2018届二轮复习 NA的计算与应用课件(13张)(全国通用)-物理小金刚系列

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2018届高考化学二轮复习化学计量及其应用课件(90张)(全国通用)

－1
。
3．物质的量在化学方程式中的应用将 15.6 g Na2O2 固体加入足量的水中，制成 200 mL 溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为 2.24 L 。。
23 0.2 N 或 1.204 × 10 A (2)反应过程中转移电子总数为
L－1 (3)所得溶液的物质的量浓度为 2 mol·
专题二化学计量及其应用
[最新考纲]
1.了解物质的量 (n)及其单位摩尔 (mol)、摩尔质
量、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.根据微粒(原子、分子、离子等)
物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念 6.
(2)若将该气体溶于水配成 50 mL 溶液，密度为 0.9 g· cm－3，
－1 3 mol · L 5.67% 所得溶液中溶质的质量分数为。物质的量浓度为。
(3)若将上述所得溶液取出 10 mL，其质量分数为 5.67% ，
L 再加水稀释到 50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 0.6 mol·
mol
g· mol－1
L· mol－1 mol· L－1
＝ c(B) · V(溶液)；
mol－1
m 换算公 n＝ M 式 N＝n· NA
V气体 Vm ＝
2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 3.36 L NH3： (1)该气体的物质的量为 0.15mol 含氨气分子数为 0.15NA 。，质量为 2.55 g ，所
题组训练题组一类型一关注“NA”应用六种类型气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

高考物理二轮总复习精品课件第一编核心专题突破专题6 热学近代物理第一讲热学 (3)

T= T0=2.5T0。
2
3
汽缸内气体体积变为2V0,由理想气体
规律总结
多个系统相互联系的恒定质量气体问题,往往以压强建立起系统间的关系,
各系统独立进行状态分析。要确定每个研究对象的变化性质,分别应用相
应的实验定律,并充分应用各研究对象之间的压强、体积、温度等量的有
效关联。若活塞可自由移动,一般要根据活塞的平衡状态确定两部分气体
螺旋方式在环形管中向右旋转前进,分子热运动速率较小的气体分子将聚
集到环形管中心部位,而分子热运动速率较大的气体分子将聚集到环形管
边缘部位。气流到达分离挡板处时,中心部位气流与分离挡板碰撞后反向,
从A端流出,边缘部位气流从B端流出。下列说法正确的是(
)
A.A端为冷端,B端为热端
B.A端流出的气体分子热运动平均速率一定小于B端流出的
量的氮气(视为理想气体),在不同温度下分子速率分布如图所示,纵坐标表
示各速率区间的氮气分子数所占总分子数的百分比,横坐标表示分子的速
率,图线甲为实线、图线乙为虚线。下列说法正确的是( ABD )
A.图线甲对应的氮气压强较大
B.图线甲对应的氮气分子的平均动能较大
C.由图像能直接求出任意速率区间内氮气
分子数目
分子热运动的平均速率减小,而不是所有分子热运动速率都减小,速率大的
分子数占总分子数比例减少。选项A、B、D错误,C正确。
分层演练——拿高分
练真题·明考向
1.(命题角度2、3)(多选)(2022湖南卷改编)利用“涡流效应”可实现冷热气
体的分离。如图所示,一冷热气体分离装置由喷嘴、涡流室、环形管、分
离挡板和冷热两端管等构成。高压氮气由喷嘴切向流入涡流室中,然后以
的压强关系。

2018届高考化学二轮复习化学常用计量课件(全国通用) (共36张PPT)

件
状况
熟记在标准状况下是液体或固体的物
物质的聚集
状态
质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、
酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①某些物质分子中的原子个数，如
物质的微观结构
Hale Waihona Puke Ne、O3、P4 等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、 18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60、烃中碳碳键数目等；④最简式相同或摩尔质量相同物质的粒子数。如
考向二有关物质的量浓度的计算 [名校备考]
专题二化学常用计量
命题分析——对考向把握要准 (清晰备考方向)
考向一阿伏加德罗常数及定律的综合应用 [名校备考]
1．NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式的使用范围 n＝VVm(标准状况的下气体)。 n＝cV(V 是指溶液体积)，若不能计算物质的量则此选项错误。
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为 MA 和 MB，气体密度为 ρA 和 ρB，分子数为 NA 和 NB，其质量为 WA 和 WB。对各选项进行分析：A 项，MmA＝MnB，则 MA∶MB＝m∶n，正确；B 项，两气体的体积相等，则 ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C 项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体的分子数与其摩尔质量成反比，即 NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套：专题一化学基本概念第3讲精品优选公开课件

