高中化学第一轮复习资料第一章第一讲
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
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2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
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[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
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(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
最全面高中化学一轮复习知识点(精华版)
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 molN公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号 C 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
高考化学一轮总复习第一章高考热点课1课件
Байду номын сангаас
12/11/2021
第二十八页，共三十三页。
解析 答案
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × ) 错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。 (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × ) 错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
12/11/2021
第十六页，共三十三页。
(4)1 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA。( × ) 错因：水溶液中溶剂 H2O 中也含有氧原子。
12/11/2021
第十七页，共三十三页。
记“隐含”，突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋
催化剂 O2 △ 2SO3,2NO2
解析 答案
(2)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与 H2O 反应，生成 0.1 mol 氧气转移电子数 为 0.2NA。( )
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2－O12―→Na－O2H＋O0 2，Na2O2 中氧元素化合价－1→－2，化合价降低 1，化合价－1→0，化合价升高 1，故 生成 0.1 mol O2 转移 0.2NA 电子，故正确。
12/11/2021
第七页，共三十三页。
判断下列说法是否正确 (1)(2018·全国卷Ⅰ)92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA。( )
解析 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol， 其中含有羟基数是 3NA，错误。
答案 ×
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
2024届高中化学一轮复习：物质的组成、性质和转化
1.分散系 (1)概念： 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 (2)分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图
直观地表示。
溶液
胶体
浊液
2.胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
3.胶体的性质及应用
溶液
胶体
易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( × ) 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( √ ) × 4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5.将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，
△ (2)制备原理：_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因 可能是_长__时__间__加__热__使__胶__体__发__生__聚__沉___。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物 右 码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体； ③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 长颈漏斗 ；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中 添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 液面 以下，防止气体逸出。
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ )
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如： CaCl2 、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)第1课走进化学科学[接触高考]1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是a．so2具有还原性，故可作漂白剂b、 Na的金属活性比Mg强，因此Na能与mgcl2溶液反应生成Mgc．浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d、 Fe在Cl 2中燃烧形成FeCl 3，因此与其他非金属反应产物中的Fe也显示出+3价2（09.5）。
以下对化学反应的理解有何错误a．会引起化学键的变化b．会产生新的物质c、它将不可避免地导致物质状态D的变化。
它将不可避免地伴随着能量的变化3（09上海8）。
在正常情况下，下列物质组的性质排列正确：a．熔点：co2?kcl?sio2b．水溶性：hcl?h2s?so2c、沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性：HF？h2o？Nh34。
（山东卷9）下面的说法是错误的a.合金材料中可能含有非金属元素b、人造纤维、合成纤维和光纤都是有机高分子化合物。
加热可以杀死流感病毒，因为加热会使病毒的蛋白质变性d.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放[课程目标]1．了解化学研究的对象和内容。
2.了解化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势，了解现代化学作为科学技术中心学科的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语[关键点分析]一、化学的研究对象和内容、特征1.研究的对象和内容：从原子和分子水平研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2.特点：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：二、化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势1。
