化学式的计算4
化学式的计算
质量比=微粒个数比× 质量比=微粒个数比×相对质量比
混合物的计算 1.杂质不含该元素 1.杂质不含该元素 2.杂质含该元素 2.杂质含该元素
2008年 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝” 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。 已知三聚氰胺为白色晶体， 已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精” 可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C 据此请计算： 化学式为C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。 写出具体的计算过程，结果精确到0.01% 0.01%） （写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） 某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 18％， （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量 2.88％（ ％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白 ）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺 奶粉中添加0.1g三聚氰胺， 质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上 蛋白质。（ 。（写出具体的计 g蛋白质。（写出具体的计 能增加 _ 算过程，结果精确到0.01g 0.01g） 算过程，结果精确到0.01g）C:12 H:1 N:14
化学式的相关计算
三聚氰胺化学式为C 是一种化工原料， 三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种化工原料， 有轻微毒性，计算： 有轻微毒性，计算： 三聚氰胺相对分子质量： (1) 三聚氰胺相对分子质量： 三聚氰胺中碳、 氮元素的质量比： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： 三聚氰胺中氮元素的质量分数（ ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%） 0.1%） 相对原子质量:C:12 相对原子质量:C:12 H:1 N:14
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。
在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。
化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。
化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。
化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。
例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。
化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。
在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。
例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。
化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。
化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。
化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。
化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。
例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。
再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。
化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。
化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。
例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。
再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。
化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。
通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。
化学式和化合价的计算
化学式和化合价的计算化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
本文将介绍化学式和化合价的计算方法，并提供一些例子进行解释。
一、化学式的计算化学式是用元素符号表示化合物组成的一种表示方法。
在计算化学式时，我们需要知道化合物中各个元素的化合价和各元素的原子数目。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物是由阳离子（正离子）和阴离子（负离子）组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据阴阳离子的化合价以及它们的原子数目来确定化学式。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，因此它们的离子式为Na+Cl-，可以简化为NaCl。
2. 分子化合物的化学式计算分子化合物是由非金属元素组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据元素的化合价和原子数目来确定化学式。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，因此它们的化学式为CO2。
二、化合价的计算化合价是指元素在化合物中的价态，用来表示元素的电荷状态和元素之间的化学键。
计算化合价时需要根据化合物中元素的原子价和化合物中实际的电荷状态来确定。
1. 离子化合物的化合价计算对于离子化合物，元素的化合价即为元素的原子价。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠的原子价为+1，氯的原子价为-1，因此它们的化合价分别为+1和-1。
2. 分子化合物的化合价计算对于分子化合物，元素的化合价为化合物中元素的电荷数目。
例如，二氧化碳（CO2）中，碳原子和氧原子的化合价分别为+4和-2，因为氧原子带有负电荷，碳原子带有正电荷。
总结：化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
化学式的计算需要根据离子和分子中元素的化合价和原子数目来确定，而化合价的计算则需要根据原子价和化合物中元素的电荷状态来确定。
通过以上的解释和例子，希望读者能够更好地理解化学式和化合价的计算方法，从而在化学学习中取得更好的成绩。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
7
中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
化学式的计算.
元素的质量分数＝ 该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 56 100% =11.2mg
；每个
个原子。
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1 ×100%=
z=____.
