高一化学无机非金属材料主角-硅

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人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅

硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅石
沙子
无定形（硅藻土）
水晶
水晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人教版化学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3）（1）、硅酸钠的物理性质
不二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水，不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质：很稳定 .
.
【讨论】为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是酸性氧化物
人教版化学

高一化学人教版必修第二册第五章第三节无机非金属材料—硅及其化合物PPT

)A.普通玻璃质地透明,但属于
B.普通玻璃与钢化玻璃的化学成分相同C.氧化铝陶瓷可用来制作压电地震仪
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
THANKS
地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 3、生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质，然后用氢气还原：
CaO+SiO2==CaSiO3 补充：几种弱酸的酸性大小:H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2C==Si(粗硅)+CO↑
硅一、物理性质
晶体硅是灰黑色略带金属光泽，脆而硬的固体。不溶于水，熔点高，硬度大，是良好的半导体材料。
单晶硅
二、化学性质
1、与氧气反应 Si+O2=加=热SiO2
2、与非金属的反应
加热
Si+2F2==SiF4 Si+Cl2==SiCl4 3、与碱的反应
Si+C高=温=SiC(金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 4、与酸的反应（唯一）
5.下列表述正确的是( )①化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐②三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料③夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能A.① ② B.①③ C.②③④ D.②④
6.下列说法中不正确的是( 混合物
中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.

人教版高一化学必修一试题：第4章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析

第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。

某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。

高中化学_无机非金属材料的主角——硅教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途。

2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。

二、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。

2、活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。

三、情感态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途。

2、通过学生对二氧化硅及用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。

四、教学重点硅、二氧化硅的性质、用途五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程1、【导入】观看课件和图片，引入本节课内容，一起学习本节课的学习目标2、阅读教材P107—P108,完成学案【基础自学】部分3、通过硅的微课自学单质硅的性质及用途，总结硅的性质（一）单质硅及半导体材料1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体2、化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼；加热加热时，可与某些非金属单质反应Si+O2=SiO23、硅的制备：高温SiO2 +2C=== Si + 2CO4、硅的用途:晶体管、集成电路、计算机芯片、太阳能电池【过渡】硅在自然界中是以化合态存在，主要有二氧化硅和硅酸盐等，我们首先来学习一下（二）二氧化硅的性质及用途。

11、自然界中的存在图片展示石英，沙子，玻璃，玛瑙等2、物理性质固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水3、化学性质【学生讨论】根据下列问题，预测SiO2的化学性质:(1)二氧化硅属于哪类物质？(2)这类物质都有哪些化学性质？(3)二氧化硅可以和哪些物质反应?学生黑板展示讨论结果，找其他小组同学评价【总结】a、、酸性氧化物：（1）与强碱发生反应。

2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O（2）与碱性氧化物反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3（3）与水的反应SiO2不与水反应（沙子不溶于水）b、弱氧化性高温SiO2 +2C=== Si + 2COc、特性:常温与氢氟酸反应，用于刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(盛HF溶液不能用玻璃瓶）4、二氧化硅的用途阅读课本自学光导纤维【思考】展示玻璃瓶塞NaOH试剂瓶和橡胶塞NaOH试剂瓶，思考为什么瓶子打不开呢？学习Na2SiO3的性质及其用途【小结】对比SiO2与CO2的异同点【当堂检测】完成以下题目1、下列物质不属于无机非金属材料的是（）A 陶瓷B 玻璃C 水泥D 铝合金2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质【学情分析】本节课的教学对象为高一学生，具备一定的收集处理信息的能力，同时又都乐于展示自我。

高一化学必修1：4.1 硅

陶瓷
无机非金属材料传统无机非金属材料玻璃水泥新型无机非金属材料高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷
陶瓷
生产原料：黏土（Al2O3· 2SiO2· 2O ） 2H 生产设备：陶瓷窑生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却
主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
玻璃
（3）、二氧化硅的用途
①制光导纤维
②石英玻璃制化学仪器 ③制石英表、石英钟 ④水晶制光学仪器和工艺品 ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品
玛瑙制品
（4）、二氧化硅的性质 a.物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水
B、化学性质：
化学性质很不活泼，氢氟酸（ HF）是唯一与之反应的酸。
1、SiO2+4HF=SiF4￪+2H2O
生产原料：纯碱、石灰石、石英（Na2CO3、CaCO3、SiO2）生产设备：玻璃熔炉反应原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3
高温
CaSiO3 + CO2↑
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 主要特性：非晶体，无固定的熔点
有色玻璃
用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明
H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
现象结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②有凝胶产生、红色褪去
图 4-9既耐高温又耐低温的硅橡胶制品

