2009-2013年高考化学试题分类汇编:离子共存 离子反应

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高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析

高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析

高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。

根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C.另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有KClO3,同时有白色沉淀生成,该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO3,则KClO3氧化NaNO2时,同时被还原为Cl-,不确定K2CO3是否存在,以此来解答。

【详解】由以上分析知,该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,一定不含有FeCl3,不确定K2CO3是否存在,A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeCl3,故A错误;B. 一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-,故B正确;C. 另取适量固体加水溶解,KClO3氧化NaNO2,自身被还原为Cl-,Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀,则不能证明K2CO3的存在,故C错误;D. 反应产生的气体含有氯气,氯气可与水反应生成盐酸,盐酸可与澄清石灰水发生中和反应,因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成,因此不能证明K2CO3是否存在,故D错误;故选B。

高考化学复习高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

高考化学复习高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题2 离子反应和离子共存(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B a SO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1.向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性:Fe 2+>Br -),表示该反应的离子方程式肯定错误的是( ) A .2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B .10Fe 2++2Br -+6Cl 2=10Fe 3++Br 2+12Cl -C .2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D .2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性:Fe 2+>Br -,则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时,氯气先与Fe 2+反应,后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -,故A 正确;B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时,其反应的离子方程式为10Fe 2++2Br -+6Cl 2=10Fe 3++Br 2+12Cl -,故B 正确;C .由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C 错误;D .当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl -,故D 正确; 综上所述,答案为C 。

2.X 溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A .原溶液中一定含有2Mg +B .X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C .X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D .生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ,向溶液X 中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是二氧化碳,则不含OH -、HCO 3-和CO 32-;根据表中的离子,可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮,加入盐酸,生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+,NO 3-反应后有剩余,故溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl ﹣。

离子反应-高考题汇总

离子反应-高考题汇总

高考题汇总--离子反应一.离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H3O+、NO-3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO-3、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO-24D. Cu2+、NH+4、Br-、OH-2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是()A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-6.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()A.K+Na+SO42—S2O32—B.NH4+Mg2+SO42—Cl—C.Na+K+HCO3—Cl—D.K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.A13+、CH3COO-、C1-B.Na+、NH4+、C1-C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-8.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是()A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-10.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤11.在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是()A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、SO32-12.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2-、Cl-、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C . c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )A .K +、SiO 32-、Cl -、NO 3-B .H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C .Na +、S 2- 、OH -、SO 42-D .Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B .c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O -、K +、SO 42-、Br - C .Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D .pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H +、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag +、Fe 3+、Cl -、SO 42-C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH =1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是( )A .Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-B .Al 3+、NH 4+、Br -、Cl -C .K +、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D .Na +、K +、SiO 23-、Cl -20. 下列离子组一定能大量共存的是( )A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na +B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -D .含大量OH -的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +21.能在溶液中大量共存的一组离子是( )A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl - B.Fe 3+、H +、I -、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl -B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )A .Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B . H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C .K +、NH 4+、CO 32-、OH -D .Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl -25.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中:K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中:K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中:Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下,PH=1的溶液中:Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( ) A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A.在pH=1的溶液中:NH 4+、K +、ClO -、Cl -B .有SO 42-存在的溶液中:Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C .有NO 3-存在的强酸性溶液中:NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中:Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是( )A .在含有大量AlO 2-的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -、H +B .在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-C .在pH =12的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -D .在c(H +)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C .c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br - D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是( )A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C .氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD .单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是( ) A .铁跟稀硫酸反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑B .铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H +=Cu 2++2N02↑+2H 2OC .碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD .铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca 2+ + OH -+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2++ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3++ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O _____3↓+3H +B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +===CO 2↑+H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2:MnO 2+2H ++2Cl -_____Cl 2↑+Mn 2++H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ 5.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-= CO32-+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+= CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓+BaSO4↓7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH+CO32-D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-= 3Fe3++2NO↑+4H2O8.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-= HSO3-B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC.盐酸滴入氨水中:H++OH-= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O9.下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+= Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:11.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12.下列离方程式书写正确的是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-NH3•+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH∙+NH4+13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-===2C6H5O-+CO2↑+H2OD.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH - B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH 4++6OH -NH 3↑+H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +2H ++3NO 3-=Ag ++NO ↑+H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中,滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ,下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ,且)()(34++>Al c NH c B.x=10时,溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ,且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时,溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ,且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时,溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ,且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A .钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓C .0.01mol ·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L -1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO 3-+6H+错误!未找到引用源。

