高一人教版化学必修一练习：3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应

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2019-2020学年高中化学3.1.1金属与非金属酸水的反应课时作业新人教版必修1

金属与非金属、酸、水的反应一、选择题1．下列关于金属的说法中，不正确的是( )A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性解析：在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不与盐酸反应。

答案： A2．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( )A．CuO B．Al2O3C．Fe2O3D．SiO2解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由这两种元素组成的化合物为Al2O3。

答案： B3．下列说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4解析：B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。

答案： A4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 ( )解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。

答案：A 5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的 ( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性B．①②④A．①④D．①②③④C．①③④解析：钠投入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔化成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；反应后溶液变红说明生成碱性物质。

答案：D6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )B．饱和氢氧化钠溶液A．盐酸D．CuSO4溶液C．FeCl3溶液解析：钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。

人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课堂练习及答案

课堂练习1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A.2.3 g100 g×100%B.4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%C.4 g100 g＋2.3 g×100%D.4 g4 g＋100 g－1.8 g×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

人教版高中化学必修一 3.1.1金属与非金属、酸和水的反应同步练习

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸和水的反应基础巩固1．下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在自然界中全部以化合态存在D．金属元素的单质在常温下均为固体解析答案 B2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。

对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。

答案 D3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

答案 B4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是() A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。

高中化学3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应练习新人教版必修1

3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·成都高一检测)铜锌合金的颜色酷似金的颜色，由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入氯化铜溶液中C ．放入氯化亚铁溶液中D ．观察外观【答案】 D2．(双选)下列叙述中不正确的是( )A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入CuSO 4溶液中无明显现象D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】 AC3．(2015·经典习题选萃)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子数多B ．两块钠失去电子数一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是N 0a ―→N ＋1a ，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na 2O 2，而常温时生成Na 2O ，故第一块钠反应产物质量大。

【答案】 B4．(2015·珠海高一检测)下列说法错误的是( )A ．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na 2O 2B ．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C ．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D ．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属【解析】钠燃烧时先熔化，生成淡黄色固体Na 2O 2，A 正确；铝在空气中易被O 2氧化，形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，B 正确，C 错误；铁形成的氧化物疏松，不能隔绝铁与O 2的接触，继续被氧化，D 正确。

【答案】 C5．(2015·济南高一检测)向100 mL 硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

人教版高中化学必修一 3.1.1金属与非金属的反应同步练习

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应基础过关1．下列有关金属的叙述中正确的是()A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D．金属与盐酸均反应生成H22．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu3．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入氯化铜溶液中C．放入氯化亚铁溶液中D．观察外观5．[双选]下列叙述中不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝条投入稀硫酸中无明显现象D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤7．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧8．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜9．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大11．在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A．NaCl→Na B．Na→Na2O2C．Na→NaOH D．NaOH→Na2SO412. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定能力提升13．回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_______________；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_____________________。

人教版高中化学必修一课时作业：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应含解析

课时作业13金属与非金属、酸、水的反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D 正确。

答案：D2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是()①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等(已知铝与碱溶液反应产生H2)A．①②B．②③C．②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。

钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。

④中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。

答案：D3．下列叙述正确的是()A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1 mol Fe参与反应转移83mol电子，5.6 g(0.1 mol)Fe转移0.83mol电子，B正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2，C错误；钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D错误。

高一化学人教版必修1练习3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应Word版含解析

第一节金属的化学性质第 1 课时金属与非金属、水、酸和盐的反响1．金属的存在及含量(1)存在。

①化合态的形式存在于自然界中，只有很少量金属如金等以游离态的形式存在。

②原由：多半金属的化学性质比较开朗。

(2)金属在自然界中的含量 (在下边的横线上填上相应的元素名称)。

2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差异较大。

3．金属的化学性质(1)大部分金属与氧气等非金属反响 (比如镁条焚烧 )。

①现象：镁条强烈焚烧，发出刺眼的强光，产生大批的白烟；点燃②化学方程式：2Mg ＋ O2===== 2MgO 。

(2)开朗金属与酸反响 (比如镁条与稀盐酸反响 )。

①现象：镁条渐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋ 2H＋===Mg 2＋＋ H 2↑。

(3)与盐溶液反响。

①铝丝与硫酸铜溶液反响：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋2Al 3＋。

②铜丝与硝酸银溶液反响：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。

b．离子方程式：Cu＋ 2Ag ＋===Cu2＋＋ 2Ag 。

4．钠与氧气反响的实验研究实验操作(1)新切开的钠拥有银白色金属光彩，在空气中其表面很快变暗；实验现象(2)钠受热先融化成银白色小球，而后强烈焚烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体(1)钠往常保留在白腊油或煤油中。