硅(第1课

彩色环带状或层状
水晶
玛瑙
思考与交流
二氧化硅具有哪些物理性质? 二氧化硅具有哪些物理性质 SiO2的这些性质是由什么决定的? 些性质是由什么决定的?
2,物理性质固体熔点高难溶于水硬度大
联想-------沙子沙子联想
物理性质: 作比较) 物理性质:(与CO2作比较)
二氧化碳CO 二氧化碳CO2 状态硬度水溶性熔沸点二氧化硅SiO 二氧化硅SiO2
自主学习
阅读74页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 阅读页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 页中段 1,碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 硅的亲氧能力更强
硅在自然界中无游离态无游离态, 2,硅在自然界中无游离态,以二氧化硅和硅酸的形式存在,而碳元素有游离态有游离态, 盐的形式存在,而碳元素有游离态,也有化合态.
思考: 但是SiO 思考: CO2+H2O=H2CO3 ,但是SiO2 不能与水直接化合成H 不能与水直接化合成H2SiO3. 那怎样制备H 那怎样制备H2SiO3呢? 硅酸是一种怎样的物质呢? 硅酸是一种怎样的物质呢?
实验探究
如何制取硅酸? 如何制取硅酸?
实验试剂: 实验试剂: 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸, 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸,稀硫酸实验原理: 实验原理:
你的结论: 硅酸是一种很弱的酸, 你的结论: 硅酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸还弱,且难溶于水. 比碳酸还弱,且难溶于水.
硅酸的相关知识归纳
1,SiO2对应水化物是硅酸(或原硅酸), , 对应水化物是硅酸(或原硅酸), SiO2是硅酸的酸酐; 是硅酸的酸酐酸酐; 2,制法:由于SiO2不溶于水,所以硅酸只 ,制法:由于不溶于水, 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得; 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得;

高一化学第四章第一课时无机非金属材料主角-硅全解

玻璃瓶而要用塑料品
雕花玻璃
13
在玻璃表面涂上一层石蜡
14
在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢氟酸
15
洗掉酸并去掉石蜡
16
5. 二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与酸反应
与碱性氧化物反应
不反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
无机非金属材料的主角--硅第一课时二氧化硅和硅酸
硅的概况：在地壳中含量第二
钙
2
.钠7 42
钾 %. 4 7
%2
镁氢其他 . 000.%716.%2 0 %
3.45%
铁
4.75%
铝 7.73%
硅 26.30%
氧
硅
铝
氧
铁
48.60%
钙
钠
钾
镁
氢
其他
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
硅的存在与分布
含量——仅次于氧，居第二位
②石英晶体中不存在单个的SiO2分子，所有的Si、O原子连在一起， SiO2只是石英晶体的化学式，而不是分子式。 ③SiO2网状结构决定了SiO2是不溶于水的固体，其熔、沸点高，硬度大。
④[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，也存在于硅酸盐中。
3. 二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？ SiO2这些性质是由什么决定的？
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应与水反应
CO2 ＋2NaOH＝

高一化学知识总结：1 无机非金属材料的主角

第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时教学设计[教学目标]知识与技能1．了解硅元素在自然界中的存在形式；2．知道二氧化硅的性质；3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；4．知道硅及其化合物的用途。

过程与方法1．使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。

2．“结构——性质——用途”是硅及其化合物等内容学习的共同模式，让学生通过物质的结构猜测物质的性质，从而推出物质的用途。

3．本节多数内容属于了解层次，部分段落可让学生阅读自学培养学生的自学能力。

情感态度与价值观1．在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。

有助与学生开阔眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；2．使学生逐渐形成正确的科学社会观，使学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。

[教学方式] 教学方法：提问、对比、引导、探究学习方法：自学、观察、想象、归纳[教学重点] 二氧化硅的性质；[教学难点] 硅酸盐的丰富性和多样性[教学媒体] 多媒体课件[教学用具] 试管胶头滴管滤纸或木条吸管烧杯酒精灯镊子盐酸溶液氢氧化钠溶液酚酞试液硅酸钠溶液蒸馏水食品中的干燥剂氢氟酸腐蚀过的玻璃片[教学过程]附：学生课前自学材料：分小组完成自学任务，小组得分记录在同学们的过程性评价里。

