2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(九)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能，必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十二）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依赖，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时Z的体积分数是40﹪。
2006年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题例析与思考
中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。
关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。
但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。
今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。
1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。
1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。
平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。
当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。
由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。
例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。
高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。
(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。
2006年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．PE 和PVC 都用于生产食品保鲜膜，但PVC 对人体有害。
下列有关PVC 的说法正确的是A PVC 的单体是CH 3CH 2ClB PVC 是加聚反应的产物C PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 乙烯是制备PVC 的最佳原料2．2005年10月12日上午9：00，CZ －2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是A 火箭所用的燃料是气体燃料B 宇航员呼吸所备的气体是液态氧C 在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D 飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A 用漂白粉消毒游泳池中的水B 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C 用食盐腌渍食物D 用小苏打治疗胃酸过多4．已知pOH ＝－lg[c(OH —)]，又知正常人的血液pH ＝7.35。
则此人血液的pOH 值为A 等于7.35B 等于6.65C 大于7.35D 小于6.655．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－2834.9kJ ·mol －14Al （s ）＋2O 3（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－3119.1kJ ·mol －1由此得出的正确结论是A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 6．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
浙江省名校协作体高二上学期9月联考试题 化学 Word版含答案(修改)
浙江省名校协作体高二上学期9月联考试题化学Word版含答案（修改）高二年级化学学科考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．一切答案必需写在答题卷上，写在试卷上有效；4．考试完毕后，只需上交答题卷；5. 能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只要一个是契合标题要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下属于酸性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2SO4D．NH3·H2O2．以下仪器不可以．．．加热的是A．B．C．D．3．以下物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4．胶体和溶液的实质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否动摇存在D．分散质粒子直径的大小5．以下反响既属于氧化恢复反响又属于化合反响的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6．以下说法不．正确的选项是．．．．．．A．碘化银可用于人工降雨B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素C．晶体硅常用于制造集成电路D．氧化镁可做耐高温资料7．以下表示正确的选项是A．比例模型表示CCl4分子B．二氧化碳的电子式：:O:C:O:C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．S2-的结构表示图：8．以下说法正确的选项是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相反，熔化时需克制微粒间的作用力类型也相反B．某物质在熔融态能导电，那么该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子动摇结构D．NaHSO4晶体溶于水时，只要离子键被破坏9．在酸性溶液中，以下离子不能．．少量存在的是A．Mg2+B．HCO3ˉ C．SO42﹣D．Fe3+10．以下说法正确的选项是A．容量瓶和分液漏斗运用前必需要检漏并枯燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应拔出液面下C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，参与酸性高锰酸钾看能否褪色D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗濯11．以下说法正确的选项是 A ．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B ．H 2O 与D 2O 互为同分异构体C ．CH 3 CH 2COOH 与CH 3COOH 互为同系物D ．C 3H 8的一氯取代物有3种，其沸点各不相反12．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．SO 2具有恢复性，可用于漂白纸张D ．CaO 能与水反响，可用于食品枯燥剂13．以下离子方程式正确的选项是A ．氯气和水反响：Cl 2+H 2O Cl -+ClO —+2H +B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液和过量的廓清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．X 元素的复杂气态氢化物的沸点比Y 的高C ．W 元素与氢元素能够会构成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．以下说法正确的选项是A ．乙烯和苯都可以使酸性KMnO 4溶液褪色B ．等物质的量乙烯和乙醇充沛熄灭所消耗的O 2的质量相反C ．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响且实验现象相反D ．石油裂化是为了失掉更多的乙烯等气态短链烃16．以下说法正确的选项是A ．油脂、糖类和蛋白质都是自然高分子化合物B ．酯类在碱性条件下的水解反响叫做皂化反响C ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测能否水解完全D ．向鸡蛋清的溶液中参与某盐溶液，可观察到蛋白质发作凝聚，再参与蒸馏水，振荡后蛋白质又发作溶解，那么该盐一定不是硫酸铜17．以下试剂保管方法或实验方法中，不正确的选项是．．．．．．．A ．用托盘天平称取5.2gNaOH 固体时，不能把NaOH 放在纸片上称B ．用10mL 的量筒量取9.0mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL 处C ．浓硫酸保管在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D ．溴水密封保管，放置于阴凉处18．以下说法正确的选项是A ．