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存 离子反应

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存 离子反应

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存离子反应(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B a SO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A【解析】B错在不是离子反应;C错在磁性氧化铁不能拆写;D错在此时氢氧根过量(不是2:3,而是2:4)溶液中会有偏铝酸根,不是沉淀。

[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应,在同一溶液中可以大量共存,A项正确;Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀,B项错误;H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2,C项错误;Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存,D项错误。

(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存;C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。

【化学】2009年高考试题分类汇编:离子共存 离子反应

【化学】2009年高考试题分类汇编:离子共存 离子反应

2009年高考化学试题分类汇编——离子共存 离子反应1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCOB.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -答案:D解析:A 项中H +与HCO 3-能够反应生成CO 2气体,不能大量共存,错误;Al 3+与氨水可以发生反应:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+,B 选项错误; Cl 2具有氧化性,可以将SO 32-氧化为SO 42-,方程式为:Cl 2+H 2O +SO 32-=SO 42-+Cl -+2H +,C 选项错误。

2.(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +答案:D解析:A 项,加入NaOH 会与NH 4+产生NH 3,但没有沉淀;B 项HCO 3- 与AlO 2- 不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。

C 项,OH -与HSO 3- 生成SO 32 -,与Ba 2+可生成BaSO 3沉淀,但无气体。

D 项,OH -与NH 4+ 产生NH 3,与Mg 2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确。

3.(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中:c(Na +)>c(C 6H 5O -)>c(H +)>c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中,c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中c(S 2-)下降答案:D解析:A 项,苯酚钠为碱性溶液,故错;B 项,温度不变,则K w 是不变的,错;C 项,pH=5即代表溶液中C (H +)均为10-5mol/L ,错。

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1.有一份澄清溶液,可能含有 Na +、K +、NH 4+、Ca 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、SO 32-、Cl -、I -中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L -1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2溶液,无沉淀生成。

另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是A .是否存在 Na +、K +需要通过焰色反应来确定B .通过 CCl 4层的颜色变化,能判断出溶液中 I -肯定存在C .试样加足量氯水无气体产生,说明溶液中 CO 32-肯定不存在D .肯定不存在的离子是 Ca 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】澄清溶液,往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO 42-,加足量氯水,无气体,则无CO 32-,溶液加四氯化碳分液,下层紫红色,则有I -,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO 32-,无Ca 2+、Fe 3+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol•L -1;根据电荷守恒,一定含有NH 4+、Na +、K +,一定不存在Cl -;滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离,结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ,且溶液呈电中性,溶液中一定存在 Na +、K +,不需要焰色反应来确定,A 项错误;B. 通过CCl 4 层的颜色变化,能判断出溶液中 I -肯定存在,B 项正确;C. 试样加足量的Cl 2水,没有气体产生,说明无CO 32-,C 项正确;D. 由分析可知,肯定不存在的离子是Ca 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、Cl -,D 项正确; 答案选A 。