(2)钠在空气中可被快速氧化生成Na2O，反响实验结论及反响方程式方程式为 4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与 O2在加热时强烈反响生成Na2O2，反应方程式为：△2 2。

2Na＋ O2=====NaO5.铝与氧气的反响实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置铝箔融化，失掉光彩，融化的组成铝表面氧化膜的Al 2O3熔点很高 (比铝高 ) ，包在铝的外的铝箔铝不可以滴落面，使液态铝不可以滴落(2)用砂纸打磨△铝箔融化，失掉光彩，融化的发生反响 4Al ＋3O 2=====的铝箔铝不可以滴落2Al 2 O3，生成的 Al 2O3包在铝的外面，使液态铝不可以滴落6.金属与其余非金属的反响金属与 Cl 2、S等物质反响生成相应的氯化物、硫化物。

【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应 Word版含解析[ 高考]

04 课后优化训练此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。

答案 D2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，反应结果并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Al和O2D．C和O2解析钠与氧气的反应：露置于空气中生成Na2O，加热时为Na2O2；NaOH和CO2的反应：CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；Al和O2反应产物只为Al2O3；碳燃烧时，若氧气不足，生成CO，若氧气过量，则生成CO2。

故选C。

答案 C3．[2014·山东潍坊高一检测]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu解析A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。

答案 C4．下列说法正确的是()A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼解析钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与铁盐发生复分解反应，故不能置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu; Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2；在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。

人教版高中化学必修一课时作业：第1课时金属与非金属、酸、水的反应【含答案】

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸、水的反应选题表基础过关(20分钟)1.(2018·福建福州期末)钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是( C )A.②③④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥解析:钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,故①正确,②错误;钠的熔点较低,钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气,且放出大量的热,放出的热量导致钠熔化成小球,故③正确;放出的气体导致钠受力不均而迅速游动,最后钠和水完全反应而消失,故④正确;钠和水反应迅速,且有气体生成,所以发出嘶嘶的声音,故⑤正确;钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,故⑥正确。

2.(2019·山东泰安泰山区月考)当金属钠着火时应选用的灭火剂是( C )A.水B.泡沫灭火剂C.沙土D.煤油解析:钠与水反应生成氢气,氢气能燃烧,且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气,则不能使用水来扑灭钠着火,故A错误;过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气,不能使用泡沫灭火剂扑灭,故B错误;沙土不与钠、过氧化钠等反应,则钠着火时,能用沙土来扑灭,故C正确;煤油能燃烧,钠着火时使用煤油会使其燃烧更剧烈,故D错误。

3.(2018·江西濂溪区期末)在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( C )A.钠在常温下是固体B.钠具有银白色的金属光泽C.钠的熔点很低D.金属钠很软解析:用镊子从煤油中取出一小块金属钠,可观察到钠的颜色和状态,用刀子切开,说明质软,在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论。

故选C。

4.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( D )①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④B.仅①②③④C.仅①③④D.①②③④⑤解析:钠是ⅠA族元素,为银白色金属单质,有金属光泽;质地较软,可以用小刀切割;将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明熔点较低;钠能浮在水面上,说明钠的密度较小,钠是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导体。

人教版高中化学必修一课堂达标练习：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应 -含解析

1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

以上描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。

钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是()A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。

答案：B3．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。

C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。

金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。

答案：D4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。

最新人教版高一化学必修1练习：第三章第一节第2课时金属与酸和水的反应含答案

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课后篇巩固提升基础巩固1.下列金属常温下就能与水反应的是( )A.钠B.铝C.铁D.铜,铝去掉表面的氧化膜之后高温下能与水反应,铁在高温下能与水蒸气反应,铜与水不反应。