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B ．生物炼铜就是应用植物对铜离子的吸收到达富集铜的目的C ．工业上用廉价的焦碳恢复铁矿石失掉铁D ．工业上应用氢气在氯气中熄灭生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．某电化学气敏传感器的任务原理如下图，以下说法不正确的选项．．．．．．是．A ．a 极为负极B ．b 极的电极反响式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电子流向：a 经外电路流向bD ．该传感器任务一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大20．某温度下，体积一定的密闭容器中发作如下可逆反响：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol ，以下说法正确的选项是A ．消耗2molX 同时生成3molZ ，说明到达了平衡形状B ．参与大批的Y 正反响速率加快C ．气体的密度不变时，说明到达了平衡形状D ．参与大批的X ，Q 变大 X W Y Z21．用Na 2FeO 4溶液氧化废水中的恢复性污染物M ，为研讨降解效果.设计如下对比实验探求温度、浓度、 pH 、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度与时间关系如下图，以下说法正确的选项是A ．实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B ．假定其他条件相反，实验①②说明降高温度，M 降解速率增大C ．假定其他条件相反，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D ．实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢22．参照反响Br+H 2 HBr+H 的能量对应反响历程的表示图，以下表达中正确的选项是A ．该反响的反响热△H=E 2﹣E 1B ．正反响为吸热反响C ．吸热反响一定要加热后才干发作D ．降高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率23．用N A 表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A ．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB ．规范状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为N AC ．在含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD ．向含有0.1mol 的FeI 2溶液中通入足量Cl 2，充沛反响后转移的电子数为0.2N A24．某兴味小组停止某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．步骤①研磨时需求在研钵中停止B ．步骤②参与氨水的作用是将Fe 2+ 完全沉淀C ．步骤③多步操作为过滤、洗濯、灼烧至恒重、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25．某溶液X 中能够含有以下离子中的假定干种：Cl －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同窗取100mL 上述溶液X ，停止了如下实验，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A ．气体A 能够是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在SO 42－C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，能够存在Na +D ．向溶液A 参与硝酸酸化的硝酸银溶液能够生成白色沉淀二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕26．〔6分〕淀粉在一定条件下水解可生成A ，气态烃C 中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F 分子式为C 4H 6O 2，具有香味、难溶于水的油状液体，G 可作高分子涂料。
06年化学竞赛真题
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
高中学生化学竞赛试题B组含答案
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。
4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。
5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。
6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
浙江省名校协作体高二化学9月联考试题
2016学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Cl: 35.5 Mn:55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于有机物的是A．HCl B．CO(NH2)2C． CO2 D．H2O2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、蒸发、分液、过滤3.下列属于电解质的是A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇4. 工业上冶炼钛有如右反应：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5. 下列属于吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸反应B. 盐酸与氢氧化钠反应C. 液化石油气的燃烧D. 石灰石高温分解6.下列说法错误的是A．油脂可用于制造肥皂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多高温C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污7.下列表示正确的是A. —CH3（甲基）的电子式为B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C. H2O分子的球棍模型： D．氟的原子结构示意图：8.下列有关氯及其化合物的说法错误的是A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸9.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．在鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质变性D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物10.下列说法错误的是A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素 B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质 D．金刚石和足球烯互为同素异形体11.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应12. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v（SO2）正=2v（O2）逆C．各组分的反应速率均相等 D．反应体系中混合物的组成保持不变13.下列离子方程式错误的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CaCO3＝CO2↑＋H2O ＋Ca2+ B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+ 2H2OD．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A．原子半径:Z>W>X>YB．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C．最简单气态氢化物的热稳定性:X> Z > WD．最高价氧化物对应水化物的酸性:X> Z > W15.有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是A．a和c是同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能使酸性高锰酸钾褪色 D．只有b和c能发生取代反应16. 下列关于苯的说法错误的是A．苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B．苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C．苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D．工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到17. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 下列关于该电池的说法错误的是A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C．活性炭电极上发生氧化反应D．电池工作时实现了化学能向电能的转化18. X（s）+3Y（g）Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。
