非金属元素及其化合物(错题集)
非金属及化合物错题集
非金属及其化合物错题集（ ）1．如右图，A 处通入潮湿的Cl 2，关闭B 阀时， C 处的干燥的红布看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中装的是A ． H 2O B. NaOH 溶液C ． 浓H 2SO 4 D. 饱和NaCl 溶液（ ）2．下列物质不能区别SO 2和CO 2气体的试剂是A ．石蕊试液B ．KMnO 4溶液C ．品红溶液D ．酸化的Ba(NO 3)2溶液（ ）3．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生二氧化硫的体积在标况下为20.16L 。
则取用浓硫酸的实际体积 ( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL （ ）4、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是A 、Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 、加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 、加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 、此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化（ ）5．在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol·L －1B ．0.036mol·L －1C ．0.026mol·L －1D ．0.030mol·L －1（ ）6．将足量CO 2气体通入偏铝酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．Al(OH) 3 Na H CO 3B ．Al(OH) 3 Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、Al 2O 3D ．NaAlO 2 （ ）7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况，仅含一氧化氮和二氧化氮），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol8、最近科学研究表明，氯胺（NH 2Cl ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂.请写出氯胺的电子式 ；氯胺的消毒原理是因为能发生微弱水解，写出其化学方程式 。
人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
高一非金属及其化合物习题含答案
非金属及其化合物1．〔全国卷 1〕 以下表达正确的选项是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成L iO22B ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液可生成 BaSO 3 沉淀C ．将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+复原成 Cu D ．将 NH 3 通入热的 CuSO 4 溶液中能使 Cu【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B 错 误 ， 酸 性 ： HCl ＞ H 2SO 3 ＞ H 2CO 3 所 以 通 入 后 无 BaSO 3 沉 淀 ， 因 为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑ ； D 错 误 ， 溶 液 中该反 应难以发生 ， 先 是 ：△2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4) 2SO 4, 接着 Cu(OH)2 CuO+H 20, 溶液中 NH 3 不能复原 CuO 为C u , 要复原必须是枯 C 正确，强酸制弱酸，酸性： H 2CO 3 ＞ HClO,反响为： CO 2 +H 20+Ca(ClO) 2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 C 【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫 及其化合物， 氮及其化合物等 A 、B 、C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。
【点评】 再次印证了以本为本的 此题四个选项就直接取材于课本， 单 题，不重视根底，就有错！ 2． 〔全国卷 1〕12．一定条件下磷与枯燥氯气反0.25g 状况〕，那么产物中 PCl 3 与 PCl 5 的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ． 3：1 D ．5：3 【解析】设n (PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/31≈ 0.008,, ① ； 由 C l 元 素 守 恒 有 3X +5X=0.006,Y=0.002 应选 C【命题意图】 考察学生的根本化学计， 涉及一些方法技巧的问题， 还涉及到过量 问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】此题是个原题，用百度一搜就知的据元素守恒来解方程法，还有十字穿插法， 平均值法、 得失电子守恒等多种方法，此题不 好！〔全国2〕7．以下表达正确的选项是A．Li 在氧气中燃烧主要生成L i O2 2B．将SO2 通入B aCl 溶液可生成BaSO3 沉淀2C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2+D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu 复原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3 ＞H2CO3 所以通入后无BaSO3 沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑； D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：△2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO4, 接着Cu(OH)2 CuO+H20, 溶液中NH3 不能复原CuO为Cu, 要复原必须是枯燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3 ＞HClO,反响为：CO2 +H20+Ca(ClO) 2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案
高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。
①②⑥正确，答案选A。
2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
非金属及其化合物易错易混淆点
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性1．氯水三平衡Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－ [:H2O H＋＋OH－2．氯水成分三种分子H2O、HClO、Cl2四种离子Cl－、ClO－、H＋、OH－3．氯水性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
4、卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。
I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
4、①如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。
②如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水。
其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。
5、(1)C O2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。
SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。
(3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。
6、检验SO 2－4应注意的问题(1)检验SO 2－4时要防止其他离子的干扰。
①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
②CO 2－3、SO 2－3干扰：因为BaC O 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
高中化学专题06 常见非金属及化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B2．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项 a b c mA N2NO HNO3O2B Na2CO3NaHCO3NaOH CO2C H2S S SO2O2D Fe FeCl2FeCl3Cl2【答案】C【解析】A．氮气和硝酸不反应，氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，所以不能实现转化，选项A错误；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以不能实现转化，选项B错误；C、硫化氢与氧气反应生成单质硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，各组物质之间可通过一步反应实现，选项C正确；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以不能实现转化，选项D错误。
3．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾工厂废气的排放C NO2温室效应汽车尾气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【答案】D4．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D 酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。
全国2019年高考化学易错点(08)非金属及其化合物(知识点讲解)
易错点08 非金属及其化合物瞄准高考1．（2018课标Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2．（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂A．NaB．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选A。
3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D4．（2016课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
高三人教版化学总复习 易混易错4 非金属及其化合物Wor
书写方程式写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
1．Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===== SiO 2－3＋2H 2↑2．SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===== SiO 2－3＋H 2O3．SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑4．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===== H 2SiO 3↓＋2HCO －35．Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===== SiF 4↑＋2H 2↑6．Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C7．Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 8．Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===== Cl －＋ClO －＋H 2O9．Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O 10．把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===== SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － 11．将Cl 2和SO 2混合通入H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===== 4H ＋＋2Cl －＋SO 2－412．将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===== 2H ＋＋2Cl －＋S ↓13．将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14．电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 15．把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===== CuS ↓＋2H ＋16．FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2S ↑17．FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O18．将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===== 3S ↓＋2H 2O19．把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===== 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋20．把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===== 3S ↓＋3H 2O21．把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===== 5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋22．Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 23．C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O24．把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===== Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑25．N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 326．把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －27．实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O28．NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===== CO 2－3＋H 2O29．NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===== BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O30．Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===== 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑31．Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O32．Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O33．Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O34．Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O35．C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 36．S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O。