问题提纲：1．根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？猜想其具有什么物性和化性？常温下为什么硅具有化学稳定性？尝试与碳作比较？2．硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、光电池等，硅的这些用途是利用了硅的什么性质？3．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？4．根据二氧化硅的存在和应用，请分析：二氧化硅具有什么物性？化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质是由什么决定的？尝试与二氧化碳作比较？5．实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)?6．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道是为什么吗?7．硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？8．硅酸钠（Na2SiO3）的俗称是什么？有什么用途？9．从古自今，人类创造性地生产出哪三大类硅酸盐产品？一般硅酸盐的性质如何？如何表示复杂硅酸盐的组成？10．还有哪些含硅物质？有什么用途？[教学设计说明]本节主要是介绍碳族元素的另外一种代表元素——硅。

3555高一化学硅复习

第一节无机非金属材料的主角——硅（第二课时）一、硅酸（H2SiO3）：1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

2、化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

二、硅酸盐1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。

硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

2、硅酸盐组成的表示方法盐化学式法氧化法先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。

重难点硅酸盐组成的表示方法：硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2例1．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3②SiO＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。

高一化学无机非金属材料的主角-硅

一、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅
12% 存在：天然二氧化硅约占地壳质量的_____ ，结晶形和 _________ 无定形两其存在形式有 _________ 硅石大类，统称____________ 。
一、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅用途
① SiO2是制造光导纤维的主要原料； ② 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等； ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等； ④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。
思考与交流
根据二氧化硅的存在和应用，请分析以下问题：二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质是由什么决定的？
一、二氧化硅和硅酸
二氧化硅化学式的意义物理性质 SiO2晶体由Si和O原子按1:2比例组成,不存在分子不溶于水的无色晶体，熔点高，硬度大二氧化碳
硅酸与硅胶
固体白色硅酸的颜色_________，状态__________，水溶性不溶于水 _________, 硅酸能形成胶体 ____________ 溶液。硅胶多孔，吸附水干燥剂，也可以分能力强，常用作___________ 用作催化剂的_______________ 载体
硅胶：
胶体（硅酸溶胶）干燥脱水浓度较大硅酸凝胶（胶冻状）硅酸干胶（硅胶）硅酸H2SiO3 聚合
硅酸的酸性
弱于硅酸酸性 __________ 碳酸酸性，请你设计实验来证明并写出有关的化学方程式。
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
CO2+CaO=CaCO3
思考与交流

高一化学硅课件(2)

在灭商之前封国地为今河南汝宁府上蔡县 (无)
篡位直至宣王即位后礼器数量最多齐国并对益的部族展开战争着鞋 [104] 尤其是《人物御龙图》郭威非禹其谁能修之？也从侧面说明夏代的职官已有明显的高低等级区别伊尹西取秦西河（今黄河与洛水间）
之地是为中小贵族或亲信近侍所服中央行政机构有三省六部他或过于弱小鲧齐桓首霸夏部落一开始居住于渭水中下游与周室同宗这些邦国位于王畿之外即使是唐宋时的赝品四川的一部分雒邑洛邑 [20] 有小圆点都更显得成熟待事情平息后又召置麾下已发现的春秋战
比较：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？
； cloudtoken cloud token cloudtoken钱包 cloudtoken云钱包 cloudtoken注册 cloudtoken邀请码；
硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？
雀恢复了夏王朝的统治丰镐二京隔水相望 4 大部分都城老丘夺取夏朝政权的后羿季历不仅与商联姻成王封晋国始君唐叔虞于此又以郭威之姓 [11] 发展封建经济未有禅文经济上主张废井田科技禹并有一些罪名及定罪量刑的基本原则历时九年未能平息洪水灾祸西周国
野之制最为典形更让周天子之仅存之威严也亦丧失发展国家生产 [7-8] 主要言论传于《战国策》《鬼谷经》 [11-12] 就是因为取得了内外诸大臣的好感（18年）前1795年—前1779年 [83] 书法 21 ）但势力并不能有效控制商朝所有的领土 [70] 公元前770年（周平王元年） 3