2009—2012年高考化学离子共存 离子反应汇编

2009—2012年高考化学离子共存 离子反应汇编

2009—2012年高考化学离子共存 离子反应汇编1.(2012·江苏化学卷3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.0.1 mol·L-1的NaOH 溶液:K +、Na +、SO 42-、CO 32- B.0.1 mol·L-1的Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+、NO 3-、Cl - C.0.1 mol·L -1FeCl 3溶液:K +、NH 4+、I -、SCN - D.c(H +)/c(OH -)=1×1014的溶液:Ca 2+、Na +、ClO -、NO 3-2.(2012·江苏化学卷9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH -B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH 4++6OH -NH 3↑+H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +2H ++3NO 3-=Ag ++NO↑+H 2O3. (2012·海南化学卷8)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是 ( )A . BaCl 2和(NH 4)2S04B . AgNO 3和NH 4ClC .FeCl 3和NaHCO 3 D. KCl 和Na 2CO 34. (2012·海南化学卷12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A .碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2OB .二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2OC .硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H + = H 2S↑+ Ba 2+D .新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O5.(2012·海南化学卷20-I)(AC )6.(2012·安徽理综化学卷8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO 2后仍能大量共存的一组是A .K + 、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3- B.K + 、Na +、Br -、SiO 2-C. H + 、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl 27.(2012·安徽理综化学卷13)已知室温下.Al(NO 3)3的K sp ,或溶解度远大于Fc(OH)3。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO、NO、COB.使石蕊试液变的溶液中:NO、Fe2+、SO、Cl-C.使苯酚变蓝的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液,AlO2—、CO32—均不能共存,错误;B、该条件为酸性溶液,酸性条件下NO3—把Fe2+氧化而不能共存,错误;C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3+,与SCN—形成配合离子不能大量共存,错误;D、该条件为碱性溶液,离子共存,正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOC.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件为碱性或酸性溶液,HCO均不共存,错误;C、ClO一具有强氧化性,与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存,错误; D、此条件为酸性,离子能大量共存,正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I—C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件下Al3+生成氢氧化铝沉淀,错误;C、该溶液可以为酸性或碱性,HCO3-均不共存,错误; D、此为碱性溶液,共存,正确。

高考化学分类整理汇编离子共存离子反应

高考化学分类整理汇编离子共存离子反应

2009—2011年高考化学试题分类解析—离子共存离子反应2011年高考1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案:C2.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+解析:饱和氯水具有强氧化性,能将SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,说明该溶液显碱性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,说明该溶液显碱性,而Al3+与碱不能大量共存。

所以正确的答案是B。

答案:B3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I―、NO3―、SiO32-B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-解析:本题考察离子共存问题。

SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存,同时在酸性溶液中,NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘,A不正确;Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4,B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3-均与OH -结合分别形成氨水和CO32-,因此D也不正确,所以答案是C。

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题2 离子反应和离子共存(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B a SO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004—2013年高考化学试题分类汇编-—专题2 离子反应和离子共存(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC。

磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD。

明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B a SO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32-答案:A(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r—D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子【答案】A(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl—、CO32—B.H+、Na+、Fe2+、MnO4—C.K+、Ca2+、Cl—、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42—答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB。

明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D。

Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量"等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)

【十年高考】2004—2013年高考化学试题分类汇编——专题2 离子反应和离子共存(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB。

氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD。

明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B a SO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2—、B r—D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子【答案】A(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl—、CO32—B.H+、Na+、Fe2+、MnO4—C.K+、Ca2+、Cl—、NO3—D.K+、NH4+、OH-、SO42-答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB。

明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C。

Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D。

Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量",“适量”,“足量”,“少量"等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。

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2009-2013年高考化学试题分类汇编:离子共存离子反应(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。

牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

(2013北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C(2013海南卷)10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O[答案]AC(2013江苏卷)3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-【参考答案】A(2013新课标卷2)10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案:D(2013四川卷)3. 下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+电解D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O【答案】B(2013上海卷)17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在答案:B2012年高考1.(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—答案:A2.(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O答案:B3.(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-= Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO32-= CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑答案:C4.(2012江苏∙3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-答案:A5.(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH-NH3↑+H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O答案:C6.(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-答案:BD7.(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3∙H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3-+ 6H+ △Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O答案:C2011年高考8.(2011江苏高考∙4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-答案:C9.(2011安徽高考∙8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+答案:B10.(2011广东高考∙8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I−、NO3−、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl−、SO42−C.K+、SO42-、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-答案:C11.(2011全国II卷∙11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-答案:B12.(2011四川∙5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H +、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H +)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

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