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝ 该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
56 x 7 16 y 3
x2 y3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3．
1.某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为21：8，求化学 式．
2.某氮的氧化物中N、O元素的质量比为7：8（7：4，7： 20）求化学式．
3.C15H14ClN3O4S由 量 分子中含有
种元素组成，相对分子质
，各元素质量比
4.4化学式的计算
O2 H 2O NH4NO3 Ca(OH)2 注意：带括号的化学式运算时也要带上括号。
公式：各元素的质量比==化学式中各原子的 相对原子质量乘以原子个数的积之比
CO2 NH4NO3 Ca(OH)2
公式：原子个数比==化学式中元素符号右下 角的数
公式：某元素%==
该原子的个数×该元素的相对原子质量 物质的相对分子质量
NH4NO3 Ca(OH)2
5、计算某物质中含某元素的质量（已知物质 的质量，求该物质中某元素的质量） 公式：M某元素==M物质×元素%
1、现有80Kg的硝酸铵化肥，求硝酸铵中含氮 元素的质量。
4、计算物质中某元素的质量分数（百分比）
5、计算某物质中含某元素的质量（已知物质的质量， 求该物质中某元素的质量）
6、已知某元素的质量，求含该元素的物质的质量
2、现有18Kg的水，求水中含氢元素的质量。
6、已知某元素的质量，求含该元素的物质的 质量 公式：M物质==M元素÷元素%
1、多少克H2SO4才含有32克硫元素？
2、现有28克氮元素，求含氮元素的硝酸铵 的质量。
1、计算物质的相对分子质量（Mr） 2、计算组成化合物各元素的质量比
3、计算化学式中各原子个数之比
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
中考化学考点4：化学式计算
1、环丙沙星的化学式为C17H18FN3O3，它 、环丙沙星的化学式为 是由____种元素组成 种元素组成， 是由 5 种元素组成，它的一个分子里含 个原子， 有____个原子，各原子个数比是 42 个原子 C:H:F:N:O=17:18:1:3:3 _______________________， ，
硝酸铵中氮元素的质量分数为35% 硝酸铵中氮元素的质量分数为 化肥中硝酸铵的质量分数为 33.6% ÷ 35% =96%
1．（ 苏州）有关尿素 ．（08苏州 ．（ 苏州） [CO(NH2)2]的说法正确的是 ) 的说法正确的是( 的说法正确的是 A．尿素的相对分子质量为： ．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 × × B．尿素是一种有机氮肥 ． C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质 ．尿素中碳、 量比为： ： ： ： 量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： ．尿素中氮元素质量分数的计算式为： 氮元素相对原子质量 ×l00％ ％ CO(NH2)2相对分子质量
考点四 化学式计算
1、根据化学式求相对分子质量： 、根据化学式求相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、根据化学式求组成物质的各元素的质量 、 比： 各种原子相对原子质量× 各种原子相对原子质量×对应的原子个数 之比 3、根据化学式计算化合物中某元素的质 、 量分数： 量分数： 某元素相对原子质量× 某元素相对原子质量×对应的原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量
4、乙醚的化学式为(C2H5)2O 、乙醚的化学式为 乙醚是由____种元素组成 种元素组成， 乙醚是由 3 种元素组成，各元素 的原子个数之比______________。 的原子个数之比 C:H:O=4:10:1 。 每个乙醚分子中含有_____个原子 每个乙醚分子中含有 15 个原子 各元素的的质量比___________， 各元素的的质量比C:H:O=24:5:8 ， 其中氧元素的质量分数是______， 其中氧元素的质量分数是 21.6% ，
课题四-化学式的计算ppt
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知 识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的 是 (填字母)。 A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出 一种补钙产品的名称 (不能使用本题 中已出现过的名称)。
某主要成分为尿素〔 CO(NH2)2 〕的化肥的含 氮量为43%，（纯尿素的含氮量为46.7%）， 请问，此化肥的纯度是多少？（即化肥中尿素 的质质量分数？）
练习3：计算硝酸铵中各元素的质量比 练习4：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质 量比是7：20，求该氧化物中氮元素的化合 价。
3、计算物质中某一元素的质量分数
练习1、求水中氢元素的质量分数。 解：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18 氢元素的质量分数： H的相对原子质量×2 1×2 ×100％＝ ×100 ％=11％ H2O的相对分子质量 18 练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。 解：SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64
一、相对分子质量
阅读课本p84页，思考以下问题:
1、什么是相对分子质量？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、它的国际单位制是什么？ 相对分子质量的国际单位制（SI）单位为1 （一般不写出）。
二、根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量
例1、计算 二氧化锰(MnO2)的相对分子质量。 MnO2的相对分子质量＝55+16×2=87 例2、计算氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量。
根据化学式的计算