答案 A
命题规律
考点考法
【考法训练2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向气体体积
速判技能没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义
22.4 L·mol－1的 ①看是否为标准状况；
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H＋的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2 分子也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P－Cl 键数目小于 2NA，错误。答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分

高三化学高考备考二轮复习以NA为主的综合考查课件

以NA为主的综合考查
1 (2021·全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为 10NA B．3 mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA
C．32 g 环状 S8(
)分子中含有的 S—S 键数为 1NA
D．1 L pH＝4 的 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液中 Cr2O27－离子数为 0.1NA
答案 C
6．(2021·长春市高三质量监测)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是( ) A．充电时，锌电极接外电源的负极
丁达尔效应、聚沉和电泳;加入电解质溶液、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体。
(2)从化学键的角度认识化学变化:化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面,仅有化学键的破坏,没有
5．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
3．具有特殊关系的物质等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2 与 CO、NO2 与 N2O4 等具有的原子、分子数目。
4．可逆过程
催化剂 (1)可逆反应：N2＋3H2高温、高压 2NH3、2NO2
N2O4 、 2SO2＋
催化剂 O2 △ 2SO3、Cl2＋H2O

2018高考新课标数学理二轮专题复习课件：专题三第2讲数列求和及综合应用精品

[规律方法] 1.一般地，如果数列{an}是等差数列，{bn} 是等比数列，求数列{an·bn}的前 n 项和时，可采用错位相减法求和，一般是和式两边同乘以等比数列{bn}的公比，然后作差求解．
2．在写“Sn”与“qSn”的表达式时应特别注意将两式 “错项对齐”，以便下一步准确地写出“Sn－qSn”的表达式．
(2)错位相减法求和．错位相减法是在推导等比数列的前 n 项和公式时所用的方法，这种方法主要用于求数列{an·bn}的前 n 项和，其中{an}，{bn}分别是等差数列和等比数列． (3)裂项相消法求和．裂项相消法是指把数列和式中的各项分别裂开后，某些项可以相互抵消从而求和的方法，主要适用于 ana1n＋1或ana1n＋2(其中{an}为等差数列)等形式的数列求和．
(2)解题时准确构造函数，利用函数性质时注意限制条件．
(3)不等关系证明中进行适当的放缩．
[变式训练 2] (2016·湖北七市 4 月联考)已知数列{an} 的前 n 项和为 Sn，且 Sn＝2n2＋2n.
(1)求数列{an}的通项公式； (2)若点(bn，an)在函数 y＝log2x 的图象上，求数列{bn} 的前 n 项和 Tn. 解：(1)当 n≥2 时，
2．数列与函数、不等式的交汇
数列与函数的交汇问题一般是利用函数作为背景，给出数列所满足的条件，通常利用点在曲线上给出 Sn 的表达式，还有以曲线上的切点为背景的问题，解决这类问题的关键在于利用数列与函数的对应关系，将条件进行准确的转化．数列与不等式的交汇问题一般以数列为载体，考查最值问题，不等关系或恒成立问题．
[规律方法] 1.裂项相消法求和就是将数列中的每一项裂成两项或多项，使这些裂开的项出现有规律的相互抵消，要注意消去了哪些项，保留了哪些项．