2.如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,比水密度小,且钠与水反应而不与煤油反应,故可以看到钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,D项正确。

3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠又能与铝箔反应生成氢气,故B项中产生的氢气最多。

4.将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中,能产生铜单质的是( ) A.FeB.NaC.H 2D.Ag比Cu 活泼,可以从CuSO 4溶液中置换出Cu;Na 虽然比Cu 活泼,但钠先与CuSO 4溶液中的H 2O 反应生成NaOH 和H 2,生成的NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H 2不能与CuSO 4溶液反应;Cu 比Ag 活泼,Ag 不能与CuSO 4溶液反应。

5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H 2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H 2为还原产物,A 、B 、D 正确。

铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱溶液反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。

【创新设计】2021高中化学 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反映每课一练新人教版必修1(1)

【创新设计】2021高中化学金属与非金属、酸、水的反映每课一练新人教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．[双选题]以下关于金属的表达中正确的选项是( )A ．所有的金属都是固态的B ．金属一样具有导电性、导热性和延展性C ．金属单质在化学反映中化合价必然升高，作还原剂D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：A 项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B 项正确，金属易导电、导热、有延展性；C 项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D 项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au 等。

答案：BC2．以下关于钠的性质表达中，不．正确的选项是( ) A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反映有热量放出B ．从钠能与水反映可推知钠也能与盐酸反映C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，专门快变暗，说明钠常温下能与氧气反映解析：钠在空气中燃烧时发生反映：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

答案：C3．[双选题]以下关于金属铝的表达中，说法不．正确的选项是( ) A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反映中容易失去电子，表现出还原性C ．铝箔在空气中受热能够熔化，且发生猛烈燃烧D ．铝箔在空气中受热能够熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并非滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反映，生成一层稳固的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A 项错；B 项正确；铝箔在空气中受热能够熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气再也不反映，因此也就可不能燃烧，C 项错；D 项正确。

答案：AC4．取金属Na 、Mg 、Al 各 mol ，别离投入到均盛有100 mL mol/L 盐酸的烧杯中，充分反映后放出H 2的体积( )A ．一样多B ．Na 最多C ．Mg 最多D ．无法判定解析：n (HCl)＝0.1 L× mol/L＝ mol ，关于 mol 的Mg 和Al 来讲，金属过量，产生的氢气：n 1(H 2)＝12n (HCl)＝12× mol＝ mol ，而Na 与酸反映后还可与水反映，产生的氢气n 2(H 2)＝12n (Na)＝12× mol＝ mol 。

2019高中化学第三章第一节金属的化学性质 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应练习1

3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

以上描述正确的是( ) A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。

钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。

答案：B3．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。

C 中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。

金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。

答案：D4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。

人教版必修一化学配套练习：金属与非金属、水、酸和盐的反应(含答案)

化学·必修1(人教版)第一节金属的化学性质金属及其化合物第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应水平测试1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。

答案：A2．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。

答案：AD3．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤B．①③④⑤D．全部答案：D4．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案：D5．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A．铁B．镁C．铝D．铜解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。

答案：B6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。

人教版必修一《3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应》随堂练习及答案

2018高中化学3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2．(对应考点一)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C3．(对应考点二)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D4．(对应考点二)将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。

2019-2020年高中化学人教版必修1学业分层达标训练：3.1.1金属与非金属、水、酸的反应(含解

课高中化学人教版必修1学业分层达标训练3.1.1金属与非金属、水、酸的反应A[练基础]1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A 错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D 错误。

答案：B2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H 2O 在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na 与O 2反应生成了Na 2O ，Na 2O 与水反应生成NaOH ，NaOH 又吸收空气中的H 2O 和CO 2，生成Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O 逐渐风化脱水，最后变成Na 2CO 3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项正确。

答案：C3．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

答案：C4．对于金属的下列叙述不正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性解析：加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属与O2不易发生反应，如Au。

高一人教版化学必修一练习：3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应

2019-2020学年高中化学3.1.1金属与非金属酸水的反应课时作业新人教版必修1

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人教版高中化学必修一 3.1.1金属与非金属、酸和水的反应 同步练习

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