知识回顾： ①标出下列元素的化合价 H2
MgCl2 CuO
Fe2O3 CO2
CO ②标出划线元素的化合价 H2SO4 K2CO3 NaNO3 NH4Cl Na2SO3 NaNO2 KMnO4 K2MnO4
化学式的计算题型(4个模块,配word)
【小结】技巧型计算！
9．一包CaCl2和Ca(ClO)2混合物中氯元素的质量分数为35.5%，则 混合物中氧元素的质量分数是 A．45.5% B．16% C．20% D．32%
10．由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，硫元素的质量分 数为32%，则氧元素的质量分数为 A．22% B．48% C．16% D．28%
6．有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳． 它们所含分子数由多到少的顺序是
A．②①③④
B．②③④①
C．④③①②
D．①②③④
H-1
O-16
N-14
Ca-40
C-12
Fe-56
Mn-55
Cu-64
S-32
Cl-35.5
Zn-65
Na-23
K-39
元素/物质的质量
【小结】技巧型计算！
二轮复习提高
化学式的相关计算
化学式的相关计算
化学式的 基本计算 确定物质的 化学式
确定混合物
的组成
标签型
计算
化合价
求化合物中某元素的化合价
HCl CuO
+2 +2
-1
MgO AgCl
+2 +1
+2
Na2O BaCl2 AgNO3
+1 +2
+1
Al2O3 HgO
+2 Ca(OH) 2 +2
+3
KClO3 ZnCl2 NH4Cl
【小结】技巧型计算！ 4．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为 A．5：6 B．4：5
【方法1】
【方法2】
C．6：5
化学计算四(方法指导和题型分析)
C.MgO和 MgCO3 D. MgO 和 Mg MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所 得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量 14.2g ） 为（
练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体 中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该 气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的 玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水 中可得白色沉淀多少克? C元素质量守恒：CCO2 CaCO3
练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测 得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混 合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足 量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生 成Ca(OH)2的质量为 。 Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2
守恒法
初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、 质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶 质质量分数守恒、关系量守恒和变量守 恒等。运用这种方法，只须找到不变量。 问题就会迎刃而解了。
守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 9.5g 。
例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化 合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素 所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B 的化学式为（ A）
A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2
例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物 X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能 为（ C ） A、R2O和R2O5 C、R2O3和R2O7 B、R2O3和R2O5 D、R2O和R2O3
化学式的计算
思考题：
1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其 钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元 素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化 合物的式量为142，那么该化合物的化学式 为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元 素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素 的质量分数为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
（2）不纯净物中NH4 HCO3的质量分数X A混 %= A% × 15% A纯% × X ＝ 17 .7%
X =84.7%
某病人尿检结果为:尿中含氮的质量分 数约为0.95%.如果这些氮存在于尿素 [CO(NH2)2] 中,则尿中尿素的质量分数 为_________.
2N CO( NH 2 ) 2 0.95% 纯 CO( NH 2 ) 2 尿
巩固与提高
1.多少克(NH4)2SO4与8克NH4NO3所含氮元素的质量 相等?
解：设有X克(NH4)2SO4中氮元素的质量与8克NH4NO3所含 氮元素的质量相等。 14×2 ×100% 14×2 ×100% X克× 8克×
=
80
132
2 .A、B两种元素可形成多种化合物,已知A2B在化合 物中, A和B的质量比为7︰4,则符合A、B质量比为 7︰12的化合物是( )
=
80
132
解方程：X ＝13.2克
答:13.2克(NH4)2SO4与8克NH4NO3所含氮元素的质 量相等.
