应方程式：。
(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：。
三、乙烯的制法实验室中用和按体积比，在的温度下制乙烯，反应的方程式为，温度计的水银球位于，加入少量碎瓷片以防止。
●经典题精彩透析［例题1］甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，KMnO4酸性溶液B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C.溴水溶液，浓H2SO4D. KMnO4酸性溶液［透析］KMnO4酸性溶液可以将乙烯氧化成CO2，从而在甲烷中引入新的杂质，乙烯与Br2加成后的产物为液体，不会在甲烷中引入新的杂质。
［答案］C［例题2］1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：、、。
［透析］因受C原子四条键的限制，在下图框中的位置无法形成双键，如果形成C=C将会C的键数超过4。
而在下图所示的框中，可以形成双键。
［答案］（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）使用装置Ⅲ的目的是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
［透析］检验二氧化硫气体应使用品红，所以Ⅰ中为品红；检验乙烯应当使用酸性KMnO4，所以Ⅳ中是酸性KMnO4。
但二氧化硫也可以使酸性KMnO4褪色，所以在检验乙烯之前应当除掉二氧化硫，故Ⅱ中是NaOH溶液，为确定二氧化硫是否完全除尽，应当在Ⅲ中用品红检验。
乙烯结构特点
乙烯结构特点乙烯，也被称为乙烯烷，是一种无色、可燃的气体。
它是一种重要的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和的烃，具有特殊的结构特点和化学性质。
乙烯的分子结构特点主要体现在以下几个方面：1. 双键结构：乙烯分子由两个碳原子通过一个共享电子对连接在一起，形成了一个碳-碳双键。
这个双键使得乙烯具有不饱和的性质，并且使得乙烯的化学反应具有独特的特点和活性。
2. 线性结构：乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，呈线性排列。
这种线性结构使得乙烯分子更加稳定，并且具有较高的反应活性。
3. π电子云：乙烯的双键上存在一个π电子云，这个π电子云对于乙烯分子的性质具有重要影响。
π电子云使得乙烯分子具有共轭体系，具有较强的吸收紫外线的能力，并且在化学反应中容易发生电子迁移，从而影响了乙烯的反应性质。
乙烯的结构特点使其具有许多重要的应用和化学性质。
首先，乙烯是合成聚乙烯的原料，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以通过加氢反应转化为乙烷，这是一种常用的工业反应。
乙烯还可以通过氧化反应制备乙烯醇、乙醛等化合物，这些化合物在化工领域有广泛的应用。
乙烯还具有一些特殊的化学性质。
由于乙烯分子中的π电子云，乙烯具有较强的亲电性和核磁性。
乙烯可以与许多化合物进行加成反应、取代反应、氧化反应等，形成不同的产物。
乙烯还可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
总结而言，乙烯具有双键结构、线性结构和π电子云等结构特点，这些特点使得乙烯具有不饱和性和较强的反应活性。
乙烯在化工领域有广泛的应用，是许多重要化合物的原料和中间体。
对于研究乙烯的结构特点和化学性质，有助于深入了解乙烯的应用和反应机理，从而推动相关领域的发展。
乙烯的结构与性质-学易试题君之每日一题君2018学年下学期高一化学人教版(课堂同步系列二)
1
5月4日 乙烯的结构与性质
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
(1)乙烯的结构式是 。
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。
(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 (填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A ，A 的结构简式是 ，其反应类型是 反应(填“取代”或“加成”)。
(5)下列化学反应原理相同的是 (填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO 2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO 2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液褪色
【答案】(1)
(2)CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br
(3)③
(4)CH 3CH 2OH 加成
(5)②
【解析】(1)乙烯的电子式为，乙烯的结构式为。
高一化学乙烯必背知识点
高一化学乙烯必背知识点乙烯，也叫乙烯，是一种常见的有机化合物。
它是最简单的不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是许多合成材料的重要原料，广泛应用于塑料、纤维、溶剂等行业。
在高一化学中，学习乙烯的性质、制备方法和应用是必不可少的知识点。
本文将从乙烯的结构、制备、性质和应用四个方面，详细介绍高一化学乙烯必背的知识点。
1. 乙烯的结构乙烯的结构非常简单，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为C2H4，属于烯烃类化合物。
乙烯的碳原子之间有一个双键，这使得乙烯具有较高的反应活性。
2. 乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有热解乙烷、蒸汽裂解石油和蒸汽裂解碳氢化合物三种。
热解乙烷是通过将乙烷加热至500-800℃，在催化剂的作用下，发生分解反应生成乙烯和氢气。
这种方法具有生产规模大、工艺成熟等优点。
蒸汽裂解石油是将石油加热至500-800℃，在催化剂的作用下，生成乙烯和其他烃类化合物。
这种方法适用于大规模工业生产乙烯。
蒸汽裂解碳氢化合物是将碳氢化合物加热至高温，通过分解反应生成乙烯和其他副产物。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
3. 乙烯的性质乙烯是一种无色、无味的气体，可燃且与空气形成可爆炸的混合物。
乙烯有较低的沸点和熔点，易挥发。
它具有较强的活性，容易与其他物质发生反应。
乙烯是无极性分子，不能溶于水，但可以溶于非极性溶剂如乙醚、丙酮等。
乙烯具有较高的热值，是一种重要的燃料，可广泛应用于工业和民用领域。
4. 乙烯的应用乙烯是制备许多合成材料的重要原料。
通过聚合反应，乙烯可以制备聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等塑料，以及合成橡胶、合成纤维等。
聚乙烯是乙烯的聚合物，是最常见的塑料之一。
它具有优异的物理和化学性质，广泛应用于包装材料、电线电缆绝缘层、塑料袋等。
聚氯乙烯是通过乙烯和氯气的共聚反应制备的。
它具有耐腐蚀、耐候性好的特点，广泛应用于建材、医药、化工等领域。
聚丙烯是一种热塑性塑料，具有较高的耐热性和机械强度。
2017-2018学年人教版化学必修2暑假作业：(20)乙烯的结构与性质