高考化学大二轮复习专题一化学基本概念2化学常用计量及应用课件

关闭
A
解析答案
-15-
精要排查真题示例知能提升对点演练
一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制480 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液所需的仪器有 500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒(共6 种) 。 2.配制80 mL 1 mol·L-1的HCl溶液所需的仪器有 100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒(共5种) (用5 mol·L-1的浓盐酸配制)。
反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。
关闭
B
解析答案
-8-
精要排查真题示例知能提升对点演练
2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 关闭 D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
-11-
精要排查真题示例知能提升
2.NA判断的七大“陷阱”
对点演练
-12-
精要排查真题示例知能提升对点演练
-13-
精要排查真题示例知能提升对点演练
题组一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018湖南H11教育联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是( )
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A.①②③ B.①②⑤
C.③④⑤ D.①④⑤
关闭
由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的

[优选]新高考化学全国通用二轮复习化学计量及其应用课件

3．(2019·全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
【（名师校整课理堂课】本获专奖题PP）T-新高考化学全国通用二轮复习化第学部计分量专及题其化应学用计课量件及其pp应t优用质课说件课（稿最（新精版选本））推荐
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【（名师校整课理堂课】本获专奖题PP）T-新高考化学全国通用二轮复习化第学部分量专及题其化应学用计课量件及其pp应t优用质课说件课（稿最（新精版选本））推荐
【（名师校整课理堂课】本获专奖题PP）T-新高考化学全国通用二轮复习化第学部计分量专及题其化应学用计课量件及其pp应t优用质课说件课（稿最（新精版选本））推荐
2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1NaCl 溶液含有 28NA 个电子
B [A 项，3 g 3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO43－会发生水解，所以含有 PO34－的数目小于 0.1NA，错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n＋1，则该混合物中共价键数目为 13NA，正确。]

高考化学二轮复习专题02化学常用计量课件

答案：D
2．[2016·四川理综]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
[全国卷]
1．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 1.0NA
为2NA
解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1
mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol
FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B
项错误；标准状况下，11.2
L甲烷和乙烯的混合气体为0.5
mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5
解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的
质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1
mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电
子的物质的量分别为

高中化学二轮复习回扣基础三“NA”应用再思考练习(2021学年)

２０18版高中化学二轮复习回扣基础三“NA”应用再思考练习编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（20１8版高中化学二轮复习回扣基础三“ＮA”应用再思考练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２018版高中化学二轮复习回扣基础三“NＡ”应用再思考练习的全部内容。

三、“NＡ”应用再思考1.常温常压下,1 mol氦气所含原子数为N A(对)2．标准状况下,2．２4 L Cl２与氢氧化钠完全反应转移电子数为0。

2ＮA（错，0。

1N A)3．标准状况下，1 Ｌ辛烷完全燃烧生成CＯ2 8 L（错,标准状况下辛烷是液体)4.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0。

2NＡ（错，0.１N A)5.3。

4 g Ｈ２O2完全分解，转移电子数为0。

2N A（错,0。

１N A)6．２。

4 ｇ Mg无论与O2还是与Ｎ2完全反应，转移电子数都是0。

2NＡ(对)7.5.６ g Ｆe与Cｌ2完全反应,转移电子数为0。

2N A(错,0.3ＮＡ)8.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为２N A个,则阳极质量减少６４ g(错,阳极溶解的不都是铜)９.1 L 1 moｌ·L-１饱和ＦeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fｅ(OH）3胶粒数为ＮA个（错，〈ＮA)10．10 g ４6％的乙醇水溶液中所含H原子数为0。

6N A(错，还要考虑水，应为1。

2N A）1１．1 mｏl —ＯH中所含电子数为9ＮA（对)1２.1 mol CＨ错误!所含的电子数为8N A(对)13．2 g NO2和44 g N2O４的混合气体所含原子数为３N A（对）１4.Ｔ℃ 1 L pH＝６的纯水中含10-６NＡ个ＯＨ－(对）15.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5。