元素质量确定物质的化学式
有关化学式的计算从根本上来看， 就是“利用化学式计算”，如果题目 中没给出化学式，可以先设化学式，
然后根据已知条件列出相关的等式
（即方程式），即可求出答案。
化学式的计算
化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：②表示该物质的元素组成：。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：；②表示物质的分子构成：（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为。
二、关于化学式的计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：1. 计算相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H12O6⑧CO(NH2)22. 计算化合物中各元素的质量比A、B元素的质量比例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：m（H）：m（O）= 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：2.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
3. 计算化合物中某元素的质量分数A的质量分数例3．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
化学式的计算方法总结
化学式的计算方法总结第一种方法，观察法。
1。
举例： BaO2+NaOH===BaCl2。
2。
化合价升降，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
(1)2S+4O2===4SO2，根据化合价升降规律判断元素的化合价。
(2)SO42-+2H2O===(NH4)2SO4。
3。
根据金属活动顺序表判断元素的化合价。
(1)Al+3Fe===Fe3Al。
4。
根据电子式计算出元素的化合价。
(1)C+NaOH===HCl。
(2)Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
5。
根据结构简式求元素的化合价。
(1)2H2O+H2===H2O。
(2)Al2O3+3H2O===Al(OH)3↓。
2Na+H2===2NaH2，根据电子式计算出元素的化合价。
Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
6。
根据性质和用途推断出元素的化合价。
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
(2)Zn+AgNO3===AgNO3+Zn。
7。
利用氧化物还原性推断元素的化合价。
(1)BaO+BaCl2===BaCl3。
(2)Al2O3+H2O===Al(OH)3↓+2H2O。
8。
利用氢化物和水反应推断元素的化合价。
(1)H2O+AlH3===Al(OH)3↓+2H2O(2)H2H4+2H2O===H2CO32-+2H2↑(3)2H2H4+2H2O===2H2O。
9。
利用强酸制弱酸原理进行推断。
(1)4HCl+2H2O===2H2SO4+Cl2(2)2H2SO4+Al(OH)3===Al(OH)3↓+2H2O(3)H2SO4+2H2O===H2SO4+Cl2。
10。
由实验现象得出结论。
(1)NaOH(aq)===Na2HPO4。
(2)2H2SO4(aq)===2H2SO4。
Na2O3=4Na+O2。
3Na2O3=2Na+O2，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
2Na2O3===2Na+O2。
4。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
§4.4根据化学式的计算
§4.4根据化学式的计算（2课时）【学习目标】：1.会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
3.会根据化学式灵活应用进行其他相关计算。
重点：会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。
难点：根据化学式灵活应用进行其他相关计算.【学习方式】：采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。
【学习过程】：[引入]：用H 2O 表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？[学生活动]：阅读教材P84-85，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。
一.相对分子质量概念：化学式中_____________________的总和。
国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
二、纯净物中元素之间的质量关系（1）某物质的相对分子质量的计算：将化学式中所有的原子的相对原子质量______，即是该物质的相对分子质量，例：求Ca(OH)2的相对分子质量。
解：Mr[Ca(OH)2]==___________________=74（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的_____就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的______就是化合物中的原子个数之比。
例：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：__，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为____________（注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
）例：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为____：4：3Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为________________.（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的__________与它的相对原子质量积之间的比值。
例：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝_____________硝酸铵（NH 4NO 3）中，N ：H ：O ＝（14×__）：（1×__）：（____）＝7：1：___（4）计算化合物中某元素的质量分数例：求硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数。
化学式的简单计算
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的 相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比 练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量 分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80