基础课程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-----近代化学-----现代化学1661年，英国化学家、物理学家博伊尔提出了元素的概念，标志着现代化学的诞生。
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
第一轮复习高中化学讲义
高中化学讲义 第一章、物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第1讲
【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。
高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第1章 认识化学科学
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电性、导热性银白色 低小比水的小； 比煤油的大良好从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu OH 2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
第一轮复习知识点第一章大家都来学化学
第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
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丝或无锈铁丝。
(15)浓硫酸与其他液体(水、稀硫酸、乙醇、苯等)混合时,不能 将其他液体倒入浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其他溶液
中并不断搅拌,以免出现液体飞溅等危险。
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第一章
从实验学化学
下列说法正确的是( ) A．(2013· 高考山东卷11－A)利用烧杯、玻璃棒、蒸发皿可完 成实验：CuSO4溶液的浓缩结晶 B．(2011· 高考山东卷11－D)NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中 有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C. (2010· 高考安徽卷8－D)高温煅烧石灰石可用如图所示装 置完成 D．(2013· 高考天津卷4－A)用湿润的 pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 E．(2012· 高考福建卷6－B)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 F．(2014· 山东青岛高三模拟)蒸馏时蒸馏瓶中液体的体积不能 超过容积的2 3,液体也不能蒸干
插入液面以下。
3．酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是 酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积 的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。
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从实验学化学
4．固体药品取用的操作要点： (1)粉末状药品用药匙或纸槽，操作要点是“一平二送三直立”。 (2)块状药品用镊子，操作要点是“一斜二送三滑下”。 (3)取用药品时多余药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原 瓶，如金属钾、钠及白磷等。 5．仪器洗涤的原理是利用物理或化学方法，将难溶于水的物质
用。
(4)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
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(5)药品不能入口或用手直接接触,实验剩余药品不能放回原 处(Na、K、白磷等危险品除外),不能随意丢弃,要放入指定容 器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体时温度计不能与
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防氧化
防潮解(或 与水反应 或吸水) 防与CO2 反应
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从实验学化学
保存依 据
保存方法
典型实例
①密封,置于阴凉处 防挥发 ②液封 置于阴凉处,不与氧化 防燃烧 剂混合贮存,严禁火种 保存在棕色瓶中,置于 防分解 阴凉处 防水解 加入酸(碱)抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用 防腐蚀 玻璃塞或塑料盖 防黏结 碱性溶液用橡胶塞
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1．常考仪器
托盘天平
量筒(酸、碱 式滴定管)
容量瓶
冷凝管 蒸发皿
坩埚
蒸馏烧瓶 圆底烧瓶
分液漏斗 干燥管
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2．基本操作
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1．分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使
用前一定要检查是否漏水。
2．在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以 形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要
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从实验学化学
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从实验学化学
第一讲 化学常用仪器和实验基本操作
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从实验学化学
[考纲展示] 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。 4．能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防 和处理方法。
容量瓶可完成实验：用固体NaCl配制0.5 mol· L－1的溶液。 (× )
3．(2013· 高考福建卷10－A)分液时，分液漏斗中的上层液体
应由上口倒出。( √ )
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4．(2012· 高考山东卷11－A)中和滴定实验时，用待测液润洗
锥形瓶。( × ) 5．(2012· 高考天津卷4－C)从KI和I2的固体混合物中回收I2时 可利用装置“ ”完成。( × )
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[思路点拨]
(1)加热方式及注意事项；(2)pH试纸等试纸使用
的规范操作。 [解析]A项缺少酒精灯,无法加热；C项,酒精灯达不到煅烧所 需温度；D项,润湿pH试纸相当于对待检溶液稀释,所以测得稀 碱溶液pH偏小。 [答案] BDEF