2017-2018学年人教版化学必修2暑假作业（20）乙烯的结构与性质一、单选题1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过的洗气瓶应分别盛有的试剂为( )A.澄清石灰水,浓H 2SO 4B.KMnO 4酸性溶液,浓H 2SO 4C.溴水,浓H 2SO 4D.浓硫酸,KMnO 4酸性溶液2.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的2CO 和2H O 的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色4.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷5.下列有关乙烯的说法,其中错误的是( )A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120°C.乙烯的化学性质比乙烷活泼D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式2n n C H ,因此它们属于同系物6.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是( )A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰7.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量8.下列对甲烷和乙烯的描述正确的是( )A.乙烯比甲烷的碳的质量分数低B.燃烧时,乙烯与甲烷现象一样C.它们都能使溴水褪色D.充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水9.除去乙烷中乙烯的办法是( )A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过酸性高锰酸钾溶液10.下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是( )A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应11.下列有关乙烯的说法中不正确的是( )A.乙烯分子中所有原子共平面B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应C.乙烯使溴水褪色属于取代反应D.可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯二、填空题13.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:1.乙烯的结构式是__________。
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乙烯的组成、结构与性质
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
下列说法中错误的是
A．乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
【参考答案】C
【试题解析】乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；甲烷、乙烯的分子式不同，等物质的量的两者耗氧量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D项正确。
解题必备
（1）用酸性KMnO4溶液可鉴别甲烷(烷烃)和乙烯，但不能用于除去甲烷(烷烃)中含有的乙烯，酸性KMnO4溶液将乙烯最终氧化为CO2和H2O，因此当甲烷中混有乙烯时，不能用酸性KMnO4溶液除去，也不能用乙烯与H2反应转化为乙烷除去，因为该反应的条件不易控制，且无法保证乙烯与H2能恰好完全反应。
（2）溴水不仅可以区别乙烯和甲烷(烷烃)，也可以除去甲烷(或气态烷烃)中混有的乙烯。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者发生的是加成反应，后者发生的是氧化还原反应。
学霸推荐
1．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。
有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯()互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
3．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。
请回答下列问题：
（1）A中碎瓷片的作用
是。
（2）B装置中反应的化学方程式
为：。
（3）C装置中可观察到的现象是__________________________________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D ．CH3C H2Br
答案
1．【答案】B
2
【解析】A中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同；B中两个反应均是氧化反应(燃烧)，反应类型相同；C中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D中前者为加成反应，后者为取代反应。
3．【答案】（1）催化作用
（2）CH2=CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br
（3）溶液紫(红)色褪去
（4）D
（5）BC B
（6）B
【解析】本题考查乙烯的制备、乙烯性质检验、加成反应等知识。
（1）由“石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4”可知碎瓷片的作用是催化剂；
（2）乙烯和溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；
（3）乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色褪去；
（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置变浑浊，说明该资料真实；
（5）检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不行，因此选项BC正确，除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为产生CO2，因此采用溴水，选项B正确；
（6）A、CH3CH3是乙烯和氢气发生加成反应产生的产物，故错误；B、CH3CHCl2是通过乙烷和氯气发生取代反应产生，故正确；C、乙烯和水发生加成反应产生CH3CH2OH，故错误；D、乙烯和HBr发生加成产生CH3CH2B r，故错误。
水滴石穿
一般认为，“水滴石穿”是由于水滴经过长年累月冲击石面而产生的物理现象，殊不知，这里面还伴随化学反应。
由于空气中的二氧化碳部分溶解于雨水中，使雨水呈弱酸性，因此当雨水滴在主要由碳酸钙组成的岩石上时，碳酸钙与酸性雨水发生反应，溶解在水中，就这样经过亿万年的累积，地壳或岩石即可演变成奇峰异洞、千姿百态的钟乳石等天然美景。
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刀耕火耨
火耨，用火烧去草。
古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田，是人类最早使用的化学肥料。
燃烧后的余灰即草木灰，其含钾、钙、磷等多种元素，此外，草木灰还可以降低土壤酸性，对小麦、油菜、红薯、烟草等农作物有明显的增产效果。
随着现代化学的发展，大多数无机肥料都可以通过化工合成制得，并且它们具有成分单纯、养分含量高、肥效快、肥劲猛的优点。
4。