化学式的计算
化学式的计算一、考点突破牢记化合价的一般规律，并掌握化学式相关的计算方法和技巧。
二、重难点提示化学式的计算方法和技巧。
1 某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：计算Ca （OH ）2的相对分子质量解：Mr[Ca （OH ）2]=Ar （Ca ）+2（Ar （O ）+Ar （H ））=40+2（16+1）=742 计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数之比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数之比为1：1：3但要注意在某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意它们的原子个数如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数之比应该为2：4：3Cu 2（OH ）2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数之比为2：1：2：53 计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12 4 计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量×100％ ＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％ 如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数ω（O ）＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝1643224164⨯⨯＋＋×100％＝53.3％ 5 计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO 4中含有氧元素的质量m （O ）＝m （MgSO 4）×ω（O ）＝60g×53.3％＝32g6 有关化合物中元素的质量分数的计算如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 解：首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：硝酸铵中氮元素的质量分数ω（N ）＝)()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝80142⨯×100％＝35％ 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系： 纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵 100％ 90％ 含有氮元素35％ x 故：x%35%90%100=，x ＝31.5%例2 某不纯的尿素[CO （NH 2）2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
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4.染发时用到的染色剂——对苯二胺，化 学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有 致癌性，下列说法正确的是（ D ）
A.对苯二胺中含有N2分子；
B.对苯二胺中碳、氢、氧元素的质量 比为6：8：2； C.对苯二胺由6个碳原子、8个氧原子 和2个氮原子组成； D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表 12×6 达式为 ×100%
（2）小强同学认为此广告会坑害农民，立即向有关部门反 映。经区技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素的质 量分数仅为12%，问这种化肥每袋含氮元素的质量是多少？ （3）50Kg碳酸氢铵含氮元素的质量是多少？
10、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N２ 中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质 量分数为50%，则该气体组成可能为: _________._________.__________. 11、常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气 （C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x， 则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A、(1－x)／5 B、2 (1－x)／5 C、4 (1－x)／5 D、4x／5
:
3.同温同压下,同体积的气体中分子数相同.所以在同温 同压下,同体积的氮气和氧气的质量比是 A.7︰8 B.4︰5 C.1︰2 D.2︰3 ( )
2、在某种氮的氧化物中，氮元素 与氧元素的质量比为7∶20，试确 定该氧化物的化学式。
2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的 食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入 一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约 含0.02g碘。 （相对原子质量：K—39 I—127 O—16） （1）0.034 g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留 小数点后3位） （2）成人每天约需1.5×10－4g碘，假设这些 碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘 盐 7.5 g。
二、利用标签中的化学信息考查物质性质
例题3、某碳酸氢铵化肥外包装袋上部分 说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问 题：（1）该化肥的有关性质____；（2） 这袋化肥中氮元素的质量是__kg。
1、小强同学在公共场所
的围墙上看到一则化 肥广告 ： （1）请你判断一下此 广告的真伪?
国內首创
优质碳酸氢铵 NH4HCO3 含氮量全球最高（19.8%） 每袋化肥净重：50Kg
(6 ：5)
【例 】 赤铁矿石中的主要成分是三氧 化二铁。若该铁矿石中含Fe2O3的质量 分数为80%，则1.5吨该铁矿石中含纯 Fe2O3的质量为多少千克？含铁元素的 质量是多少？该赤铁矿石中铁元素的 质量分数是多少？
①不纯物中某纯净物的质量分数=
×100%
②不纯物中某纯净物的质量分数=
÷ 纯净物中该元素的质量分数
抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