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第四章非金属及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25℃,1体积水约可溶解2体积Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl⑴氯原子的结构示意图:⑵氯气制法：MnCl2 +4HCl (浓）加热MnCl2 +2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应,生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟,加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）②与非金属反应，得非金属氯化物.H2+Cl2点燃2HCl (苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl (发生爆炸，产生白雾）③与还原性化合物发生氧化还原反应SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝)⑷氯气与水反应,生成盐酸和次氯酸。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题
高考化学复习无机非金属材料专项易错题一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。
2．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①中发生的反应是Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H 2O ，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。
高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题含答案解析
高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。
若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。
气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液D HCl6mol∕L NaNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
3．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
则下列说法不正确的是A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【答案】C【解析】试题分析：铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xmol Fe、ymol Cu，，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根据得失电子守恒，0.1mol Fe、0.15mol Cu共失去0.6mol电子，所以生成的气体不可能是0.3 mol NO、0.1 mol NO2，故C错误。
人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题含答案(K12教育文档)
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绝密★启用前人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2。
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( ）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部3。
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）4。
可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体（）A．将光束照射,有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味,有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体5。
下列关于氯水的叙述正确的是( ）A．新制氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6。
下列物质的用途不正确的是( ）A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O),反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶58.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气.下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、双选题(共5小题,每小题6。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案
高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。
2013高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题(1).pdf
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(教材改编题)我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )。
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 2．下列说法正确的是( )。
①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色 ②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色 ③由2Fe＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3 ④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中 ⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应 ⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 3．下列与实验相关的叙述正确的是( )。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 4．(2011·海南化学改编，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述不正确的是( )。
A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有二种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 5．(2012·广东理综，12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )。
选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜6.(2012·福建三明高三一模)下列有关化学实验的叙述正确的是( )。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错题集锦
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错题集锦单选题1、下列说法不正确．．．的是 A ．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B ．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO 2C ．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D ．石墨可做润滑剂和电极材料2、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2+C 高温Si+CO 2B ．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H ++4F -+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O C ．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O D ．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑ 3、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4、下列有关IVA 族元素形成的物质的叙述中，不正确的是 A ．金刚石和石墨互为同素异形体B ．石墨导电，可用作电极材料 C ．二氧化硅可用作半导体材料D ．72Ge 和74Ge 互为同位素 5、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A ．石墨烯材料可用于开发电池电极材料B ．手机芯片的主要成分是硅C．超导陶瓷是传统硅酸盐产品D．可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NO3-B．Na+、Cl-、Fe3+、H+C．Na+、NH4+、I-、OH-D．Na+、H+、SiO32-、Cl-7、CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。
实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319 .68 kJ·mol-1。
(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)
（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应 如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
高一化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案
高一化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
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非金属元素及其化合物
5. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④③①
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58 L(标准状况，保留2位小数)。
2. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效
缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4－5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是
A．氯胺水解产物最初为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为
4．下列实验现象描述正确的是 ( ) A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
5. 下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是( )
①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水
④NaOH⑤浓HCl
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．①④⑤
7．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是 ( )
A．是较强的氧化剂
B．是一种化合物
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
11．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过
程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( A )
(3)ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl－.现对某水样进行消毒，消耗ClO2
100 g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗_82.96_______L(标准状况下)Cl2.
(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶
液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
__0.2mol/L______.
6．硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（）
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂
C．接触氧化在常压下进行D．净化后炉气中要有过量的空气
9．将含a mol Na2SO3 的溶液与含b mol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若再加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）
A．大于2 B．小于2
C．等于2 D．大于1/2
1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO32-+CO32-+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO ↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
3.能实现下列物质间直接转化的元素是（）
+O2+H2O+NaOH或HCl
单质氧化物酸或碱盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
8．下列各组气体：①HC l；②H I；③Cl2；④H2S；⑤SO2；⑥SO3；⑦NH3；⑧HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是（）
A．①②④⑦⑧B．③⑤⑥C．②④⑥⑦⑧D．①③⑤⑦
2．下列说法正确的是()
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊
试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()
A．SO2B．NO－3
C．Fe3＋D．Fe2＋
5.将SO2尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.。