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解析答案
-5一二三
二、NA与粒子的组成例2(2017高考模拟题改编)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NA B.0.012 kg 14C所含的原子数为NA
关闭 C.78 g 苯含有键的数目为 3NA 1.6 g O2 和 O3 组成的混合气体中氧原子为 0.1 mol,即氧原子数为 D. ,16 g CH4含有 NC C—H共价键 A个 0.1 N常温下 kg 14 所含的原子数小于 NA,B 项错误;苯分子 A,A 项正确;0.012
错误;常温常压不是标准状况,气体摩尔体积不是22.4 L· mol-1,C项正确,D 项错误。
关闭
标准状况下苯和CH3CH2OH均为液体,不能用气体摩尔体积计算,A、B项
关闭
C
解析答案
-3一二三
解题指导首先分析物质的聚集状态和气体体积是否为标准状况下的体积,然后判断各选项的正误。方法拓展解答此类问题应注意以下两点: 1.物质的聚集状态与所处状况有关,在标准状况下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子数大于4的烃、SO3等物质均不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算。 2.气体的体积与所处的状况有关,某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标准状况下的物质的量是1 mol,而在非标准状况下的物质的量不一定是1 mol;故在非标准状况下,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量。
-8一二三
对点训练2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 ( ) + 中所含的电子数为10N A.18 g NH4 A B.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA 关闭 D.28 g CO2分子数为2NA + C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成 + 1 个 NH4 的电子数为 10,18 g NH4 的物质的量为 1 mol,所含的电子数为 10NA,A 项正确;铁与硝酸反应可以生成 Fe2+,也可以生成 Fe3+,B 项错误;用惰性电极电解饱和食盐水,阴极反应为 2H++2eH2↑,生成 2 g 氢气,则转移的电子数目为 2NA,C 项正确;C3H6 与 C2H4 的最简式为 CH2,28 g 混合物中碳原子的物质的量为 2 mol,完全燃烧生成关闭 B CO2 分子数为 2NA,D 项正确。
-7一二三
2.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析B选项这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1、22 g· mol-1,所含中子数分别为10、12。 3.准确判断物质中化学键的数目是避开C、D选项这类陷阱的有效方法。中学常见物质中的化学键数目为: 1 mol H2O中含有2 mol O—H键,1 mol NH3中含有3 mol N—H 键,1 mol CH4中含有4 mol C—H键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键,1 mol P4中含有6 mol P—P键,1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si 键,1 mol石墨中含有1.5NA C—C键,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA个极性键、(n-1)NA个非极性键,苯分子中不含碳碳双键。
中不含键,C 项错误;16 g CH4 为 1 mol,每个 CH4 分子中含 4 个 C—H 共价键,故 1 mol CH4 分子中含 4NA 个 C—H 共价键,D 项关闭 A 错误。
解析答案
-6一二三
解题指导解答此类题目要注意分析物质的组成,特殊物质的摩尔质量或分子中的粒子数、分子中含化学键的数目等。方法拓展 1.物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答A选项这类问题的关键。高考常涉及的物质有: ①稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数; ②Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比; ③混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
题型二
NA的计算与应用
-2一二三
一、NA与物质的聚集状态例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数不是 2NA D.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子
-4一二三
对点训练1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,1.12 L O2所含原子数为0.1NA B.常温常压下,15 g甲基(—CH3)所含的中子数为6NA C.标准状况下,1 mol CHCl3约为22.4 L D.标准状况下,将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数关闭为3NA 常温常压下,1.12 L O2 不是 0.05 mol,故所含原子数不是 0.1NA,A 项错误;一个甲基中含 6 个中子,15 g 甲基(1 mol)含中子数为 6NA,B 项正确;标准状况下,CHCl3 是液体,C 项错误;NO 和 O2 混合后会发生化学反应 2NO+O2 2NO2,故标准状况下,将 2 mol NO 和 1 mol O2 混关闭合 , 体系中的分子总数小于 3 N A,D 项错误。 B
解析答案
-9一二三
三、NA与化学反应例3(2017四川理综)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA 关闭 B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA 电子,2.4 A 项,Mg 在 O2 中完全反应,燃烧生成 MgO,1 mol Mg 转移 2 mol C. 氢原子数为 0.4NA的CH3OH分子中含有的 σ数目为键数为0.2 0.4N NA A g Mg 为 0.1 mol,则转移电子的物质的量为 0.2 mol, ,错误;B 5.mol· 6 L L-1 CH COOH溶液中含有的H+数为0.05N L 0.5 项,nD.0.1 (CO2)= =0.253mol,N(O)=0.25× 2NA=0.5NA,正确;C 项 A ,1 mol

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