9.要使CO2和CO中含有相同 质量的氧元素，则CO2和CO 的质量比是（ C ） A. 2：1 B. 1：2 C. 11：14 D. 11：7
抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
13. ⑵相同质量的SO2和SO3中， 所含氧元素的质量之比 为 5：6 ；
化学性质
不活泼
极不稳定
相同点
都是由氮元素组成的单质
13.(3)利用表格中所给内容，请再 写一种化合物的化学式 NaCl 。
或MgSO4
(4)根据硫酸亚铁的化学式 FeSO4，可推出该物质所含 2+ 阳离子的符号为 Fe 。
2.要比较CuSO4、MgSO4、CaSO4 的相对分子质量的大小，最简单的 方法是（ C ） A.分别计算它们的相对分子质量； B.计算所含SO42-的质量分数； C.比较Cu 、Mg 、Ca的相对原子 质量； D.计算所含金属元素的质量分数；
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ， 该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一 则 .(填“真实或虚假”)广告。
四、利用标签中的信息考查化学基本计算 例题6、某同学发现他家菜园的蔬菜生长迟 缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标 签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是 _____，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分 数是）_。
【例 】某化肥厂生产一批尿素产 品，经测定其含氮元素的质量分数 为42％（杂质中不含氮）。按规 定产品中含尿素［CO(NH2)2］的 质量分数在95％以上为一级品， 试根据计算判断该厂生产的产品是 否属于一级品？
在公共场所有广告如下：
化肥广告 ———国 际 首 创———— 优质化肥：碳酸氢铵 （NH4HCO3） 含氮量全球最高：（24.1%）
8.(3)上表中硫元素的每个原子需要 得到 2 个电子形成相对稳定结 构的离子，该离子与Na+形成化合 物的化学式为 Na2S 。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的 消毒剂，其 中氯元素的化合价 为 +3 。
9.下列关于元素化合价的有关叙述， 正确的是 ( C )
A.铁单质中，铁的化合价可以为+2 和+3价 B.一种元素只能表现一种化合价 C.在任何化合物里，元素正、负化 合价代数和为零 D.一种物质中同一种元素不可能表 现可变化合价
由元素的质量分数倒求化学式
13.⑴医药上的阿司匹林的组成 中含4.5%的氢、35.5%氧、 60%碳，相对分子质量为180, 则阿司匹林的化学式是 C[ 9 ]H[ 8 ]O[ 4 ]（将每种原子的 个数写在括号里）。
一.抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
分子数相同的Fe2O3和Fe3O4两种物 质中，铁原子个数比为 2：3 ，
有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知 道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品 中一定含有的下列物质是（ ）（括号内的 数据为相应物质中氮元素的质量分数） A、(NH4)2SO4（21%） B、NH4HCO3（18%） C、CO(NH2)2（47%） D、NH4Cl（26%）
B
某血红蛋白分子的相对分子质量是 68000，其中铁的质量分数是0.33%,，则 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？ 练习
分子个数相同的H2O和H2SO4中 氧元素的质量比是 1：4
。
巧用平均值法解混合物类型的选择性计算题
10.常温下,某气体可能是由SO2、CO、 N2中一种或几种组成,测得该气体中 氧元素的质量分数为50%,则该气体 可能为下列组成中的( D ) ①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
医用阿司匹林含有三种元素，其中含碳 60％，含氢4.5%,含氧35.5%,相对分子 质量是180，则每个分子中含的碳氢氧 的原子个数是多少？化学式如何写？
三.元素质量与原子个数转化的经验公式
各元素质量 各元素原子数＝——————————— 各元素原子的实际质量 B元素质量 ———————— B元素相对原子质量 1.已知由A.B两元素组成的化合物中，A元素和B元素的 质量比为2:3，A与B相对原子质量之比为2:1,则该化合 物中A.B两种原子的个数比为 . 2.取一定质量CO和CO2混合气体,通人足量氢氧化钡溶液 中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取混合气体质 量相等.求混合气体中CO和CO2分子的个数比? A元素质量 各元素原 =———————— 子个数比 A元素相对原子质量
铁元素的质量比 2：3
物质的质量比为 20：29
，
。
一.抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
含铁原子总数相等的Fe2O3和 Fe3O4两种物质的质量比 为 30：29 , 分子数之比为
3：2
.
1.相同质量的SO2和SO3中所含氧原 子的个数比？氧元素的质量比？
(5 ：6)
2.要使SO2和SO3含有相同质量氧元 素，求SO2和SO3质量比？
13. ⑶不纯的硝酸铵(NH4NO3)样 品，经化学分析，氮元素的质量 分数为34.3%（其他杂质不含氮 元素），则该样品含硝酸铵的 质量分数是 98% 。
①不纯物中某纯净物的质量分数= 纯净物的质量
不纯物质的总质量
×100%
计算不纯物中某纯净物的质量分数
①不纯物中某纯净物的质量分数= 纯净物的质量 不纯物质的总质量
×100%
②不纯物中某纯净物的质量分数=
混合物中某元素的质量分数 纯净物中该元素的质量分数
×100%
计算不纯物中某元素的质量分数
某赤铁矿石10克，经实验分析知其 含3克Fe2O3，则该铁矿石中铁元素 的质量分数为 21% 。
①混合物中某元素的质量分数 =这种元素的质量÷混合物的总质量
②混合物中某元素的质量分数= 混合物中纯净物的质量分数 ×该纯净物中这种元素的质量分数
11.下列物质的顺序依一定规律排列：
HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4 ,
根据这种排列规律，M是(
C
)
A. Cl2O7 C. NaClO2
B. KClO3 D. MgCl2
12. ⑴比较氮气和氮5的异同点： 氮气 氮5
不 分子构成 每个分子由两 每个分子由五 个氮原子构成 个氮原子构成 同 物理性质 常温下为气体 常温下为固体 点
12×6+1×8+14×2
8.某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用 氮肥碳酸氢铵[NH4HCO3] 7. 9kg，因 缺货现改施尿素[CO(NH2)2]，若要达到 同样的施肥效果，则每亩菜田所需 尿素的质量是（ A ）
A. 3kg C. 6kgB. D.3.95kg 7.9kg
13. ⑷69克的碳酸钾（K2CO3） 与 87 克硫酸钾（K2SO4） 的含钾量相同。