联考(六)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（六）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A 耐腐蚀性B 还原性C 热传导性D 延展性2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
不同的金属应选用不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据A 金属在自然界的存在形式B 金属熔点的高低C 金属离子得电子的能力D 金属元素在地壳中的含量3．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A 10B 12C 24D 284．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：①电石和水；②MnO2和浓盐酸；③Cu和稀硝酸；④Na2SO3和硫酸；⑤浓盐酸和浓硫酸A 1个B 2个C 3个D 4个5．可逆反应3A(g)3B＋C，△H＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A B和C可能都是气体B B和C一定都是气体C 若C为固体，由B一定是气体D 有可能B为固体，C为气体6．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中7.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A 氨水的浓度增大，pH减小B 液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C 液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D 液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大8．下列说法不正确的有①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；⑥医用酒精的质量分数为85%；⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A 2个B 3个C 4个D 5个9.我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。
其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
2006全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。
●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。
不得携带任何其他纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。
1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。
1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
浙江省名校高二化学竞赛联考(九)
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．在医学、日常生活中四种常见溶液①福尔马林；②医用酒精；③生理盐水；④食醋中的醋酸。
它们的浓度大小顺序为A ①＞②＞③＞④B ②＞①＞③＞④C ②＞④＞①＞③D ②＞①＞④＞③2．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤－碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌鱼片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。
“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有－番风味。
以下有关“过桥米线”的说法不正确的是A 上层浮油沸点较高，难以挥发B 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C 去掉上面的－层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D 上层浮油高温水解可产生美味的物质3．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基，m个次甲基，其余为羟基。
则羟基的个数为A 2n＋3m－aB n＋m＋aC m＋2－aD m＋2n＋2－a4．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的量的个数是①物质的量(n) ②摩尔质量(M) ③相对原子质量(M r) ④气体摩尔体积(V m) ⑤原子半径(r)⑥键能(E) ⑦燃烧热(△H) ⑧溶解度(S) ⑨溶质的质量分数(w) ⑩化学反应速率(v)A 3个B 4个C 5个D 6个5．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A 分子晶体B原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体6．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。
2006年高二化学竞赛试题
2006年高二化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11 ②8 ③7 ④3A．①④B．①②C．①③D．②③5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B．硫化羰可用作灭火剂s c oC．硫化羰的电子式为：D．硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度H CCC C H HH 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A 、Al 3+B 、Al(OH)3C 、AlO 2ˉD 、Al 3+和Al(OH)310、有M 、R 两种主族元素，已知M 2-离子与R +离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A 、M 与R 的质子数之和一定等于19B 、M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C 、M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D 、M 和R 的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是 （ ）A 、难失去电子的原子，易形成阴离子B 、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C 、含有金属元素的离子不一定是阳离子D 、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A 、Br －B 、SO 42－C 、H 2SO 3D 、NH 4＋13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 14、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）A ．2B ．4C ．5D ．615、叠氮酸 HN 3 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c HN 3 ＞c H + ＞c -3N ＞c OHB. HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c Na + ＞c -3N ＞c OH＞c H +N与CO2含相等电子数D. -316、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液+H++2OH NH3·H2O+H2ONH+4D．KHS的水解：HS-＋HO H3O ++S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质A 沸点特别低B 高温下能与金属反应C 溶解度很小D 密度与空气接近2．下列物质按照纯净物、混合物、盐和非电解质顺序排列的是A 盐酸、水煤气、硫酸钠、干冰B 冰醋酸、福尔马林、纯碱、乙醇C 冰、明矾、苛性钠、氧化铝D 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应：NaClO ＋H 2O 2＝O 2↑＋NaCl ＋H 2O 下列说法正确的是A H 2O 2在反应中失去电子B NaClO 既是氧化剂又是还原剂C O 2既是氧化产物又是还原产物D 混合液具有更强的杀菌消毒能力4．