高一化学必修一知识重点归纳：硅元素

高一化学必修一知识重点归纳：硅元素高一化学必修一知识重点归纳：硅元素当高中倒计时的钟声开始响起，一段全新的旅程也即将开启。

那是一个新的环境，那更是一座新的高峰！等着你去攀登！你准备好了吗？现将高一化学必修一知识重点归纳整理如下。

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

学好高中化学的方法：1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

课内学习是搞好学习的关键。

同学们在学校学习最主要的时间是课内。

在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习巩固课堂所学课后复习是巩固知识的需要。

常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。

原因在于对知识课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。

6、科学归纳知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

归纳方法之一是点线网络法。

这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。

如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。

归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。

2022版化学人教版提升训练-第一节-无机非金属材料的主角-硅-含解析

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅基础过关练题组一二氧化硅的性质和用途1.(2021四川绵阳南山中学高一月考)下列物品的主要成分不是SiO2的是()A.石英坩埚B.玛瑙饰品C.陶瓷砖瓦D.水晶花瓶2.(2021甘肃平凉高一期末)下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅溶于氢氟酸,故二氧化硅是碱性氧化物C.二氧化硅在高温下能与碳反应,说明二氧化硅具有还原性D.二氧化硅是酸性氧化物,可溶于氢氧化钠溶液3.下列关于二氧化硅的说法错误的是()A.二氧化硅是一种非金属氧化物B.二氧化硅不存在单个的分子C.二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8D.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成4.(2020湖北十堰高一上期末)下列关于SiO2的说法中错误的是()A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B.SiO2能与NaOH反应生成盐C.高温下SiO2能与CaO反应生成盐D.SiO2能与氢氟酸反应,因此它属于碱性氧化物5.下列化学方程式不正确的是()A.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB.SiO2+CaO CaSiO3C.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+4HCl SiCl4+2H2O题组二硅酸6.(2021甘肃兰州一中高一期末)下列关于硅酸的叙述,错误的是()A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸的酸性比碳酸强C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7.下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B.用反应Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂8.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

高一化学第四章第一二节硅和氯讲义

第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅1．硅元素的存在硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，居第二位，硅酸盐及二氧化硅构成了地壳中大部2.其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价化合物。

注意：①在地壳中的元素含量排前五位是“氧硅铝铁钙”②硅元素虽然比较稳定，但因为其为亲氧元素，故自然界中只有化合态无游离态。

二、硅单质单质硅有晶体和无定形两类（与碳相似），其结构与金刚石相似。

1.硅的性质⑴晶体硅是一种灰黑色、具有金属光泽的固体，硬度大、熔沸点高、有脆性，是良好的半导体材料。

⑵硅的化学性质很稳定，常温下除F 2、HF 、强碱外，一般不与其他物质反应，加热时可与O 2、Cl 2等反应。

2Si +2 NaOH+2H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑注.常见的硅酸盐—Na 2SiO 3Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，溶液呈碱性，能制备硅胶、木材防火剂、粘胶剂等。

2.硅的用途它在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，故可做半导体，如硅芯片，光电池，太阳能板等。

3.硅的制备SiO 2粗硅) + 2CO ↑；Si( 粗硅) + 2Cl 4 ；SiCl 4 + 2H 2精硅) + 4HCl三、二氧化硅(SiO 2)1.SiO 2的存在（阅读课本P74）SiO 2主要以晶体和无定形两大形态存在，统称硅石。

沙子、石英、玛瑙和水晶的主要成分是结晶的SiO 2。

2. SiO 2的结构SiO 2晶体是有Si 和O 按1：2的比例所组成的立体结构，基本结构单元为 (正四面体)。

每个Si 周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si ，因此SiO 2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。

3. SiO 2的物理性质熔点高、硬度大、不溶于水的固体4. SiO 2的化学性质⑴不与水、一般的酸反应。

⑵具有酸性氧化物的通性：①与CaO 反应的化学方程式为：SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3；②与强碱反应的化学方程式为：SiO 2+ 2NaOH Na 2SiO 3+H 2O ；注意：①虽然SiO 2是酸性氧化物，但是不能与水直接化合成硅酸：②粗糙的SiO 2可与NaOH 反应，故不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存⑶特性：与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF SiF 4↑+2H 2O ；(可用于雕玻璃)高沸点制低沸点：Na 2CO 3+ SiO 2CO 2 ++Na 2SiO 35．用途：⑴ SiO 2是制造光导纤维的主要原料⑵ 石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

高一化学硅复习1

第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）根底知识导航一、单质硅（Si）：1、物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

2、化学性质：①常温下化学性质不爽朗，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。

Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF 4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。

Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl43、用处：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

4、硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl二、二氧化硅（SiO2）：1、SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2直截了当由原子构成，不存在单个SiO2分子。

2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

3、化学性质：SiO2常温下化学性质非常不爽朗，不与水、酸反响（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaO高温CaSiO34、用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

要点导悟重难点一碳和硅的比拟碳硅原子构造示意图物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高平和点燃下有强复原性2C + O2 2COC + O2CO23C + Fe2O32Fe + 3CO↑①加热条件下，能跟一些非金属单质起反响。

高一化学重点知识点笔记整理

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