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1．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是(
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1．牢记直接加热和垫石棉网加热的几种仪器：
(1)直接加热：试管、蒸发皿、坩埚等。(2)垫石棉网加热：烧
瓶、锥形瓶、烧杯等。 2．明确3种计量仪器的精确度：
(1)托盘天平：0.1 g
(3)滴定管：0.01 mL
(2)量筒：0.1 mL
3．必记3种带活塞的仪器：
(1)容量瓶
(2)分液漏斗
(3)酸式滴定管
使用它们的第1步操作是检查仪器是否漏水。
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从实验学化学
液涂抹止血
A．①② C．③⑤ B．②④⑤ D．①③④
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解析：选 C。①先擦净后冲洗,②酒精着火,应立即用湿布覆 盖 ,④2Mg ＋ CO2 ===== 2MgO ＋ C, 用 泡 沫 和 干 粉 ( 均 可 产 生 CO2)灭火器无法灭火 ,应用干沙灭火。
点燃
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一般从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶,瓶塞在实验台上应
倒放等。
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2．(2014· 河北唐山高三模拟)进行化学实验必须注意安全,下 列几种处理事故的方法正确的是( ) ①浓H2SO4滴到皮肤上,先用水冲洗,再用布擦干 ②酒精不小心洒在实验桌上,并燃烧起来,应立即用水扑灭 ③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火,不能用泡沫灭火器灭火 ⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶
②瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂
瓶盛装。 ③瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
④瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
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(2)特殊试剂存放的“九防范” 保存依据 保存方法 ①密封或用后 立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 密封保存 密封保存,减少 露置时间 典型实例 ①Na2SO3固体,Na2S、KI溶液 等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加入少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里,白磷保 存在水中,Li保存在石蜡里 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5 等固体,浓硫酸等密封保存 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、 Na2O2固体等密封保存
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防中毒
液体吸收、气球 收集、灼烧
防倒吸
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从实验学化学
下列叙述不正确的是( ) A．(2012· 高考新课标全国卷7－A)液溴易挥发,在存放液溴的 试剂瓶中应加水封 B．(2012· 高考山东卷11－B)盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞 的磨口瓶 C．(2012· 高考福建卷6－A)易燃试剂与强氧化性试剂分开放 置并远离火源 D．利用如图装置收集NH3 E．(2014· 山西太原高三模拟)将金属钠在研钵中研成粉末,使 钠与水反应的实验更安全 F．(2014· 山东济南高三模拟)苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精 洗涤
变成易溶于水的物质。如试管内壁附着的硫黄可以用热的NaOH
溶液洗涤。
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从实验学化学
判断下列说法的正误：
1．(2013· 高考福建卷10－C)配制0.100 0 mol· L－1氯化钠溶液 时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。( √ )
2．(2013· 高考山东卷11－C)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
液变色的溶液可能是碱性溶液,B错；酸碱中和滴定时不能用 紫色石蕊试液作指示剂,C错；pH试纸只能粗略测定溶液的 pH,不能精确到0.1,此溶液显碱性,但不一定是碱的溶液,D错。
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试剂的存放与实验安全 1．试剂的存放 (1)试剂瓶选用的四个要素 ①瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。
容器内壁接触。
(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来加热或量取热溶液。
(10)酒精灯的使用：不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,
不可用嘴吹灭,燃着时不可加酒精。
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(11)配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液体低于刻 度线时不能再加蒸馏水。 (12)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。 (13)用试管加热液体时,试管口不能对着人。 (14)进行焰色反应选用的材料本身不能带有颜色,最好选用铂
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加热方式 优点
适用范围 ①需严格控制温度
注意事项 根据不同温度
受热均 加热浴 匀、反 的(如硝基苯的制取)， 选取热浴方式。 (水浴、 应平稳、②需反应混合物静 加热上限温度 具有上 油浴、沙 限温度 置的(如银镜反应)， 为热浴介质的 浴、铅 沸点 ③精馏沸点差较小 浴等) 的混合液
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(2)化学实验操作的安全性
防爆炸 防暴沸 防失火
引起事故的操作 采取的措施 点燃可燃性气体如CO、H2等 检验纯度 用于还原氧化物的CO、H2 等气体 加热液体混合物 加入碎瓷片 远离火源 实验室中的可燃物 制取有毒气体如Cl2、 CO、SO2、NO2等
加热制取气体 并用排水法收集
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[思路点拨]
(1)试剂存放时注意试剂的挥发与变质；(2)实验
操作要防火、防毒、防腐蚀。 [解析] A．加水封能防易挥发液体的挥发。B.强碱NaOH溶 液能腐蚀玻璃塞。C.易燃试剂容易被强氧化剂氧化而导致火 灾的发生。D.易溶于水的气体必须防止倒吸。E.研磨金属钠 容易发生爆炸。F.苯酚有强腐蚀性,易溶于酒精。