对下列对硝酸事实的解释正确的是A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2＋D 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化5．某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有A 除去鸡蛋白中的少量食盐B 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C 检验自来水中是否含氯离子D 除去热水瓶胆内的水垢6．若把质量数为12的碳原子（12C ）的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的有①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g 氢气在标准状况下的体积A 1个B 2个C 3个D 4个7．下列实验操作、目的、结论正确的是A 浓H 2SO 4与乙醇的混合液−−→−C o 140制乙烯气体B 试液−−→−KSCN 颜色无明显变化−−−−→−22O H 滴加少量溶液变血红色，证明试液中含Fe 2＋C 稀盐酸溶液−−−−−→−试纸浸入溶液pH 对照比色卡，pH 为0.5 D 乙酸乙酯与乙酸的混合物−−−−−−−→−分液烧碱溶液振荡，静置，弃去上层，除去杂质乙酸 8．某可逆反应A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A ，甲容器中3min 后B 的浓度达到0.12mol/L 保持不变，乙容器中2min 后C 的浓度达到0.06mol/L ，且保持不变，下列说法中正确的是A 甲容器中温度比乙容器中高B 乙容器中温度比甲容器中高C 乙容器中使用了催化剂D 甲容器中使用了催化剂9．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如2分子烯烃RCH ＝CHR ＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH ＝CHR 和R ＇CH ＝CHR ＇。
则分子式为C4H 8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A 5种B 4种C 3种D 2种10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ ·mol —1）P —P ：198 P—O ：360 O ＝O ：498，则反应P 4（白磷）＋3O 2→P 4O 6的反应热△H 为A －1638KJ/molB ＋1638KJ/molC －126KJ/molD ＋126KJ/mol二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．下列各组离子一定能大量共存的是A 含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B 在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－D由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO3—12．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为A CH3COONaB CH3COONa、NaOHC CH3COOH、CH3COONaD CH3COOH、NaOH13．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中不正确的是Ａ常温条件下，酚酞的变色范围：Ｂ分散系的分类：ＣAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：ＤCO2与NaOH溶液反应的产物：14．下列物质分离的过程中涉及共价键断裂的是A用碱液除去溴苯中的溴B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC 用CCl4萃取碘水中的碘D 用升华法除去碘中混有的少量NaCl15．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸．．与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气合成氨17．据华盛顿消息，2004年5月，美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
在宇宙的气云中发现糖分子存在的迹象意味着，可能早在恒星和围绕其旋转的行星出现之前，构成生命的化学物质就已在这类气云中形成了。
试题：下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A 乙醇醛糖与葡萄糖互为同系物B HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C HOCH2CHO与甲酸甲酯互为同分异构体D 1mol乙醇醛与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（九）（时间：120分钟满分：150分）18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－－SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。
下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。
下列说法中不正确的是A 反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致B 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C 纵坐标为v (H＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合D 图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n(Cl－)增加19．保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。
生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是A 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C NaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离20．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n苯（n≥2）的二氯取代物种数为A n2＋4nB n2＋3.5n＋1C n2＋3.5n＋1.5D 0.5n2＋6.5n－3三、（本题包括2个小题，共20分）21．（10分）某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
（1）装置B的三个作用是①；②；③。
（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）。
①少量澄清石灰水②少量小苏打溶液③少量氯化钡溶液④少量硝酸钡溶液反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）。
（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号），二氧化硫的转化率是（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不必化简）。
①装置F增加的质量a g ②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g③装置B增加的质量c g ④装置E增加的质量d g22．（10分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6种），并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是（6种）；（2）实验验证：四、（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。
（1）写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。
（2）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。
（3）写出K和E反应的离子方程式。
写出F溶液和H反应的离子方程式。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为。
24．（12分）欧洲航天局2005年1月21日报道，他们对“惠更斯”号探测器拍摄的“土卫六”照片发现：土卫六表面流动着液体，这些液体并不是水，而是液态甲烷。
这些甲烷在土卫六上充当的角色类似于地球上的水。
正是这些液态甲烷，在土卫六“描绘”出复杂多变的地形。
照片显示，土卫六表面地形崎岖不平，有山脊，山峰和河流渠道。
由此可推断，塑造土卫六表面地形的力量类似于早期的地球。
在我国的西部地域底下由于条件同“土卫六”有相似之处，也蕴藏着大量天然气，我国现已实施的“西气东输”宏伟工程将大大改善我国的能源结构。