高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物

化学方程式汇总1.硅的化学性质：

Si + O2 SiO2

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑

Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O

SiO2+ CaO △

CaSiO3

②弱氧化性：

SiO2+2C 高温

2CO+Si

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3．氯气的化学性质：

2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Cu+Cl2点燃

CuCl2

注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

2Na+ Cl2点燃

2NaCl

H2+ Cl2点燃

2HCl

Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

2HClO ==== 2HCl + O2 ↑

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

注意：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用

4.卤素的性质：

①与氢气反应：H2+F2==2HF

H2+ Cl2点燃

2HCl

H2+ Br2加热

2H Br

H2+ I2加热

2HI

②与水反应：

2H2O+2F2==4HF+O2

Cl2+ H2O HCl + HClO

Br2+ H2O HBr+ HBrO

③与碱反应：

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：

Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2

5.硫的化学性质：

①还原性：S+O2点燃

SO2

②氧化性：S+H2△

H2S

2Cu+S △

Cu2S

Fe+S △

FeS

注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！

2Na+ S == 2Na2S

③3S+6NaOH △

2Na2S+Na2SO3+3H2O

④硫的特性：

S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S错误!未找到引用源。Ag2S

6.二氧化硫的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SO2+H2O H2SO3

SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O

SO2+ NaOH == NaHSO3

SO2+ CaO == CaSO3

②还原性：

SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HCl

SO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBr

SO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：

SO2+2H2S== 3S↓+2H2O

7.硫酸的化学性质：

①酸的通性：

H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑

CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O

2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2O

Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑

②浓硫酸具有强氧化性：

S+2H2SO4（浓）△

↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）

Cu+2H2SO4（浓）△

CuSO4+SO2↑+2H2O

（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）

③吸水性：

④脱水性：

8. 硝酸的化学性质：

①酸的通性：

CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2O

NaOH +HNO3==NaNO3 +H2O

Na2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑

②浓硝酸具有强氧化性：

S+6HNO3（浓）△

H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）

Cu+2H2SO4（浓）△

CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）△

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：

4FeS2+11O2催化剂

△2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2催化剂

高温高压2SO3

SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：

4NH3+5O2催化剂

△4NO+6H2O

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

12.工业上生产晶体硅/玻璃：

①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）

SiCl4+2H2==Si+4HCl

②玻璃：Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温

CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性

比CaCO3强）

13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：

2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）